新人教版高中化学必修1《氧化还原反应》ppt课件之一【精品】

1、氧化还原反应说课氧化还原反应说课整整 体体 构构 思思教教 材材 分分 析析教教 法法 分分 析析学学 法法 分分 析析教教 学学 程程 序序 的的 设计设计教教 材材 分分 析析1、教材的地位和作用、教材的地位和作用 教材把教材把氧化还原反应氧化还原反应安排在高中化学必修安排在高中化学必修1第二章第二章化学物质及其变化化学物质及其变化中的第三节，有中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，基础理论知识中，氧化还原反应氧化还原反应占有极其占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中

2、学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识凡涉中要学习许多重要元素及其化合物的知识凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。教教 材材 分分 析析1、教材的地位和作用、教材的地位和作用只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念才能只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理。本节教材安排在这里是承前启

3、后、合乎情理。它既涉及了初中的基本反应类型及氧化反应、它既涉及了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。所以这样的编系元素化合物知识的重要纽带。所以这样的编排充分体现了教学大纲排充分体现了教学大纲“螺旋式上升螺旋式上升”的基本的基本思想。思想。2 2 教学目标教学目标知识目标知识目标1、巩固初中从得氧、失氧角度划分氧化反应和、巩固初中从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应还原反应 2、能根据反应中元素化合价是否升降来判

4、断氧、能根据反应中元素化合价是否升降来判断氧化还原反应化还原反应 和非氧化还原反应和非氧化还原反应能力目标能力目标 1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。性；由此及彼培养思维的逻辑性。 2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报 的形式锻炼学生的表达能力。的形式锻炼学生的表达能力。情感目标情感目标通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造

5、宽松和谐的学化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。兴趣和求知欲望。 德育目标德育目标进行进行“透过现象看本质透过现象看本质”和和“对立统一对立统一”的辨的辨证唯物主义观点教育证唯物主义观点教育。3 3、重点、难点、重点、难点 教学重点教学重点 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。反应。 教学难点教学难点 理解氧化还原反应的本质是发生了电子转移理解氧化还原反应的本质是发生了电子转移“将课堂还给学生，让课堂焕发出生命的活力将课堂还给学生，让课堂焕发出生

6、命的活力”是进是进行教学的指导思想，充分发挥教师的主导作用和学生行教学的指导思想，充分发挥教师的主导作用和学生的主体作用。结合教材及学生的实际将采取以下教学的主体作用。结合教材及学生的实际将采取以下教学方法：方法： 1、以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论、以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。等形式，调动学生学习的积极性。 2、以知识有层次结构为基础，通过分析，讲解，让、以知识有层次结构为基础，通过分析，讲解，让教师的认识转化为学生的认识。教师的认识转化为学生的认识。 3、以思维训练为核心，通过提问，讨论达到使学生多、以思维训练为核心，通过提问，讨论达

7、到使学生多种感官同时合作，多项信息综合反馈的作用，充分发种感官同时合作，多项信息综合反馈的作用，充分发挥学生的主动作用挥学生的主动作用 4、多层次，具有代表性的习题，进行巩固提高，突、多层次，具有代表性的习题，进行巩固提高，突破难点，掌握重点，完成教学目的破难点，掌握重点，完成教学目的教法分析教法分析学法分析学法分析学生知识状况学生知识状况：初中已学习电子得失、化合：初中已学习电子得失、化合价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原反应，但不系统。反应，但不系统。学生能力情况学生能力情况：1、学生通过初中一年的化、学生通过初中一年的化学学习，已具备一定的提出问

8、题、分析问题、学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。中。 2、我校为普通中学，学生的基础知识、我校为普通中学，学生的基础知识比较薄弱。比较薄弱。 学情分析学情分析学法分析学法分析 学法指导学法指导通过学情分析我采用的主要是探索引申、分析讨论的通过学情分析我采用的主要是探索引申、分析讨论的教法，通过环环相扣的六大问题把整个课堂串联起来，教法，通过环环相扣的六大问题把整个课堂串联起来，创设情境，诱导思维，激发兴趣，层层推进，所以学创设情境，诱

9、导思维，激发兴趣，层层推进，所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习，这来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习，这有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握解与掌握 实实验验提提出出问问题题1、演示实验，激发学生学习动机，通演示实验，激发学生学习动机，通过提问，调动学生学习的积极性。过提问，调动学生学习的积极性。请写出该反应的方程式请写出该反应的方程式 2Mg + O2 = 2MgO此反应属于什么反应类型？此反应属于什么反应类型？实验

10、：实验：化合反应，氧化反应化合反应，氧化反应教学程序的设计教学程序的设计 问题一：问题一：1、每人独立完成两个氧化反应和还原反应、每人独立完成两个氧化反应和还原反应的方程式，然后放到小组内讨论：哪个是氧化反应，哪的方程式，然后放到小组内讨论：哪个是氧化反应，哪个是还原反应？个是还原反应？2、初中如何定义氧化反应、还原反应？、初中如何定义氧化反应、还原反应？3、化学反应划分氧化反应和还原反应的标准是什么、化学反应划分氧化反应和还原反应的标准是什么？氧化反应：物质得到氧的反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应还原反应：物质失去氧的反应分类标准：得氧、失氧的角度分类标准：得氧、失氧

11、的角度C+O2=CO2 H2 + CuO = Cu + H2O CO+ CuO=Cu+CO2通过提问，学生的回答，为提出广义通过提问，学生的回答，为提出广义氧化还原反应概念做铺垫氧化还原反应概念做铺垫 得到氧，被氧化（氧化反应）得到氧，被氧化（氧化反应）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被还原（还原反应）失去氧，被还原（还原反应）从得氧失氧角度分析：从得氧失氧角度分析：问题二：氧化反应、还原反应是分别进行的吗？问题二：氧化反应、还原反应是分别进行的吗？借此对学生进行借此对学生进行“对立统一对立统一”的辨证唯物主义观点教的辨证唯物主义观点教育育定义1：一种物质被氧化，同时另一种物质被还一种物质

12、被氧化，同时另一种物质被还 原的反应叫做氧化还原反应。原的反应叫做氧化还原反应。qp问题三问题三：标出标出H H2 2 + CuO + CuO = Cu + H = Cu + H2 2O O各元素的化合各元素的化合价价,分析反应前后元素的化合价有没有变化？如果分析反应前后元素的化合价有没有变化？如果有，化合价的升降与得氧、失氧、氧化反应、还有，化合价的升降与得氧、失氧、氧化反应、还原反应之间又存在怎样的关系？原反应之间又存在怎样的关系？此问题设计是为了让学生找出广义氧化还原反应的概念此问题设计是为了让学生找出广义氧化还原反应的概念CuO H2 Cu H2O +2 0 0 +1得氧，氧化反应，化

13、合价升高得氧，氧化反应，化合价升高失氧，还原反应，化合价降低失氧，还原反应，化合价降低定义定义2:有元素化合价升降的化学反应有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。都是氧化还原反应。问题四问题四：2NaCl2 2NaCl，H2 Cl2 = 2 HCl这这两个反应没有得氧失氧，那是不是氧化还原反应？两个反应没有得氧失氧，那是不是氧化还原反应？2NaCl2 2Na Cl 化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原化合价降低，被还原H2 Cl2 2 H Cl 化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原化合价降低，被还原此设计的目的：初中所学此设计的目的：初中所学的狭义

14、氧化还原反应原理的狭义氧化还原反应原理局限局限于得氧失氧的反应于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的是氧化还原反应的表观现表观现象。象。进而得出氧化还原反进而得出氧化还原反应的判断依据（特征）应的判断依据（特征）（教育学生用发展的眼光教育学生用发展的眼光学习化学）。学习化学）。特征：元素化合价有升降特征：元素化合价有升降此练习目的：及时巩固氧化还原反应的判断依据，突此练习目的：及时巩固氧化还原反应的判断依据，突 出重点出重点跟踪练习跟踪练习：判断下列反应是否为氧化还原反应。判断下列反应是否为氧化还原反应。（1）NH4NO3=N2O+2H2O（ 2）2HgO=2Hg+O2（ 3）CaO+H2O=Ca

15、(OH) 2（ 4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu问题五：为什么氧化还原反应前后元素的化合价会发生变化？其本质原因是什么？（以NaCl、HCl的形成为例分析）NaCl形成示意图形成示意图化合物化合物NaCl 的形成过程的形成过程Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原化合价升降的原因：化合价升降的原因： 电子的得失电子的得失 HCl形成示意图形成示意图化合物化合物HCl 的形成过程的形成过程H Cl H ClH2 C

16、l2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子对的偏移电子对的偏移定义定义3：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应原反应本质：电子的转移（得失或偏移）本质：电子的转移（得失或偏移）规律：失、升、氧、得、降、还规律：失、升、氧、得、降、还问题六问题六 ：氧化还原反应与四大基本反应的关系？：氧化还原反应与四大基本反应的关系？学学生生练练习习 2Mg + O2 = 2MgO CaO + CO2 = CaCO3 2H2O =

17、2H2+ O2 （化合，氧还）（化合，氧还）（化合，非氧还）（化合，非氧还）（分解，非氧还）（分解，非氧还）（分解，氧还）（分解，氧还） H2CO3 = H2O + CO2 NaOH + HCl = NaCl + H2O NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 H2 + CuO = Cu + H2O（复分解，非氧还）（复分解，非氧还）（复分解，非氧还）（复分解，非氧还）（置换，氧还）（置换，氧还）（置换，氧还）（置换，氧还）此练习目的：让学生自己找出氧化还原反应与四大基此练习目的：让学生自己找出氧化还原反应与四大基本反应的关系，达

18、到本课内容的升华。本反应的关系，达到本课内容的升华。n本节主要学习了氧化还原反应的基本概念以本节主要学习了氧化还原反应的基本概念以及它与四大基本反应的关系。及它与四大基本反应的关系。小 结得氧失氧观点得氧失氧观点化合价升降观点化合价升降观点电子转移观点电子转移观点氧化反应氧化反应得到氧的反应得到氧的反应化合价升高的反应化合价升高的反应失去电子的反应失去电子的反应还原反应还原反应 失去氧的反应失去氧的反应化合价降低的反应化合价降低的反应得到电子的反应得到电子的反应氧化还原的关系氧化还原的关系得氧失氧同时得氧失氧同时发生发生化合价升降同时发化合价升降同时发生生得失电子同时发生得失电子同时发生氧化还原反应的定氧化还原反应的定义义物质得氧失氧物质得氧失氧的反应的反应有元素化合价升降有元素化合价升降的反应的反应有电子转移的反应有电子转移的反应特点特点局限于得氧失局限于得氧失氧的反应氧的反应,是氧是氧化还原反应的化还原反应的表观现象表观现象是氧化还原反应的是氧化还原反应的特征特征,可作为氧化还可作为氧化还原反应的判断依据原反应的判断依据揭示氧化还原反应揭示氧化还原反应的本质。的本质。第一节 氧化还原反应（第一课时）板书设计一、定义：一种物质被氧