上海市杨浦区2017年度届高三化学上学期期中试题（含解析）新人教版本

1、上海市杨浦区2014届高三化学上学期期中试题（含解析）新人教版 (120分钟完卷，满分150分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1元素性质的周期性变化不包括A原子半径 B化合价 C原子核外电子结构 D金属性和非金属性2下列变化属于物理变化的是A煤的液化 B原子核裂变 C石油裂化 D 木材的干馏3 三氟化硼（BF3）是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料。已知BF3是非极性分子，下列描述正确的是A

2、BF3分子呈三角锥形BBF3沸点低于BCl3CB-F键键能低于B-Cl键DF-B-F间的夹角为109°28 4下列用途错误的是A氯气可用于海水提溴 B臭氧可用于杀菌消毒C天然气作燃料 D石油裂解气作燃料5 下列变化中，可逆性最不明显的是A NH3+H2ONH3·H2O BBr2+H22HBrC H2+I22HI DHClOH+ClO- 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6某可逆反应aA + bBcC + Q在某温度下的平衡常数为K（K1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为A写成2aA + 2bB2cC，Q值、K

3、值均扩大了一倍B写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变C写成cCaA + bB，Q值、K值变为原来的相反数D写成cCaA + bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数7碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示： H2(g) + I2(?)2HI(g)+948kJ H2(g) + I2(?)2HI(g)-2648kJ下列判断正确的是A中的I2为固态，中的I2为气态 B的反应物总能量比的反应物总能量低 C的产物比反应的产物热稳定性更好 D1mol 固态碘升华时将吸热17kJ8 25 时纯水的电离度1,PH=11的氨水中水的电离度为2，pH=3的盐酸中水的电离

4、度3若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的电离度为4下列关系式中正确的是A 1234 B3=214 C2314 D 2=3419下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是A乙醇：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2170B乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2+ H2O C盐酸：NaCl + H2SO4NaHSO4 + HClD纯碱：2NaCl + 2NH3 + CO2 + H2O Na2CO3+ 2NH4Cl10 下列判断错误的是A非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物B联合制碱法在滤出NaHCO3后，为使滤液中NH4Cl析出更多更纯，通氨气加食盐冷却C发生

5、化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力不一定越强D氯水、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理彼此都不相同【答案】D【解析】试题分析：A、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO等；金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝等，正确；B、正确；C、还原能力与原子得失电子数目无关，与得失电子的能力强弱有关，正确；D、氯水、Na2O2是氧化漂白，活性炭是吸附漂白，错误。考点：考查概念辩析、原理应用等有关问题。11 除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是AFe3+ (Al3+)，加过量的氨水，过滤BKCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，过滤CCO2 (SO2)，饱和碳酸钠溶液，浓硫

6、酸，洗气DN2 NO2(主要)、NO，NaOH溶液，浓硫酸，洗气12对溴丙烷进行水解实验并证明水解成功，一支试管中滴加AgNO3溶液(无明显现象发生)，另一支试管中下列试剂的添加顺序正确的是ANaOH HNO3 AgNO3 BNaOH AgNO3 HNO3 CHNO3 AgNO3 NaOH DAgNO3 NaOH HNO3 13硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是A产生BaSO4沉淀B产生BaSO3沉淀C产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀 D无沉淀产生【答案】A14 下列四组物质，均可用一种试剂进行鉴别的是黑色固体：FeO、Fe（粉）、

7、CuO、C无色溶液：(NH4) 2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl 无色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇 无色液体：苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯A 全部 B只有 C只有 D只有15在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是Aa、c两点A2的转化率相等 B向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态Cb点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3D正反应一定是吸热反应，且T2T116硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3+2HCl2NaCl+S+SO2+H2O在加热条件

8、下反应速度加快，原因主要是A 该反应是吸热反应，且可逆，加热使平衡向正向移动 B 加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动C 加热促进S2O32-与H+的碰撞，使反应加速 D 加热促进Na+与Cl-的碰撞，使反应加速 17 120，01mol烃与1molO2（过量）混合，完全燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15克， 从Na2O2中溢出的全部气体为168L（标况）。则该烃的分子式是AC4H8 B C4H10 C C5H10 DC5H12 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）

9、18 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A 1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2 NAB 4时，36 mL 水所含的电子数为2 NAC 308 g熟石膏（2CaSO4·H2O）中的钙离子数目为020 NAD 200 mL 05 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于01 NA 19 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH + H2O CH3COO + H3O+ K1=175×10-5CH3COO + H2O CH3COOH + OH K2=571×10-10现有50 mL 02 mol·L-

10、1醋酸与50 mL 02 mol·L-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是A 甲溶液的pH 7B 对甲进行微热，K1、K2同时增大C 若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变D 若在甲中加入5 mL 01 mol·L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大20 向Na2SO3和NaI的物质的量之比为1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是ASO32- +Cl2+ H2O SO42- +2H + 2Cl B4I+ SO32- +3Cl2+ H2O SO42- +2H + 6Cl+2I2 C2I+ SO32- +2Cl2+ H2O SO42- +2

11、H + 4Cl+2I2D2I+ 2SO32- +3Cl2+ 2H2O 2SO42- +4H + 6Cl+I221 常温下，用 01000 mol·L-1NaOH溶液滴定2000 mL 01000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A 点所示溶液中：c(CH3COO) +2 c(OH) = c(CH3COOH) + 2c(H+) B 点所示溶液中：c(Na+) c(CH3COO) + c(CH3COOH)C 点所示溶液中：c(Na+) c(OH) c(CH3COO) c(H+)D 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(H+) c(CH

12、3COO) c(Na+) c(OH)22将3.52克CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为A 8.48克 B 7.48克 C 5.72克 D 5.22克第卷(共84分)四、（本题共8分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。信息 原子半径大小：A>B>C>D信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。丙：有强

13、氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。23丙 （写化学式）写出其分子的的电子式 。24写出A原子最外层电子排布式 。将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序： 25B形成的单质晶体可能为 。 A离子晶体B分子晶体C原子晶体D金属晶体26C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是_ A其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱B其氢化物中的键长按OH、SH、SeH、TeH的顺序依次减小C其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强D其阴离子的还原性按O2、S2、Se2、T

14、e2的顺序依次增强27与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及还有_ 、_等（例举两种即可） 溶沸点较高，错误；D、简单阴离子的还原性与其原子的非金属性相反，正确；2718电子微粒有F2 、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH ，其中前两个重要。考点：考查物质结构中周期律、晶体结构等有关问题。五、（本题共8分）碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：28碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：_KI + _CuSO4 _I2 + _Cu2I2+ _ 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量

15、之比为_。29往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是_。30碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2 + Hg Cu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu产物Cu2HgI4中，Cu元素显_价。当有1 molCu2I2参与反应时，转移电子_mol。31为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_（选填编号）选项试剂M操作Na碘化钾溶液升华b氢碘酸溶液萃取分液c氢气过滤d氢硫酸溶液过滤【答案】284、2、1、1、

16、2K2SO4（2分）；1:1（1分）29H2SO3、KI、Cu2I2（1分）30+1（1分）；1（1分）31bd（2分）【解析】六、（本题共8分）催化剂以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应： 2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) Q（Q0）在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。完成下列填空：32表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_（选填序号）33在一定温度下反应达到平衡的标志是_（选填编号)a平衡常数K不再增大bCO2的

17、转化率不再增大c混合气体的平均相对分子质量不再改变d反应物不再转化为生成物34其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_（选填编号）a降低温度 b充入更多的H2 c移去乙醇 d增大容器体积 35图中曲线II和III的交点a对应的体积分数ya=_%降低温度平衡正向移动，增大容器体积即是减少压强平衡正向移动，均提高反应物的转化率。 35曲线II和III对应的物质为乙醇和氢气， 2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)始量 1 3 0 0转化量 2x 6x x 3x平衡量 1-2x 3-6x

18、x 3x 根据题意有 3-6x= x x=3/7 故a对应的体积分数ya=3/7÷（4-4×3/7）= 01875考点：考查化学平衡移动原理及有关计算有关问题。七、（本题共12分）碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70左右，用04 molL的NaOH溶液调节pH至85，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得

19、到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：36写出浓硝酸与铜反应的离子方程式： 。37上图装置中NaOH溶液的作用是_ 。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有_ _(填写化学式)。38步骤二中，水浴加热所需仪器有_ _、_ (加热、夹持仪器、石棉网除外)； 39步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法： 40影响产品产量的主要因素有_ _。41若实验得到242 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到180 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_ _。41 092 (2分)八、（本题共12分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品

20、的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为39，SnS沉淀完全时溶液的pH为16；FeS开始沉淀时溶液的pH为30，沉淀完全时的pH为55。42检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是_。43操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。44操作IV的顺序依次为： 、 _、 。操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。45测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a称取28500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取2500mL待

21、测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的001000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为2000mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4¯8H+5Fe3+Mn2+4H2O）。判断此滴定实验达到终点的方法是 。计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 _（用小数表示，保留三位小数）。根据方程式找出关系得：n(Fe2)=5n(MnO4¯)=5×001000×2000×10-3= 10-3mol样品中FeSO4·7H2O的质量分数w=10-3×278÷28500=09

22、75考点：考查化学实验中定性操作和定量分析有关问题。九、（本题共10分）溴水中存在下列平衡：Br2+H2O HBr + HBrO有机反应往往比较复杂，伴随副反应发生。已知X经加成反应可能生成产物A、D，请根据下列流程填空。46AB的反应类型为_，写出C的结构简式_；47有C的同分异构体M，既能发生银镜反应，也能发生酯化反应，M有_种同分异构体，写出其中分子结构中有支链的分子的结构简式_,48写出下列有机物的结构简式： F_，I_；49完成GH化学方程式：_；50完成XD化学方程式_；51X与溴水的反应中还存在一种有机副产物，其结构简式为_。49 （1分），缩聚（1分）；50 （1分）51 （2

23、分）十、（本题共12分）桂醛在医药、化工、香料、食品等领域应用广泛。合成桂醛并用桂醛合成聚酯F的路线如下图所示。已知：CHO CH(OC2H5)2 CHO根据题意完成下列填空：52写出反应类型。反应BC ；反应EG 。 53写出结构简式。C ；G 。 54若试剂X为新制氢氧化铜悬浊液 ，则该反应的条件是 ，反应现象是 _ 。 55在浓硫酸、加热的条件下E生成F的同时有少量的G以及环酯生成，写出这种环酯一种可能的结构简式 。56请写出同时满足下列条件的桂醛的所有同分异构体的结构简式 。 a分子中不含醛基和羟基 b苯的对二取代物 c除苯环外，不含其它环状结构 57上述反应得到的桂醛中含有少量分子式为C11H12O2的化合物，该物质是由桂醛和乙醛发生了类似反应的反应生成的。写出桂醛和乙醛生成C11H12O2的化学方程式 。55HOCHCCHOO （2分） 56CH3OCCH OCH