2018三门峡高一期末化学试题

1、2019年1月21日20182019学年度上学期期末调研考试高一化学注意事项：1. 答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上，本试卷共100分，作答时长90分钟。并用2B铅笔将准考证号填涂在相应位置。2. 选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3. 请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4. 考试结束后，将答题卡交回。相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 第卷（选择题，共54

2、分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1“雾里看花”曾是一种独特的朦胧美，而今人们拉开窗帘时见到浓稠的雾竟不住的皱眉头，堪称“望雾生畏”。雾霾，渐渐成为了全世界的公敌。下列做法不能遏制雾霾产生的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发氢氧燃料电池汽车、电动汽车，消除机动车尾气污染 D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石原料供应量2化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法中错误的是A节日里燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C

3、为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁3本草纲目记载:“烧酒，其法用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可用于分离A硝酸钾和氯化钠 B乙醇和醋酸 C油和水 D碘单质和氯化钠溶液4下列物质分类正确的是 A碱性氧化物：氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化铝 B非电解质：二氧化碳、酒精、葡萄糖、液氨 C电解质：氯化钠溶液、熔融硝酸钾、氧化钙、硫酸钡D混合物：明矾、氯水、漂白粉5设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，4.48 LCO2含有的原子数目

4、为0.6NAB7.8 g Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.2NAC71 g氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA D46 g NO2和N2O4的混合物中所含原子数目为3NA6下列叙述正确的是氧化铝熔点较高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚氧化铁常用作红色油漆和涂料硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料用明矾做净水剂除去水中的悬浮物石灰石、水玻璃、石英和水晶的主要成份都是SiO2A B C D7下列离子方程式中正确的是A氯气和水的反应: Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-B稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和: Ba2+ + OH- + H+ + SO42-

5、 =BaSO4+H2OC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4+D向硅酸钠的溶液中通入足量的CO2气体：SiO32-+ CO2 + H2O = H2SiO3+ CO32-8某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是ANa+、Fe3+、Cl、ClO BNa、K、Ba2、HCO3CMg2+、NH4+、CO32、Cl DNa、K、Cl、SO429下列推断正确的是ASiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气

6、污染气体，在空气中都能稳定存在D二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色10在标准状况下6.72 L CH4 3.01×1023个HCl分子 13.6 g H2S 0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的表达中，正确的有（ ）个 1）体积 2）密度 3）质量 4）氢原子数 A1 B2 C3 D4 11下列关于物质的检验说法正确的是A向某待测液里加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- B某溶液中加入NaOH溶液后加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明该溶液中一定含有NH4+ C向某待测液里加入

7、过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中一定有CO32D用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若焰色反应呈黄色，则表明待测液中肯定不含K+12下列实验装置或操作合理，能达到实验目的的是 A用甲图装置验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱 B用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸溶液 C用丙图装置验证对比NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D用丁图装置分离提纯氢氧化铁胶体 13高铁酸钠（Na2FeO4）是目前世界上公认的一种高效的饮用水处理剂，集杀菌消毒净水一体，已知可由下列方法制得Na2FeO4：2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O，则

8、下列说法正确的是ANa2FeO4中铁元素为+6价，为还原产物BNa2FeO4中铁元素价态较高，具有强氧化性，故能消毒杀菌C生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移D反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物14下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是A. 与足量酸反应时的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3B. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3C. 可用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量酸反应产生CO2的质量：Na2CO3NaHCO315. 把a L含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部

9、赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中NO3-的物质的量浓度是A mol·L-1B mol·L-1C mol·L-1D mol·L-116. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠对，对，无B氯水可以使有色布条褪色氯气具有漂白性对，对，有CSiO2可以与水反应生成硅酸二氧化硅是酸性氧化物对，错，无D向漂白粉溶液中加入少量白醋可以增强漂白能力醋酸的酸性比次氯酸强对，对，有17碳跟浓硫酸

10、共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）。下列有关说法正确的是A从Z导管出来的气体中无二氧化碳B洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C从Z导管口逸出无色气体D洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡18已知氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3；一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO、NaClO3的混合物，其中NaClO和NaClO3的物质的量之比为1：2，则被氧化的氯与被还原的氯的物质的量之比为 A3：1 B3：11 C11：3 D1：3第卷 （非选择题，共46分）二、非选择题（本题包含4道小题

11、，共46分）19（8分）为建设美丽中国，实现伟大的中国梦，防治环境污染已成为人类社会可持续发展的重要课题，化学在控制污染物方面有着重要作用。. SO2被称为“空中死神”，为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。（1）为减少煤燃烧时SO2的排放，可以在煤中加入适量石灰石,发生反应2CaCO3O22SO22X2CO2，其中X的化学式是_（2）用Na2SO3溶液吸收法也是治理SO2污染的一种重要方法，其原理为（用化学方程式表示）： 。（3）目前，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2并变废为宝，试写出该反应的化学方程式： 。（4）

12、有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：写出反应的离子方程式：_。. 汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一，其中一种治理方法是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使尾气中NO2和CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，该反应过程中消耗NO2和CO的物质的量之比为 。20. （11分）化学是一门以实验为基础的学科，仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。（1）写出下列仪器的名称：a b 。（2）图中各仪器，使用时必须检查是否漏水的是 （填仪器名

13、称）。从饱和食盐水和沙子的混合物中分离出NaCl晶体，必须用到的装置有 （选填装置编号）。（3）实验室通过下列操作配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL：. 把称量好的固体NaOH放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；. 待NaOH溶液冷却到室温后转入500 mL容量瓶中；. ；. 向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，充分摇匀。 补充完整实验步骤： 。  需称量g烧碱固体 。 若配制过程中的其他操作都正确，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 。A. 称量NaOH时所用砝码已经生锈

14、 B. 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 定容摇匀静置后，发现液面低于刻度线后，补充少量水E. NaOH固体溶解完后，没有冷却就立即将溶液转移至容量瓶21. （12分）金属及其化合物在日常生活中有着重要的作用，运用所学知识，回答下列问题。（1）下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是 。（填序号）在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属越晚被人们冶炼和使用 钠着火可用干冰灭火器灭火铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2铝在常温下与浓硫酸不反应，故可用铝罐车运输浓硫酸等质量的铝分别与稀硫酸、NaOH溶液反应，产生气体的体积相同（同等条件下）金属

15、钠暴露在空气中，最终变为碳酸钠粉末 （2）过氧化钠固体保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质： （说明操作、所用试剂、现象和结论）。（3）请写出Fe3O4固体溶于稀硫酸的离子方程式 ，欲检测反应后的溶液中存在Fe2+，你认为下列所给试剂可行的是 AKSCN溶液 BNaOH溶液 CKMnO4溶液 DH2S溶液（4）电子工业通常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_。（5）某小组同学欲将100 mL 0.1 mol/L FeCl3和0.2 mol/L AlCl3

16、混合溶液中的Fe3+和Al3+分离开来，须向混合溶液中至少加入1 mol/L的NaOH溶液 mL才行。22（15分）研究元素化合物的性质，通常从两个角度分析：物质的属类（如氧化物、酸、碱或盐等）；组成元素的化合价（是否处于最高价、中间价态或最低价），下图是某化学兴趣小组绘制的氮、硫及其化合物的“价类二维图”，依据图中的转化关系，回答下列问题：（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2固体混合加热制取氨气，该反应的化学方程式为: 。（2）图1中，X的化学式为 。（3）图1中，要实现NOHNO3的一步转化，且绿色环保，可将NO和另一单质气体一起通入水中即可，则该气体应为 （填化学式）。（4）铜与稀硝酸的反应，当不再有气泡产生后，若往反应后的溶液中滴加稀硫酸，发现铜又进一步溶解，请用离子方程式解释此现象： 。（5）图2中，A和B反应的