高中化学 4.1.1 二氧化硫的性质和应用学案 苏教版必修

1、精选ppt专题专题4 4 硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展第一单元第一单元 含硫化合物的性质和应用含硫化合物的性质和应用精选ppt2的水溶液中滴加的水溶液中滴加BaCl2溶液，现象溶液，现象：。将其分为两。将其分为两份：向其中一份中滴加份：向其中一份中滴加NaOH溶液，现象溶液，现象 ；再向其中滴加盐酸，现象：；再向其中滴加盐酸，现象： ；向另一份混合液中加入双氧水，现象：；向另一份混合液中加入双氧水，现象：，滴加盐酸后，现象，滴加盐酸后，现象。2和和Cl2等体积混合能增强漂白性，请从化学原理角度分析等体积混合能增强漂白性，请从化学原理角度分析其观点是否正确？其观点是否正确？不正确，不正确

2、，SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl，均失去漂白性，均失去漂白性无现象无现象有白有白色沉淀色沉淀白色沉淀溶解，白色沉淀溶解，有刺激性气味气体产生有刺激性气味气体产生有白色沉淀有白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解白色白色精选ppt一、物理性质：二氧化硫是一种一、物理性质：二氧化硫是一种色、色、气味、气味、气体；气体；于水。于水。二、化学性质二、化学性质1.1.氧化物：氧化物：SOSO2 2+2NaOH=+2NaOH= （NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2O+SOO+SO2 2= ）SOSO2 2+H+H2 2O=O=（H H2

3、 2SOSO3 3为二元为二元酸、酸、 电解质）电解质）SOSO2 2+CaO=+CaO=无无刺激性刺激性有毒有毒易溶易溶酸性酸性Na2SO3+H2O2NaHSO3H2SO3弱弱弱弱CaSO3精选ppt2.（特性）（特性）性：使品红溶液等某些有色物质。性：使品红溶液等某些有色物质。（注意：（注意：SO2只能漂白某些物质只能漂白某些物质，不能使紫色石蕊褪，不能使紫色石蕊褪色，只能变红。）色，只能变红。）3.3.性：可与性：可与H H2 2O O2 2、O O2 2、卤素单质（、卤素单质（ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2）、）、KMnOKMnO4 4等反应。等反应。SOSO2 2+H+

4、H2 2O O2 2= 或或H H2 2SOSO3 3+H+H2 2O O2 2= ，SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=O=4.4.性：性：SOSO2 2+2H+2H2 2S=S=还原还原漂白漂白褪色褪色H2SO4H2SO4+H2OH2SO4+2HCl弱氧化弱氧化3S+2H2O精选ppt三、酸雨的形成过程和防治方法（硫酸型）三、酸雨的形成过程和防治方法（硫酸型）1.1.酸雨：酸雨：pHpH5.65.6的雨水。主要是的雨水。主要是的氧化物的氧化物和和的氧化物溶于雨水所致。的氧化物溶于雨水所致。2 2主要来源：主要来源：等。等。3.3.酸雨的形成过程：含硫燃料（化石燃料）的大量

5、燃酸雨的形成过程：含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧烧过程过程1 1：SOSO2 2+H+H2 2O O2H2H2 2SOSO3 3+O+O2 2=过程过程2 2：2SO2SO2 2+O+O2 2SOSO3 3+H+H2 2O=O=氮氮 硫硫H2SO4化石燃料燃烧，含硫金属矿物化石燃料燃烧，含硫金属矿物H2SO32H2SO42SO3冶炼，硫酸生产过程冶炼，硫酸生产过程精选ppt4.酸雨的危害：水质酸化，土壤酸化，腐蚀建筑、设备等。酸雨的危害：水质酸化，土壤酸化，腐蚀建筑、设备等。5.5.防治方法：防治方法：从根本上防治酸雨从根本上防治酸雨开发、使用能代替化石燃料的新能开发、使用能代替化石燃料的新能

6、源（氢能、核能、太阳能等）；源（氢能、核能、太阳能等）；对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）；对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）；提高环保意识，加强国际合作。提高环保意识，加强国际合作。精选ppt【例【例1 1】下列试剂中能鉴别】下列试剂中能鉴别和和的是的是 ( )( )【解析】【解析】碳酸和亚硫酸都能使石蕊变红色，不可选。碳酸和亚硫酸都能使石蕊变红色，不可选。二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，不可选。二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，不可选。二氧化碳和二氧化硫跟盐酸都不反应，不可选。二氧化碳和二氧化硫跟盐酸都不反应，不可选。B精选ppt对应训练对应训练溶

7、液中通入溶液中通入气体，溶液仍澄清；若将气体，溶液仍澄清；若将 溶液溶液分盛于两支试管中，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然分盛于两支试管中，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入后再通入气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论，合理的是得出下列结论，合理的是 ( )( )有还原性，其水溶液具有酸性有还原性，其水溶液具有酸性 D.D.升高，使升高，使水溶液中水溶液中浓度增大浓度增大C C、D D精选ppt【例【例2 2】和和都具有漂白作用，能使品红试液褪色，都具有漂白作用，能使品红试液褪色，若将等物质的量若将等物质的量、混合后再通入品红溶液与混合后再

8、通入品红溶液与 的混合溶液，能观察到的现象是的混合溶液，能观察到的现象是 ( )( ) 溶液很快褪色溶液很快褪色 溶液不褪色溶液不褪色 出现沉淀出现沉淀 不出现沉淀不出现沉淀 A.A. B. B. C. C. D. D.【解析】【解析】尽管潮湿的尽管潮湿的和和都具有漂白作用，但都具有漂白作用，但具有强的氧化性，而具有强的氧化性，而具有还原性，若同时使用，具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：它们将会发生如下反应：=H=HSOSO。这样两者等物质的量相混合，会完全丧失漂白。这样两者等物质的量相混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色。而生成的作用，溶液不会褪色。而生成的和和反应生反应生成不

9、溶于水和酸（）的成不溶于水和酸（）的白色沉淀。白色沉淀。 C精选ppt对应训练对应训练2.2.下列物质能使品红溶液褪色的是下列物质能使品红溶液褪色的是 ( )( ) 干燥的干燥的 活性炭活性炭 A.A.除除外其他都可以外其他都可以 B.B.只有只有【例【例3 3】“酸雨酸雨”的形成主要是由于的形成主要是由于 ( )( ) A. A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡BD精选ppt【解析】【解析】空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中为酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中和和的增多，的增多，

10、在我国主要是在我国主要是的增多。空气中的增多。空气中的主要来源是：的主要来源是：化化石燃料（煤炭和石油产品）的燃烧；石燃料（煤炭和石油产品）的燃烧；含硫矿石的冶炼；含硫矿石的冶炼；硫硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。由于汽车燃料用的汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以由于汽车燃料用的汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以造成酸雨的主要原因是：工业上大量燃烧含硫燃料。造成酸雨的主要原因是：工业上大量燃烧含硫燃料。精选ppt对应训练对应训练3.3.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施 ( )( ) 少用煤作燃料少用煤作燃料 把工厂烟囱造高把工厂

11、烟囱造高 燃料脱硫燃料脱硫 在已酸化的土壤中加生石灰在已酸化的土壤中加生石灰 开发新能源开发新能源 A.A. B. B. C. C. D. D.C C精选ppt一、二氧化硫跟氯气的漂白原理有何不同一、二氧化硫跟氯气的漂白原理有何不同常见漂白剂的漂白原理常见漂白剂的漂白原理漂白剂漂白剂氯气（水）、次氯气（水）、次氯酸、次氯酸盐氯酸、次氯酸盐（）、过氧）、过氧化钠（水）、过化钠（水）、过氧化氢、臭氧氧化氢、臭氧二氧化硫二氧化硫（水）（水）亚硫亚硫酸酸活性炭、活性炭、木炭、硅木炭、硅藻土等藻土等漂白原理漂白原理化学变化化学变化物理变化物理变化氧化作用氧化作用化合作用化合作用吸附作用吸附作用漂白范围漂

12、白范围大多数有色物质大多数有色物质某些有机物、品某些有机物、品红等红等漂白效果漂白效果稳定、持久稳定、持久不稳定，日久或不稳定，日久或受热恢复原色受热恢复原色精选ppt二、酸雨是如何形成的二、酸雨是如何形成的化石燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼，硫酸、磷肥等生成化石燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼，硫酸、磷肥等生成的工业废气中，都含有二氧化硫，随意排入大气，就会被空的工业废气中，都含有二氧化硫，随意排入大气，就会被空气氧化为硫酸，硫酸随雨水降下就会形成酸雨。空气中，二气氧化为硫酸，硫酸随雨水降下就会形成酸雨。空气中，二氧化硫变为硫酸，通常有两条转化途径。氧化硫变为硫酸，通常有两条转化途径。（1 1）二氧化硫）二氧化硫亚硫酸亚硫酸硫酸硫酸=（2 2）二氧化硫）二氧化硫三氧化硫三氧化硫硫酸硫酸=3 3=飘尘飘尘精选ppt三、二氧化硫能否使澄清石灰水变浑浊三、二氧化硫能否使澄清石灰水变浑浊与二氧化碳类似，二氧化硫通入澄清石灰水中，也能使与二氧化碳类似，二氧化硫通入澄清石灰水中，也能使澄清石灰水变浑浊，变浑浊的石灰水中继续通入二氧化硫，澄清石灰水变浑浊，变浑浊的石灰水中继续通入二氧化硫，浊液最终变得澄清。浊液最终变得澄清。（）（）=（）（）=（）=（）精选ppt四、四、S