整个实验是探讨市售小烧包中各成份-铁粉

1、壹、摘要：整個實驗是探討市售小燒包中各成份鐵粉、活性碳和食鹽的作用和原理。實驗分成兩個部份，第一部份是探討小燒包主要成份鐵粉、食鹽以及活性碳在發熱過程中所扮演的角色，鐵粉為發熱物質、活性碳為保溫作用、食鹽為催化劑；第二部用是將唯一的金屬物質置換成鋅、鋁、銅粉三種常見的金屬，藉以了解哪種金屬的發熱效果最好，發現鐵粉溫度上升最快。最後考慮經濟因素與發熱效果，了解到鐵粉溫度上升最高且價錢最便宜，所以廠商使用鐵粉當小燒包中主要發熱物質。貳、研究動機在冬天時，常常讓人冷的雙手冰冷，這時要是有一個暖暖的小燒包（也有人說是暖暖包），讓人都溫暖起來，但是為什麼小燒包，只要搓一搓，但能有溫熱的感覺呢？到底小燒包

2、的成分中，隱含著哪些科學秘密呢？便讓我們有了探索小燒包的動機，開始了研究之旅。參、研究目的一、了解小燒包的成分，鐵粉、食鹽、活性碳三種物質在發熱過程中的作用。二、燒包主要成分鐵粉換成鋁、鋅粉、銅粉時，比較哪一種金屬上昇的溫度最高。三、小燒包主要成分鐵粉換成鋁、鋅粉、銅粉時，比較哪一種金屬上昇的溫度最快。肆、文獻探討一、市售小燒包的成分：鐵粉、食鹽、活性碳、水。用天秤去測量市售小燒包的重量，測量後發現市售的小燒包有52公克。並且用電子溫度計測量溫度可以上升至40度以上。二、生鏽：金屬表面因氧化而產生的氧化物或氫氧化物，稱做鏽。鏽在有氧及潮濕的環境中，最容易產生，如果有酸的存在，會加速鏽的產生。生

3、鏽屬於緩慢的氧化反應。生鏽不只發生在鐵而已，其他金屬也可能會生鏽。（自然科學彩色辭典4物理、化學，269頁至270頁）三、氧化：物質和氧反應或失去氫、失去電子的作用，稱為氧化。而物質失去氧的反應或物質與氫化合、獲得電子的作用稱為還原。還原與氧化必定伴隨發生，二者不能單獨進行。 （自然科學彩色辭典4物理、化學，269頁至270頁）四、鐵為什麼容易生鏽：鐵容易生鏽，除了化學性質活潑外，與外界的條件也極有關係。只有當空氣中的氧氣溶解在水裡，才會使鐵生鏽。鐵鏽的成分主要是氧化鐵。 （十萬個為什麼99、P100國際少年村）五、為什麼鋁不容易生鏽：鋁很容易與氧氣化合生成鋁鏽，簡稱氧化鋁。這層氧化鋁緊緊地貼

4、在鋁的表面，可以防止裡頭的鋁與氧氣結合。（十萬個為什麼140國際少年村）六、金屬的活潑順序依次為：鉀、鈉、鈣、鎂、鋁、鋅、鐵、鉛、銅、汞、銀、鉑、金（十萬個為什麼140國際少年村）伍、研究設備器材一、電子式溫度計 2個二、保溫杯 2個三、攪拌棒 2隻四、碼表 1個五、鐵粉500公克 2罐六、鋅粉500公克 1罐七、鋁粉500公克 1罐八、銅粉500公克 1罐 九、食鹽 1罐十、活性碳500公克 1包（保溫杯、攪拌棒、電子溫度計、碼表） （各種金屬粉末） 十一、各項金屬粉末價錢名稱規格價錢鐵粉500公克100鋅粉500公克200鋁粉500公克300銅粉500公克800陸、研究過程及結果分析：實驗

5、裝置：在保溫杯的蓋子上各鑽兩個洞，一個洞是用來裝設電子溫度計，另一個洞則是插入玻璃棒模擬市售小燒包需搓揉的行為。實驗一：小燒包的成分中，鐵粉有何作用？一、實驗方法：（一） 秤量食鹽2克、活性碳2克以及鐵粉各10、15、20、25、30克共五組。（二） 分別將秤量好的鐵粉、活性碳、食鹽倒入保溫杯中，並加入飽和食鹽水5滴。（三） 蓋上蓋子連續以玻璃棒輕輕攪動三十分，並紀錄三十分鐘內的溫度變化。（四） 共測五組，比較不同重量的鐵粉對小燒包溫度有何影響。（用天秤秤量各種物質）- 5 -圖1 鐵粉對溫度的變化圖5二、討論：（一）圖1中，發現鐵粉從10克、15克、20克、25克、30克溫度上升的速度，隨著

6、鐵粉的量增加，上升的速度加快。 （二）從圖1的五條折線中，可以看出溫度上升最高的是鐵粉25克，其次是鐵粉30克、20克、15克、10克。從鐵粉10克、15克、20克、25克四條折線中，發現鐵粉每增加5克溫度就會跟著增加溫度2度到3度。而且15克的最高溫幾乎是10克的1.5倍；20克的最高溫幾乎是10克的2倍，所以小燒包最高溫度應該是跟鐵粉的多寡成正比。但是30克的最高溫度卻沒有這個現象。（三）圖1中，可以發現鐵粉30克與鐵粉25克的兩條圖形有一個交點，而鐵粉25克上升的最高溫度比鐵粉30克高。 圖形會有一個交點可能的原因推測有兩個：1. 鐵粉開始作用時，鐵粉30克與鐵粉25克與空氣接觸的面積是

7、一樣，而熱量的產生是因為最上層的鐵粉與氧氣作用，下層的鐵粉因為沒與氧氣接觸而未作用，但產生的熱量為達到熱平衡，會分給未作用的鐵粉。因此鐵粉30克的量比較多，最高溫度就會比鐵粉之25克低，兩條折線就會有一個交點。2. 前600秒鐵粉30克溫度上升速度比鐵粉25克快，所以鐵粉30克消耗的氧氣比鐵粉25克快，但新鮮空氣從孔洞擴散至保溫杯中的速度是固定的，因此一開始氧氣充足的時候，鐵粉30克上升的溫度比鐵粉25克快，當保溫杯裡氧氣來不及補充時，鐵粉30克上升的溫度就會忽然變慢許多，才會有交點的出現。綜合以上兩點，鐵粉30克的最高溫度比鐵粉25克低，且兩條折線就會有一個交點。（四）預測鐵粉35克時的最高

8、溫度比30克低，出現最高溫的時間也比較晚。因為保溫杯的形狀與容積固定，鐵粉的量越多氧氣的量就減少，從第（三）點討論可以知道鐵粉越多最高溫度卻不會上升。（五）由前4點可以推論小燒包上升的最高溫度與鐵粉的量成正比，就是小燒包的成分中，鐵粉氧化生鏽產生熱量是用來提高溫度。在我們的實驗中，受到保溫杯的形狀與容量限制，當鐵粉的量為25克時，會有最高的溫度。（鐵粉） （實驗完成後的討論） （記錄溫度變化的情形）實驗二：小燒包的成分中，食鹽有何作用？一、實驗方法：1. 秤量鐵粉10克、活性碳2克以及食鹽各1、2、3、4、5克五組2. 保溫杯中加入鐵粉10克、活性碳2克、食鹽1克以及飽和食鹽水5滴。3. 最後

9、蓋上蓋子連續以玻璃棒輕輕攪動三十分，紀錄三十分鐘內的溫度變化。4. 將第（1）項中食鹽1克依次置換成2克、3克、4克、5克，重複（1）（2）（3）項步驟5. 共測五組，比較食鹽不同量對小燒包溫度有何影響。（秤量食鹽） （秤量鐵粉） （秤量活性碳） （實驗裝置） - 9 -圖2 食鹽對溫度的變化圖- 10 -二、討論：（一）圖2中，發現食鹽從1克到5克上升的最高溫度都集中在4度左右。1.在實驗中，操縱變因鐵粉的量都是10克與活性碳的量都是2克，透過溫度的變化瞭解食鹽有什麼作用。2.在圖形中看到食鹽從1克、2克、3克、4克一直到5克，上升的溫度則分別是4.2度、4.1度、4度、3.9度、4.1度。

10、不管食鹽的量如何增加，最高溫度都集中在4度左右。而且從實驗一可以知道，鐵粉的量是影響最高溫度的因素，所以改變食鹽的量不會增加熱量的產生。（二）從圖2的五條折線中，發現食鹽從1克、2克、3克、4克、5克溫度上升的速度，隨著食鹽的量增加，上升的速度越快。 1.從圖2中發現後半段的最高溫度都集中在四度左右，而前半段五條線才有明顯的分開，也就是食鹽的量是在影響前半段溫度上升。2.從圖形中可以知道食鹽的量越多，前半段溫度上升速度越快。1005秒時食鹽從1克、2克、3克、4克、到5克，上升溫度分別是1.7度、2.4度、2.8度、3.2度、以及3.6度，因此食鹽越多，溫度上升越快。 綜合1、2兩點可以知道食

11、鹽的量影響溫度上升的速度，當食鹽的量越多，溫度上升就越快，並不會影響最高溫度。（三）由前面的推論，食鹽的量會影響小燒包前半段溫度上升的速度，將食鹽的量增加，就可使小燒包溫度上升速度加快，減少食鹽的量就會使小燒包溫度上升的速度減緩。但是食鹽的量卻不會影響所能上升的最高溫度，不管如何增加食鹽的量，小燒包能夠上升的溫度不變。實驗三：小燒包的成分中，活性碳有何作用？一、實驗方法：（一） 秤量鐵粉10克、食鹽2克以及活性碳各1、2、3、4、5克五組。（二） 保溫杯中加入鐵粉10克、活性碳1克、食鹽2克以及飽和食鹽水5滴。（三） 蓋上蓋子連續以玻璃棒輕輕攪動三十分，紀錄三十分鐘內的溫度變化。（四） 將第（

12、一）項中活性碳1克依次置換成2克、3克、4克、5克，重複（一）（二）（三）項步驟。（五） 共測五組，比較活性碳不同量對小燒包溫度有何影響。（觀察溫度上升的情形） （實驗完成後的討論）- 24 -圖3 活性碳對溫度的變化圖二、討論：（一）圖形3可以發現圖形可以分成前600秒五條線都重疊在一起。活性碳從1克、2克、3克、4克、到5克在前600秒會重疊在一起，溫度沒有明顯的差別，因此推測活性碳的量對一開始溫度的上升速度沒有影響。這段時間內熱量是在加溫空氣，熱量散失不明顯，當空氣的成分沒有改變時，溫度上升的幅度相近。（二）600秒到1200秒左右，各組溫度曲線開始不同，活性碳5克的溫度上升幅度最大，活

13、性碳1克的溫度上升幅度最小。600秒到1200秒左右圖形的溫度開始明顯變化，在所有的條件沒有改變的情況下，產生的熱量是一樣多。5克的活性碳溫度上升最高，這也表示熱量散失最少；1克的活性碳溫度上升最低，也表示熱量散失最多。在這個階段，看到活性碳的作用與熱量散失有關。（三）1200秒到1800秒這一部份，溫度幾乎不再上升，而5克的活性碳溫度最高， 1克的活性碳溫度最低。最後在1200秒到1800秒各組的溫度已經達到最高溫度，且溫度的高低有明顯的不同，最高的是活性碳5克最高，其次是4克、3克、2克、1克，這一部份跟實驗一鐵粉的情形是相似的，但是最高溫度卻沒有像鐵粉一樣是成正比的情形。（四）綜合前三點

14、可以知道活性碳會影響溫度上升的速度，也會影響最高溫。與實驗一比較：鐵粉的量增加，最高溫度也會增加，而且會成正比；但是活性碳卻沒有成正比。與實驗二比較：食鹽會影響溫度上升的速度，不會影響最高溫度；活性碳會影響最高溫度。（五）從文獻中發現活性碳能保留熱量，且市售的小燒包的包裝說明上有寫到溫度可以保持18小時，所以活性碳可能是用來保溫的。因此決定再做兩個實驗三-A及實驗三-B來探討活性碳是否真的有保溫的作用。實驗三-A：活性碳的量對溫度下降的情形一、實驗方法：（一）活性碳3克、5克，分別加入試管A與試管B的兩隻試管中。（二）試管A與試管B同時放入大燒杯中隔水加熱，隔水加熱至溫度約50度以上。（三）試

15、管A與試管B同時從大燒杯中取出。（四）記錄開始下降的溫度以及室溫，觀察試管A與試管B在三十分鐘將溫度下降的情形。實驗三-B：是否加入活性碳對溫度下降的情形一、實驗方法：（一）量鐵粉10克加入試管C中，秤量活性碳2克及鐵粉10克加入試管D中。（二）試管C與試管D同時放入大燒杯中隔水加熱，隔水加熱至溫度約50度以上。（三）試管C與試管D同時從大燒杯中取出。（四）記錄開始下降的溫度以及室溫，觀察試管C與試管D在三十分鐘內溫度下降的情形。（隔水加熱實驗裝置） （觀察溫度下降情形）圖3-A 活性碳的量對溫度下降的變化圖（沒有加入鐵粉）圖3-B 是否加入活性碳對溫度下降的變化圖（加入10克鐵粉）二、討論：

16、（一）由圖3-A中可以看出活性碳3克的試管A溫度下降比較快。可以知道在360秒試管A（活性碳5克）與試管B（活性碳3克）相差的溫度最高可到達3.9度，前900秒的降溫過程，溫度下降是活性碳3克最快。接近室溫時，活性碳3克溫度下降的速度有明顯變慢。過程中以活性碳3克降溫最快，所以活性碳較多的試管B溫度下降最慢。（二）圖3-A中，900秒以後，活性碳5克(試管B)的溫度與比活性碳3克（試管A）的溫度相差在3度左右。 900秒以後，兩條曲線維持一個平行的圖形，溫度相差在3度左右。而試管A與試管B唯一不同的條件只有活性碳的量不同，證明在相同的散熱時間下：活性碳越多，可以維持比較高的溫度。（三）圖3-B

17、中，試管D（活性碳2克+鐵粉10克）溫度下降的比較慢，試管C（鐵粉10克）溫度下降則比較快。 加入鐵粉是為了使實驗三-B的條件更接近實驗三。從圖3-B中可以發現在降溫過程中，以試管C溫度下降的最快，與實驗三A相同的情況，C、D兩條曲線維持3左右的溫度差。可看出有加活性碳的試管溫度下降的較慢，下降的曲線比沒有加活性碳下降的曲線更平緩。（四）圖3在1200秒以後溫度以活性碳5克最高，其次是活性碳4克、3克、2克、1克。從實驗三A與實驗三B中可知道這現象是活性碳本身保溫的特性所造成，不是因活性碳影響了鐵粉的生熱量。因此知道活性碳在小燒包中的作用是減少熱量散失。比較實驗一、實驗二、實驗三與實驗三A、實

18、驗三B一、小燒包中三種主要物質的作用： （一）從實驗一知道，鐵粉是用來產生熱量的，鐵粉的量越多產生的熱量越多。受到實驗容器的影響，實驗一中升高的溫度只能上升12.8度，若將容器變大，產生的熱量更多。 （二）從實驗二知道，食鹽的量越多，最高溫度不改變，溫度上升的速度會加快，所以食鹽的作用是加快鐵粉與氧氣產生反應。 （三）由實驗三A知道活性碳越多，溫度下降的越慢，使散失的熱量減少；由實驗三B知道鐵粉加入活性碳也能使溫度下降的越慢，使散失的熱量減少。實驗三後半段最高溫度的差別是活性碳保溫的作用，所以活性碳的作用是減少熱量的散失。二、從圖1、圖2、圖3中發現在1200秒後，溫度的上升變慢、停止甚至有下

19、降的現象出現。這種情形因為產生熱量的速度與散失熱量的速度相等，溫度就會保持不變；當產生熱量的速度比散失熱量的速度慢則溫度會開始下降。三、在實驗一中，發現在保溫杯的限制下，升溫效果最好的是鐵粉25克與20克。從實驗二中知道食鹽越多能使溫度上升的更快；實驗三中知道活性碳越多保溫效果越好。考慮到鐵粉在與空氣有接觸的情形下才能產生熱量，避免食鹽與活性碳過多影響鐵粉與空氣接觸，在下一個實驗（不同金屬對氧化生熱的影響），將活性碳的量與食鹽的量都是2克，而替代的金屬都設定為20克與25克。實驗四：將鐵粉換成其他金屬，比較其他金屬升溫效果一、實驗方法：（一）秤量鋅粉、鋁粉三種金屬各20克與25克共六組。（二）

20、杯中加入銅粉20克、活性碳2克、食鹽1克以及飽和食鹽水5滴。（三）蓋上蓋子連續以玻璃棒輕輕攪動三十分，紀錄三十分鐘內的溫度變化。（四）將（一）項中銅粉20克依次置換成銅粉25克、20克鋅粉20克、25克、鋁粉20克、25克，重複（一）（二）（三）項步驟。（五）共做六組，比較其他金屬對小燒包溫度有何影響。（鐵粉） （鋅粉）（銅粉） （鋁粉）圖4 20克的各種金屬對溫度的變化圖圖5 25克的各種金屬對溫度的變化圖二、討論：（一）由圖4與圖5中，發現從開始升溫到400秒左右，溫度上升快慢依次是鋁粉、鋅粉、鐵粉，最後是銅粉。 所有的金屬都會與氧氣產生氧化作用，並且釋放出熱量。400秒前的溫度以鋁粉溫度

21、產生的熱量最多，其次是鋅粉、鐵粉、銅粉，代表鋁粉最容易與氧氣作用，其次是鋅粉、鐵粉、銅粉。從文獻中知道金屬容不容易與氧氣作用與金屬的活性有關係，書中也提到這四種金屬的活性依序是：鋁鋅鐵銅。參考文獻的資料與我們實驗四的結果相符。（二）從圖4與圖5中，溫度最高的是鐵粉、再來是鋅粉、鋁粉，最後是銅粉。1. 從圖形中知道鐵粉在400秒之後溫度持續上升，在1200秒之後溫度達到最高。表示在400秒之後，鐵粉持續氧化生熱，並且生熱速度比散熱速度快。2. 鋁的活性最大，但是從圖形中發現鋁粉的最高溫比鐵粉低。從文獻中知道鋁很容易與氧氣化合生成鋁鏽，簡稱氧化鋁。氧化鋁緊緊地貼在鋁的表面，防止裡頭的鋁繼續與氧氣結

22、合產生熱量。所以在400秒之後，鋁粉的溫度不會持續上升。3. 鋅粉的最高溫介於鐵粉與鋁粉，鋅粉與氧氣作用產生的氧化鋅，會像鋁粉生鏽那樣保護內部的鋅粉。4. 雖然氧化銅不像氧化鋁和氧化鋅一樣會隔絕裡面的金屬持續與氧氣產生反應，但是氧化銅的活性最小，所以產生熱量的速度也最慢，因此最高溫度比其他三種金屬低。（三）從第2點的討論知道，鐵粉的溫度會最高，因為氧化鐵的質地鬆散使得裡面的鐵能夠持續與外面的氧氣反應產生熱量。綜合以上三點知道哪一種金屬能夠產生最多的熱量，要從金屬的活性與氧化物是否會隔絕裡面的金屬與氧氣反應來決定。柒、結論一、小燒包的溫度上升是因為鐵粉與氧氣反應產生熱量。食鹽的作用會加快鐵粉與氧

23、氣反應的速度。活性碳是用來減少熱量的散失。二、實驗四中，比較鐵粉、鋅粉、鋁粉與銅粉的生熱效果，看到鐵粉的溫度上升最高。從文獻知道這是因為氧化鐵的質地比其他三種金屬鬆散，無法隔絕裡面的鐵與外面的氧氣產生作用。三、金屬的活性越大，氧化的速度越快。但氧化後的最高溫度則考慮金屬的氧化物是否會隔絕外部的氧氣與內部金屬作用。四、在實驗中，鐵粉氧化後上升的最高溫度是12.8度，市售小燒包能夠上升四十幾度，我們推測可能的原因如下：（一） 市售小燒包中鐵粉的量約50公克，比我們實驗的鐵粉量來的多。（二） 準備的鐵粉在實驗前已經與空氣接觸，有部分的鐵粉已經氧化成氧化鐵；小燒包中的鐵粉在使用前尚未與空氣接觸。（三）

24、 小燒包的外包裝是使用透氣的布料，所以鐵粉能不斷且快速與氧氣作用；實驗中所使用的是保溫杯，氧氣要從縫細補充，所以鐵粉與氧氣作用受到限制。五、市面上所能購買到金屬價格如下表：名 稱鐵粉鋅粉鋁粉銅粉規 格500公克500公克500公克500公克價 錢100元200元300元800元從實驗知道：相同的重量下，鐵粉產生的熱量比鋅粉、鋁粉、銅粉多。而從上表知道，鐵粉的價格是四種常見金屬當中最便宜的。綜合這兩點原因，可以瞭解市面上小燒包使用鐵粉當作主要成分。捌、參考資料：一、少年國際村，十萬個為什麼，初版，少年國際村， 二、黃台香、蕭淑美，自然科學彩色辭典4 ，初版，華視出版社，民76年三、率地球國際有限

25、公司，自然科學大百科聲、光、熱，初版，綠地球國際有限公司，1992四、鄧美貴、吳榮邦主編，自然教學指引第八冊，初版，康軒出版社，民91年五、鄧美貴、吳榮邦主編，自然教學指引第八冊，初版，康軒出版社，民91年六、賴惠鳳，漫畫科學小百科光音熱的魔術，初版，東方出版社實驗五、開放條件下不同金屬的生熱效果一、研究動機 在實驗四中，我們發現溫度上升的效果不如市售小燒包，猜測其原因有可能是因為保溫杯的限制，氧氣量明顯不足且從孔洞中補充的不夠快。因此決定探討氧氣量是否會影響升溫的效果，所以我們就做了實驗五-條件下不同金屬的生熱效果二、研究目的一、比較有使用保溫杯以及未使用保溫杯，哪一種情況上升的溫度最高。二

26、、比較有使用保溫杯以及未使用保溫杯，哪一種情況上升的溫度最快。 三、四種常見的金屬在未使用保溫杯的情況下，哪一種上升的溫度最高。 四、四種常見的金屬在未使用保溫杯的情況下，哪一種上升的溫度最快。三、實驗方法：（一）秤量鋅粉、鋁粉三種金屬各25克共三六組。（二）杯中加入鐵粉25克、活性碳2克、食鹽1克以及飽和食鹽水5滴。（三）蓋上蓋子連續以玻璃棒輕輕攪動三十分，紀錄三十分鐘內的溫度變化。（四）將（一）項中銅粉20克依次置換成銅粉25克、鋅粉25克、鋁粉25克，重複（一）（二）（三）項步驟。（五）共做四組，比較其他金屬對小燒包溫度有何影響三、結果表5-1 (銅粉25克溫度上升情形)加入物質食鹽2克

27、、活性碳2克、銅粉25克、飽和食鹽水5滴起始溫度32.6最高溫度39.9最高溫度差7.3時間溫度時間溫度時間溫度15秒32.710分15秒39.520分15秒37.430秒32.610分30秒39.620分30秒37.445秒32.610分45秒39.6 20分45秒37.31分00秒32.611分00秒39.621分00秒37.31分15秒32.711分15秒39.721分15秒37.21分30秒32.811分30秒39.821分30秒37.11分45秒32.911分45秒39.821分45秒37.02分00秒33.212分00秒39.922分00秒36.92分15秒33.312分15秒39

28、.722分15秒36.92分30秒33.512分30秒39.722分30秒36.82分45秒33.812分45秒39.722分45秒36.83分00秒34.313分00秒39.623分00秒36.73分15秒34.613分15秒39.523分15秒36.63分30秒34.813分30秒39.423分30秒36.63分45秒35.013分45秒39.423分45秒36.54分00秒35.314分00秒39.324分00秒36.54分15秒35.814分15秒39.324分15秒36.44分30秒36.014分30秒39.324分30秒36.44分45秒36.314分45秒39.224分45秒36

29、.45分00秒36.415分00秒39.125分00秒36.35分15秒36.915分15秒39.125分15秒36.35分30秒37.115分30秒39.125分30秒36.35分45秒37.315分45秒38.925分45秒36.36分00秒37.516分00秒38.926分00秒36.36分15秒37.716分15秒38.826分15秒36.36分30秒38.116分30秒38.726分30秒36.36分45秒38.216分45秒38.726分45秒36.27分00秒38.317分00秒38.527分00秒36.17分15秒38.517分15秒38.427分15秒36.17分30秒38.

30、717分30秒38.427分30秒36.17分45秒38.817分45秒38.327分45秒35.98分00秒39.018分00秒38.228分00秒35.98分15秒39.118分15秒38.028分15秒35.88分30秒39.118分30秒37.928分30秒35.88分45秒39.118分45秒37.928分45秒35.79分00秒39.119分00秒37.829分00秒35.69分15秒39.219分15秒37.829分15秒35.69分30秒39.319分30秒37.729分30秒35.69分45秒39.419分45秒37.629分45秒35.510分00秒39.420分00秒37

31、.530分00秒35.5表5-2 (鋅粉25克溫度上升情形)加入物質食鹽2克、活性碳2克、鋅粉25克、飽和食鹽水5滴起始溫度33.2最高溫度64.9最高溫度差31.7時間溫度時間溫度時間溫度15秒33.210分15秒46.820分15秒40.830秒34.110分30秒46.420分30秒40.745秒35.210分45秒46.1 20分45秒40.71分00秒37.211分00秒45.921分00秒40.71分15秒40.811分15秒45.421分15秒40.61分30秒46.011分30秒45.121分30秒40.51分45秒50.411分45秒45.021分45秒40.52分00秒53

32、.412分00秒44.722分00秒40.42分15秒55.612分15秒44.222分15秒40.32分30秒58.112分30秒44.022分30秒40.32分45秒59.512分45秒43.822分45秒40.23分00秒60.513分00秒43.723分00秒40.13分15秒61.513分15秒43.623分15秒40.13分30秒63.113分30秒43.323分30秒40.03分45秒63.713分45秒43.223分45秒40.04分00秒64.514分00秒43.024分00秒39.94分15秒64.514分15秒42.924分15秒39.94分30秒63.814分30秒42

33、.924分30秒39.84分45秒62.114分45秒42.624分45秒39.85分00秒61.415分00秒42.425分00秒39.75分15秒60.515分15秒42.325分15秒39.75分30秒59.515分30秒42.225分30秒39.75分45秒58.615分45秒42.225分45秒39.66分00秒57.016分00秒42.126分00秒39.66分15秒56.416分15秒42.126分15秒39.56分30秒55.916分30秒42.026分30秒39.56分45秒55.416分45秒41.926分45秒39.47分00秒54.017分00秒41.627分00秒39

34、.47分15秒52.917分15秒41.527分15秒39.47分30秒51.917分30秒41.527分30秒39.37分45秒51.217分45秒41.427分45秒39.38分00秒50.818分00秒41.328分00秒39.38分15秒50.418分15秒41.128分15秒39.38分30秒49.818分30秒41.128分30秒39.28分45秒49.218分45秒41.128分45秒39.29分00秒48.619分00秒41.029分00秒39.29分15秒48.019分15秒40.929分15秒39.19分30秒47.719分30秒40.829分30秒39.19分45秒47.

35、419分45秒40.829分45秒39.110分00秒47.020分00秒40.830分00秒39.1表5-3 (鋁粉25克溫度上升情形)加入物質食鹽2克、活性碳2克、鋁粉25克、飽和食鹽水5滴起始溫度29.7最高溫度57.5最高溫度差27.8時間溫度時間溫度時間溫度15秒29.710分15秒40.020分15秒36.930秒35.210分30秒39.920分30秒36.845秒39.510分45秒39.7 20分45秒36.71分00秒45.411分00秒39.521分00秒36.61分15秒49.711分15秒39.521分15秒36.41分30秒51.611分30秒39.421分30秒3

36、6.31分45秒52.911分45秒39.321分45秒36.22分00秒53.812分00秒39.222分00秒36.02分15秒54.912分15秒39.222分15秒35.92分30秒55.612分30秒39.122分30秒35.82分45秒55.812分45秒39.122分45秒35.73分00秒56.613分00秒39.023分00秒35.63分15秒57.513分15秒39.023分15秒35.63分30秒56.913分30秒38.923分30秒35.53分45秒55.113分45秒38.723分45秒35.44分00秒54.414分00秒38.624分00秒35.44分15秒53

37、.714分15秒38.324分15秒35.34分30秒53.014分30秒38.224分30秒35.34分45秒52.314分45秒38.024分45秒35.25分00秒51.715分00秒38.125分00秒35.15分15秒51.115分15秒38.025分15秒35.05分30秒50.515分30秒37.925分30秒35.05分45秒49.715分45秒37.925分45秒35.06分00秒48.916分00秒37.826分00秒34.96分15秒47.816分15秒37.626分15秒34.96分30秒46.616分30秒37.626分30秒34.86分45秒45.816分45秒37.426分45秒34.77分00秒45.117分00秒37.327分00秒34.57分15秒44.617分15秒37.327分15秒34.57分30秒43.717分30秒37.227分30秒34.47分45秒43.117分45秒37.327分45秒34.48分00秒42.518分00秒37.32