物质分类的方法

1、【本讲教育信息】一. 教学内容：1、掌握对纯净物进行分类的基本方法2、能根据物质的组成对纯净物进行分类，并能运用实验的方法，通过对比对物质进行分类3、了解金属与非金属不同的性质，了解金属的用途4、能通过学习非金属单质与其化合物的转化及金属单质与其化合物的转化，以及化合物之间的相互转化 二. 重点、难点物质的分类方法掌握物质间相互转化的规律 教学过程一、物质分类的方法物质分类的方法很多：按颜色分、按状态分、还可以从气味、溶解性等来分例：下列物质：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾请对它们进行分类：按颜色分类白色：氯化钠、氧化镁 无色：硫酸、氧气、醋酸 黄绿色：氯

2、气 紫黑色：高锰酸钾按状态分类固态：氯化钠、氧化镁、高锰酸钾 液态：硫酸、醋酸 气态：氧气、氯气还可以按气味、溶解性来分科学家按照物质的组成来给物质分类：氧化物：由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的化合物。无机化合物一般是指由碳以外的其他元素组成的化合物，也包括少数的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等。有机物：含碳的化合物（哪些需除外？一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等），种类繁多。有相似的化学性质：一般具有可燃性。完全燃烧一般都生成水和二氧化碳，不完全燃烧时会有黑色的炭产生。常见的有：天然气、色拉油、糖等。有机物与无机物的区别是什么？是否含碳元素（组成上的区别）；大多数有

3、机物易燃，固体发热会变黑，难溶于水（实验现象中的区别）例：请给下列物质进行分类：蔗糖、食盐、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、色拉油、高锰酸钾、碳酸钠溶液*根据已知物质和未知物的特性，运用实验的方法，通过对比也可以对物质进行分门别类。 应用：探究每只烧杯中装了什么物质？1、提出问题：7只烧杯中分别装有蔗糖、食盐、醋酸、无水硫酸铜粉末、色拉油、高锰酸钾、碳酸钠溶液中的某一种，能否用实验方法区分所装的物质各是什么？2、设计方案，制订表格。   未知物质的特性1234567状态       颜色

4、60;      气味       溶解性       加热熔化               分别如表格中的方法进行实验，然后再与这7种物质的性质一一对照，以作确定。3、实验4、结论 二、区别金属与非金属：金属和非金属的性质比较金属非金属金属光泽，大

5、都银白有多种颜色具有延展性没有延展性可锻不具有可锻性硬度通常较大硬度不一致是良好的导电体一般不可以导电是良好的导热体导热性能差密度高密度低提问：现有一种单质，要分辨它是金属还是非金属，应用什么方法？考虑采用上述金属的特征。人们通常根据金属的一般属性和每种的独特性质，来选择使用金属。 三、非金属单质与其化合物的转化1、非金属氧气非金属氧化物典型实验：（1）硫的可燃性1）观察硫的状态，颜色等外观2）在空气中点燃硫粉，观察现象3）在氧气中燃烧硫粉，观察现象讲述：二氧化硫是一种有毒有刺激性气味的气体、是工业上最重要的污染气体，不能直接排放到空气中，所以要注意它的处理，可以用氢氧化钠来溶解它而

6、除去，化学方程式为：SO2 SO2 SO22NaOHNa2SO3H2O 2、非金属氧化物水酸典型实验（2）1）在滴有紫色石蕊试剂的水里吹入二氧化碳气体，观察现象，有对照实验（石蕊变红）2）将变红的上述实验溶液放在热水中，观察现象（红色褪去，又为紫色，有气泡）用化学方程式解释所观察到的现象CO2H2OH2CO3H2CO3CO2H2O练习：请写出下列物质间转化的化学方程式PP2O5H3PO4 四、金属单质与其化合物的转化1、金属水金属氧化物回忆：分别写出铁、铜、镁与氧气的反应方程式，FeO2CuO2MgO22、金属非金属盐（无氧酸盐）典型实验：（1）体验硫磺和铁：颜色，铁的铁磁

7、性（2）混合后加热反应，（生成黑色物质）（3）用磁铁靠近反应后的产物，体验物质的变化已经发生，为什么会这样？（不能被磁铁吸引）化学方程式FeSFe S3、金属氧化物氧气碱（可溶性碱）典型实验：生石灰与水的反应将生石灰投入加有水的蒸发皿中，观察有何现象？CaOH2O Ca(OH)2练习习题：C CO2H2CO3Ca CaO Ca(OH)2 五、金属冶炼典型实验：木炭还原氧化铜1、将干燥的氧化铜和炭研磨成粉末，以5：1的比例均匀混合2、在实验装置中用较高的温度加热较长的时间3、将尾气用澄清石灰水处理4、化学方程式：C2CuO2CuCO2现象：在试管中黑色物质变成光亮的红色，澄清石灰水变浑

8、浊5、其他的一些反应的化学方程式：碳一氧化碳CCO22CO一氧化碳还原氧化铜：COCuOCuCO2典型实验：氢气还原氧化铜：1、盛放氧化铜的试管口为什么需略向下倾斜？防止反应生成的水倒流2、为什么要先通一会儿氢气，再加热氧化铜？防止氢气与空气混合加热时试管爆炸3、实验停止以后，为什么还要继续通入氢气，直到试管冷却为止？防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜 H2CuOCu H2O典型实验：用CO还原氧化铁（铁矿石中提炼铁的方法）Fe2O33CO 2 Fe 3CO2*一氧化碳是一种有毒气体，应该如何处理？（点燃）碳、氢气和一氧化碳都能使某些含氧化合物失去氧，具有还原性，在反应中作还原剂。而含

9、氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。 【典型例题】例1、有关纯度问题的计算100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？方法一：根据化学方程式计算（1）写出相关的化学方程式（2）在化学方程式下标上题目中已知质量的物质的相对分子质量和实际质量，同时标出需要求的物质的相对分子质量（3）列式（4）求解方法二：根据元素质量守恒思想计算铁矿石中的铁的质量生铁中铁的质量答案：62吨 例2、找出下表中，按分类方法分不同于其他物质的一种物质。表一中的物质是_；表二中的物质是_；表三中的物质是_；答案：铁、H2O、石墨 例3、精盐

10、（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是两种常见之物。（1）用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质？答： A. 白酒B. 米醋C. 纯净水D. 酱油（2）王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案：你认为合理的实验方案是 。说明另一方案不合理的理由： 。 （3）假设（2）中固体混合物有53克，加入足量的稀酸充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中氯化钠的质量分数是_。答案：精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是两种常见之物。（1）用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质？答： B A. 白酒B. 米醋C. 纯净水D. 酱油（2）王

11、军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案：你认为合理的实验方案是 方案一。说明另一方案不合理的理由： 方案二中会产生Na2SO4 。 （3）假设（2）中固体混合物有53克，加入足量的稀酸充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中氯化钠的质量分数是_80%_。 例4、写出用H、O、 S、 C、 Na、K六种元素中的部分元素，按要求完成下列化学式：（化学式不能重复）金属单质 ；非金属单质 ；金属氧化物 ；非金属氧化物 ；酸 ；碱 ；盐 ；相对分子质量最小的氧化物 。答案：Na、K；S、H2、O2、C；K2O、Na2O；CO、CO2、SO2、H

12、2O；H2CO3、H2SO4；KOH、NaOH；K2CO3、Na2CO3、K2SO4、Na2SO4；H2O 【模拟试题】（答题时间：50分钟）一、选择题1、下列物质属于纯净物的是 （ ）A. 净化后的空气 B. 部分结冰的蒸馏水C. 加工门窗的铝合金 D. 经过沉淀、过滤后得到的矿泉水2、下列物质属于金属单质的是 （ ）A. 氖气 B. 汞 C. 氯化锌 D. 碘3、下列各组中，后者属于前者的是 （ ）A化合物、单质 B. 原子、元素C. 化合物、氧化物 D. 单质、纯净物4、下列关于酸、碱、盐的说法中，错误的是 （ ）A. 酸根中可能含有氧元素 B. 盐中一定含有金属元素C. 碱中

13、一定含有氢元素 D. 酸中一定有非金属元素5、下列各组中名称、化学式、物质类别相一致的是 （ ）A. 干冰、CO2 、 氧化物 B. 氯化铁、FeCl2、盐C. 生石灰、CaCO3、盐 D. 纯碱、NaOH、碱6、将鸡蛋壳浸入稀盐酸中，有气泡产生，这是因为鸡蛋壳中含有 （ ）A. 硫酸根 B. 碳酸根 C. 氢氧根 D. 硝酸根7、下列方法不能区别食盐和面碱（Na2CO3）的是 （ ）A. 加水 B. 加醋 C. 加石灰水 D. 加盐酸8、将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现颜色是 （ ）A. 红色 B. 紫色 C. 蓝色 D. 无色9、氢气、一氧化碳、炭

14、粉都分别与黑色的氧化铜反应，下列叙述错误的是 （ ）A. 氢气、一氧化碳、炭粉都发生了氧化反应B. 都属于置换反应 C. 反应都要加热D. 反应最终都有红色物质生成 二、填空10、从H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素，按要求写出下列各物质的化学式：（各举一例）（1）金属 （2）非金属 （3）金属氧化物 （4）非金属氧化物 （5）酸 （6）碱 （7）盐 11、请从一氧化碳、氮气、食盐、熟石灰四种物质中选择适当的物质用化学式填空：（1）用作粮食瓜果保护气的是 ；（2）日常生活中用来调味和防腐的是 ；（3）农业上用来配制农药波尔多液的是 ；（4）工业上冶炼金属的气体氧化物是 。12

15、、下图是实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图。（1）实验开始时，应该向试管中先通一会儿氢气，再用酒精灯给试管加热，这为了 ；（2）反应完成时，应先 ，等试管冷却后再 ，这是为了 。（3）实验过程中，观察到的现象是 、 ；（4）在这个反应中，氧化剂是 。13、构建知识网络，理清物质间的相互联系，是化学学习中的一种重要方法，请在下图圆圈中填写适当物质的化学式，使得连线两端的物质能相互反应，且分别反映出单质A、化合物B的三条不同的化学性质。 三、分析题 14、小兵在一本参考书上发现，镁居然能在二氧化碳气体中燃烧；于是他迫不及待的做起了这个实验：将镁条点燃后迅速伸入盛二氧化碳的集气瓶中，发现镁

16、条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。（1）根据实验现象，写出该反应的化学方程式： （2）这个实验还引发了我们对过去某些知识的反思。从而有些新的发现： ； ； 15、对知识的比较归纳是学习化学的重要方法。现有以下三个化学方程式：H2CO3H2OCO2CaCO3CaOCO2Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2 通过比较发现：（1）它们有许多相似之处，请写出其中的两条： ； 。（2）它们也有许多不同，请指出其中一个化学方程式与另外两个的不同之处： （答一条即可）。 16、化学在生产、生活中有着广泛的应用，用化学方程式说明。（1）用一氧化碳把赤铁矿（主要成分Fe

17、2O3）中的铁还原出来。 （2）在焊接金属时，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈.  四、计算题 已知相对原子质量：C12、O16、 H1、Ca40 Cl35.5下图是“×××”钙片商品标签图。根据标签信息完成下列两题：17、主要成分碳酸钙的相对分子质量为 ； 每片中至少含钙元素的质量为 g。18、小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应。）（反应的化学方程为：CaCO32HClCaCl2

18、H2OCO2 ）（1）生成二氧化碳的质量。（2）稀盐酸中溶质的质量分数。（3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。  【试题答案】一、选择题：15：BBCBA 69：BAAB二、填空题：10、Na H2(或O2、C) Na2O CO2(或CO、H2O) H2CO3 NaOH Na2CO311、（1）N2 （2）NaCl (3)Ca(OH)2 (4)CO12、（1）排尽试管中的空气，防止加热时发生爆炸。（2）停止加热 停止通H2；防止生成的铜又被氧化。（3）黑色粉末变红色，试管口有小水珠。（4）氧化铜（CuO）13、开放性解答，其它答案合理均可三、分析题：14、2MgCO2 2MgOC在一定条件下，CO2也能支持燃烧；活泼金属着火时，不能用CO2灭火，或CO2不支持燃烧是相对的，不是绝对的；燃烧不一定需要氧气15、都是分解反应；生成物中都有二氧化碳。的生成物有三种物质而只有两种物质。16、3CO