暑期专题辅导材料 初中化学知识点回顾(化学基本概念和原理)一 新课标 人教版

1、暑期专题辅导材料 初中化学知识点回顾(化学基本概念和原理)一一、物质的组成、性质、变化、分类分子保持物质化学性质的一种微粒。(1)分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。分子间有一定的间隔。物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。分子有一定的大小和质量。(2)分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。(3)由分子构成的物质有：非金属单质（例如氧气、磷、硫等）；二氧化碳、氯化氢等气体化合物，硫酸、硝酸等酸类物质，甲烷（CH4）等一些有机物。原子化学变化中的最小微粒。（1）原子也是构成物质的一种

2、微粒。例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。（2）原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。离子带电的原子或原子团。（1）带正电荷的离子叫做阳离子（核电荷数核外电子数）；带负电荷的离子叫做阴离子（核电荷数核外电子数。（2）原子在化学反应中得失电子的数目即阴阳离子所带电荷数。例如钠原子在反应中失去最外层的一个电子成为带一个单位正电荷的（3）阳离子、阴离子与原子间的关系是：由离子构成的物质有大

3、多数盐类、碱类等化合物。元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。（）核电荷数相同的原子、离子都属于同种元素，例如镁原子 （）元素只表示种类，不表明个数。（）元素在自然界有两种存在状态�游离态和化合态。（）同种元素的游离态（单质）和化合态在化学性质上是不相同的。例如，氢气（H2）是氢元素的游离态，水（H2O）是氢元素的化合态。地壳和人体中的元素种类很多，地壳主要由9种元素组成，人体由60多种元素组成。见生物细胞中的元素。 （）元素可分为金属元素（如钠、锌等）、非金属元素（如碳、硫）和稀有气体元素（如氦、氖等），到目前为止，人们已发现了一百余种元素。对这些元素的性质研究，

4、寻找它们的内在联系，是经过了许多人的努力，最后由俄国的化学家门捷列夫发现了元素周期律，它对化学科学的发展起了推动作用。元素周期表是元素周期律的具体体现，它反映了元素间的内在联系，也是对元素的一种很好的自然分类。原子结构原子虽小但是可分的（1）原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带电荷的电子构成。原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的。原子的质量主是集中在原子核上。在原子中，核电荷数（质子数）核外电子数。即原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。（2）含有多个电子的原子，核外电子按能量大小分层排布，并有一定规律。在核电荷1�2的原子中，第

5、一电子层也叫K层（即最外层）排1�2个电子。2个电子为稳定结构；在核电荷数3�10的原子中，第一电子层（K层）排2个电子, 第二电子层（L层也是最外层）排1�8个电子，个电子为稳定结构。在核电荷数11�18的原子中，第一电子层（K层）排2个，第二电子层（L层）排8个电子，第三层（M层，也是最外层）排1�8个电子，8个电子为稳定结构。总结上述规律若以n代表电子层，排满后再排第二层，但最外层不超过8个电子，倒数第二层不能超过18个电子；具体原子的核外电子排布需综合考虑以上规律。原子结构与元素性质的关系。（1）质子数决定了元素的种

6、类和原子核外电子数。（2）质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。（3）原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。（4）稀有（惰性）气体元素的原子最外层是8个电子（氦是2个）的稳定结构化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。（5）金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。（6）非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。离子化合物、共价化合物（1）离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合（2）共价化合物：不同元素的原子间以

7、共用电子对形成分子的化合物在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子，而氢元素的原子也容易获得一个电子形成最外层为2个电子的稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。因原子对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移，电子对偏向一方略显负电性，偏离一方略显正电，相互吸引形成共价化合物，但作为分子整体仍是电中性。物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质。一般指物质的颜色、气味、味道、熔点、沸点、溶解性、密度、导电、

8、传热等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。一般指物质与金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应，所表现出的活动性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性等。物理变化：没有生成其它物质的变化。例如物质三态的变化等。化学变化：物质在发生变化时生成了其它物质。例如灼热的木炭跟氧气反应生成二氧化碳等。物理变化与化学变化的关系（）物质发生化学变化时，一定伴有物理变化，并在发生化学变化的过程中常伴有发光、放热；颜色的改变；沉淀（难溶物）的析出或消失；气体的吸收或放出等。（）物质发生物理变化时不一定发生化学变化。催化剂和催化作用催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速度，本身的质量和

9、化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫做催化作用。混合物（）由多种物质组成的物质。例如空气、溶液等均是混合物。（）没有固定的组成。（）各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应纯净物：由同种物质组成的物质。组成。有固定的性质，例如熔点、沸点等。混合物经分离提纯可得纯净物。单质：由同种元素组成的纯净物。单质分成金属单质（如锌、铁、铜等）、和非金属单质（如氢气、氧气、氯气等）、稀有气体单质（如氦、氖、氩等）。化合物：由不同种元素组成的纯净物。化合物又分成酸（见酸的分类与命名）、碱（见碱的命名）、盐（见盐的分类和命名）、氧化物（如二氧化碳、氧化铜等

10、）。无机物：一般指组成里不含碳元素的物质，叫做无机化合有机物：含碳的化合物叫做有机化合物（简称有机物）。 组成和性质与无机物相似，故把它们当作无机化合物来研究。二、化学用语化合价：一种元素的一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价，有正价和负价之分。 （1）化合价的数目：化合价是原子在形成化合物时表现出来的一种性质，所以单质中元素的化合价为零。（）在离子化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得、失电子的数目。（）在共价化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子跟其它元素的原子形成的共用电子对的数目。（）在离子化合物、共价化合物里，正负化合价的代

11、数和等于零。 常见元素及原子团的化合价。 （1）氢元素一般是+1价，氧元素是2价。（2）金属元素一般是正价；非金属元素在与氧元素形成的化合物中显正价，与金属元素及氢元素形成的化合物中显负价。（3）原子团的化合价：常见变价元素的化合价：Cu +1、+2Hg +1、+2Cl -1、+1、+3、+5、+7S -2、+4、+6C -4、+2、+4元素符号：统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号。在化学元素译名和制定化学名词方面，我国化学先驱者徐寿做出了重大贡献。（1）概念:元素符号表示一种元素；表示该元素的一个原子。元素符号前边的字数表示该元素原子的个数，如“2H”表示两个氢原子。（2）

12、书写方法：书写元素符号时要规范，切莫大小写颠倒，乱用，如钙元素的符号“Ca”。第一个字母要大写，第二个字母要小写，如氯元素符号为Cl（3）常见元素符号：钾 钙 Ca 钠 Na 铝 Al 锌 Zn铁 Fe 锡 Sn 铅 Pb 铜 Cu 汞 Hg银 Ag 铂 Pt 金 Au 钡 Ba 锰 Mn氢 H 氧 O 氮 N 碳 C 氯 Cl氦 He 氖 Ne 氩 Ar 磷 P 硫 S如果几种元素符号的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。例如铜元素的符号写作Cu等，但第一个字母一定要大写，第二个字母要小写。离子符号：在元素符号右上角表示出离子所带正、负电数的符号。例如，钠原子失去一个电子后成为带一

13、个单位正电荷的钠离子用*离子所带正负电荷数用“n+”或“n-”表示。原子结构示意图 例：表示原子核，核内有8个质子。弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。化学式：用元素符号表示物质组成的式子。 （1）定义:化学式表示这种物质；表示该物质由什么元素组成；表示该物质的一个分子；表示一个分子里所含各元素的原子个数。纯净物质都有固定的组成，实验测得一种物质只有一个化学式，化学式中元素符号右下角数字，表示形成该化合物分子的原子个数，示二个二氧化碳分子。（2）书写方法单质氢气、氧气、氮气等气体单质，每个分子中有两个原子，接组成的物质，用元素符号表示化学式例如He（氦气）等。金属单质，固态非金属单质

14、的组成比较复杂，习惯用元素符号表示化学式,例如Fe（铁）、Cu（铜）等。化合物一般把正价元素（或原子团）写在前边，负价元素（或原子团）写在后边，每种元素的原子（或原子团）个数写在右下角。例如化学方程式：用化学式表示化学反应的式子 （1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。（2）书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号

15、上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边（或用表示），例如注明生成物状态，用“”表示有气体生成，“”表示有难溶物产生。说明:质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学方程式的配平方法很多，在初中一般用最小公倍法；即：A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。B、推出各分子的系数。从两边不相等的氧元素入手，其氧原子的最小公倍数为6，在电离方程式表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。说明:物质溶

16、于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。离子所带电荷数：金属元素的原子在化学反应中容易失去电子，一般化合价都是正价，所以金属离子带正电荷，它的化合价是几，即带几个单位正电荷。例如，Mg是+2价，它的离三、化学量原子量：以一种12C的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的原子量。 3.原子量是比值，没有单位。式量： 一个分子中各原子的原子量的总和就是式量，式量是比值。说明:这种碳原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子、此外，还有质子数相同而中子数不同的碳原子。四、溶 液悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物（或叫悬浮液）。例如浑浊

17、的河水，石灰水中通入二氧化碳后形成的浑浊液体等。悬浊液不稳定，静置后由许多分子集合成的小颗粒会下沉。乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物（或叫乳状液）。例如油脂与水 的混合物，静置后许多分子集合成的小液滴,由于比水轻而悬浮于水面形成上下两层。溶液：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液、溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色溶液。（1）溶剂：能溶解其他物质的物质。水是常用的溶剂，酒精、汽油等也常用来溶解碘、油脂等。（2）溶质：被溶剂所溶解的物质。固体、液体、气体都可做溶质。例如食盐、浓硫酸、二氧化碳等均可作溶质溶解在水里。饱和溶液：在一定温度下，在一定量

18、的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。溶液是否饱和不取决于溶液浓度的大小（即浓、稀），但对一定温度下的同一溶质来讲，其饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度。*说明:一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的浓度。溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。正确理解溶解度概念：（1）要有一个确定的温度，这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同。（2）溶剂是100克。（3）溶液要成为饱和溶液。溶解度要用所溶解的溶质的克数表

19、示。溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力的大小。说明:溶解性与溶解度不同，溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力，它与溶质、溶剂的性质有关。通常用易溶（20时溶解度在10克以上）、可溶（溶解度大于1克）、微溶（溶解度小于1克）、难溶（溶解度小于0.001克）绝对不溶的物质是没有的。影响溶解度的因素（1）温度影响固体物质的溶解度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而加大，例如硝酸钾等；少数固体物质的溶解度受温度影响很小，例如食盐；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，例如熟石灰等。（2）气体的溶解度不仅决定于气体的性质，还决定于压强和温度，当温度不变时，随着压强的增大、气体的溶解度

20、也增大；一般随着温度升高而减小。说明:气体的溶解度通常是指该气体在压强为1标准大气压例如0时氧气的溶解度为0.049,即表示在1大气压0时1体积水中可溶解0.049体积的氧气。结晶、晶体（1）把固体溶质的水溶液加热蒸发（或自然挥发），溶液达到饱和后，继续蒸发，溶解不了的过剩的溶质成为有一定几何形状固体析出，这一过程叫做结晶。（2）在结晶过程中形成的具有规则的几何外形的固体叫做晶体。制取晶体的方法有：对溶解度受温度变化影响不大的固体溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体。例如,海水晒盐。对溶解度受温度变化影响较大的固体，一般采取用冷热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。例如,冷却热的硝酸钾的饱和溶液，即

21、可得到硝酸钾晶体。结晶水合物：溶质从溶液中成为晶体析出时，常结合一定的水分子，这样的水分子叫结晶水。含有结晶水的物质叫结晶水合物，常见的结晶水（1）结晶水合物有一定的组成，它们是纯净物。（2）结晶水合物受热后易失去结晶水 风化：在室温时和干燥的空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的过程，这种现象叫做风化。例如，在干燥空气里会失去水成为白色粉末。风化所发生的变化属化学变化。潮解： 有些晶体能吸收空气里的水蒸气，在晶体表面逐渐形成溶液，这个现象叫做潮解，例如氢氧化钠、氯化钙在空气中都易潮解。潮解过程是晶体发生的物理-化学过程。混合物的分离 混合物的分离是指根据各种不同需要，把混合物里的几种物质

22、分开，得到较纯净的物质。过滤过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法，例如粗盐的提纯就是把粗盐溶于水，经过过滤把不溶于水的固体杂质除去。再结晶（重结晶）根据几种固体物质的混合物，它们在同一溶剂里的溶解度不同，用结晶的方法把它们分离。例如食盐、硝酸钾的混合物，将它们溶于水制成饱和溶液再降温，部分硝酸钾成晶体析出，大部分食盐仍溶解在溶液里（称为母液）。经过滤可得硝酸钾晶体。把上述硝酸钾晶体再溶于水制成饱和溶液后降温,又有较纯净硝酸钾晶体析出。食盐仍留在滤液（母液）里，这种通过几次结晶分离的方法叫做再结晶（也叫重结晶）。溶液的浓度溶液的浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。浓度的表示方法有质量百

23、分比浓度、体积比浓度、ppm浓度等。质量百分比浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示的浓度叫做质量百分比浓度（简称百分比浓度）。（1）百分比浓度与溶液的温度无关。（2）百分比浓度不一定是饱和溶液，但在100克水中，所溶解的溶质的质量不能超过它的溶解度，饱和溶液的百分比浓度的数值小于同温度下该溶质的溶解度。（3）百分比浓度用“%”表示，即：例如10%的硝酸钾溶液，表示100克硝酸钾溶液中有硝酸钾10克,水90克。体积比浓度：用两种液体的体积比表示的溶液的浓度。例如配应注意溶质、溶剂或溶液的体积需通过密度换算成质量时才能相加。密度=质量/体积溶液质量=密度×溶液体积另外还有用溶质质

24、量占溶液质量的百万分比来表示的浓度，叫ppm浓度。pH值pH值是溶液酸碱度的表示法。（1）pH值的范围通常在014之间pH值=7时溶液呈中性pH值7时溶液呈酸性pH值7时溶液呈碱性（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度方法是将待测液滴在pH试纸上，把显示的颜色与比色卡对照，便可知待测液的pH值。（3）pH值广泛应用于工农业生产，pH小于4或大于8.5时，一般作物难于生长。五、化学反应类型化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。常见的化合反应有：（1）金属跟非金属的反应，例如：（2）非金属跟氧气的反应，例如：（3）碱性氧化物跟水的反应，例如：（4）酸性氧化物跟水的反应，例如：分解反应：由一种

25、物质生成两种或两种以上其它物质的反应。例如，某些含氧酸受热分解：,不溶性碱加热分解：，某些含氧酸盐加热分解：置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（1）常见的置换反应是酸跟活性金属反应，盐跟某些金属反应，它们是按金属活动性顺序规律进行的反应。 例如： 等。（2）一些具有还原性的单质与氧化物之间所发生的反应，也属置换反应又叫氧化还原反应。 复分解反应:由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（1）复分解反应的实质是两种化合物在溶液中互相交换离子的反应。（2）酸碱盐之间的反应属于复分解反应，但生成物中有沉淀析出、有气体放出或水生成，复分解反应才能发生

26、。氧化反应:物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。 例如在的反应都是氧化反应。都有氧化性,是氧化剂。 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。 例如在的反应中,CuO所发生的反应。就是还原反应使含氧化合物发生还原反应的物质,有还原性,是还原剂。氧化还原反应： 氧化反应、还原反应是相反的两个过程，但是在一个反应里同时发生的。即有一种物质跟氧化合，必然同时有另一种物质里的氧被夺去，也就是说一种物质被氧化同时另一种物质被还原，叫做氧化还原反应。 综合练习一、选择题(有一或二个正确答案，共60分) 1. 下列变化不属于化学变化的是：（ ）A.红色铜片受热后变黑B.把二氧化碳气通入澄清的石灰水C.氯酸钾与

27、二氧化锰共热D.干冰受热 2.下面关于铁的性质的叙述，属于化学性质的是： （ ）A.铁能导电 B.铁能被磁化 3.下列物质属于纯净化合物的是： （ ）A.加热碳酸氢铵的生成物B.氢气与氧化铁反应后生成的固态物质C.从空气中分离出来的稀有气体D.含铁70的氧化铁 4.下列各组物质中，前者为碱，后者为盐的是： （ ）A.胆矾、食盐 B.苛性钠、磷酸二氢钠 5.下列叙述正确的是：（ ）A.同种元素组成的物质叫单质，不同种元素组成的物质叫化合物B.有些物质是由分子构成的，有些物质是由原子直接构成的C.分子由原子构成D.纯净物是由同种元素组成的 6.通过下列变化，无法得到单质的是： （ ）A.分解反应

28、B.化合反应C.置换反应 D.还原反应 7.下列关于原子的叙述，正确的是： （ ）A.原子一定比分子小B.原子是不能再分的微粒C.原子是化学反应中的最小微粒D.一切物质都是由原子直接构成的 8.下列化学方程式正确的是： （ ） 9.下面叙述不正确的是：（ ）A.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时才表现出来的性质B.在氢气中氢元素的化合价呈1价C.在水中氧元素的化合价呈2价D.在NH3中氮元素的化合价为3价 10.下列含氮元素的化合物，氮元素化合价最高的是：（ ） 学式为：（ ） （ ）A.氧的质量百分组成一样B.氧原子个数一样多C.其式量一样D.硫元素和磷元素的个数一样多 13.下列有关二

29、氧化硫的叙述错误的是：（ ）A.二氧化硫是由一个硫原子和两个氧原子构成的B.二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的。C.每个二氧化硫分子由两个氧原子和一个硫原子构成D.二氧化硫分子里含有两个氧元素和一个硫元素。 14.在时，500克硝酸钾饱和溶液中蒸发掉50克水，仍保持，发生变化的是： （ ）A.溶质的溶解度 B.溶液里的溶质的质量C.溶液的质量 D.溶液的密度 15.在某条件下，向一定量的硫酸铜饱和溶液中加入少量无水硫酸铜，此时饱和溶液的质量是：（ ）A.增加 B.减少C.不变 D.无法确定 16.X元素最高正价与负价绝对值之差是4。Y元素与X元素形成离子化合物并在水中电离出电子层结构相同的离子，

30、该化合物是：（ ）A.氯化钾 B.硫化钠C.氯化钠 D.硫化钾 （ ）A.氢元素 B.含氢的百分率C.氢原子 D.氢分子 （ ） 19.X，Y两元素原子量之比34，在X，Y形成化合物的化学式中质量比为38，则该化合物的化学式为：（ ）（ ）A. x2 B. x2 C. x D. 无法确定 21.下列原子结构示意图，按金属元素、非金属元素、稀有气体元素顺序排列，则正确的是：（ ）A. a b c B. b c a C. c a b D. c b a 22.下列说法不正确的是： （ ）A.氧化反应都是化合反应B.中和反应都是复分解反应C.分解反应中的反应物都是一种D.单质都是同种元素组成的纯净物

31、是： （ ）A.8和13 B.11和16 C.13和17 D.12和16 得甲、乙两种溶液，下面结论正确的是：（ ）B.乙溶液的百分比浓度比甲溶液大C.甲、乙两溶液的pH值均大于7，都能使无色酚酞试液变红色D.往甲、乙两溶液中分别加入硫酸铜溶液，所产生的现象相同 25.在下列物质中存在自由移动的氯离子的是：（ ）A.氯化氢水溶液 B.氯化钠晶体C.氯酸钾水溶液 D.液态氯化氢 26.下列各组微粒中，既有相同的电子层数，又有相同的电子数的是：（ ） 27.下列物质的分子中含有10个电子的化合物是：（ ）A.只有 B. C. D. 28.在化学反应中，X元素的1个原子失去2个电子，Y元素的1个原子得到1个电子形成离子化合物，其化学式为： （ ）29.某元素R，其原子结构中M（第3）层电子数是L（第2）层电子数的3/4，则该元素的离子结构