人教版巴市杭锦后旗九年级化学上册学教案 化学方程式课题1 质量守恒定律

1、杭后六中九年级化学科目课堂教学设计课题课题1 质量守恒定律时间教师二次备课相关课程标准内容：学生知道了化学式的写法及意义。教材内容/学情分析学生对化学反应前后原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化有了初步认识。学习目标：1. 测定几个化学实验在化学反应前后的质量变化，记住质量守恒定律的内容。2. 会用化学变化经的实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。3. 学习定量研究问题和分析问题的方法。教学重点难点：【学习重点】理解和记住质量守恒定律的内容和本质【难点】运用质量守恒定律解释一些现象。教学过程设计教学环节教学内容教学策略预设时间【教学方法】指导发现法假设实验验证法教学模式【教学用品】计算机

2、辅助教学软件；托盘天平、酒精灯、锥形瓶、小试管、小烧杯、镊子、滤纸、气球、单孔橡皮塞、铁架台、石棉网等、细沙等。白磷、CuSO4溶液、稀盐酸、Na2CO3粉末、铁钉、镁等。【课时安排 】 1课时【教学过程】新课引入：第 课题一 质量守恒定律新课讲解：提问：化学反应前后物质的质量是怎样变化的呢？学生：可能提出三种假设！1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。 教师：那就让我们实验和智慧来进行探究化学反应前后物质的质量是怎样变化的！实验1、红磷在空气中点燃的反应前后

3、质量的测定。（微课演示）实验2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。（学生探究）实验步骤：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量总和相等。实验现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平保持平衡实验结论：化学反应前后物质的质量和相等实验3、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（学生探究）实验步骤：盐酸与碳酸钠粉末在密闭矿泉水瓶中反应实验现象：生成大量的气体，天平保持平衡实验结论：化学反应前后物质的质量和相等结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。小结：从上面三个实验方案得出的结论，证明我们假设二是正确的，无数个实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生

4、成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。解释：1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 实践运用：一、实验51：在稀盐酸和碳酸钠前后质量的测定实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？ 二、实验52：在镁条在空气中燃烧前后质量的测定中，完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要轻？分析以上问题及实验中3质量减少的原因。【讨论3】1、镁条在空气中燃烧，为什么会出现这样的实验结果？2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部

5、收集起来称量，会出现什么实验结果？提问：为什么化学反应前后质量会守恒？电脑动画掩饰：分析回顾：由分子构成的物质在化学变化中分解重新组合化分聚合：分子 原子 新分子 新物质分子分解成原子，种类改变；原子不能再分，种类不变。结论：在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。本节小结：质量守恒定律：1、质量守恒定律概念。2、质量守恒的原因。课堂检测（学案） 板书设计及课堂小结：第四章 化学方程式第一节 质量守恒定律参加反应的各物质的质量之和生成的各物质的质量之和关系：三种假设：1、大于；2、等于；3、小于。一、质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。二、化学变化质量守恒的实质：在化