人教版高中必修单元练习化学

1、化学物质及其变化 单元练习一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，共8小题 ）1下列叙述正确的是( )A. 某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物B. 金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化C. 不同物质其相对分子质量一定不同D. 不同的原子可相互组合成复杂的原子2下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CaCO3 CaO + CO2 B.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O C.2Cu + O2 2CuO D.Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O3下列物质属于纯净物的是( ) A食醋 B煤 C大理石 D蒸馏水4下列叙述正确的是（

2、 ） A铜能导电，所以铜是电解质 BBaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质C液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质 D氯气的水溶液能导电，氯气是电解质5.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（ ）A.I2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O96.下列关于化合价的说法正确的是（ ）A. 在Na2O中，钠原子显+1价，氧原子显 -2价B. 在O2中，氧元素显 -2价C. 非金属元素在化合物中总显负价D. 一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价7汽车为期中含有氮的氧化物，它是城市空气的污染源之一。汽车行驶时，由于点火化的作用，

3、在汽缸里发生了一系列的化学反应，其中有N2+O2 放电2NO；N2+O2 放电2NO；这两个反应都属于( )A.分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.复分解反应8在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH- = RO4- + 2F- + H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7二、多项选择题（每小题有12个答案符合题意，共10小题）9下列电离方程式中，错误的是（ ）AH2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO32BH2SO4 2H+SO42CNaHCO3 = Na+H+CO32DNaHSO4=Na+

4、H+ SO4210已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知（ ） A该AgI胶粒带正电荷 B该AgI胶粒带负电荷。 C该AgI胶粒电泳时向阳极移动。 DFe(OH)3胶粒电泳时向阳极移动。11下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A铁和稀硝酸反应 Fe+2H+=Fe2+H2B氯化铁溶液滴入沸水 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C硝酸银溶液中滴入食盐水 Cl- + Ag+= AgClD氯气通入烧碱溶液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 12冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生C

5、l原子，并进行下列反应：Cl+O3(臭氧)ClO+O2 ClO+OCl+O2 下列说法不正确的是 A. 反应将O3转变为O2 B. Cl原子是总反应的催化剂 C. 氟氯甲烷是总反应的催化剂 D. Cl原子反复起分解O3的作用某化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料煅烧石灰石；用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤中产生的二氧化碳；使步骤产生的氧化钙跟水反应；13该厂生产过程中涉及的物质有：石灰石；纯碱（Na2CO3）；小苏打（NaHCO3）；烧碱；二氧化碳；消石灰下列叙述正确的是（）A、起始原料是B、起始原料是C、最终产品是D、最终产品是14该厂生产过程的优点可能有：排放的气体对大气无污染；生产过程中的部

6、分产品可作为原始原料使用；无高温作业，其中正确的是（）A、只有B、只有C、和D、和15生产过程中没有涉及的化学反应类型是（）A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应16关于氧化还原反应的下列说法正确的是（ ） A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能 B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C.失电子难的原子获得电子的能力一定强 D.由X变为X2+的反应是氧化反应17能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A在碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3-+H+=CO2+H2OB把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D钠跟水反

7、应：Na+2H2O=Na+2OH-+H218下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.Na、Mg、Cl、OH B.H、Ca、CO32-、NO3-C.Cu2、K、SO42-、NO3- DNa、HCO3-、OH、Ca三、填空题19在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物；电子转移的总数为_。20国家卫生部在2000年前就决定逐步使用稳定、高效、无毒的二氧化氯取代氯气消毒饮用水。已知二氧化氯溶于水时有亚氯酸根离子（ClO2-)生成，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1

8、1。二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2+H2O=HClO3+HClO2，请标明电子转移方向和数目 。21胶体具有哪些独特的性质？你知道在化学实验室里是怎么制备的吗？请完成下列问题。 （1）胶体和溶液都属于分散系，下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）A.溶液呈电中性，胶体带电荷B.溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷C.通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动D.胶体是一种稳定的分散系 （2）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm=10-9m）的超细粉末微粒，然后可制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种微粒的粒度具有相同数量级的是（ ） A

9、.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 （3）下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ） A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象 B.可见光透过胶体时，发生丁达尔现象 C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过 D.胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象（4）下列事实与胶体性质无关的是（ ）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D.在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 （5）请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，体验胶体的制备。 首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐渐

10、向烧杯中滴加1mol·L-1FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体） + 3HCl （6）设法让一束可见光通过你所制得的胶体，检验你是否制得了胶体。除此之外，你认为还可以用什么方法判断你的胶体制备是否成功？ （7）某同学在活动过程中，边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因。22下面四个观点皆是错误的，请各找一个学过的化学反应方程式，否定以下各错误观点，例如：“氧化反应一定是化合反应，”证明它错误的实例：CH42O2点燃CO2+2H2O错误说法否定例证（化学方程式）（1）分解

11、反应一定有单质生成（2）有单质和化合物生成的反应都是置换反应（3）置换反应一定有金属单质参加（4）原子团在化学反应前后一定不发生变化四、计算题23制人造金刚石SiC的化学方程式是：SiO2+3C SiC+2CO，按要求回答下列问题：（1）指出氧化剂、还原剂和氧化产物。（2）标出电子转移的方向和数目。（3）用30gSiO2和24gC能制得多少克SiC?24已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应：4HCl(浓)+MnO2 MnCl2 +Cl2+2H2O，若产生7.1gCl2，则：（1）参加反应的HCl是多少克？（2）被氧化的HCl是多少克？（3）参加反应的MnO2是多少克？【参考答案】81B 这是一

12、种是非判断的选择题，对于每一选项可根据概念的定义，借助常识或实例加以判断。如化学变化是要产生与原物质不同的新物质，金刚石和石墨虽然都只含有碳元素，但它们结构和性质都不同，因此，它们之间的转化肯定是化学变化。由碳元素形成不同的单质金刚石和石墨，也可以说明A是错的。由H2SO4和H3PO4的相对分子质量都是98，MgCO3和NaHCO3的式量都是84，这都可以说明C错。从化学反应的实质看，不同的原子可相互组合成的一定是分子。故D也是错的。2.C 分析：氧化还原反应的判断方法是看反应前后是否有元素化合价发生变化，从题给选项分析，只有C选项中的Cu由0价升高到+2价，O由0价降低到-2价。另外，本题还

13、可以从四种基本类型与氧化还原反应的关系加以判断，A选项，属分解反应，但无单质生成；B、D选项，均为复分解反应；C选项，属化合反应，且有单质参加。3.D 4.B5.D 解析：本题解题的关键是正确理解“碘酸碘”名称的含义，以及应用题目中提供的信息：碘元素呈“+3、+5两种价态”。“碘酸碘”中有阴离子碘酸根和阳离子碘离子。联想氯酸根ClO3-，即可写出IO3-，其中I元素为+5价，与它相结合的碘应当是+3价的碘，因此，它与三个1价的IO3-相结合,分子式可写为I(IO3)3的形式，据此可得出碘、氧原子个数比为49。6.D 由化合价的定义可知，化合价是元素的一种重要性质，它只有在化学反应中才能表现出来

14、。因此，单质中元素的化合价为0价。A、B是错的，应说：在Na2O中，钠元素显+1价，氧元素显 -2价；在O2中，氧元素为0价。从所学过的化学反应知，非金属元素在与氢气、金属化合时显负价，在与氧气反应中显正价。如H2S、Na2S中，硫元素显 -2价；SO2、SO3中，硫元素显+4、+6价。说明C错。在NH4NO3中，氮元素显出两种化合价：-3价和+5价；在Fe3O4中，铁元素也显出两种化合价：+2价和+3价。故D是对的。7.C8.B9 BC 强电解质在溶液中全部电离，弱电解质在溶液中部分电离。其中H2SO4是强电解质，B选项错误；NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3-不能拆。10.BC11

15、CD12.C13AD 14.B 15C 16D 解答本题应明确一点，氧化性与还原性和物质所含元素的价态有关。A选项，酸中+1价的H元素均具氧化性，因此无氧酸也能起氧化作用；B选项，离子包括简单离子和原子团，如MnO4-具有氧化性，Fe2+既有氧化性又有还原性；等等；C选项，对于碳元素，其失电子能力差，但得电子能力也差。只有D选项正确。17. A 18.C19K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；Cl2；CrCl3；6e-。201e或2ClO2+H2O=HClO3+HClO221分析：（1）胶体和溶液一样是电中性的，只是胶体粒子带电荷，A是错误的。溶液中溶质的微粒有的带电、有的不带电，电解质溶液中

16、的溶质微粒就有带电的，非电解质溶液中溶质的微粒就不带电。胶体中的分解质微粒也有不带电的，如淀粉胶体。故B也不正确。由于电解质溶液中溶质微粒可能不带电，因此通电时也不一定向两极移动。故C错误。错选A、B、C都是因为对胶体的性质了解不准确、不全面以及叙述不严密所致。 （2）胶体区别于溶液、浊液等分散系的本质特征是分散质的直径大小，分散质直径处于1nm100nm之间的分散系就是胶体。 （3）胶体中加入电解质会发生聚沉现象，蔗糖不是电解质，A选项不正确；可见光透过胶体时，由于胶体胶粒比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射而发生丁达尔现象，B选项正确；交替的分散质微粒粒度介于1100nm，这样的微粒能够透

17、过滤纸，而不能穿过半透膜（如动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等），半透膜具有比滤纸更细小的空隙，只有分子、离子能够透过，而粒度较大的胶体分散质微粒不能通过，因而可以用它将胶体微粒与分子或离子分离开，C选项正确；胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，在电场作用下胶体粒子会发生定向移动而产生电泳现象，D选项正确。（4）豆浆是胶体，盐卤是MgCl2的溶液，向豆浆中加入电解质MgCl2，会使其聚沉，形成凝胶豆腐。河水中细小的沙粒悬浮于水中形成胶体，遇到海水时（相当于加入电解质溶液）胶体聚沉而形成沙洲。蛋白质溶液是胶体，而胶体有丁达尔现象。D项中产生的是Fe(OH)3沉淀，与胶体

18、知识无关。但应注意，FeCl3溶液在适当条件下可变成胶体。 （6）检验是否制得胶体，从外观上很难观察，可以从胶体的有关性质入手。可以利用是否能发生丁达尔现象、能否产生电泳现象、能够聚沉、能否透过半透膜（先通过观察排除浊液的可能）等等。 （7）没有制得胶体的可能原因很多，比如用的水是否为蒸馏水、有没有将蒸馏水加热至煮沸、有没有加入过量FeCl3。若蒸馏水中含有其他电解质，则由于胶体会在电解质作用下发生聚沉，最终不能制得Fe(OH)3胶体；若没有将蒸馏水煮沸，则FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体） + 3HCl这一反应很难进行，产物很少，得不到Fe(OH)3胶体；若加入的FeCl3（也是电解质）过量了，会使Fe(OH)3胶体聚沉。【答案】（1）D （2）C （3）A （4）D （6）取部分制得的胶体转移入U型管，在U型管的两端分别接上直流电源的两极，观察是