专题限时集训2　化学常用计量及应用

1、.专题限时集训二化学常用计量及应用限时：45分钟12019西安八校联考设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A10 L pH1的硫酸溶液中含有的H数目为2NAB盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，那么SO2的物质的量为0.5 molC标准状况下，2.24 L Cl2溶于水转移6.021022个电子D常温常压下，4.0 g氢氧化钠溶于1 L水所得溶液中cNaOH0.10 molL1BpH1的硫酸溶液中，cH0.1 molL1,10 L该溶液中H的数目为NA，A项错误；Cl2H2OHClHClO中氯气溶于水只有部分与水反响，且该反响为可逆反响，因此标准状况下，2.24 L氯气溶于水

2、转移电子数小于6.021022，C项错误；4.0 g NaOH的物质的量为0.1 mol，但溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，因此cNaOH0.10 molL1，D项错误。22019湘东五校联考设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NAB17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键C在1 L 0.5 molL1 H2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NAD标准状况下的22.4 L N2与足量H2反响，转移的电子数为NAB1 mol NaHSO4熔融时电离出Na、HSO，电离出的离子数目为2NA，A项错误；H2O2的构造

3、式为OHOH,17 g H2O2的物质的量为0.5 mol，所含非极性键数目为0.5NA，B项正确；1 L 0.5 molL1 H2SO4溶液中，H2SO4的物质的量为0.5 mol，所含氧原子数为2NA，但因溶剂H2O中也含有氧原子，故溶液中氧原子数大于2NA，C项错误；N23H22NH3为可逆反响，无法计算反响中转移的电子数，D项错误。32019衡水二模标准状况下，将V L A气体摩尔质量为M gmol1溶于0.1 L水中，所得溶液密度为 gcm3，那么此溶液中溶质的物质的量浓度molL1为A.B.C. D.B标准状况下，气体的物质的量为 mol，气体的质量为 molM gmol1g，水的

4、质量为100 mL1 gmL1100 g，即溶液的质量为g100 g，那么溶液中溶质的质量分数为100%100%，根据公式c molL1，得该溶液中溶质的物质的量浓度为 molL1 molL1。42019东三省模拟洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反响：NaClO2HCl=NaClCl2H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A每生成1 mol氯气，转移的电子数为2NAB1 mol NaCl中含有的电子数为28NAC1 L 0.2 molL1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 molL1

5、的盐酸B根据该反响中氯元素的化合价变化可知，生成1 mol Cl2时转移1 mol电子，A项错误；1 mol NaCl中含1 mol Na和1 mol Cl，Na和Cl的电子数分别为10和18，故1 mol NaCl中含28 mol电子，B项正确；1 L 0.2 molL1的NaClO溶液中含0.2 mol NaClO，但由于ClO水解，故溶液中ClO数目小于0.2NA，C项错误；标准状况下22.4 L HCl的物质的量为1 mol，溶解在0.5 L水中，所得溶液体积不为0.5 L，那么盐酸的浓度不为2 molL1，D项错误。52019全国卷设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A1

6、8 gD2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数为2NAC过氧化钠与水反响时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反响，产物的分子数为2NACD的质量数为2，那么18 gD2O的物质的量小于1 mol，含有的质子数小于10NA，A错；亚硫酸为中强酸，在水溶液中部分电离，溶液中氢离子数目小于2NA，B错；过氧化钠与水反响生成氧气，那么O2来源于1价的氧元素，生成0.1 mol氧气时转移电子0.2NA，C正确；NO与氧气反响生成二氧化氮，但二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物

7、的分子数小于2NA，D错。62019全国卷NA代表阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反响：UnSrXe10n，净产生的中子n数为10NACA项，丙醇的构造简式为CH3CH2CH2OH1丙醇或CH3CHOHCH32丙醇，60 g丙醇的物质的量为1 mol，含有7 mol CH键、2 mol CC键、1 mol CO键和1 mol OH键，故所含共价键总数为11NA。B项，

8、NaHCO3溶液中存在HCO的水解平衡和电离平衡：HCOH2OH2CO3OH、HCOCOH；1 L 0.1 molL1NaHCO3溶液中，据C原子守恒可得nHCOnCOnH2CO31 L0.1 molL10.1 mol，故HCO和CO离子数之和小于0.1NA。C项，Na与O2反响生成钠的氧化物 Na2O、Na2O2等，Na由0价升高到1价，23 g钠的物质的量为1 mol，充分燃烧时转移电子数为NA。D项，核素U发生裂变反响：UnSrXe10n，净产生的中子n数为1019；235 g核素U的物质的量为1 mol，那么发生裂变时净产生的中子数为9NA。7设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确

9、的选项是A标准状况下，44.8 L SO2与22.4 L O2反响后的分子数是2NAB1 mol NaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NACC3H8分子中的2个H原子分别被1个NH2和1个OH取代，1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NAD以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子时正极放出H2的体积为11.2 LC标准状况下，2SO2O22SO3为可逆反响，无法判断反响后的分子数，A项错误；NaHSO4熔化时只能电离出Na和HSO，而溶于水时那么电离出H、Na和SO，B项错误；1个C3H8分子中的共用电子对数是10，当分子中2个氢原子分别

10、被1个NH2和1个OH取代后，共用电子对增加3对，共13对，C项正确；气体状况未知，Vm不确定，无法计算放出H2的体积，D项错误。82019全国卷以下表达正确的选项是A24 g镁与27 g铝中，含有一样的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数一样C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数一样B24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1 mol O2含有16 mol电子，1 mol O3含有24 mol电子，质量一样设为m g的O2、O3含有的电子的物质的量分别为16 mol mol、24

11、mol mol，B项正确；1 molD2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C项错误；1 mol CH3CH3含有7 mol共用电子对，1 mol CH2=CH2含有6 mol共用电子对，D项错误。92019宜春一模现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 gcm3的“84消毒液，使用时需要稀释100倍体积比，密封保存。以下分析不正确的选项是A该“84消毒液中NaClO物质的量浓度约为4.0 molL1B该“84消毒液稀释100倍后，Na的物质的量浓度约为0.04 molL1C空气中的少量CO2与“84消毒液发生反响的化学方程式是NaClOCO2

12、H2O=NaHCO3HClOD用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量约为143.0 gDcNaClO4.0 molL1，故A正确；稀释前后NaClO的物质的量不变，体积变为原来的100倍，那么浓度变为原来的，即稀释后浓度约为0.04 molL1，故B正确；酸性：H2CO3HClOHCO，由强酸制弱酸原理可知，CO2与“84消毒液发生反响的化学方程式是NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO，故C正确；配制480 mL溶液需要500 mL的容量瓶，由ncV4.0 molL10.5 L2.0 mol，那么mnM2.0 mol74.5 gmol1149.0

13、g，故D错误。10新装修的房屋会释放有毒的甲醛HCHO气体，银Ferrozine法检测甲醛的原理如下：以下说法正确的选项是A22.4 L CO2中含共价键数目为4NAB30 g HCHO被氧化时转移电子数目为2NAC该电池总反响的化学方程式为2Ag2OHCHO=4AgCO2H2OD理论上，消耗HCHO和消耗Fe3的物质的量之比为41C没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，A不正确；30 g HCHO的物质的量为1 mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素的化合价从0升高到4，所以转移电子数目为4NA，B不正确；该电池总反响的化学方程式为2Ag2OHCHO=4AgCO2H2O，C正确；根据

14、电子转移守恒，消耗1 mol HCHO时，转移4 mol电子，可以把4 mol Fe3复原为Fe2，D不正确。11实验室中欲用NaOH固体配制480 mL 0.1 molL1的NaOH溶液。以下是某同学的配制过程：1通过计算，该同学首先用托盘天平称量出一个枯燥小烧杯的质量为29.4 g，然后称出该烧杯和NaOH固体的质量为_g。2该同学用量筒粗略量取150 mL水倒入烧杯，进展溶解。3该实验中还要用到的玻璃仪器有_、_、_。4溶液混匀后，该同学发现液面低于刻度线，于是他又滴加少量蒸馏水，使溶液到达刻度线，那么他配制的溶液浓度_填“大于“等于或“小于0.1 molL1。【答案】131.43500

15、 mL容量瓶玻璃棒胶头滴管4小于12用重铬酸钾法一种氧化复原滴定法可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。用0.010 00 molL1K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2的溶液，恰好完全反响时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，那么溶液中Fe2的物质的量浓度是_。：6Fe2Cr2O14H=2Cr36Fe37H2O【解析】由信息可得6nFe2nCr2O，那么nFe26nCr2O60.010 molL110.00 mL1103 LmL16104 mol，cFe20.03 molL1。【答案】0.03 molL1132019东三省模拟某学习小组为进一步探究不同浓度的硫酸氧化性

16、不同，设计并完成如下实验：称取一定量的复原铁粉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反响后得到溶液X并搜集到气体Y。经检验，气体Y中含有SO2、H2。1溶液X中含有的金属阳离子是_填化学式，简述如何检验该离子_。2为了测定气体Y中SO2的含量，将2.24 L标准状况气体Y通入200.00 mL 0.200 0 molL1酸性高锰酸钾溶液中，充分反响后，取出20.00 mL溶液转入锥形瓶中进展滴定，消耗0.100 0 molL1的KHC2O4标准液10.00 mL高锰酸钾被复原均生成Mn2。室温下，0.100 0 molL1KHC2O4溶液中，cC2OcH2C2O4。滴定操作过程中标准液应用_填仪器

17、名称盛装；滴定终点的现象为_。计算气体Y中SO2的物质的量分数为_。【解析】1根据反响生成的气体Y中含有SO2和H2，可知最后是Fe与稀硫酸反响生成H2，因此该溶液中不可能含有Fe3，故溶液X中含有的金属阳离子为Fe2。要检验溶液中的Fe2，可取少量溶液X，向其中滴加K3FeCN6溶液，假设产生蓝色沉淀，那么证明原溶液中含有Fe2或可取少量溶液X，向其中参加KSCN溶液，无明显现象，再滴入新制氯水，假设出现红色，那么可证明原溶液中含有Fe2。2根据0.100 0 molL1KHC2O4溶液中cC2OcH2C2O4，可知HC2O的电离程度大于其水解程度，即KHC2O4溶液呈酸性，在滴定过程中该标

18、准液应用酸式滴定管盛装；到达滴定终点时，滴入最后一滴KHC2O4标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟内溶液颜色不发生变化。根据化合价变化可找出关系式：2KMnO45KHC2O4，c剩余KMnO420.00103 L0.100 0 molL110.00103 L，解得c剩余KMnO40.020 0 molL1，再根据关系式：5SO22KMnO4，得nSO20.200 00.020 0molL1200.00103 L0.09 mol，即气体Y中SO2的物质的量分数为100%90%。【答案】1Fe2取少量溶液X，向其中滴加K3FeCN6溶液，假设产生蓝色沉淀，那么证明原溶液中含有Fe2其他合

19、理答案均可2酸式滴定管滴入最后一滴KHC2O4标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟内颜色不发生变化90%14为研究一水草酸钙CaC2O4H2O的热分解性质，进展如下实验：准确称取36.50 g样品加热，样品的固体残留率100%随温度的变化如以下图所示。1300 时残留固体的成分为_，900 时残留固体的成分为_。2通过计算求出500 时固体的成分及质量写出计算过程。【解析】1nCaC2O4H2O0.25 mol，含有mH2O0.25 mol18 gmol14.50 g，在300 时，87.67%，m剩余36.50 g87.67%32 g，减少的质量为36.50 g32 g4.50 g，

20、故此时失去全部的结晶水，残留固体为CaC2O4；在900 时，38.36%，m剩余36.5038.36%14 g，其中Ca的质量没有损失，含mCa0.25 mol40 gmol110 g，另外还含有mO14 g10 g4 g，nO0.25 mol，那么nCanO11，化学式为CaO。2在600 时，68.49%，m剩余36.50 g68.49%25 g，从300 至600 时，失去的总质量为32 g25 g7 g，失去物质的摩尔质量为7 g0.25 mol28 gmol1，那么应为CO，所以CaC2O4失去CO后，产物为CaCO3，在500 时，应为CaC2O4和CaCO3的混合物，根据固体总质量及Ca元素守恒列式，可分别得出两者的物质的量。【答案】1CaC2O4CaO2500 时残留固体的成分为CaC2O4和CaCO3的混合物，样品中CaC2O4H2O的物质的量nCaC2O4H2O0.25 mol，设混合物中CaC2