高中化学硅的性质及其化合物的转化知识点总结归纳

1、硅的性质及其化合物的转化学问点总结归纳1、硅的性质及制取（1）硅的化学性质常温下能与F2、HF、强碱等反应2F2Si=SiF4，Si4HF=SiF42H2，Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。加热下能与O2、Cl2、C等反应（2）硅的制取特殊提示（1）硅与碳相像，常温下化学性质都不活泼。（2）虽然碳比硅活泼，但碳在自然界中以游离态和化合态存在，而硅只能以化合态存在，缘由是硅是亲氧元素。2、硅及其化合物的转化关系特殊提示（1）由于SiO2不溶于水，因此不能用SiO2与水反应制备硅酸。（2）制备硅酸的原理是“强酸制弱酸”，这一原理可用来设计酸性强弱比较的试验，例如证明酸性：盐酸>碳酸

2、>硅酸。【名师点睛】硅及其化合物转化关系题中的突破口（1）硅、二氧化硅的结构：如硅与金刚石结构相像。（2）硅、二氧化硅的物理性质：如硬度大，熔、沸点高。（3）特征性质与强碱溶液反应放出H2的非金属单质是硅。不与H2O反应、能与氢氟酸反应(或雕刻玻璃)的酸性氧化物为SiO2。难溶于水的无机酸是H2SiO3。推断正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)(2017年天津理综，3)硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，与氧化还原反应无关。( )(2)(2015年江苏，8)下列转化均能一步实现:粗硅SiCl4Si。( )(3)(2014年江苏，4)晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材

3、料。( )(4)(2013年北京理综，6)硅太阳能电池可以将太阳能转化为热能。( )【答案】(1)(2)(3)×(4)×推断正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)(2017年江苏，3)SiO2的硬度大，可用于制造光导纤维。( )(2)(2016年全国卷，7) HF能与SiO2反应，故常用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。( )(3)(2016年江苏，9)下列转化均能一步实现:SiO2SiCl4Si。( )(4)(2015年海南，7)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液。( )(5)(2014年海南，9)玻璃容器可长期盛放各种酸。( )(6)(2015年安徽理综，9)Si

4、O2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。( )【答案】(1)×(2)(3)×(4)×(5)×(6)× (2018年天津理综，7节选)下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:(1)MgCl2·6NH3所含元素的简洁离子半径由小到大的挨次(H+除外):，Mg在元素周期表中的位置:，Mg(OH)2的电子式:。(2)A2B的化学式为。反应的必备条件是。上图中可以循环使用的物质有。(3)在肯定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料(写化学式

5、)。(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式:【答案】(1)r(Mg2+)<r(n3-)<r(cl-)第三周期a族mg2+< p=""></r(n3-)<r(cl-)第三周期a族mg2+< >(2)Mg2Si熔融，电解NH3、NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2+2SO2+O2 2MgSO4+2H2O推断正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)(2017年北京理综，10)将SO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀，说明酸性:H2SO3>H2SiO3。( )(2)(2016年四川理综，1)硅胶可作袋装食品的干燥剂。( )(3)(2016年江苏，5)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+。( )(4)(2015年山东理综，12)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子方程式为Si+SO2+H2O H2SiO3+S。( )(5)(