专题十八 氮的循环

1、氮的循环A组单选题【1】（2010广东广州3月）【答案】：D【解析】D项高温、高压、催化剂只是氮的固定的一个相对比较理想的条件，此时的反应速率是最好的，但是相对其他条件反应仍然可以发生，只不过反应速率较慢而已。【评析】好的条件可以提高反应的速率，但是相对于其他条件，反应依然是可以实现的。【】（2010广东深圳3月）下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等体积等密度的CO2和N2O C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压等体积的N2和CO2【答案】A【解析】A项质量相等且相对分子质量可以保证物质的量相等，B项质量相等但相对分子质量不等，C项压强

2、可能不等，D温度可能不等。【评析】只有物质的量相等才能保证气体的分子数相等【】（2010广东深圳3月）下列实验方案合理的是 （ ）用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物用灼热的铜丝网除去N2中混有的少量O2用燃烧的方法除去CO2中混有的少量CO【答案】：【解析】A项酸性高锰酸钾溶液与乙烯和二氧化硫均反应，B项浓溴水与苯和苯酚均反应，C正确,D无法确定氧气的量，可能会引进新的杂质【评析】除杂时一道要保证除杂的物质只与杂质反应，且不可引进新的杂质。双选题【1】（2010广东东莞3月）在2 L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(

3、g)体系中，n(NO)随时间的变化如表.下列说法正确的是 （ ）时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007 A. 已知：K(300)K(350)，则该反应是放热反应B用O2表示从02s内该反应的平均速率v3×103mol/(L·s)C容器内气体颜色保持不变，说明该反应已经达到平衡状态D适当升高温度可以使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动【答案】：【解析】A正确，B项用O2表示从02s内该反应的平均速率应为v1.5×103mol/(L·s)，C正确，D项升高温度同时使正逆反应的速率变大，

4、但是平衡向哪个方向进行要根据反应热来判断。【评析】做题时要有根据，考虑问题要全面，不要主观臆断。B组双选题【】（2010广东广州高三3月）右图所示是恒温下合成氨的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述错误的是A平衡态时，正反应速率与逆反应速率相等B平衡态变为，采取增大反应物浓度 C平衡态变为，采取缩小容器体积D同一种反应物在平衡态和的浓度相等【答案】：CD【解析】A、B正确，C项平衡态变为，应该增大容器体积，D项同一种反应物在平衡态和的浓度不相等【评析】做题时要有根据，考虑问题要全面，不要主观臆断。【】（2010广东汕头3月）【答案】：CD【解析】A氢气的燃烧热应为241.8 kJ/mol，

5、B项A点只能代表此时氮气和二氧化氮的物质的量相等，C、D正确。【评析】物质的燃烧热是指1 mol某一物质燃烧时产生的热量对于一般的读图题，只有考生弄明白了图形中所出现的起点、拐点、以及终点的含义，才能读懂整个图形的意思以及正确的解题。【】（2010广东韶关3月）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2 和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2 和CO反应的热化学方程式 ；（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学 反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下

6、表：t/K298398498K/(mol·L1)24.1×106K1K2完成下列问题：比较K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）；判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）；A2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B2v(N2)（正）=v(H2)（逆）C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 ；盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 （填序号）。Ac(Cl)>c(N2H62

7、+)>c(H+)>c(OH)Bc(Cl)>c(N2H5·H2O+)> c(H+)>c(OH)C2 c(N2H62+)+ c(N2H5·H2O +)+c(H+)= c(H+)+c(OH)Dc(N2H62+)> c(Cl)>c(H+)>c(OH)【答案】：（1）NO2（g）+ CO（g）= CO2（g）+ NO（g）；H=234kJ·mol1（3分）；（2）（3分）； AC（3分，只答对一个给1分）；（3） N2H62+H2O N2H5·H2O+ + H+（3分）； A（3分）【解析】（1）NO2（g）+ CO

8、（g）= CO2（g）+ NO（g）；H=234kJ·mol1（2）合成氨的反应是放热反应，所以升高温度反应逆向进行。所以 AC，（3）根据水解原理与NH4Cl类似N2H62+H2O N2H5·H2O+ + H+；A【评析】问（1）考察考生是否能理解赫斯定律的内容以及能否利用题设条件来照本宣科。【4】（2010广东天河3月）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），其部分工艺流程如下：催化剂高温、高压N2、H2氮气氢气混合气产品净化循环气体压缩回答下列问题：已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；H=180.5kJ/mol4NH

9、3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；H=-905kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；H=-483.6kJ/mol则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的H=_。如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2 气体和6molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80% ，则氮气的转化率为_。该反应的平衡常数表达式为 ，改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_增大压强 增大反应物的浓度 使用催化剂 降低温度 可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为：_。假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH_14a(填“大于”“小于”或“等于”)【答案】: 92.4kJ/mol(4分) 50%(3分) （2分） (2分，少一个扣1分，错一个不得分。)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(3分) 小于（2分）。【解析】将前面三个方程进行相加和进行相