2019化学浙江学考优选全真练新学考全真模拟卷六

1、新学考全真模拟卷(六)(时间：60分钟满分：70分)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1根据物质的组成进行分类，小苏打不属于()A纯净物 B盐C强电解质 D弱电解质答案D解析小苏打是碳酸氢钠的俗名，在分类中属于纯净物、盐、强电解质，不属于弱电解质。2下列分散系属于溶液的是()A牛奶 B蔗糖溶液C淀粉溶液 D氢氧化铁胶体答案B解析蔗糖溶液是蔗糖分

2、子分散到水中形成的溶液，牛奶、淀粉溶液和氢氧化铁胶体均属于胶体。3下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是()答案B解析只有试管能用酒精灯直接加热，烧杯和蒸馏烧瓶要垫石棉网加热，容量瓶不能加热。4(2018·金华十校4月调研)下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是()AClO2 BSO2 CH2O2 DNaClO答案B解析ClO2、H2O2、NaClO均具有强氧化性，具有漂白性；SO2具有漂白性，原理是与有色物质结合成一种无色的不稳定的物质。5(2018·温州市十五校联合体5月学考模拟)无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是()AAgNO3溶液

3、 BBr2的CCl4溶液C淀粉溶液 D焰色反应答案C解析A项，硝酸银和Cl反应生成白色沉淀AgCl，和I反应生成黄色沉淀AgI，所以反应现象不同，可以鉴别；B项，Br2不能氧化Cl，但能氧化I生成I2，碘的CCl4溶液呈紫色，实验现象不同，可以鉴别；C项，淀粉和NaCl、KI都不反应，无明显现象，无法鉴别；D项，Na元素焰色反应呈黄色、K元素焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，实验现象不同，可以鉴别。6下列变化中，需加氧化剂才能实现的是()AH2OH2 BFeCl3FeCl2CCCO2 DCaOCa(OH)2答案C解析H2O电解生成H2，发生自身氧化还原反应，A错误；FeCl3FeCl2，Fe元

4、素化合价降低，应该加入还原剂，B错误；CCO2，C元素化合价升高，加入氧化剂可实现，C正确；各元素化合价不变，不是氧化还原反应，D错误。7(2018·温州市共美联盟学考模拟)下列属于电解质的是()A铜 B二氧化碳C淀粉 D氯化钠答案D解析铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；二氧化碳不能电离出离子，是非电解质，B错误；淀粉是混合物，不是电解质，也不是非电解质，C错误；氯化钠溶于水能电离出离子而导电，属于电解质，D正确。8(2018·杭州市学军中学2月模拟)下列表示正确的是()ACO2的电子式：B乙炔的结构式：CHCHCCH4的球棍模型：DO2的结构示意图：答案D解析

5、CO2的电子式为，A错误；乙炔的结构式为HCCH，B错误；图示为甲烷的比例模型，C错误。9(2018·浙江省金华十校4月调研)下列说法正确的是()A金刚石、石墨、C60互为同素异形体，它们都是分子晶体B二氧化碳分子和水分子中所有原子均在同一条直线上C正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10，它们互为同分异构体D14C与14N互为同位素答案C解析金刚石、石墨、C60互为同素异形体，金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，C60为分子晶体，A错误；水分子为“V”型分子，所有原子不在一条直线上，B错误；正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10，它们互为同分异构体，C正确；14C与14N不是同种元素，不属

6、于同位素，D错误。10(2018·浙江教育绿色评价联盟3月模拟)下列说法不正确的是()A干冰可用于人工降雨B单质硅用于制取普通玻璃C硫酸铜可用于游泳池消毒D氢氧化铁胶体能用于净水答案B解析干冰可用于人工降雨，A正确；通常用二氧化硅制取普通玻璃，B错误；硫酸铜能使蛋白质变性，故可用于游泳池消毒，C正确；氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒，故能用于净水，D正确。11(2018·浙江省4月学考模拟)X、Y、Z、M、N、W六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是()A原子半径：r(Z)r(M)r(Y)B最高价氧化物对应水化物酸性：MNCN的单质能与Z和W形成的化合物发生置

7、换反应DX能与另外五种元素形成化合物，且X的化合价不完全相同答案B解析根据六种元素在周期表中的位置可知，X为H元素、Y为O元素、Z为Mg元素、M为Si元素、N为Cl元素、W为Br元素。同一周期自左而右，原子半径逐渐减小，同一主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：r(Z)r(M)r(Y)，A正确；非金属性越弱，则对应的最高价含氧酸的酸性越弱，最高价氧化物对应水化物酸性：MN，B错误；氯气能够与溴化镁发生置换反应生成溴单质，C正确；H与非金属元素形成的化合物中，H一般为1价，而与Mg和Si形成的化合物中H均为1价，D正确。12下列离子方程式正确的是()A碳酸钙与醋酸反应：CaCO32H=Ca2

8、CO2H2OB钠与水反应：Na2H2O=2OHNaH2CFeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3Cu=Cu2Fe2D向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：HCOCa2OH=CaCO3H2O答案D解析醋酸为弱酸，碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：CaCO32CH3COOH=Ca2CO2H2O2CH3COO，A错误；钠与水反应，离子方程式：2Na2H2O=2OH2NaH2，B错误；FeCl3溶液腐蚀铜板，离子方程式：2Fe3Cu=Cu22Fe2，C错误；向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水的离子反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2O，D正确。13(2018·诸暨中学3月段考)下列实验中，对应的现

9、象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将浓硫酸加入过量铁粉中，加热，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色浓硫酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加入1.0 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将铜片放入浓硫酸中无明显现象铜片发生了钝化答案C解析由于铁过量，浓硫酸与铁在加热条件下反应生成硫酸亚铁、二氧化硫和水，有气体生成，但滴加KSCN溶液不显血红色，A错误；铜粉加入1.0 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液中，反应生成硫酸铜、

10、硫酸亚铁，不能置换出Fe，不能比较金属活泼性，B错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖脱水生成碳而变黑，碳被氧化生成二氧化碳的同时放出具有刺激性气味的气体二氧化硫，C正确；将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为常温下铜与浓硫酸反应较难，应在加热条件下才容易反应而不是发生了钝化，D错误。14(2018·金华市十校3月联考)下列说法不正确的是()A乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃C芳香族化合物是指含有苯环结构的物质，不一定有芳香气味D等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多答案D解析乙醇与乙酸能发

11、生酯化反应，属于取代反应，乙酸乙酯发生水解，属于取代反应，A正确；石油裂化的目的是为了得到更多的轻质汽油，裂解的目的是得到气态烃，都是将长链烃转化成短链烃，B正确；芳香族化合物是指含有苯环的物质，不一定有芳香气味，C正确；烃燃烧的通式为CxHy(xy/4)O2xCO2y/2H2O，假设乙烯、丙烯物质的量均为1 mol,1 mol乙烯充分燃烧消耗氧气物质的量为(24/4) mol3 mol,1 mol丙烯充分燃烧消耗氧气物质的量为(36/4) mol4.5 mol，D错误。15下列说法中不正确的是()A鸡蛋清的溶液中加入NaCl的浓溶液，鸡蛋清凝聚，属于蛋白质变性B将米饭在嘴中咀嚼时有甜味，是因

12、为淀粉被水解C油脂在碱性条件下水解称为油脂的皂化D蛋白质完全水解得到多种物质，而纤维素完全水解只得到一种物质答案A解析NaCl属于轻金属盐，使鸡蛋清凝聚的过程属于盐析。16(2018·浙江省名校协作体高三上学期考试)一定温度下，10 mL 0.40 mol·L1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3×102mol·L1·mi

13、n1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×102mol·L1·min1C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 mol·L1D反应至6 min时，H2O2分解了50%答案C解析发生的反应为2H2O22H2OO2。06 min产生的氧气的物质的量n(O2) mol0.001 mol，分解的过氧化氢的物质的量为n(H2O2)2n(O2)0.002 mol，v(H2O2)3.3×102 mol·L1·min1，A正确；随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，610 min的平均反应速率小于

14、06 min时间内的平均反应速率，B正确；由A计算可知，反应至6 min时，c(H2O2)0.40 mol·L10.20 mol·L10.20 mol·L1，C错误； 6 min内c(H2O2)0.20 mol·L1，则H2O2分解率为(0.20 mol·L1÷0.40 mol·L1)×100%50%，D正确。17.(2018·余姚中学学考模拟)一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池的工作原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是()A该电池工作时，每消耗22.4 L NH3转移3 mol电子B电子由电极A经外

15、电路流向电极BC电池工作时，OH向电极B移动D电极B上发生的电极反应为O24H4e=2H2O答案B解析温度、压强未知，无法计算22.4 L NH3的物质的量，A错误；该电池中氧气得到电子，所在电极B为正极，电极A为负极，电子由电极A经外电路流向电极B，B正确；电池工作时，OH向负极移动，C错误；该电池电解质为碱性，电极B上发生的电极反应为O22H2O4e=4OH，D错误。18(2018·台州市高三9月选考科目检测)室温下，不能说明HCO为弱电解质的是()A0.01 mol·L1 HCO溶液pH大于2BNaHCO3溶液显碱性C向紫色石蕊溶液中呼气，溶液变红色D向Na2CO3溶

16、液滴加醋酸，有气泡产生答案C解析0.01 mol·L1 HCO溶液pH大于2，说明HCO未完全电离，说明HCO为弱电解质，A正确；NaHCO3溶液显碱性，说明碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，说明HCO为弱电解质，B正确；二氧化碳的水溶液显酸性，向紫色石蕊溶液中呼气，溶液变红色，只能说明碳酸显酸性，不能说明HCO为弱电解质，C错误；向Na2CO3溶液滴加醋酸，有气泡产生，说明醋酸的酸性强于碳酸，而醋酸为弱酸，说明HCO为弱电解质，D正确。19下列说法中正确的是()A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在N2、CO2和SiO2中，都存在共价键

17、，它们都由分子构成D金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体答案A解析A项，碘单质为分子晶体，碘升华时克服分子间作用力；B项，NH4Cl中既有离子键又有共价键；C项，SiO2是原子晶体，由原子构成；D项，足球烯(C60)为分子晶体。20(2018·绍兴市3月模拟)已知室温下，将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是()AH10 BH2H3CH3H1 DH2H1H3答案C解析将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，说明是吸热反应，H10，H20，A正确；由CuSO4

18、83;5H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)知H2H3，B正确；将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高说明是放热反应，H3<0，因为H10故H3<H1，C错误；根据上述转化关系知H2H1H3，D正确。21(2018·金华十校4月调研)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1.0 mol·L1盐酸与0.1 mol MnO2共热后，生成Cl2分子的数目为0.1NAB0.1 mol·L1 K2SO4溶液中含有数目为0.2NAC标准状况下，22.4 L CO、CO2混合气体所含碳原子数约为NAD常温常压下，铁与盐酸反应生成22.4

19、 L H2时转移的电子数为2NA答案C解析1.0 mol·L1盐酸为稀盐酸，不与MnO2反应，A错误；不知道K2SO4溶液的体积，无法计算K2SO4的物质的量，B错误；标准状况下，22.4 L CO、CO2混合气体为1 mol，所含碳原子数约为NA，C正确；常温常压下，22.4 L H2的物质的量不是1 mol，故转移的电子数不是2NA，D错误。22(2018·温州市十五校联合体5月学考模拟)一定温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间t变化的曲线如下图，下列描述正确的是()At分钟时该反应达到化学平衡状态B反应开始到10 min，用X表示的反应速率为

20、0.079 mol·L1·min1C反应开始到10 min时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)2Y(g)?3Z(g)答案C解析由图可知，10 min时，该反应到达平衡状态，故A错误；10 min内，用X表示的反应速率为v(X) mol·L1·min10.039 5 mol·L1·min1，故B错误；10 min内，Y的转化率：×100%79%，故C正确；由图像可以看出，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生成物，10 min后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可

21、逆反应，且n(X)n(Y)n(Z)(1.200.41) mol(1.000.21) mol1.58 mol112，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应的化学方程式为X(g)Y(g)?2Z(g)，故D错误。23(2018·绍兴市3月模拟)下列方法不合理的是()A分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗C可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明含SO答案D解析分液漏斗和容量瓶都有旋转活塞，在使用前都要检漏，A对；碘能溶于酒精，做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，

22、再用水清洗，B对；因为去锈细铁丝或铂丝在灼烧时不会有颜色呈现，所以可以用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验，C对；溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液可能含SO、Ag，D错。2425 时，体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L1的两种酸HX、HY分别与0.1 mol·L1的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH关系如图所示。下列叙述正确的是()A加入10 mL NaOH溶液时，a点c(X)<b点c(Y)B酸性：HX<HYC加入40 mL NaOH溶液时，2c(Na)c(Y)c(HY)Db点溶液中，

23、c(Y)2c(OH)c(HY)2c(H)答案D解析0.1 mol·L1 HX的pH1，HX是强酸，0.1 mol·L1 HY的pH4，HY是弱酸，根据物料守恒，a点c(X)b点c(Y)c(HY)，所以a点c(X)>b点c(Y)，故A错误；酸性：HX>HY，故B错误；根据物料守恒，加入40 mL NaOH溶液时，c(Na)2c(Y)2c(HY)，故C错误；b点溶液中含有等浓度的HY和NaY，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(Y)c(OH)，根据物料守恒：2c(Na)c(Y)c(HY)，所以c(Y)2c(OH)c(HY)2c(H)，故D正确。25现有一份由炭粉、F

24、e2O3、CuO中的某几种物质组成的混合物粉末，某校化学课外小组取样品进行了如图实验：已知试剂a为饱和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是()A反应的浓酸不可能是浓盐酸B样品中不一定存在C、CuOC反应的浓酸可能是浓硫酸D若Z只为一种气体，则Z为CO2答案B解析Fe2O3、CuO与酸反应生成各自对应的盐和水，再加入过量的Fe粉，Cu2与Fe反应生成红色Cu单质。C与浓硫酸反应产生CO2和SO2两种气体，与浓HNO3反应生成NO2和CO2两种气体，与浓HCl不反应。故样品中一定存在CuO和炭粉。若两种气体为NO2和CO2，加入饱和NaHCO3溶液，得到的气体Z为NO和CO2，若两种气体为CO2和

25、SO2，得到的气体Z为CO2。故B项错误。二、非选择题(本大题共5小题，共20分)26(4分)(1)写出异戊烷的结构简式：_。写出胆矾的化学式：_。(2)写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式：_。答案(1)CH3CH2CH(CH3)2CuSO4·5H2O(2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O27(4分)(2018·浙江省4月学考模拟)CO和苯都是重要的化工原料，下图是某有机物D的合成过程。请回答：(1)反应的反应类型是_。(2)的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式：_。(3)关于物质说法正确的是_(填字母)。A一定条件下，化合物C可与水反应生成B化合物A

26、和C均为不饱和烃，均能使溴水褪色C水或碳酸钠溶液均能鉴别苯和化合物C，但不能用酸性KMnO4溶液鉴别D完全燃烧时，等质量的A与苯耗氧量相等，等物质的量的A与B耗氧量也相等答案(1)加成反应(2) CH2=CHCOOHH2O(3)AD解析(1)比较反应中苯、乙炔与产物的结构发现，该反应为加成反应，产物为苯乙烯。(3)反应为苯乙烯与H2O的加成反应，且羟基加在氢原子数较少的不饱和碳原子上，类比可知化合物C可与水反应生成，A正确；化合物C中含有氧元素，不属于烃，B错误；化合物C含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，但苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，所以酸性KMnO4溶液可以用于鉴别苯和化合物C，

27、C错误；化合物A与苯的最简式相同，等质量完全燃烧时耗氧量相等，化合物A的分子式为C8H8，化合物B的化学式可写为C8H8·H2O，则1 mol A与B分别完全燃烧时，耗氧量均为10 mol，D正确。28(4分)(2018·金华市高三9月十校联考)某矿物甲由常见的三种元素组成，有如下变化。请回答下列问题：(1)甲的化学式为_。(2)写出矿物甲与过量稀H2SO4/O2反应的离子方程式：_。(3)用文字叙述检验纯净的盐中的阳离子(写出实验操作、现象及结论)：_。答案(1)FeCuS2(2)4FeCuS217O24H=4Fe34Cu28SO2H2O(3)取少量纯净的盐溶于水，滴加K

28、SCN溶液，溶液不变色，再滴加H2O2溶液(或氯水)，溶液变成血红色，说明盐中的阳离子是Fe2解析生成氢气的反应为FeH2SO4=FeSO4H2，生成0.1 mol氢气，参加反应的铁的物质的量为0.1 mol；生成铜的反应为FeCuSO4=FeSO4Cu，根据铜的质量可知，原固体矿物中含有0.2 mol的铜元素，参加反应的铁的物质的量为0.2 mol；根据铁元素守恒，Fe2Fe3=3Fe2反应生成的Fe2为(0.60.3) mol0.3 mol，原矿物中铁元素的物质的量为0.2 mol；原矿物中硫元素的质量为36.8 g0.2 mol×64 g·mol10.2 mol×56 g·mol112.8 g，硫元素的物质的量是0.4 mol。(1)n(Fe)n(Cu)n(S)0.20.20.4112；所以甲的化学式为FeCuS2。(2)FeCuS2与过量稀H2SO4/O2反应的离子方程式是4FeCuS217O24H=4Fe34Cu28SO2H2O。(3)纯净的盐中含有的阳离子是Fe2，检验Fe2的方法是取少量纯净的盐溶于水，滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加H2O2溶液(或氯水)，溶液变成血红色，说明盐中的阳离子是Fe2。29(4分)(2018·磐安县第二中学学考模拟)一定温度下，无水硫酸铜粉末受热分解生成CuO和气