高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时离子反应方程式的书写技巧鲁科版选修 (2)

1、离子反应方程式的书写技巧考纲解读考纲解读了解电解质在水溶液中的电离，能正确书写化学方程式和离子方程式。了解电解质在水溶液中的电离，能正确书写化学方程式和离子方程式。考情分析考情分析分析近几年高考试题，离子反应的题目主要题型有三个：一是考查离子方分析近几年高考试题，离子反应的题目主要题型有三个：一是考查离子方考点整合考点整合一、离子反应一、离子反应1定义：定义：有离子参加的化学反应，叫做离子反应。中学化学中所讲的有离子参加的化学反应，叫做离子反应。中学化学中所讲的离子反应离子反应主要在水溶液中或熔融状态下进行。主要在水溶液中或熔融状态下进行。4离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：离子发生复分

2、解反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质。弱电解质包离子发生复分解反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、弱盐（如括弱酸、弱碱、弱盐（如醋酸铅醋酸铅(CH3COO)2Pb、草酸铵、草酸铵(NH4)2C2O4等极少数盐等极少数盐属于属于弱电解质）和水四类物质。其中弱电解质）和水四类物质。其中(NH4)2C2O4是是弱电解质在选修弱电解质在选修“实验化学实验化学”二、离子方程式的书写技巧二、离子方程式的书写技巧用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式。化学方程式只能表用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式。化学方程式只能表示一个具体的反应，而离子方程式能从本质上表

3、示一类反应。离子方程式是基示一个具体的反应，而离子方程式能从本质上表示一类反应。离子方程式是基（一）离子方程式书写的基本技能（一）离子方程式书写的基本技能1“三改三改”：强酸、强碱、可溶性盐改写成离子形式，其他一律不拆。弱酸：强酸、强碱、可溶性盐改写成离子形式，其他一律不拆。弱酸酸式盐在溶液中酸式酸根离子不拆。酸式盐在溶液中酸式酸根离子不拆。2“二特殊二特殊”：微溶物质作为反应物：若是澄清溶液改写为离子符号，若是：微溶物质作为反应物：若是澄清溶液改写为离子符号，若是（二）常考常错的几类离子方程式的书写技巧（二）常考常错的几类离子方程式的书写技巧近几年来，全国各地的高考试题中，经常出现近几年来，

4、全国各地的高考试题中，经常出现“量量”问题。即反应物用量与产问题。即反应物用量与产物的判断，这里题目经常会在题干中出现物的判断，这里题目经常会在题干中出现“少量少量”、“足量足量”“”“逐滴加入逐滴加入”“”“逐渐通逐渐通入入”等关键词。考查的能力要求明显提高了，增强了对学生思维严密性的考查。主等关键词。考查的能力要求明显提高了，增强了对学生思维严密性的考查。主要可以分成三类：要可以分成三类：1连续反应：就是在某种外界条件下，连续反应：就是在某种外界条件下，A与与B反应生成反应生成C，产物，产物C能继续与反能继续与反应物应物A或或B继续反应。继续反应。总则：总则：“少定多变少定多变”。所谓。所

5、谓“少定少定”即量少的反应物设其系数为即量少的反应物设其系数为1，其离子的，其离子的计量数按化学式确定，所谓计量数按化学式确定，所谓“多变多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。（2）多元弱酸的正盐溶液与较强酸溶液单位反应。若逐滴加入强酸就会多元弱酸的正盐溶液与较强酸溶液单位反应。若逐滴加入强酸就会先生成酸式盐，继续反应才生成弱酸。先生成酸式盐，继续反应才生成弱酸。如：向如：向Na2CO3中逐滴加入中逐滴加入HCl：CO32-+H+ = HCO3- 像这种情况在中化学中

6、比较常见的还有：像这种情况在中化学中比较常见的还有：AlCl3与与NaOH； NaAlO2与盐酸；与盐酸； AgNO3与与NH3H2O再以再以AgNO3与与NH3H2O为例为例：2. .并列反应：两种反应物的阴阳离子都能各自反应，但由于比例不同，产并列反应：两种反应物的阴阳离子都能各自反应，但由于比例不同，产物也不相同。物也不相同。（1）酸式盐之间、酸式盐与碱的反应酸式盐之间、酸式盐与碱的反应Ba（OH）2+NaHSO4NaHSO4溶液足量时，据以少定多，离子方程式为：溶液足量时，据以少定多，离子方程式为：Ba2+ + 2OH-+ 2H+ +SO4 2-= Ba SO4 + 2H2ONaHSO

7、4溶液少量时，据以少定多，离子方程式为：溶液少量时，据以少定多，离子方程式为：Ca（HCO3）2+NaOHNaOH溶液足量时，据以少定多，离子方程式为：溶液足量时，据以少定多，离子方程式为：Ca2+ + 2 HCO3 -+ 2OH-=Ca CO3 + CO32-+2H2ONaOH溶液少量时，据以少定多，离子方程式为：溶液少量时，据以少定多，离子方程式为：（2）明矾溶液与氢氧化钡明矾溶液与氢氧化钡溶液的反应溶液的反应实质上是实质上是Ba2+与与SO42 -、Al3+与与 OH-的反应。写这类离子方程式时，也可按的反应。写这类离子方程式时，也可按“量少全反应，以少定多量少全反应，以少定多”的原则。

8、的原则。如向明矾溶液中加入足量的如向明矾溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液反应时，溶液反应时，KAl（SO4）2完全反完全反3. .竞争反应：当一种电解质电离的离子有两种或两种以上都能和另一种竞争反应：当一种电解质电离的离子有两种或两种以上都能和另一种微粒反应时，就存在先后反应问题，称之为竞争反应。此时加入的物质的物微粒反应时，就存在先后反应问题，称之为竞争反应。此时加入的物质的物质的量的多少即会导致发生不同的离子反应。这类反应主要是氧化还原反应质的量的多少即会导致发生不同的离子反应。这类反应主要是氧化还原反应FeBr2溶液与氯气反应的问题，还原性溶液与氯气反应的问题，还原性Fe2+Br- ,

9、Fe2+先被氧化。一般有下列先被氧化。一般有下列三种情况，分别讨论如下：三种情况，分别讨论如下：aCl2过量时均被过量时均被Cl2氧化，即氧化，即n(FeBr2):n(Cl2 离子方程式：离子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2FeI2溶液与氯气反应的问题，还原性溶液与氯气反应的问题，还原性I-Fe2+ ，I-先被氧化先被氧化, ,其次是其次是Fe2+被氧化。被氧化。有下列三种情况，分别讨论如下：有下列三种情况，分别讨论如下：aCl2过量时过量时I-、 Fe2+ 均被均被Cl2氧化，氧化， 离子方程式：离子方程式：2Fe2+ +4I- +3Cl2 =2Fe3+6C

10、l-+2I2真题体验真题体验1（2013全国全国）明矾明矾【KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2】溶液中滴入溶液中滴入Ba(OH)2溶液使溶液使SO42-恰好完全沉淀：恰好完全沉淀： 2Ba23OHAl32SO42-=BaSO4Al(OH)32（2013上海上海）已知氧化性已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的溶液中通入一定量的Cl2, ,发生反应的离子发生反应的离子方程式为：方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一对应，一一对应，根据题意根据题意Cl2先先氧化氧化Fe2+，B符符合题意。合题意。名师押题名师押题1下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是（）。 A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HCO32-Ca2OH=CaCO3H2O C2下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是（） A0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：溶液等体积混