33《硫的转化》每课一练1

1、3.3硫的转化、选择题1. 绿色植物是空气天然的"净化器"，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2,贝IJ 1公顷柳杉每月吸收的SO,的物质的量为A. 164kgB. 2.5molC? 2500molD. 2500g/mol2. 二氧化硫和氯气均有一定的漂白作用，前者是因为它与水生成的亚硫酸可与有色有机物加成得到无色物质，其过程可逆：后者是因为它与水作用生成的次氯酸具强氧化性氧化有色物，其过程不可逆。若将相同条件下等体积的这两种气体混合后通入到溶有品红和硝酸锲的水中，能观察到的现象是A. 溶液很快褪色 B.溶液不褪色C.岀现白色沉淀D.无明显现象3. 为了提高S

2、O?的转化率，通常通入过量的空气，使SO?充分和02反应，则从接触室导岀的混合气体含有A. SO3、02B. S03, 02, N2C. SO3， S02, O2， N2D. S03, N24. 除去SO2中的SO3,并得到纯净的 S02,最好使混合气体通过A、水 B、NaHSO3饱和溶液C、NaHCO3饱和溶液D、98.3%浓硫酸5. 为了降低硫氧化物造成的空气污染，可以在含硫的燃料中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为B. _冈 _D.冈6. 接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是7.工业上生产硫酸，回收尾气中IH 气体，选用的试剂是

3、耳 I C.&在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是A.冋 B.稀 LE1C.浓 1_£ d. LS9. 我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中so?的最高浓度限值如下左表所示浓度限值/ (mg-分组第一小组第二小组一级标准二级标准三级标准0.150.500.70抽气次数100120SC) 2 含量 / (mg-m 3)0.0640.53浓度限值/ （mg m-3）一级标准二级标准三级标准0.150.500.70分组第一小组第二小组抽气次数100120SC) 2 含量 / (mg-m 3)0.0640.53该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验

4、装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中 S02的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数和结果如下（假设每次抽 气500mL) o小组的测定结果正确A.第一 B.第二 C.都正确 D.都不正确10. 我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下左表所示该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO?的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数和结果如下（假设每次抽气 500mL）。判断该地点的空气中SO?的含量属于一级标准。A. 一级B.二级 C.三级D.四级11.SO,是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO?的 含

5、量，某学生课外活动小组设计了如右图所示实验装置。向试管中加入 0.0005mol L _1碘水l.OmL,用适量的蒸憾水 稀释后再加入 23滴淀粉溶液，配制成 溶液Ao测定指定 地点的空气中SO?的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气；A溶液由一色变为一色时反应恰好完全进行，此时停止抽气。A.由红色变为无色B.由无色变为红色C. 由蓝色变为无色D.由无色变为蓝色12.用KI03 淀粉溶液可定性检验空气中的SO2，写岀反应方程式。A. 2KIO 3+5 SO2 +1 H 20=1 2+3H2SO4+2KHSO 4B. 2KIO3 + 5SO 2+2H2O=l 2+3H2SO4+2KHSO4C. 2K

6、IO3 + 5SO2+3H 2O=I 2+3H 2SO4+2KHSO 4D. 2KIO 3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2KHSO 4 13.SO2和Cb都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色，后复原 D.颜色不褪14. 将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：(A)脱水性；(B)强酸性；(C)二元酸；(叨氧化性；(E)吸水性(1) 将胆矶放入装有浓 H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矶变白色。(2) NaOH与H2SO4反应，可生成 Na2SO4W NaHSO4这两种盐。(3) 在烧杯中放入蔗糖，

7、滴入浓 H2SO4 变黑，并产生大量气体。在稀 HNO3 中放入铝片就产生 NOo(5) 在稀H2SO4中放入铝片就产生 H20(6) 在冷浓 HNO3 中放入铝片没明显现象。(7) 浓H2SO4敞口久置会增重。(8) 用稀硫酸清洗金属表面的氧化物15. 下列实验报告记录的实验现象正确的是16. 下列叙述或操作正确的是A. 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C. 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D. 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性17. 有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是18.目铜

8、与足量浓 H2SO4 共热时完全反应，在标准状况下生成吐气体，则被还原的H2SO4的量是a| all 可 alA. _ mol B. mol C. I Ig D. I Ig二、填空题19. 形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃气 B 虫* 硫酸。回答下列问题：反应 反应 反应(1) A 物质的化学式 , B 物质的化学式 (2) 三个反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号 )。 S02中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的 (填氧化剂或还原剂)除去SO2,达到减小污染的目的。(4) 从环境保护的角度认为：雨水的 pH<5. 6 时，就判断为酸雨，已知

9、 pH=-lgc(H+), 经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5xlO' 5mol/L, 这次降雨 ( 填是或不是 ) 酸雨。(5) 火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排岀的废气中往往含有SO2、02、2、CO?等。为了除去有害的SO?气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO?浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO?增加了 35%。但 由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 。A.少用煤作燃料B.把工厂烟囱造高C.燃料脱硫D. 把工厂迁移到农村E.开发新能源(II) 请从全球环境保护的

10、角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取 , 理由是20. 为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写岀燃烧时，有关“固硫” (不使硫化合物进入大气 )反应的化学方程式： 21. 硫酸的性质有：A.高沸点；B.强酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：(1)实验室制取氢气 ;(2)实验室干燥氢气 _(3)浓硫酸与金属铜的反应 (4)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运(5) 浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生三、计算题22. 欲测定烟雾中的 SO?含量，可做下列实验：取1

11、00L该空气(标准状况)，通过盛放lOOmL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65g。(1) 试写岀SO?和岀。2反应的离子方程式。(2) 写岀H2SO4与BaCb反应的离子方程式。(3) 求1OOL空气中SO2的体积分数。四、实验题(23. 甲同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，研究推断 SO?与Na2O2反应的产物。回答下列问题：装置B的作用 o装置D的作用(2) 如何检验反应中是否有02生成 .(3) 假如Na2() 2已反应完全，为确定 C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

12、白色沉沉淀不溶C中的固体配成溶液加 Ba(NOs) 2得岀结论：产物是 Na2SO4.加足量稀HNO3该方案是否合理(填是或否)，理由是(4) 若上述不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表(可不填满)操作步骤(加入试剂)实验现象结论1 一-一一234五、问答题(小题，每小题分)24. 简述酸雨的成因，危害，提岀防治酸雨的措施答案一、选择题1. C2. BC3. C4. D5. CD6. A7. A&C9. A10. C11. C12. D13. D14. (1) E (2) C (3) A、D (4) B、D (5) B (6) D (7) E (8) B15. B16.

13、 BC17. D18. BC二、填空题19. (1)S02, SO3(3) ； (3)还原剂(4)是(5)(I)A、C、E (II)不可取；高烟囱并没有降低大气中的S02的含量，随着雨水仍会降落地面。20. CaO+SO2=CaSO3; 2CaSO3+O 2=CaSO421. (1) B :C :BE ；E ； (5) DE (提示：浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时，生成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化还原反应，生成具有刺激性气味的SO?气体)三、计算题22. LLii(3) 1.12%四、实验题23. (1)B :干燥SO?气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反应。D：防止空气中的水蒸气和氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO?,以免污染空气。(2) 用带有余烬的木