化学必修1 专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用1 二氧化硫的性质（学案）

1、.高中化学二氧化硫的性质一、考点打破知识点考纲要求题型说明二氧化硫的性质酸雨的成因1. 认识二氧化硫的主要性质和作用；2. 理解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因、危害和防护措施选择题实验题SO2的酸性、复原性和漂白性是考察的重点二、重难点提示重点：二氧化硫的化学性质，酸雨的形成过程及危害。难点：二氧化硫复原性和漂白性的区别。考点一：二氧化硫的性质和作用1. 物理性质颜色气味毒性密度水溶性无色刺激性气味有毒比空气大易溶于水2. 化学性质1漂白性：原理：能与某些有色物质反响，结合生成不稳定的无色物质。特点：不稳定，加热时无色物质会分解，恢复原来的颜色。例如，向品红溶液中通入SO2气体

2、，发现品红溶液褪色，但加热后，溶液又恢复原色。品红溶液是检验SO2的特性试剂。2酸性氧化物的性质：与水反响：SO2H2OH2SO3。H2SO3易被氧化：2H2SO3O22H2SO4。与碱反响：如SO2与NaOH溶液、澄清石灰水反响的化学方程式分别为：2NaOHSO2Na2SO3H2OCaOH2SO2CaSO3H2O。与碱性氧化物反响：如与Na2O、CaO反响的方程式为：Na2OSO2Na2SO3CaOSO2CaSO3与盐的反响：如与NaHCO3溶液反响的方程式为：NaHCO3SO2NaHSO3CO2重要应用：除去CO2中的SO2，可将混合气体通入饱和的NaHCO3溶液中。考虑：将SO2通入或参

3、加到BaCl2溶液中，是否有沉淀生成？答案：通入SO2时，无沉淀生成，因为SO2溶于水可生成H2SO3，H2SO3为弱酸，而盐酸是强酸，故不生成BaSO3沉淀。3复原性与弱氧化性：由于SO2中的硫元素为4价，处于中间价态，所以SO2既具有复原性，又具有氧化性。复原性：SO2复原性较强，可被多种氧化剂如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等氧化。A. 与O2反响：2SO2O22SO3；B. 与H2O2反响：H2O2SO2H2SO4。C. 与溴水的反响：Br2SO22H2O2HBrH2SO4。考虑：SO2使溴水褪色，表达了其漂白性吗？答案：不是，表达了其复原性。弱氧化性：SO

4、22H2S3S2H2O3. 用处制硫酸、制漂白剂、杀灭细菌和作防腐剂、消毒剂。考点二：硫酸型酸雨的形成、危害和防治1. SO2的来源1化石燃料的燃烧；2含硫金属矿石的冶炼；3硫酸厂的废气。2. 酸雨的定义及形成过程1定义：pH小于5.6的降水称为酸雨。2形成过程：硫酸型酸雨的形成有两种途径。反响：2SO2O22SO3； 反响：SO2H2OH2SO3；反响：SO3H2OH2SO4；反响：2H2SO3O22H2SO4。3. 酸雨的危害1酸雨进入江河湖泊，会导致鱼类难以生存，影响水生生物的繁殖。2酸雨落至土壤中，使其中的钙、镁、磷等营养元素溶出，并迅速流失，使土壤肥力下降，并被逐渐酸化，农作物和树木

5、的生长遭到破坏。3酸雨会使桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀加快。4. 酸雨的防治 1首先要从消除污染源着手，研究开发能替代化石燃料的新能源如氢能、太阳能、核能等，这既有利于合理利用化石燃料这一有限的资源，又能从根本上防止酸雨的产生。2其次要利用物理及化学方法对含硫燃料预先进展脱硫处理，以降低二氧化硫的排放，对燃煤、工业消费中释放出的二氧化硫废气进展处理或回收利用。3此外，还需要进步全民的环境保护意识，加强国际间合作，全人类共同努力以减少硫酸型酸雨的产生。【随堂练习】以下反响中SO2作为氧化剂的是A. SO2NO2SO3NOB. SO2Br22H2OH2SO42HBrC. SO22H2S3S2H2OD.

6、 SO22Na2SO3H2O2NaHSO3答案：C思路分析：A和B项中，硫元素的化合价升高，SO2作复原剂，D项中的反响不是氧化复原反响。例题1 双选题下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，假设关闭止水夹，那么品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；假设翻开止水夹，那么品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是A. X为SO2，Y为饱和NaHCO3溶液B. X为SO2，Y为浓H2SO4C. X为CO2，Y为Na2SO3溶液D. X为Cl2，Y为Na2CO3溶液思路分析：翻开止水夹后品红溶液褪色，说明X为SO2或其它漂白性气体，关闭止水夹，品红溶液无变化，但澄清石灰水变浑

7、浊，说明通入品红溶液和澄清石灰水的是CO2气体，那么证明Y能吸收X气体且能生成CO2，符合题意的是A项和D项。答案：AD例题2 陕西高考某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按以下图所示装置进展实验。请答复以下问题：1装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反响的化学方程式为_；2实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_。3装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；4尾气可采用_溶液吸收。思路分析：1常见的烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。2SO2因有复原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反

8、响为：5SO22H2O2Mn24H。SO2能与2价的S反响生成硫沉淀，表达氧化性：SO22H2S3S2H2O。3SO2与品红溶液作用的可逆性是指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。4SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。答案：1蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4浓Na2SO4SO2H2O2高锰酸钾溶液褪色 无色溶液中出现黄色浑浊复原性氧化性3品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色4NaOH【高频疑点】漂白原理分类漂白类型漂白原理特点举例氧化型漂白剂本身是强氧化剂，利用其氧化性氧

9、化有色物质而使之失去原有的颜色不可逆，褪色后不能恢复原色HClO、CaClO2、Na2O2、H2O2等加合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使有机色质失去原有的颜色可逆，在一定的条件下又能恢复原来的颜色SO2使品红溶液褪色吸附型有些固体物质疏松、多孔、具有较大的外表积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色部分吸附剂可重复使用活性炭、AlOH3胶体【知识脉络】二氧化硫和二氧化碳性质的比较二氧化硫二氧化碳物理性质气味有刺激性气味无味毒性有毒无毒溶解性易溶体积比140可溶体积比11化学性质与水的反响SO2H2OH2SO3CO2H2OH2CO3与碱的反响SO2和CO2通入澄清的石灰水中，都先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解CaOH2SO2CaSO3H2OCaSO3SO2H2OCaHSO32CaOH2CO2CaCO3H2OCaCO3CO2H2OCaHCO32与碱性氧化物反响SO2CaOCaSO3CO2CaOCaCO3化学性质弱氧化性SO22H2S3S2H2OCO2C2CO复原性二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水、Fe3等氧化剂氧化无漂白性有，不稳定无对环境的影响形成酸雨引起温室效应鉴别利用二氧化硫的复原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别；利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别【方法提炼】SO2和CO