高中物理 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应（总结）导学案新人教版必修1

1、.氧化复原反响总结【新课程标准】1.认识化合价变化的反响是氧化复原反响，理解氧化复原反响的本质是电子转移。2.认识元素在物质中可以有不同价态。3.可通过氧化复原反响实现不同价态同种元素的物质的互相转化。【核心素养】素养1  宏观辨识与微观探析  能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。素养2  变化观念与平衡思想 认识物质是运动和变化的，认识化学反响的本质是有新物质生成。素养3  证据推理与模型认知 素养4  科学探究与创新意识 素养5  科学精神与社会责任 【导学流程】 五条规律1、表现性质规律价态律：元素处于最高价，只有 ；

2、如Fe3+元素处于最低价，只有 ；如S2-元素处于中间价，既有 又有 ，但主要呈现一种性质如SO2。物质假设含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合表达如HCl。对于同一种元素，价态越高，那么 性越强，价态越低，那么 性越强。如氧化性：KMnO4 >K2MnO4> MnO2 >MnSO4 应用：判断物质或元素有无氧化性或复原性2、性质强弱规律强弱律：在“氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物中，氧化性：氧化剂 氧化产物；复原性：复原剂 复原产物应用：判断某些氧化复原反响能否进展；用于比较物质间氧化性或复原性的强弱。*3、反响先后规律难易律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种复原

3、剂时，假设参加氧化剂，那么它首先与溶液中最强的复原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，假设参加复原剂，那么它首先与溶液中最强的氧化剂作用。越易失电子的物质，失后就 得到电子；越易得电子的物质，得后就 失去电子；一种氧化剂同时和几种复原剂相遇时，复原性 优先反响；同理一种复原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性 优先反响。如：复原性Fe2+Br-。FeBr2溶液中通入少量Cl2时 先被氧化，再通入Cl2 再被氧化。*4、价态归中规律转化律：含不同价态同种元素的物质间发生氧化复原反响时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价的规律；同时，在氧化复原反响中，以元素相邻价态之间的

4、转化最容易；同种元素不同价态之间假设发生反响，元素的化合价只 而不 ；同种元素相邻价态之间 发生氧化复原反响。 应用：判断某些氧化复原反响能否进展。5、电子守恒规律守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完好的氧化复原反响，化合价升高总数与降低总数 ，失电子总数与得电子总数 。应用：有关氧化复原反响的计算及配平氧化复原反响方程式。物质氧化性或复原性强弱的比较: 1、由元素的金属性或非金属性比较非金属阴离子的复原性随其单质的氧化性增强而减弱2、由反响条件的难易比较不同的氧化剂与同一复原剂反响时，反响条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：前者比后者容易发生反响，可判断氧化性：KmnO4&g

5、t;MnO。同理，不同的复原剂与同一氧化剂反响时，反响条件越易，其复原剂的复原性越强。3、根据被氧化或被复原的程度不同进展比较当不同的氧化剂与同一复原剂反响时，复原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性：Cl2>S。同理，当不同的复原剂与同一氧化剂反响时，氧化剂被复原的程度越大，复原剂的复原性就越强。4、根据反响方程式进展比较 氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；复原性：复原剂>复原产物当堂检测：1、以下微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、S、Cl2、Na；

6、其中只有氧化性的是 ；只有复原性的是 ，既有氧化性又有复原性的是 ；2、根据反响14，可以判断以下4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 Cl2+2KI=2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 H2S+I2=S+2HI要练说，得练看。看与说是统一的，看不准就难以说得好。练看，就是训练幼儿的观察才能，扩大幼儿的认知范围，让幼儿在观察事物、观察生活、观察自然的活动中，积累词汇、理解词义、开展语言。在运用观察法组织活动时，我着眼观察于观察对象的选择，着力于观察过程的指导，着重于幼儿观察才能和语言表达才能的进步。A. H2S>I2&g

7、t;Fe3+>Cl2 B. Cl2> Fe3+ > I2 > H2S C. Fe3+ > Cl2 > H2S > I2 D. Cl2>I2>Fe3+> H2S 宋以后，京师所设小学馆和武学堂中的老师称谓皆称之为“教谕。至元明清之县学一律循之不变。明朝入选翰林院的进士之师称“教习。到清末，学堂兴起，各科老师仍沿用“教习一称。其实“教谕在明清时还有学官一意，即主管县一级的教育生员。而相应府和州掌管教育生员者那么谓“教授和“学正。“教授“学正和“教谕的副手一律称“训导。于民间，特别是汉代以后，对于在“校或“学中传授经学者也称为“经师。在一些

8、特定的讲学场合，比方书院、皇室，也称老师为“院长、西席、讲席等。3根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是 H2SO3 +I2 +H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。假如有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对进步学生的程度会大有裨益。如今,不少语文老师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。结果老师费力,学生头疼。分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。造成这种事倍功半的为难场面的关键就是对文章读的不熟。常言道“书读百遍,其义自见,假如有目的、有方案地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然浸透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和开展。3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 +