2016-2017高三氧化还原反应练习题

1、2016-2017学年度高三氧化还原反应练习题1金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”工业上以金红石为原料制取Ti的反应为 aTiO2 + bCl2 + eC aTiCl4 + eCO TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2关于反应、的分析不正确的是TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg在两个反应中均被还原；在反应、中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；a=1，b=e=2每生成19.2g Ti，反应、中共转移4.8mol eA B C D2反应和分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+Mn

2、SO4+2H2O+I2 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是A两个反应中均为硫元素被氧化 B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2 D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为153用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如CH4(g）+4NO2(g）4NO(g）+CO2(g）+2H2O(g）；H=574kJ/molCH4(g）+4NO(g） 2N2(g）+CO2(g）+2H2O(g）；H=1160kJ/mol下列说法不正确的是A由反应可推知：CH4(g）+4NO2(g）4NO(g）+CO2(g）

3、+2H2O(l）；H=Q kJ/mol，Q574B等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数不同C若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol4已知重铬酸钾（K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H+ 2CrO42- （黄色),向2 mL 01 molL-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 molL-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。向2 mL 01 molL-1 酸化的K2Cr

4、2O7溶液中滴入适量（NH4)2Fe（SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O7 2- + 14H+ 6Fe2+ 2Cr3+（绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正确的是A实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B实验能说明氧化性：Cr2O7 2- Fe3+C CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小5黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S + 3O2 2Cu2O + 2SO2 2 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2。则A反应中还原产物只有S

5、O2B反应中Cu2S只发生了氧化反应C将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，需要O2 1molD若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA6a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c molL的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（a+b）63 g （a+b）189 g3（a+b） mol molA B C D7将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀

6、的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是A当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mLB当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）C当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6molD参加反应的金属的总质量一定是9.9g8已知X、M都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是(甲) XO3n-+Xn- + H+ X单质+ H2O(未配平)(乙)Mm+mOH-M(OH)m若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第A族若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1,则M（NO3）m溶

7、液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA B C D9还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过程中的反应为。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72，下列说法不正确的是A溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B若用绿矾作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 gC常温下转化反应的平衡常数K=l10则转化后所得溶液的pH=6D常温下，要使处理后废水中的c（Cr3）降至110mol

8、L，应调溶液的pH=510锌与100 mL 185 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲336 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的氢离子浓度为01 mol/L，下列叙述不正确的是A反应中共转移3 mol电子B反应中共消耗18 mol H2SO4C反应中共消耗975 g ZnD气体甲中SO2与H2的体积比为4:111下列结论正确的是粒子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA BC D12还

9、原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6gL，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是A溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B若用绿矾(FeSO47H2O)作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7gC常温下转化反应的平衡常数K11014，则转化后所得溶液的pH5D常温下KspCr(OH)3110-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至110-5molL，应调溶液的pH513关于下

10、列实验装置或操作的说法中，正确的是A实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2Br2I2C实验试管中会生成血红色沉淀D用图操作可提取碘酒中的碘14下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯

11、气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2 Cl15某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。 (假设硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是A原混合酸中NO3物质的量为0.1 molB乙中最多产生气体是0.2molC原混合酸中HNO3浓度为1.0 molL1D原混合酸中H2SO4浓度为2.5 molL116下列离子方程式或化学方程式中正确的有向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO

12、2=CaSO32HClO将CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2将SO2气体通过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO3-=3Fe32H2ONO硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe33OH=Fe(OH)3硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe33S2=Fe2S3A2项 B3项 C4项 D5项17全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，现向其溶液中滴入2900mL01mol/L的FeSO4 溶

13、液，恰好是VO2+VO2+,Cr2O72-Cr3+再滴入2OOmL002000mol/L的KMnO4 溶液，又恰好是VO2+VO2+,而Cr3+不变，此时MnO4-Mn2,则原溶液中Cr元素的质量为A156 mg B23 4 mg C312 mg D468mg18下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是AMnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2OBK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO47H2OC2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2D2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2+H2O19高铁酸钾（

14、K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。（1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH) 3+8OH-+3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH= 的溶液。（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：_ _。制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为 。（3）比亚迪双模

15、电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 放电时负极附近pH变化 ，正极反应为：_ 。（4） 25时，CaFeO4的Ksp=4.54l0-9，若要使1000 L含有2.0l04 molL-l K2FeO4的废水中的c（FeO42）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为_ mol。20某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到

16、1 mol电子生成X，则X的化学式为_（3）根据上述反应可推知_ (填序号)。a氧化性： H3AsO4HBrO3 b氧化性：KBrO3H3AsO4c还原性：AsH3X d还原性：XAsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。21高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X +

17、2Na2SO4 + c O2该反应中物质X应是 _ ，b与c的关系是 _ 。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O、OH、FeO42-、C1、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： _。每生成1mol FeO42-转移 _mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 _ mo1。已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_。（2）若向含a mol FeI

18、2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c为_（用含a、b的代数式表示）。22高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。A与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性

19、的环境D使KClO3转化为 KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为 。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO42 + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2 + ，完成并配平上述反应的离子方程式。23（12分）“海底黑烟囱”是海底热泉将地壳深处金属、非金属化合物带出时逐渐沉积形成的烟囱状通道，含有铜、锌、锰、钻、镍等金属的硫化物及金、银、铂等贵金属。“海底黑烟囱”的研究对海底矿产资源的勘探及金属硫化物成矿过

20、程的认识均有极大的推动作用。（1）“烟囱”周围的水样中发现了中子数是1，质子数是2的核素，该核素符号是 。（2）“烟囱”内壁含有的结晶黄铁矿（主要成分是FeS2）在一定条件下发生如下反应：14CuSO45FeS212H2O7X5FeSO412H2SO4，X的化学式是 ，氧化剂是 。（3）“烟囱”外壁含有石膏（CaSO42H2O），在1400 0C时能分解生成CaO，水蒸气和另外两种气体，其中一种气体可使品红溶液褪色。写出1400时石膏分解的化学方程式 。（4）“烟囱”底部存在的难溶物ZnS遇CuSO4溶液会慢慢转化为铜蓝(CuS）。根据沉淀溶解平衡理论写出由ZnS转化为CuS的离子方程式 ；（

21、5）“烟囱”中含有钻元素，LiCoO2可用作一种锂离子电池的正极材料。该锂离子电池充电过程中，负极发生的反应为6CxLixe-LixC6，正极发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池总反应方程式 。24（12分）金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用1.0 molL-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0

22、mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：（列出计算过程）。（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl) = 12.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。（3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为 。（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为 ，K2FeO4的电极反应式为 。25高铁酸钾（K2FeO4）是一种新

23、型、高效、多功能水处理剂。如图是以铁屑为原料制备K2FeO4 的工艺流程图：请回答下列问题：（1）氯气与铁屑反应生成FeCl3 的条件是 ，其生成物氯化铁也可作净水剂，其净水原理为 。（2）流程图中的吸收剂X 为 （选填字母代号）。aNaOH 溶液 bFe 粉 cFeSO4 溶液 dFeCl2 溶液（3）氯气与NaOH 溶液反应生成氧化剂Y 的离子方程式为 。（4）反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（5）K2FeO4 的净水原理是，该反应生成具有吸附性的Fe（OH）3。用上述方法制备的粗K2FeO4 需要提纯，可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂可选用稀KO

24、H 溶液，原因是 。（6）测定制备的粗K2FeO4 的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：现称取198 g 粗K2FeO4 样品溶于适量KOH 溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250 mL 容量瓶中定容。每次取2500 mL 加入稀硫酸酸化，用0100 0 molL-1的（NH4）2Fe（SO4）2 标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为1893 mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为 。26（9分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(P

25、4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(1550)下通过下面三个反应共熔得到。4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）H1=Q1kJmol-1CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s） H2=Q2 kJmol-1CO2 (g)C(s)2CO(g) H3=Q3kJmol-1已知：CaSiO3的熔点(1546)比SiO2低。写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_。（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体 （写化学式）。（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工

26、业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在 之间(已知磷酸的各级电离常数为：K1 = 7.1103 K2 = 6.3108 K3 =4.21013 lg7.10.9 lg6.30.8 lg4.20.6) 。Na2HPO4 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。27(8分)KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由

27、于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；（4）利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是 。（2）如何保证在700C800C条件下进行滴定操作： 。（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用_(

28、填仪器名称)。（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_(填序号)。AH2C2O42H2O BFeSO4 C浓盐酸 DNa2SO3（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取2500 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：滴定终点标志是_ _；所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为_ _mol/ L；（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2含量，测得的浓度值将_(填“偏高”或“偏低”)。28(本题共11分)氮族元素按原子序数增大，依次为：氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）。请回答：

29、28.常温常压下，向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸，得到的溶液能使酚酞显红色。请比较所得溶液中NH4+、 NH3H2O、SO42 三种微粒的物质的量浓度大小关系： 。29.含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成氢气和1.50 mg单质砷。则在整个过程中，转移的电子总数为 。30.铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。向硫酸锰溶液中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色请比较实验中所有的氧化剂和氧化产物的氧化性

30、强弱关系（反应过程中的涉及的气体均不参与比较）： 。31.五氟化锑（SbF5）是无色黏稠液体，是很强的具有特殊酸性的酸，而且是超强酸氟锑酸HSbF6（目前酸性最强的酸，比纯硫酸强21019倍）的组分之一。SbF5可用于制备一般化学方法很难制备的氧化性极强的F2，其过程如下（均未配平）：KMnO4 + KF + H2O2 + HF K2MnF6 +O2 + H2O SbCl5 + HF SbF5 + HClK2MnF6 + SbF5 KSbF6 + MnF3 + F2反应中氧化剂和被氧化的元素的物质的量之比为 _；反应中SbF5表现的性质为 _性。32.能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶

31、液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。例如：人体血液中HCO3和H2CO3等微粒形成的平衡体系，使得血液pH能稳定在7.40.05。某同学取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸缓冲溶液。已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H2PO4H+HPO42，请根据该平衡体系分析其缓冲原理： 。29(14分) .已知向含有淀粉的 酸性溶液滴加溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝色，然后褪色，发生的离子反应如下：（ ）( )=( )( )( )( )回答下列问题：（1）写出反应的离子反应

32、方程式 .（2）根据反应写出还原性粒子由强到弱的顺序 .（3）溶液刚好褪色时，则消耗的溶液的体积为 .（4）预测已知向含有淀粉的溶液滴加溶液的现象 .在密闭容器中，将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉未加热至250，使其充分反应最后测得残余固体中两种化合物的组成分别为和，且试回答下列问题（1）反应后中固体的成份及其物质的量是： .（2）原混合物中碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量分别为： .（3）反应后容器气态物质成分及其物质的量是： .30（10分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制

33、备纯净的CuCl2溶液参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：（1）第一步除Fe2，能否直接调整pH9.6将Fe2沉淀除去？_，理由是_。有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3：加入NaClO后，溶液的pH变化是_（填序号）；A一定增大 B一定减小C可能增大 D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_，理由是_。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe2的有_（填序号）。A浓HNO3 BKMnO4 CCl2 DO2（2）除去溶液中的Fe3的方法是调

34、整溶液的pH3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_（填序号）。ANaOH B氨水 CCu2(OH)2CO3 DNa2CO331（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： 。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原是 。（2）在一定体积的10 molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为09 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其

35、中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。（4）将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到168 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 molL1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 。2016-2017学年度高三氧化还原反应练习题参考答案1C【解析】试题分析：在反应中四氯化钛是氯气做氧化剂生成的还原产物，在反应中钛化合价降低，做氧化剂，正确。反应中碳做还原剂，被氧化，反应中镁做还原剂，被氧化，错误；反应中碳不能还原氧化钛，反应中镁能还原

36、四氯化钛，说镁的还原性大于碳，在反应中碳做还原剂，四氯化钛做还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以碳的还原性大于四氯化钛，正确；根据反应前后各元素守恒，有2a=c 2b=4a，所以a=1 b=c=2，正确。将方程式相加，得TiO2 +2Cl2 + 2C + 2Mg = Ti + 2MgCl2+ 2CO，每生成48克钛，转移电子8摩尔，所以生成19.2克钛转移电子为3.2摩尔，错误。故选C。考点：氧化还原反应的计算2D【解析】试题分析：A.反应中电子从I-转移向Mn02，反应中电子从NaHSO3 转移向NaIO3 ，反应中硫元素未被氧化，A项错误；B.根据上述分析，碘元素在反应中被氧

37、化，在反应中被还原，B项错误；C.对于同一个化学反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应可以看出氧化性：IO3-SO42-，C项错误；D.根据上述反应生成等量的I2，反应转移2e-，反应转移10e-，转移电子数比为1:5，D项正确；答案选D。考点：考查氧化还原反应。3B【解析】试题分析：A、根据反应可知，当生成液态水时，由于气体转化为液体时放热，所以生成液态水放出的热量更多，Q574，正确；B、物质的量相等的甲烷分别参加反应、，C元素的化合价均是从-4价升高到+4价，所以转移电子数相同，错误；C、标准状况下4.48L甲烷的物质的量是0.2mol，还原NO2至N2，放出的热量为(574+1

38、160）kJ/mol/20.2mol=173.4kJ,正确；D、0.2mol甲烷还原NO2至N2，C元素的化合价从-4价升高到+4价，所以转移电子总数是0.2mol8=1.6mol，正确，答案选B。考点：考查化学反应与能量、转移电子数的关系判断4B【解析】试题分析：A实验发生的反应属于氧化还原反应，不属于平衡移动，A项错误；B根据同一化学反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Cr2O7 2-是氧化剂， Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cr2O7 2- Fe3+ ，B项正确；C因为重铬酸钾（K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H+ 2CrO42- （黄色)

39、,所以CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中发生反应生成Cr3+（绿色)、Fe3+，不能大量共存 ，C项错误；D K2Cr2O7溶液水解显酸性，稀释该溶液，酸性减弱，C（OH)增大，D项错误；选B。考点：考查影响平衡的因素，氧化性强弱的判断。5C【解析】试题分析：还原产物是化合价降低被还原的产物，反应中氧元素的化合价降低，还原产物是Cu2O和SO2，选项A不正确；反应中Cu2S既发生了氧化反应得到SO2，又发生了还原反应产物是Cu，选项B不正确；将和二式相加可得：Cu2S + O2 2Cu + SO2 ，故1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，需要O2 1mol，选项C正确。若1molCu2

40、S完全转化为2molCu，同时生成1molSO2，故转移电子数为6 NA，选项D不正确。考点：氧化还原反应分析 涉及氧化产物、还原产物的判断，电子转移数目等。6B【解析】试题分析：A、硫化亚铁中铁的化合价从+2到+3，硫从-2到+6，所以每a摩尔硫化铁转移电子为9a摩尔，b摩尔氧化亚铁反应转移电子数位b摩尔，所以发生还原反应的硝酸的物质的量为(9a+b)/3，所以未被还原的硝酸的物质的量为mol ，根据硝酸铁中的硝酸根计算，未被还原的硝酸的物质的量为(a+b)3mol，所以其质量为(a+b)363，所以选 ，选B。考点：硝酸的性质，氧化还原反应，电子守恒。7C【解析】试题分析：最终得到的沉淀是

41、氢氧化镁、氢氧化铜，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，即与金属阳离子结合的氢氧根的质量是7.65g，物质的量是7.65g17g/mol0.45mol。根据电荷守恒可知金属失去电子的物质的量是0.45mol，根据电子得失守恒可知生成NO的物质的量是0.45mol30.15mol。则A当生成沉淀达到最大量时，由于不能确定硝酸的物质的量，因此不能确定消耗NaOH溶液的体积，A错误；B当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.15mol22.4L/mol3.36L（标准状况下），B错误；C当金属全部溶解时，根据氢氧根是0.45mol可知与金属阳离子结合的硝酸根的物质的量也是0.45mol

42、，则参加反应的硝酸的物质的量0.45mol0.15mol0.6mol，C正确；D不能确定参加反应的金属的总质量，D错误，答案选C。考点：考查金属与硝酸反应的有关计算8D【解析】试题分析：若n1,则XO3n-中X元素为+5价，X能存在，说明达到了稳定结构，因此X应位于周期表第VIIA族，错误；若n2，则X可以是S。浓硫酸具有强氧化性，能与H2S反应，正确；若m1，则M可能是银，硝酸银与氨水反应时互滴时的现象不同，硝酸银滴入氨水中开始没有沉淀，而氨水滴入硝酸银溶液中立即产生白色沉淀，氨水过量沉淀消失，正确；若m2，如果M是铁，则则在空气中蒸干、灼烧硫酸亚铁溶液过程中硫酸亚铁能被空气氧化为硫酸铁，错

43、误；若m3，如果是Al，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化铝会溶解在过量的氢氧化钠溶液中，错误，答案选D。考点：考查元素推断的有关判断9B【解析】试题分析： CrO42为黄色的，Cr2O72为橙色的，溶液颜色保持不变，说明各物质的浓度不再改变，则反应达到达平衡状态，A对，不选；液中铬元素的含量为28.6 g/L，在1L废水中铬元素的物质的量为n(Cr）=28.6g/L1l 52g/mol =0.55mol ， Cr的化合价为 +6价，反应后变为+3价，Fe2+反应后变为Fe3+，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得：n(Fe2+）=30.55mol=1.65mol，则m(FeSO4

44、7H2O） = 1.65mol278g/mol=458.7g，B错,选B；反应 2CrO42(aq）+2H+(aq） Cr2O72(aq）+H2O的平衡常数为K= c(Cr2O72-）/ c2(H+）c(CrO42-），c(CrO42-）=(28.652）11mol/L=0.05mol/L,c(Cr2O72-）=(112）c(CrO42-）=0.25mol/L,则可得c(H+）=10-6mol/L,故pH=6,C对，不选；根据溶度积的表达式有： c(Cr3+）c3(OH-）=11032，c3(OH-）=1032105=1027，得c(OH-）=1109，则c(H+）=105，所以 pH=5，D

45、对，不选。考点：平衡状态的判断、溶度积的应用。10D【解析】试题分析：由于浓硫酸在反应中会逐渐变稀，所以反应中会产生氢气，即336L气体是SO2和氢气的混合气，物质的量是336L224L/mol15mol，转移电子是30mol，A正确；剩余硫酸是005mol，所以消耗硫酸是180mol，B正确；根据电子得失守恒可知，消耗锌是15mol，质量是15mol65g/mol975g，C正确。生成硫酸锌是15mol，所以被还原的硫酸是180mol150mol030mol，则生成SO2是03mol，因此氢气是12mol，即气体中SO2与H2的体积比为1:4，D不正确。故选D。考点：考查了浓硫酸的性质和氧化

46、还原反应的计算等相关知识11C【解析】试题分析：离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故粒子半径：S2ClKAl3，错误； 同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，气体氢化物的稳定性逐渐增强，故氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，正确；同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，形成阴离子的还原性逐渐增强，同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，形成阴离子的还原性逐渐减弱，离子的还原性：S2IBrCl ，错误； 同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减

47、弱，同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，氧化性：Cl2SSeTe，正确；酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO，正确；同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：ONPSi，正确；同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素由左向右元素的金属性逐渐减弱，故金属性：BeMgCaK，正确，选C。考点：考查元素周期律。12C【解析】试题分析：A溶液的颜色深浅与离子的浓度有关系，因此溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态，A正确；B1L废水中铬元素的含量为28.6g，物质的量是28.6g52g/mol0

48、.55mol，转移0.55mol31.65mol电子，则根据电子得失守恒可知消耗亚铁离子的物质的量是1.65mol，质量是1.65mol278g/mol458.7g，B正确；C设CrO42-的起始浓度是11mol/L，则反应后CrO42-的浓度是1mol/L，生成Cr2O72-的浓度是10mol/L，则根据平衡常数K11014可知溶液中氢离子浓度是，因此转化后所得溶液的pH不等于5，C错误；D常温下KspCr(OH)3110-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至110-5molL，则溶液中氢氧根的浓度是，则氢离子浓度是105mol/L，所以应调溶液的pH5，D正确，答案选C。考点：考查化

49、学平衡判断以及溶度积常数的应用13A【解析】试题分析：MnO2固体与浓盐酸需要加热，制取的Cl2中混有HCl和水蒸气可分别通过饱和食盐水、浓硫酸除去，然后收集，尾气用碱石灰处理，A对；与KI反应的可能是Cl2或Br2，不能确定只是Br2与KI反应，所以不能比较Br2和I2的活泼性，B错；FeCl3溶液与KSCN溶液反应是溶液变为血红色，没有沉淀生成，C错；碘酒中的碘不能直接分液出来，D错，选A。考点：化学实验操作和实验目的的评价。14D【解析】试题分析：A、Cl2具有氧化性，a处变蓝，说明氯气把碘化钾中的碘制取出来：Cl22I=2ClI2淀粉遇碘单质变蓝，Cl2I2，b处变红棕色，说明氯气把溴

50、置换出来：Cl22Br=2ClBr2，Cl2Br2，不能推出Br2I2，错误；B、c处先变红，说明此处有酸生成，后褪色，说明有强氧化性物质生成，Cl2H2OHClHClO，错误；C、d处立即褪色，可能产生漂白物质，也可能是与NaOH反应造成的，错误；D、e处变红色，说明生成了Fe3，Cl22Fe2=2Fe32Cl，还原性：Fe2Cl，正确。考点：考查氯气的性质。15A【解析】试题分析：某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉，可知发生反应为：3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O ，故溶解9.6g铜粉，则被还原的NO3为0.1mol，参加反应的H为0.4mol，向乙