2016年吉林单招化学模拟试题：二氧化硫和三氧化硫

1、精选优质文档-倾情为你奉上2016年吉林单招化学模拟试题:二氧化硫和三氧化硫【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：SO 2通入下列物质的溶液中，都能使其颜色褪去，主要是因为SO 2具有还原性的是A、橙黄色的溴水B、品红溶液C、紫红色的KMnO 4酸性溶液D、碱性酚酞溶液2：在硫酸工业生产中，SO 3的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环。下列有关说法中，不正确的是 A、从处通入含SO 3的混合气体，整个吸收操作采取逆流的形式B、从处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C、从处导出的尾气中含量最高的气体是SO 2，所以不可直接排入大气D、从处流出的是可用水或稀

2、硫酸稀释的“发烟”硫酸3：向50mL 18mol/L H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量（    ）A、大于0.90molB、等于0.45molC、在0.45mol和0.90mol之间D、小于0.45mol4：能证明SO 2具有漂白性的是(    )A、SO 2气体通入紫色的酸性KMnO 4溶液中，发现溶液紫色褪去B、SO 2气体通入品红溶液中，红色褪去C、显红色的酚酞通入SO 2后，红色褪去D、SO 2气体通入溴水中，橙色褪去5：将硫化氢通入碘水中发生反应，其化学方程式为

3、H 2S+I 2=S+2HI，由此推断出下列结论错误的是(    )A、硫是比碘强的还原剂B、硫比碘更容易得到电子C、碘是比硫较强的氧化剂D、硫离子比碘离子更容易失电子6：(9分)如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：(1)L的化学式为：_，F的化学式为：_。(2)J受热分解反应的化学方程式为：_。(3)H与G之间反应的化学方程式为：_。7：（8分）SO 2、SO 3、CO、Fe 2O 3是四种常见的氧化物，它们能发生多个反应。分别写出符合下列要求的化学方程式。 （1）

4、Fe 2O 3和CO在高温下反应                                 ； （2）能够说明Fe 2O 3是碱性氧化物的反应            

5、;                  （只写一个）； （3）SO 2和足量KOH溶液反应                            

6、60;      ； （4）已知SO 3是一种能和水反应的酸性氧化物，SO 3能和NaOH溶液反应                。8：（6分）按要求填空KClO3的电离方程式_SO2与足量的NaOH溶液反应_次氯酸钙溶液中通入少量的CO2气体_9：（8分）.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O 3分子的结构如图：呈V形

7、，两个OO键的夹角为116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部)三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： (1)题中非极性共价键是_键，特殊的化学键是_键。 (2)臭氧与氧气的关系是_。 (3)下列分子中与O 3分子的结构最相似的是()(4)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O 3分子有_对孤对电子。 (5)O 3具有强氧化性，它能把PbS氧化为PbSO 4而O 2不能，试配平： _PbS_O 3=_PbSO 4_O 2，生成1 m

8、ol O 2，转移电子的物质的量为_mol。A、H 2OB、CO 2C、SO 2D、BeCl 210：(9分) 向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份KOH溶液中，分别通入一定量的SO 2气体后，再稀释到100 mL。 （1）在KOH溶液中通入一定量的SO 2气体后，溶液中溶质的组成可能是：                          &

9、#160;    ；                             ；                 

10、60;             ；                             。 （2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生SO 2的体积(标准状况)与所加盐

11、酸的体积关系如下图所示。 A曲线表明，原溶液通入SO 2气体后，所得溶质与盐酸反应产生SO 2的最大体积是_mL(标准状况)。 B曲线表明，原溶液通入SO 2气体后，所得溶液中溶质的化学式为_。 原KOH溶液的物质的量浓度为                     。11：写出CO 2气体与Na 2O 2反应的化学方程式。某学生欲通过实验来探索SO 2和Na 2O 2反应的产物，请你协助完成下列假

12、设与设计： (1)从SO 2和Na 2O 2双方的性质出发，推测彼此反应的产物，写出虚拟反应式。 (2)画出完成此项实验的装置图。 (3)说明装置各部分所起的作用或添置它的目的。 (4)如何确认二者反应的产物？12：甘蔗糖厂在生产过程中需要使用SO2气体，为此，需要在燃烧炉中燃烧硫磺（沸点为445）。在生产中发现如下情况：当液态硫表面上方3 mm左右空间的温度为360380时，燃烧硫磺的火焰呈蓝色；当温度超过450，火焰呈白色，此时硫磺消耗的速度加快，但SO2产率明显降低，在输送SO2的管道中也随之出现较严重的堵塞。试解释其原因。13：.（本题16分）为验证氧化性：Cl 2>Fe 3+&

13、gt;SO 2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。 实验步骤： 1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。 2.当丙装置中FeC1 2溶液变黄时，停止加热。 3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。 4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。 5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。 回答下列问题： （1）甲中发生反应的化学方程式为_。 （2）用70%的硫酸制取SO 2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是

14、_。 （3）实验中，证明氧化性Fe 3+SO 2的离子方程式为_。 （4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下： 上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl 2>Fe 3+>SO 2的是_（用“I”、“II”、“III”代号回答）。 （5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl 2> Fe 3+> I 2的结论，则步骤为： 往丙的漏斗中加入两种试剂_、_和一种溶剂_。 将甲装置中产生的Cl 2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。 如果观察到丙中溶液_则结论正确。 停止通入Cl 2。14：某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤

15、10t,计算: (1)如果煤中的硫全部转化为SO 2,每天可产生的SO 2的质量为多少t； （2）这些SO 2在标准状况下的体积。15：（ 6分）如右图。在一支试管中放入一小块铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na 2CO 3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。 回答下列问题： （1）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为          _。 待试管中

16、反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为                     。 （2）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈                  &

17、#160; 色。 （3）玻璃导管口蘸有Na 2CO 3溶液的棉花所起的作用是                   ，有关反应的化学方程式为                       

18、60;      。答案部分1、A,C试题分析：A项SO 2Br 22H 2O=H 2SO 42HBr, SO 2具有还原性,故A正确。 SO 2使品红溶液颜色褪去，实质是SO 2H 2O=H 2SO 3, H 2SO 3使品红溶液颜色褪去，故B错误。 C项SO 22KMnO 42H 2SO 4=K 2SO 42MnSO 42H 2O, SO 2作为还原剂，故C正确。 SO 2属于酸性气体能与碱性溶液反应，使碱性酚酞溶液褪色，故不是因为SO 2具有还原性，D不能选。 考点：SO 2的化学性质 点评：SO 2的化学性质是高中必修1的重点

19、内容，也是高考易错题，考生应注意重点掌握。 2、C在硫酸工业生产中，为了使SO 3的吸收充分，采取逆流的形式，A正确；在吸收塔中装有瓷环，其目的是增大浓硫酸与SO 3的接触面积，使SO 3尽可能被浓硫酸吸收，B正确，从处导出的尾气中含量最高的气体是N 2，同时还含有未反应完全的SO 2、SO 3、O 2等气体，所以不可直接排入大气中，C错；SO 3被浓硫酸吸收后，硫酸成为“发烟硫酸”，此时的“烟”实际上是雾，硫酸小液滴，但是习惯上人们将其称为“烟”，D正确。 3、D随着浓硫酸和铜的反应，一方面有水生成，另一方面硫酸的量逐渐减小，即硫酸的浓度是逐渐减小的。而稀硫酸是不能和铜反应的，因此当硫酸的浓

20、度降低到一定程度后反应就停止了。根据方程式2H 2SO 4（浓）Cu CuSO 42H 2OSO 2可知实际被还原的硫酸应该小于0.45mol，所以答案是D。 4、B   A项中SO 2使酸性KMnO 4溶液紫色褪去是因为发生了如下氧化还原反应：5SO 2+2KMnO 4+2H 2O K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4,SO 2把 还原为Mn 2+而使颜色褪去，SO 2表现了还原性。C项是因为往显红色的酚酞溶液(碱性)中通入SO 2后，SO 2中和了溶液中的OH -，SO 2+2OH - +H 2O，然后过量的SO 2和 反应生成 ：SO 2+ +H

21、 2O ，此时溶液显酸性，所以这是SO 2的酸性的表现。D项中SO 2使溴水褪色也是由于SO 2具有还原性：SO 2+Br 2+2H 2O H 2SO 4+2HBr。故只有B选项正确，品红为有机色素，SO 2使之颜色褪去，表现了漂白性。 5、BI 2置换S说明I 2的氧化性强于S，进而可说明S 2-的还原性比I -强，还原性S强于I 2。 6、(1)H2O  Na2S  (2)2Al(OH)3Al2O33H2O (3)2H2SSO2=3S2H2OD是淡黄色固体单质，应为硫；J是含金属元素的白色胶状沉淀，应为Al(OH)3，则A为Al；I为NaCl，则F应为Na2S，E为Al

22、Cl3，L为H2O。Na2S与AlCl3发生双水解反应生成NaCl、Al(OH)3和H2S。D(S)在空气中燃烧生成G(SO2)，G与H(H2S)反应又生成D(S)和L(H2O)。7、 （每空2分） （1）Fe 2O 3+3CO  2Fe+3CO 2 （2）Fe 2O 3+3HCl=2FeCl 3+3H 2O（或其他合理答案） （3）SO 2+2KOH=K 2SO 3+H 2O （4）SO 3+2NaOH=Na 2SO 4+H 2O 试题分析：（1）CO与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe 2O 3+3CO  2Fe+3CO 2 （2）碱性氧化物可与酸反应

23、生成盐和水，所以氧化铁与稀硫酸、稀盐酸反应生成盐和水，可证明氧化铁是碱性氧化物，化学方程式为Fe 2O 3+3HCl=2FeCl 3+3H 2O； （3）SO 2和足量KOH溶液反应，生成亚硫酸钾和水，化学方程式为SO 2+2KOH=K 2SO 3+H 2O； （4）三氧化硫与水反应生成硫酸，所以三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，化学方程式为SO 3+2NaOH=Na 2SO 4+H 2O。 考点：考查化学方程式的书写 8、（每空2分,共6分）KClO3= K+ ClO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO考查化学用语的书写K

24、ClO3为盐，强电解质，全部电离：KClO3= K+ ClO3碱过量，生成正盐：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O强酸制弱酸，由于通入少量的CO2，生成碳酸正盐：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO9、 (1)大/(2)同素异形体(3)C(4)5     (5)1414     2 （1）臭氧分子中非极性共价键都是单键，属于键；特殊的化学键是大键。 （2）氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质，所以互为同素异形体。 （3）氧元素和硫元素都属于第A，因此SO 2的结构和臭氧最相似，答案选C。 （

25、4）根据臭氧的结构可知。中间碳原子还有1对电子没有参与成键。两端的氧原子分别还有2对电子没有参与成键，所以共计是5对。 （5）PbS中S元素的化合价从2价升高到6价，失去8个电子；臭氧中只有1个氧原子得到电子，化合价从0价降低到2价，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的系数依次是1、4、1、4；根据方程式可知，生成1 mol O 2，转移电子的物质的量为2mol。 10、 （1） KOH、K 2SO 3     K 2SO 3    K 2SO 3、KHSO 3   KHSO

26、 3 （2） 112  KOH、K 2SO 3  0.150 mol/L 试题分析：（1）在KOH溶液中通入一定量的SO 2气体后，若通入的气体不足量，KOH作用已部分反应反应：SO 2+2KOH=K 2SO 3+H 2O,则溶液中溶质的组成是过量的KOH及反应产生的K 2SO 3；若二者恰好发生上述反应，则溶液中溶质只有K 2SO 3；如继续通入SO 2,则会发生反应：SO 2+H 2O+ K 2SO 3=2KHSO 3，当SO 2的物质的量小于K 2SO 3时，溶液中的溶质为KHSO 3和过量的K 2SO 3，SO 2的物质的量大于或等于K 2SO

27、3时，则，溶液中的溶质为KHSO 3；故溶液中溶质的组成可能是：KOH、K 2SO 3；K 2SO 3；   K 2SO 3、KHSO 3；KHSO 3；（2）A曲线表明，KHSO 3+HCl="KCl+" SO 2+H 2O, n(HCl)="0.05L" ×0.1mol/L=0.005mol,根据反应方程式可知所得溶质与盐酸反应产生SO 2的最大体积是V(SO 2)=" 0.005" mol×22.4L/mol="0.112L=112ml;" B曲线表明，发生反

28、应KHSO 3+HCl="KCl+" SO 2+H 2O消耗的HCl的体积是15ml,则K 2SO 3变为KHSO 3发生反应KHSO 3+HCl=NaCl+H 2O+ SO 2，消耗的HCl的体积也是15ml，则其它体积60ml15ml=45ml应该是KOH溶液消耗的，故原溶液通入SO 2气体后，所得溶液中溶质的化学式为KOH、K 2SO 3；根据元素守恒，当气体恰好达到最大值时溶液为KCl溶液，n(KOH) =n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,所以原KOH溶液的物质的量浓度为c(KOH)= n÷V=0.0075mol

29、÷ 0.05L=0.150 mol/L。 考点：考查酸性氧化物与碱反应后溶液成分的确定及溶液物质的量浓度和有关气体体积的计算的知识。 11、 2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2  (1)SO 2+Na 2O 2=Na 2SO 4 (2)见下图： (3)前一洗气瓶中浓硫酸用于干燥SO 2，以防水蒸气与Na 2O 2反应；中间玻璃管用于SO 2与Na 2O 2反应；后一洗气瓶一是吸收未反应的SO 2，二是检验有无O 2生成。 (4)将Na 2O 2反应后的固体溶于水后，加盐酸酸化的BaCl 2溶液，如有沉淀生成则说明生成的产物为Na 2SO 4。 SO 2

30、有较强的还原性，Na 2O 2有较强的氧化性，二者发生氧化还原反应，产物只能为Na 2SO 4。 12、温度高导致液态硫磺大量蒸发硫蒸气来不及燃烧而部分随产生的SO2一同输送出去故硫磺消耗速度加快SO2产率反而下降在输送过程中硫磺蒸气冷凝成固体硫严重堵塞输送管道题目提供了3个温度数据，燃烧温度：1个高于硫的沸点，1个低于硫的沸点。温度高于硫沸点时，硫变成了气态，火焰呈白色正是混有大量硫蒸气的原因。13、 33.答案（16分） （1）MnO 2+ 4 HCl（浓）= MnCl 2+ Cl 2+ 2H 2O （加热）（2分）（不写“加热”、“浓”不得分；不标气体符号扣1分） （2）70%的H 2SO 4比98%的H 2SO 4电离程度大，溶液中H +浓度大，反应速度快 （2分）（只答“70%的H 2SO 4溶液溶液中H +浓度大”也可得分） （3）2Fe 3+ SO 2+ 2H 2O = 2Fe 2+ SO 3 2-+ 4H +（2分） （4）和 （4分；各2分） （5）FeI 2、KSCN、CCl 4（3分） 下层（CCl 4层）先由无色变为紫红色（1分）；后看到上层溶液由浅绿色（1