引导--探究教学模式研究

1、引导-探究教学模式研究第二节 铝化生教研组 徐雪峰一、教学目标 1.认知目标： 复习铝的物理性质，了解其广泛用途。 掌握铝跟酸、氧气、金属氧化物、水以及强碱溶液反应的化学性质。 掌握氧化-还原反应中的电子得失情况分析。 2.能力目标： 通过铝在生产、生活中的应用来复习铝的物理性质，培养学生的归纳能力。 通过学习铝的化学性质，进一步增进学生对金属的认识，培养学生观察、分析和推理能力。 巩固电子得失概念，提高学生的抽象思维能力。 3.情感目标： 通过介绍我国铝工业概况，对学生进行爱国主义教育。 通过对铝质包装材料的介绍对学生进行环境保护教育。二、教学重点： 铝的化学性质三、教学难点： 铝的氧化及与

2、强碱溶液的反应四、教学媒体： 多媒体电脑、投影、录象五、教学模式： 引导-探究六、教学流程：问题引入投影复习物理性质原子结构探究铝的化学性质实验实验实验录象讨论小结七、教学过程：请大家猜一个谜语：两口袋金子（猜一元素名称）投影出课题“第二节 铝”展示各种铝质包装实物，投影一些铝在工农业生产、高科技创设情景，引入课题 联系实际，激发兴趣领域的应用，引导学生结合实物及投影回忆铝的物理性质。投影：一、铝的物理性质介绍信息：今年九月中旬，中央电视台播出一则消息：“南极臭氧层空洞已经扩大至智利全境，智利政府公告民众，尽量减少户外活动以减少紫外线的伤害” 请同学们选择合适的材料来制一件抵抗紫外线的防护服。

3、 （学生讨论得出结论，非常兴奋）引导：铝有如此多的用途，人类的需求量一定很大，可是人类对它的冶炼及应用却很晚。我国铝工业直到二十世纪五十年代才开始发展起来。不过，到八十年代初，探明的铝矿储量居世界第六位。引导：铝元素在自然界（地壳）中含量如何？为什么含量多而冶炼、应用却很晚？学生：性质活泼、难冶炼。引导：性质是由结构决定的，那么它的原子结构如何呢？在学生回答后投影出结果：Al - 3e ® Al3+。性质较活泼，易失电子。 实验：铝 + 稀盐酸 学生观察、思考 实验：铝 + 硝酸汞 学生观察、思考引导学生分析两个实验，并归纳出相应的化学性质，分析电子转移。投影：二、化学性质。投影：1

4、. 和酸反应。（1）和稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气。6e 2 Al + 6 H+®2 Al3+ + 3 H2­ (2) 常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化。6e 2.和某些盐溶液反应： 2Al +3 Hg2+®2 Al3+ + 3 Hg引导学生再观察刚才做过两次实验的铝条。教师“惊诧”：“铝条皮开肉绽，长毛了！”“耶！”（受教师情绪感染，学生对此现象惊讶无比）引导：这些“白毛”是什么？哪来的？（展示另一根未处理的铝条）为什么这根铝条没长毛？学生充分思考、讨论投影： 3.和氧气反应。（1）常温下，在空气中形成致密的氧化膜。引导：常温下能被氧化，那么燃烧呢？ 实验：铝箔在

5、氧气中燃烧 学生观察现象，归纳结论。投影：（2）在氧气中点燃：剧烈、强热、耀眼白光。12e 4 Al +3 O2 ®2 Al2O3 + Q 同时有利于引导学生回忆铝的物理性质。再次联系实际，并进行环保教育。学以致用，学生会因能解决实际问题而兴奋不已。对学生进行爱国主义教育顺势引导，过渡自然,激出新的疑点。既研究铝的化学性质，同时又为毛刷实验做好预处理。 引导学生分析实验之时，正好便于铝条“长毛”“毛刷”实验。教师的幽默比喻以及适当运用中学生流行语拉近了师生情感的距离，有利于师生情感的交流与共鸣。这个思维的递进符合中学生思维发展的特点，而且过渡自然和谐。为什么炒菜时，铝锅未见燃烧起来？

6、（回应氧化膜的保护作用）引导：活泼的钠、钾可与水反应，那么铝呢？ 实验：铝 + 热水 引导学生观察现象。提问1：如何从电子得失分析得出产生的气体？讨论、归纳出第4点化学性质。投影： 4.和水反应。6e 2 Al +6 H2O ®2 Al (OH )3 +3 H2 ­提问2：为什么铝和水的反应速度越来越慢？有没有办法使该反应速度不减慢？学生积极思考、充分讨论、各抒己见，甚至出现四方争论的局面。在学生你来我往的辩论中，逐渐达成共识：有三种方法：加酸、加热、加强碱溶液。 实验：铝 + 热的氢氧化钠溶液 验证学生们的推理。（学生们看到自己的推理成功，非常激动）引导：这个反应实际上分

7、几步进行？如何写总反应式？在学生充分思考、讨论的基础上投影：5、和强碱溶液反应。 2 Al +6 H2O ®2 Al (OH )3 +3 H2 ­ Al ( OH )3 + NaOH ® NaAlO2 +2 H2O总式： 2Al +2 NaOH + 2 H2O ® 2 NaAlO2 +3 H2 ­引导：如何标电子转移？（提醒学生思考氢气的来源）投影出几种常见错误表示，让学生思考、讨论后判断。6e A. 2Al +2 NaOH + 2 H2O ® 2 NaAlO2 +3 H2 ­6e B. 2Al +2 NaOH + 2 H2

8、O ® 2 NaAlO2 +3 H2 ­6e C. 2Al +2 NaOH + 6 H2O ® 2 NaAlO2 +3 H2 ­ + 4 H2O引导：铝能置换酸中的氢元素、水中的氢元素、某些盐溶液中的金属元素，那么换成金属氧化物，它还行吗？ 录象播放：铝热反应 学生观察、分析。投影：6。与某些金属氧化物反应。6e 2 Al + Fe2O3 ® 2 Fe + Al2O3介绍铝热剂及铝热反应的重要应用。引导：今天我们学习了铝有哪些化学性质？其中哪些属于活泼金属的通性？哪些是铝的特性？前后呼应，并有助于学生理解生活现象中的化学知识。形成思维热点，学生

9、学习的主体性充分调动因势利导，引出与碱的反应，同时使学生获得成功的体念。形成第三个思维热点，并使学生在探索过程中进一步理解该反应的本质。 复习总结，归类提高。学生回顾总结。再引导：为何铝锅不能长时间盛装酸性、碱性物质？学生讨论回答。布置课外思考：物质的量相同的铝分别与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，产生氢气的量谁多谁少？布置作业。要求学生运用所学知识解决实际问题，使学生体会学习的意义。 八、教学说明。 这节课的教学是在学好金属通性的基础上，详细研究学习的一种典型金属。这符合从一般到特殊的辨证思维的发展规律。同时也为后面铁的学习打好基础。由于铝是大家非常熟悉而又应用广泛的一种金属，故本节课采用引导探究模式，引导学生广泛联系生产、生活实际，透过现象探究蕴涵其中的本质规律。整个教学过程中，教师始终是学习的引导者、问题的策划者，学生在教师的引导下发现问题