高中化学主题2物质性质及反应规律的研究2.1研究物质性质的基本方法1鲁科版选修

1、第第1章认识化学科学章认识化学科学 第第2节研究物质性质的方法和程序节研究物质性质的方法和程序 第第1课时研究物质性质的基本方法课时研究物质性质的基本方法1.研究物质性质的基本方法有哪些研究物质性质的基本方法有哪些 观察法观察法实验法实验法分类法分类法比较法比较法观察法观察法是一种有计划有计划、有目的有目的地用感官用感官研究对象的方法，包括：用眼观眼观察物质的颜色、状态，鼻子闻鼻子闻物质的气味，或借助借助一些仪器来观察观察。2、观察、观察NoImage保存在煤油中的钠保存在煤油中的钠 根据观察所得，金属钠有何性质根据观察所得，金属钠有何性质？金属钠不与煤油反应金属钠不与煤油反应金属钠的密度比煤

2、油金属钠的密度比煤油金属钠可能与空气中的某些金属钠可能与空气中的某些 物质反应物质反应金属钠常温下呈金属钠常温下呈固态固态大大NoImage保存在煤油中的钠保存在煤油中的钠注意观察注意观察 把一小块把一小块钠投入滴有酚钠投入滴有酚酞的水中。酞的水中。实实 验验1、钠的取用、钠的取用2、剩余钠的处理、剩余钠的处理3、在水中的位置，状态、在水中的位置，状态5、溶液颜色变化、溶液颜色变化4、有无气体产生、有无气体产生现象现象： 金属钠金属钠浮浮在水面在水面 熔熔成闪亮的小球成闪亮的小球 向各个方向向各个方向游游动动 发生嘶嘶的发生嘶嘶的响响声声溶液变成溶液变成红红色色（密度比水小）（密度比水小）（反

3、应放热，钠熔（反应放热，钠熔点低于水的沸点）点低于水的沸点）（有气体生成）（有气体生成）（反应剧烈）（反应剧烈） （有碱性物质生成）（有碱性物质生成）解释解释：如何取用金属钠？如何取用金属钠？ 用镊子从煤油中夹取一块钠，用用镊子从煤油中夹取一块钠，用滤纸将其表面的煤油擦干，放在滤纸将其表面的煤油擦干，放在玻璃片上，用小刀切下一小块钠。玻璃片上，用小刀切下一小块钠。思考思考1 1思考思考2 2剩余的钠如何处理的？剩余的钠如何处理的？放回原试剂瓶中放回原试剂瓶中分析分析1 1钠与水反应的实质是什么？钠与水反应的实质是什么？钠与水电离产生的氢离子的反应钠与水电离产生的氢离子的反应分析分析2 2钠与水

4、反应的化学方程式是什么？钠与水反应的化学方程式是什么？2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 拓展思考拓展思考1 1为什么不能用手拿金属钠？为什么不能用手拿金属钠？因为手上有汗水，和钠反应后因为手上有汗水，和钠反应后能产生具有强腐蚀性的能产生具有强腐蚀性的N aOH拓展思考拓展思考2 2铁与盐酸反应的方程式铁与盐酸反应的方程式什么样的溶液中会存在大量的氢离子？什么样的溶液中会存在大量的氢离子？酸溶液酸溶液拓展思考拓展思考3 3推测钠与盐酸反应吗推测钠与盐酸反应吗 ？若能写出方程式？若能写出方程式2Na+2HCl = 2NaCl+H2金属活动性顺序金属活动性顺序NaFeCu钠与水和钠与盐

5、酸谁反应更剧烈，为什么？钠与水和钠与盐酸谁反应更剧烈，为什么？钠与盐酸剧烈钠与盐酸剧烈氢离子浓度大氢离子浓度大写出铁与硫酸铜溶液反应的写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式及出现的现象化学方程式及出现的现象Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铁表面有红色物质析出铁表面有红色物质析出钠放入钠放入CuSO4溶液中会析出铜吗？溶液中会析出铜吗？1、为什么钠表面看不到红色物质析出？、为什么钠表面看不到红色物质析出？3、试根据现象写出反应方程式、试根据现象写出反应方程式2、你看到了什么现象？、你看到了什么现象？钠钠浮浮在液面，在液面，熔熔成小球成小球 ，向各方，向各方游游动，动，发出嘶嘶发出嘶嘶响响声，生成

6、声，生成蓝色蓝色沉淀。沉淀。现象现象方程式：方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2Na与与FeCl3溶液反应的现象及方程式溶液反应的现象及方程式2Na+2H2O=2NaOH+H23NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3浮、熔、游、响、红褐色沉淀浮、熔、游、响、红褐色沉淀1.研究物质性质的基本方法研究物质性质的基本方法观察观察 实验实验 分类分类 比较比较2.钠的物理性质钠的物理性质银白色固体，硬度较小（可用刀银白色固体，硬度较小（可用刀切割），密度较小（比水小），切割），密度较小（比水小），熔点较低。

7、熔点较低。的化学性质，的化学性质， Na与与H2O反应：反应： 实质是什么？实质是什么？ 方程式：方程式：Na与与酸酸的反应：的反应： 实质是什么？实质是什么？ Na与盐酸反应方程式：与盐酸反应方程式：Na与与盐溶液盐溶液的反应：的反应： 实质是什么？实质是什么？ 钠与硫酸铜溶液反应的方程式钠与硫酸铜溶液反应的方程式:一一.研究物质性质的基本方法研究物质性质的基本方法观察观察 实验实验 分类分类 比较比较二二.钠的物理性质钠的物理性质银白色固体，硬度较小（可用刀银白色固体，硬度较小（可用刀切割），密度较小（比水小），切割），密度较小（比水小），熔点较低。熔点较低。三、钠的化学性质三、钠的化学性

8、质1、Na与水的反应与水的反应现象：现象： 浮、熔、游、响、红浮、熔、游、响、红方程式：方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2实质：实质：钠与氢离子的反应钠与氢离子的反应2、钠与酸的反应、钠与酸的反应实质：实质： 钠与氢离子的反应钠与氢离子的反应钠与盐酸反应方程式：钠与盐酸反应方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2钠与盐酸比钠与水反应钠与盐酸比钠与水反应剧烈剧烈原因：原因： 氢离子浓度大氢离子浓度大如果把钠放入如果把钠放入少量少量稀盐酸中，稀盐酸中，会发生什么反应？会发生什么反应？2Na+2HCl=2NaCl+H22Na+2H2O=2NaOH+H23、钠与盐溶液的反应、钠与盐溶液的反应

9、金属活动性顺序金属活动性顺序NaFeCu写出铁与硫酸铜溶液反应的写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式及出现的现象化学方程式及出现的现象Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铁表面有红色物质析出铁表面有红色物质析出钠放入钠放入CuSO4溶液中会析出铜吗？溶液中会析出铜吗？1、为什么钠表面看不到红色物质析出？、为什么钠表面看不到红色物质析出？3、试根据现象写出反应方程式、试根据现象写出反应方程式2、你看到了什么现象？、你看到了什么现象？钠钠浮浮在液面，在液面，熔熔成小球成小球 ，向各方，向各方游游动，动，发出嘶嘶发出嘶嘶响响声，生成声，生成蓝色蓝色沉淀。沉淀。现象：现象：方程式：方程式： 2Na +

10、2H2O = 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2Na与与FeCl3溶液反应的现象及方程式溶液反应的现象及方程式2Na+2H2O=2NaOH+H23NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3浮、熔、游、响、红褐色沉淀浮、熔、游、响、红褐色沉淀 新切开的金属钠断面很快地新切开的金属钠断面很快地变变暗暗。方程式为方程式为: 4Na + O2 = 2Na2O 白色固体白色固体 说明什么问题？说明什么问题？常温下钠易与空气中的氧气反应常温下钠易与空气中的氧气反应现象现象 把一小块把一小块钠放在石棉网钠放在石棉网上加热。上加热。实实 验验现象现象：

11、 钠钠先先熔化成银白色熔化成银白色小球，小球，然后然后剧烈燃烧，剧烈燃烧，发出黄色的火焰，发出黄色的火焰，最后最后生成生成淡黄色淡黄色固体。固体。方程式：方程式：2Na + O2 = Na2O2 过氧化钠过氧化钠 Na2O2的性质的性质2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2讨论：讨论：金属钠长期露置于空气中会如何变化？金属钠长期露置于空气中会如何变化？银白色银白色变暗变暗变白色固体变白色固体结块结块粉末粉末（NaNa）（NaNa2 2COCO3 3）（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O）（NaOHNaOH）(Na(Na2 2O)O)与与O O2 2与与H H2 2O O与与COCO2 2风化风化成液成液