专题五 盐类水解的应用

1、.专题五 盐类水解的应用盐类水解常见的应用：1、阅读材料：氯化铁是高中范围内接触到的盐中水溶液酸性最强的之一，但是直接蒸发氯化铁溶液只能得到氢氧化铁或碱式氯化铁。主要用于金属蚀刻，污水处理，其中蚀刻包括铜，不锈钢，铝等材料的蚀刻，对低油度的污水处理，具有效果好、价格廉价等优点，但带来水色泛黄的缺点。无机工业用作制造其他铁盐和墨水。染冶金工业用作提取金、银的氯化侵取剂。还可在某些无机和有机工业中作为催化剂。1请解释材料中氯化铁溶液呈酸性的原因？为何直接蒸发其溶液不能得到氯化铁固体？如何从溶液中获得FeCl3固体？还有哪些盐溶液加热易变质？2为什么FeCl3溶液可用于净水？常见的净水剂还有哪些？3

2、如何利用FeCl3溶液制备FeOH3胶体？写出实验操作和反响原理4配制FeCl3溶液需将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至所需浓度，为什么？能否总结其它盐溶液在配制时的本卷须知？5水处理过程中使用的新型净水消毒剂高铁酸钠Na2FeO4，请解释其消毒、净水的原理。：高铁酸钠氧化性比高锰酸钾更强，本身在反响中被复原为Fe3+6写出FeCl3溶液刻蚀印刷铜版的原理：7FeCl3溶液可以在哪个熟知的化学反响中做催化剂？2、用盐溶液来代替酸碱用化学用语和必要的文字说明解释以下应用。参考选修四教材57页1用热的纯碱液比冷的纯碱溶液去污才能强原因：2ZnCl2、NH4Cl作焊药焊药金属焊接时常用于除去金属外表的

3、氧化膜3Mg粉投入NH4Cl溶液产生大量气体：3、根据盐类水解原理，解释以下问题。参考选修四教材57页1解释草木灰含有K2CO3不能和铵态氮肥混合使用原因：2泡沫灭火器原理所用溶液分别为硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液原理解释离子方程式：_实际应用：泡沫灭火器内玻璃桶内盛 溶液、铁桶内盛 溶液。3实验室试剂瓶塞的选用:解释盛放Na2S、Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞原因。沉淀物FeOH3AlOH3MgOH2PH3.25.212.44、除杂新用：用加热法可除去KNO3溶液中含有的杂质Fe3。上表是部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 如何除去MgCl2溶液中含有杂质FeCl3 。为除去Mg

4、Cl2溶液中的Fe2+,可以采用的方法是 A. 直接加碱,调整溶液pH9.6 B. 加纯铜粉，将Fe2+复原出来 C. 先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在34 D. 通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀在氯化铜CuCl2·2H2O中含有FeCl2杂质，为制得纯洁氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按以下图所示的操作步骤进展提纯，参加的X 是，Y 是，E 是，将所得溶液在 条件下蒸发可获得晶体CuCl2·2H2O。【总结归纳】常用的绿色氧化剂是 ；在不引入杂质离子的前提下，去除溶液中某些金属离子杂质可用 调节溶液pH的方法。5、制备纳米材料：参考选修四教材58页写出制备TiO

5、2纳米材料的反响方程式： ；制备时参加大量的水，同时加热，应用原理： 。6、判断溶液的酸碱性室温下，将0.1mol/L以下溶液按PH由大到小排序： Na2CO3 NaClO CH3COONa Na2SO4 NaHCO3 NaOH NH42SO4 NaHSO47以下各小题均为常温下的溶液。1 pH=3的盐酸溶液中由水电离的cH mol·L1。2 pH=3的NH4Cl溶液中由水电离的cH mol·L1。3 pH=12的某溶液中由水电离的cH mol·L1。【反响练习】1、选修4P59为了除去氯化镁酸性溶液中含有杂质氯化铁，可在加热搅拌的条件下参加一种试剂，过滤后，再向

6、滤液中参加适量的盐酸，这种试剂是 A. NH3H2O B. NaOH C. Na2CO3 D.MgCO3除去上述试剂，还可以用的试剂是 。2以下指定溶液中一定能大量共存的离子组是ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SO BNa2S溶液中：SO、K、Cu2、ClC含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NO D中性溶液中：K、Al3、Cl、SO3、以下过程或现象与盐类水解无关的是 A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味4、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干以下物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质固体的是 A.AlCl3B.Na2SO3

7、C.KMnO4D.MgSO45、实验室有以下试剂：NaOH溶液；水玻璃；Na2S溶液；Na2CO3溶液；NH4Cl溶液；澄清的石灰水；浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 A和 B和 C和 D和6、常温时，等体积等物质的量浓度的以下物质的溶液中，Na2CO3NaHSO4CH3COOHNaHCO3水的电离程度由大到小顺序排列的是 AB CD7、2019年福建，23 能证明Na2SO3溶液中存在水解平衡的事实是 A.滴入酚酞溶液变红，再参加H2SO4溶液后红色退去B.滴入酚酞溶液变红，再参加氯水后红色退去C.滴入酚酞溶液变红，再参加BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去8、选修4，P59盐碱地含

8、较多NaCl、Na2CO3不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因： ，用石膏降低其碱性的反响原理： 。9、明矾的化学式为： ；它常做净水剂是因为用化学用语和必要的文字说明： ；工业上常用明矾和纯碱作膨化剂，因为两者发生反响，并在受热时生成 气体，有关的离子方程式 。10、选修4，P59SOCl2是一种液态化合物，沸点77。向盛有10毫升水的锥形瓶中，小心滴加89滴SOCl2，可观察到剧烈反响，液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的SO2。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HN

9、O3的白色沉淀析出。1根据实验现象，写出SOCl2与水反响的化学方程式： 2蒸干AlCl3不能得到无水A lCl3，使SOCl2与A lCl3·6H2O混合并加热，可得无水A lCl3，原因是： 。11分析答复以下问题：1物质的量浓度一样的盐酸和硫酸，水电离出的氢离子浓度大的是： 。2物质的量浓度一样的盐酸和醋酸，水电离出的氢离子浓度大的是： 。3常温下，pH一样的盐酸和醋酸溶液，水电离出的氢子浓度： 。4常温下，pH一样的氨水和氢氧化钠溶液，水电离出的氢子浓度： 。5常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液，水电离出的氢离子浓度： 。6常温下，pH=4的氯化铵溶液，水电离出

10、的氢离子浓度为： 7常温下，pH=10的醋酸钠溶液，水电离出的氢氧根离子浓度为： 。12、物质的量浓度一样的氨水、氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵、硫酸铵5种溶液中，cNH的大小顺序是 ，溶液pH的大小顺序是 。13、13东城二模根据Fe3+Ag Fe2+ Ag+ ，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。1FeCl3溶液显酸性，原因是 用离子方程式表示。2关于FeCl3溶液洗银后的相关表达正确的选项是 填序号。acFe3+减小bcCl-不变c 铁元素质量减小3FeNO33溶液洗银时，甲同学认为NO3也能将银氧化。他认为可以通过检验FeNO33溶液洗银后NO3的复原产物来判断NO3是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行，乙同学的理由是 。14、25时，将0.01mol CH3COONa 和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。1该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或其它离子方程式表示：2溶液中共有 种不同的粒子指分子和离子3在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L-1的是 , 浓度为0.002 mol·L-1的是 。4 和 两种粒子的物质的量之和等于0. 01 mol。15、25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8×10-5K