2008-2009学年高一化学上学期期末考试模拟试题2及答案【广东顺德桂洲中学】

1、广东顺德桂洲中学高一化学期末考试模拟试题（三）测试时间：2009.12月 考试时间：90分钟班别 学号 姓名 成绩 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23说明：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分2.第卷(选择题)必须填在答题卡上，否则无分卷选择题一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共27分）1下列表述正确的是：开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等 明矾能使水中的悬

2、浮物凝聚，可作为净水剂 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯A B C D全部2. 利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是 A检验溶液中是否含有NaCl B除去乙醇中溶有的少量水C实验室中制取少量蒸馏水 D实验士制取并收集NH33. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C100mL98%的硫酸（密度为1.84g/cm3），与足量的铜反应放出的气体在标准状况下的体积约为20.6L D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4. 下列各组中的离子，能在

3、溶液中大量共存的是 A、Na+、Ca2+、Cl、NO3 B、Na+、Ca2+、CO32、NO3 C、Na+、H+、Cl、CO32 D、K+、H+、SO42、OH5. 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是. A、加稀硫酸 B、加热 C、加氯化钙溶液 D、加Ba(OH)2溶液6下列表述不正确的是A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B二氧化硅可用于制造光导纤维C氯水有漂白性是因为其中含有大量的Cl2分子D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液7下列反应不能用离子方程式：CO32+2H=CO2+H2O来表示的是ABaCO3+

4、HCl BK2CO3+H2SO4 CNa2CO3+HNO3 D(NH4)2CO3+HCl8. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41 g9. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D氧化还原反应：元素化合价是否变化二、选择题 (本题包括9小题

5、，每小题3分，共27分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A标准状况下，2.24 L SO3中约含有0.1NA个分子 B常温常压下，22g氧气和22g臭氧所含氧原子总数为3 NAC9g D2O所含有的电子数为5NAD7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA11. 甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得

6、甲、乙烧杯中生成的气体在相同状况下体积比为1:2，则加入铝粉的质量为A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g12. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 B热稳定性：NaHCO3Na2CO3C与酸反应的速率：NaHCO3Na2CO3 DNa2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3 13. 下列离子方程式正确的是A、碳酸钡与盐酸反应 2H+ + BaCO3 = Ba2+ + H2O + CO2B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H+ OH-= BaSO4+ H2OC、氯气通入氢氧化钠溶液

7、中 Cl2 +2 OH- = Cl- + ClO- + H2OD、CO2通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O14. FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定不含Cu2+D剩余固体中一定含Cu15. 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A等物质的量的浓度、等体积的Na2SO4与BaCl2溶液B向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液C在NaBr溶液中通入过量Cl2D物质的量之比为21的NaHCO3与

8、Na2O2固体混合物16. 下列各组物质发生反应后，能生成盐和O2的是ANa和H2O BNa2O和H2OCNa2O2和H2O DNa2O2和CO2 17.将50 mL 0.5 mol/L的氯化铝溶液加入4. 0mol/L的氢氧化钠溶液可得到1.56g沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是A15 mLB20 mLC30 mL D45 mL 18. 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6g X与适量Y恰好完全反应后，生成4.4 g R，则反应中Y和M的质量之比是A169 B239 C329 D469卷选择题答题卡卷非选择题（共43分）三、实验题（本题包括2小题，共17分）

9、19(4分) 某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。肥皂液火柴反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当 时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。20（13分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置： 实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质_ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪

10、色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D_ 装置C的作用是_ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的： 、 。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（结合离子方程式说明）你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 四推断题（本题一小题共10分）21.已知物质A、B、D、C有如图所示的转化关系，其中A是单

11、质，B的焰色反应呈黄色。A燃烧BCDCO2H2OH2OCO2（1）判断A、B、C、D的化学式：A B C D （2）写出下列转化的化学方程式为： A B B D B C 五简答题（本题一小题共7分）22.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含六种离子：K+、Fe3+ 、 Ag+ 、OH-、 NO3-、Cl-（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是 、 、 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 _ （填写离子符

12、号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。六计算题(本题一小题共9分)23. 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。答案：19.肥皂泡破裂，有爆鸣声。（2分）3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2（2分）20. （16分）（1）酸性（1分）、还原性（1分）；（2）B溶液恢复红色（2分）， D溶液仍无色（2分）（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（2分）（4）使SO2和Cl2混合

13、均匀（1分），通过观察气泡控制气体的流速（1分） 控制SO2和Cl2按物质的量之比11进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl（1分），SO2 + Cl2 + 2H2O SO42+ 2Cl+ 4H+ （2分）控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分）21（1）Na，Na2O2，NaOH，Na2CO3。（2）2Na+O2 Na2O2 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O= 4NaOH+O222. （1） （2） 铁粉，（3） 23. 解：因为：Fe3+ +3OH=Fe(OH)3（1分）， Al3+ +3OH=Al(OH)3，Al(O

14、H)3+3OH=AlO2+2H2O（1分） 根据物质的量比得： 1L溶液中： a=3 n(Al3+)+n(Fe3+) ba= n(Al3+) .解得：n(Fe3+)=（4a/3-b）mol/L .化学参考相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5一、单项选择题（只有1个答案符合题意）2、下列物质不溶于水的是（ ）A、NO B、NO2 C、HNO3 D、SO3 3、下列气态氢化物中，最稳定的是（ ）A、SiH4 B、PH4 C、H2S D、HCl4、下列各组中的元素，属于同一周期的是（ ）A、O、Na、S B、Mg、Al、P C、N、O、Cl D、H、Li、Na5、氨水中

15、存在的粒子有（ ）NH3 NH3·H2O H2O OH- NH4+ H+A、 B、 C、 D、6、下列各组气体中，相遇能产生白烟的是（ ）A、NH3和HCl B、NH3和O2 C、H2和O2 D、NO和O27、下列制取气体的方法在实验室不可取的是（ ）铜和稀硝酸反应，排空气法收集NO 锌和稀硝酸反应制氢气氮气和氧气反应制NO 加热氯化铵制取氨气ABCD全部8、实验室制取下列气体时，气体发生装置与实验室制氨气相同的是（ ）A、H2 B、Cl2 C、O2 D、CO29、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ） A、N2 B、NH3 C、NO D、NO210、肯定能使化学反应速率加快的措施

16、是（ ）升高温度 使用适当的催化剂 增加反应物浓度 将固体块状反应物磨成粉状A、 B、 C、 D、11、对于可逆反应M+2N 3P达到平衡时，下列说法中正确的是（ ）A、M、N、P三者物质的量浓度一定相等 B、M、N全部变成了PC、反应混合物各成分的百分含量不再变化 D、反应已停止12、已知反应A+3B=2C+D，在某段时间内以A物质的浓度变化的化学反应速率为1mol/（L·min），则此段时间以C物质的浓度表示的化学反应速率为（ ）A、0.5mol/（L·min） B、1mol/（L·min） C、2mol/（L·min） D、3mol/（L·

17、;min） 13、在60mL0.1mol/L的盐酸溶液中加入10mL0.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液呈（ ）A、酸性 B、碱性 C、中性 D、无法判断14、常温下，可用铝制的容器盛装的是（ ）A、稀硫酸 B、浓硝酸 C、浓盐酸 D、硫酸铜溶液17、下列事实可证明氨水是弱碱的是：( )A.氨水能与H2SO4反应生成(NH4)2SO4 B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红 D.0.1mol/L NH4Cl溶液的pH约为518、下列反应达到平衡后增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是( ) A.2NO2 N2O4 (正反应放热) B.NH4HCO3(s) NH

18、3+H2O (g)+CO2 (正反应吸热) C.H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反应放热) D. 3O2 2O3 （正反应为吸热反应）19、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ） ANH4+ 2 H2O NH3·H2O H3O+ BHSH H2S CHCO3 + H2O H3O+ + CO32 DCl2H2O HClHClO20、为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） 适量的HCl；适量的NaCl；适量的氨水；NaOHA B C D21.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A.NH4+、Fe2+、SO

19、42、Cl B.Ba2+、K+、ClO、NO3C.Al3+、Cu2+、SO42、Cl D.Na+、Ca2+、SO42、Cl22.下列溶液中H+的浓度为0.01 mol/L的是（ ） mol/L CH3COOH B.0.01 mol/L HCl C.0.01 mol/L HF D. 0.01 mol/L H2SO423、某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡： HIn(aq) H+ + In(aq) （红色） （蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（ ）A稀硫酸 B氯化铝溶液 C稀氨水 D饱和食盐水 24、下列物质的水溶液，由于水解而呈碱性的是（ ）A、KNO3 B、NH3

20、3;H2O C、NH4Cl D、NaHSO425、HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（ ）ANaOH固体；BNaCl固体； CH2O DCaCO3固体28、在NO2 与水的反应中，NO2（ ） A、只是还原剂 B、只是氧化剂 C、既是氧化剂，又是还原剂 D、既不是氧化剂，又不是还原剂29、氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：4，此氧化物中氮的化合价为（ ） A、+1 B、+2 C、+3 D、+531、进行下列各反应，要得到相同质量的Cu(NO3)2 ，消耗HNO3的物质的量最大的是（ ） A、氢氧化铜和硝酸反应 B

21、、铜和稀硝酸反应 C、铜和浓硝酸反应 D、氧化铜和硝酸反应32、实验室通常用铵盐和碱混合共热来制取氨，所用的碱是（ ） A、烧碱 B、熟石灰 C、纯碱 D、氢氧化钾33、下列物质的水溶液中，其PH值大于7的是（ ） A、K2CO3 B、NH4Cl C、NaNO3 D、NaHSO434、下列离子方程式中正确的是（ ） A、氯化亚铁溶液中通入氯气： B、碳酸纳水解：+H2O=+ C、碳酸氢钙溶液和足量的氢氧化钾溶液：Ca2+HCO3-=CaCO3+H2O D、锌与醋酸反应：Zn+2CH3COOH=Zn2+2CH3COO-+H236、能使水的电离平衡向电离方向移动，而且加入后溶液呈酸性的是（ ） A

22、、将水加热沸腾 B、滴入H2SO4 C、加入NaHCO3 D、加入FeCl337、碱石灰和浓H2SO4均能干燥的一组气体是（ ） A、NO、O2、NH3 B、CO、N2、H2 C、H2、NO、NH3 D、N2、CO2、O238、对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应速率（假定温度不变）的是（ ） A、缩小体积 B、体积不变充入N2 C、体积不变充入He气 D、增大体积39、反应N2+3H22NH3，在2升的密闭容器内进行，半分钟内有0.6molNH3生成，则下列反应速度正确的是（ ） A、=0.6mol/L·min B、=0.005mol/L·SC、

23、=0.9mol/L·min D、=0.01mol/L·S40、用标准盐酸溶液滴定某未知浓度的NaOH溶液，下列操作可能使测定结果偏高的是（ ） A、用水洗涤的锥形内部未干就倒入待测溶液进行滴定 B、锥形瓶用待测NaOH溶液润洗2-3次C、取NaOH溶液时，碱式滴定管尖嘴部分有气泡D、滴定前确定酸液读数视线位置偏低（仰视），而滴定后确定液面读数视线偏高（俯视）三、填空题（共20分）26、（8分）在25时，纯水中c(H+) mol/L。c(H+) c(OH-) 。在中性溶液中，c（H+）_ c（OH-）, PH_7; （填大于、等于或小于，下同）在酸性溶液中，c（H+）_ c（

24、OH-）, PH_7;在碱性溶液中，c（H+）_ c（OH-）, PH_727、(2分)NaClO水溶液显_性,原因(用离子方程式表示):28、（3分）明矾KAl(SO4)2·12H2O可以净水。用PH试纸检验明矾的水溶液，可知其呈 性，这是因为（用离子方程式表示） 。29、（2分）0.1mol/L的下列溶液盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 醋酸溶液，它们的c(H+) 由小到大的排列顺序是（填序号） 。30.(5分)反应2A=B+C在某一温度时达到平衡.(1)达平衡时A的生成速率与分解速率 (填相等或不相等).(2)若只升高温度,平衡向右移动,则正反应是热反应.升温时V 正,V逆 (填变大或

25、变小或不变)(3)若B是固体,降低压强时平衡向左移动,则A呈 态 .四、简答题（12分）31、（4分）某化学兴趣小组为探究FeCl3溶液的水解平衡：FeCl33H2O Fe(OH)33HCl，往溶液中加入少量难溶于水的碳酸钙粉末，观察到碳酸钙粉末逐渐溶解，并产生无色气体和红褐色沉淀。请回答：（1）无色气体和红褐色沉淀各是什么？ （2）解释产生以上实验现象的原因32.（8分） 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。 （1）A、B、D、F四种气体是单质。（2）把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。 （3）A和D在一定条件下发生反应生成气体E。（4

26、）D和F在放电条件下可生成气体G。 （5）G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。（6）E与C反应冒白烟。（7）H溶于水生成一种强酸和气体G。试写出各种气体的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_，H_。五、实验题（6分）33取某NH4HCO3，选用如图所示的装置，制取一瓶干燥的氨气，多余氨气全部被水吸收。回答：（1）选用的装置是（用ABC回答）             。（2）E装置中所盛药品的名称是       

27、   ，其作用是          。（3）若选用B装置，连接时b口进气还是c口进气           ，其原因是            。六、计算题（12分）34（6分）将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。试计算： （1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？ （2）若将这些氨气配成500mL

28、氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？高一化学（必修2）下学期期末复习纲要（1-4章）第一章 物质结构 元素周期律 1. 原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的结构A. 周期序数电子层数B. 原子序数质子数C. 主族序数最外层电子数元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数8主族序数 E. 周期表结构 （2）元素周期律（重点） A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点） a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱 （注意

29、：单质与相应离子的性质的变化规律相反） B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质） D. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子 （3）元素周期律的应用（重难点） A. “位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质

30、c. 以位置推测原子结构和元素性质 B. 预测新元素及其性质 3. 化学键（重点） （1）离子键： A. 相关概念： B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点） （AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+） （2）共价键： A. 相关概念： B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点） （NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键与非极性键 （3）化学键的概念和化学反应的本质：第二章 化学反应与能量 1. 化学能与热能 （1）化学反应中能量

31、变化的主要原因：化学键的断裂和形成 （2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习： 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ B ） A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2Q

32、3 （4）常见的放热反应：A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应；E. 物质的缓慢氧化 （5）常见的吸热反应：A. 大多数分解反应； 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。 （6）中和热：（重点）A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。2. 化学能与电能 （1）原电池（重点） A. 概念： B. 工作原理：a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应 b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应C. 原电池的构成条件 ：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池 a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属

33、导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路 D. 原电池正、负极的判断： a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低 E. 金属活泼性的判断： a. 金属活动性顺序表 b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼 ； c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属 F. 原电池的电极反应：（难点） a. 负极反应：XneXn b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应（2）原电池的设计：（难点） 根据电

34、池反应设计原电池：（三部分导线） A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质） B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨 C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）（3）金属的电化学腐蚀 A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀 B. 金属腐蚀的防护： a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。 b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜） c. 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法（4）发展中的化学电源 A. 干

35、电池（锌锰电池） a. 负极：Zn 2e - Zn 2+ b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+ B. 充电电池 a. 铅蓄电池： 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 放电时电极反应： 负极：Pb + SO42-2e-PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2O b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。 总反应：2H2 + O22H2O 电极反应为（电解质溶液为KOH溶液） 负极：2H2 + 4OH- - 4e- 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e-

36、 4OH-3. 化学反应速率与限度 （1）化学反应速率 A. 化学反应速率的概念： B. 计算（重点） a. 简单计算 b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v c. 化学反应速率之比 化学计量数之比，据此计算： 已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率； 已知反应中各物质表示的反应速率之比或C之比，求反应方程。 d. 比较不同条件下同一反应的反应速率 关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）（2）影响化学反应速率的因素（重点） A. 决定化学反应速率的主要因素：反应

37、物自身的性质（内因） B. 外因： a. 浓度越大，反应速率越快 b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率 d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快 e. 固体表面积越大，反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等 （3）化学反应的限度 A. 可逆反应的概念和特点 B. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同 a. 化学反应限度的概念： 一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学

38、平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。 b. 化学平衡的曲线： c. 可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变正反应速率逆反应速率消耗A的速率生成A的速率 d. 怎样判断一个反应是否达到平衡： （1）正反应速率与逆反应速率相等； （2）反应物与生成物浓度不再改变；（3）混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。 化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。 【典型例题】 例1. 在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于（ D ） A. 只存在于氧气中 B. 只存在于O2和

39、SO3中 C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO2、SO3、O2中都有可能存在 例2. 下列各项中，可以说明2HIH2+I2(g)已经达到平衡状态的是（ BDE ） A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HI B. 一个HH键断裂的同时，有2个HI键断裂 C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 E. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 F. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化化学平衡移动原因：v正 v逆 v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓

40、度或减小生成物浓度, 正向移动 反之压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。第三章复习纲要（要求自己填写空白处）（一）甲烷一、甲烷的元素组成与分子结构 CH4 正四面体二、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反应实验现象：反应的化学方程式：2、甲烷的取代反应甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能

41、生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。 有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。3、甲烷受热分解：（二）烷烃烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。1、 烷烃的通式：_2、 烷烃物理性质：（1） 状态：一般情况下，14个碳原子烷烃为_，516个碳原子为_，16个碳原子以上为_。（2） 溶解性：烷烃_难_溶于水，_易_溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。（3） 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_增高_。（4） 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐_增大_。3、 烷烃的化学性质(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都_不_反应。(2)取代

42、反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。_(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧_（三）同系物同系物的概念：_掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n1）CH2原子团。例1、 下列化合物互为同系物的是：DA 、 和 B、C2H6和C4H10 H Br CH3C、BrCBr和BrCH D、CH3CH2CH3和CH3CHCH3 H H（四）同分异构现象和同分异构物体1、 同分异构现象：化合物具有相同的 _分子式_，但具有不同_结构式_的现象。2、 同分异构体：化合物具有相同的_，不同_的物质互称为同分异构体。3、 同分异构体的特点：_相同，_不同，性质也不相同

43、。（五）烯烃一、乙烯的组成和分子结构1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。二、乙烯的氧化反应1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）化学方程式 2、与酸性高锰酸钾溶液的作用被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反应1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2CH2+BrBrCH2Br-CH2Br 1，2二溴乙烷（无色）2、与水的加成反应CH2CH2+HOHCH3CH2OH 乙醇（酒精）书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。乙烯与氢气反应 乙烯与氯气反应 乙烯与溴化氢反应 知识拓展四、乙烯的加聚反应： nCH2CH2 CH2CH2 n （六）苯、芳香烃一、苯的组成与结构1、分子式 C6H62、结构特点 环状有机化合物 二、苯的物理性质： 无色、带有特殊气味的液体、