专题突破7　计算题

1、.专题打破七计算题1.100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反响。请计算：1生成氢气的质量。2完全反响后所得溶液中溶质的质量分数计算结果保存到0.1%。解：设生成氢气的质量为x,生成硫酸锌的质量为y。ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 161 2 13 g y xx0.4 g y32.2 g反响后所得溶液中硫酸锌的质量分数为：×100%28.6%答：1生成氢气的质量为0.4 g；2完全反响后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。2.工业上煅烧125 t石灰石主要成分是CaCO3可制得56 t氧化钙,那么所用石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？化学方程式为CaCO3CaOCO2解：设石

2、灰石中碳酸钙的质量分数为x。CaCO3CaO CO2 100 56 125 t·x 56 tx80%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。3.一定质量的NaOH溶液与8 g SO3恰好完全反响,得到Na2SO4溶液1 000 g,求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数计算结果准确到0.01%。提示：2NaOHSO3=Na2SO4H2O解：设硫酸钠的质量为x。2NaOHSO3=Na2SO4H2O 80 142 8 g xx14.2 g所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为：×100%1.42%答：所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为1.42%。4.4 g氧化镁与100 g稀盐酸恰好完全反响,

3、计算该稀盐酸中溶质的质量分数结果准确到0.1%。反响的化学方程式为MgO2HCl=MgCl2H2O解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x。MgO2HCl=MgCl2H2O 40 73 4 g xx7.3 g该稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%7.3%答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。5.某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出50 g该溶液,向其中逐滴参加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,反响过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如下图。请你仔细分析此关系图并进展计算。1当滴入氢氧化钠溶液_20_g时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反响,

4、此时溶液中的溶质为_Na2SO4_填化学式。2计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数写出解题过程。解：2设参与反响的CuSO4的质量为x。2NaOHCuSO4=Na2SO4CuOH2 80 160 20 g×20% xx8 g硫酸铜溶液的溶质的质量分数为：×100%16%答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。6.学习小组测定某工业废水含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中,参加100 g BaCl2溶液,恰好完全反响,经过滤得到176.7 g溶液可溶性杂质不参加反响,过滤后滤液的损失忽略不计。1充分反响后生成沉淀的质量为_23.3_

5、g。2该工业废水中硫酸的质量分数为多少写出计算过程?3为防止工业废水污染环境,排放前应对废水进展中和处理,需参加的物质是_CaOH2_。解：2设100 g工业废水中硫酸的质量为x。BaCl2H2SO4=BaSO42HCl 98 233 x 23.3 gx9.8 g硫酸的质量分数为：×100%9.8%答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。7.硫酸亚铁在工农业消费中有重要用处,也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁,变废为宝。现用5.6 t铁屑与100 t废液恰好完全反响铁屑只和废液中的硫酸反响,请你计算：1可生成硫酸亚铁的质量。2所用废液中硫酸的溶质质量分数

6、。解：设生成硫酸亚铁的质量为x,100 t废液中硫酸的质量为y。FeH2SO4=FeSO4H2 56 98 152 5.6 t y xx15.2 ty9.8 t废液中硫酸的质量分数为：×100%9.8%答：1可生成硫酸亚铁15.2 t；2废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%。8.今天是某校实验室开放日,晓明同学用锌和稀硫酸反响制取氢气。先向气体发生装置中参加一定量的锌粒,然后将60 g稀硫酸分三次参加,每次生成气体的质量如下表：次数第一次第二次第三次参加稀硫酸质量/g202020生成氢气的质量/g0.080.080.04试计算：1共制得氢气_0.2_g。2实验所用稀硫酸中溶质的质量分数写出计算过程。解：2设20 g稀硫酸中所含有的硫酸