化学平衡状态及判定练习

1、.化学平衡状态及断定练习1、对于在密闭容器中进展的可逆反响：N2g+3H2 g 2NH3g，判断以下情况是否到达化学平衡状态 A：氮气的生成速率等于氮气的消耗速率B、单位时间内消耗1molN2，同时生成2molNH3C：单位时间里有1mol的NN的消耗同时有6mol的NH键的生成D：氮气的生成速率等于氨气消耗速率的一半。2、 对于N23H22NH3反响，以下说法可以作为平衡状态的标志 A、N2质量不再变化B、NH3的质量分数不再变化C、混合气体总质量不再变化D、体积一定时，混合气体的密度不再变化E、混合气体的总的物质的量不变F、定温度、定体积，混合气体的压强不再变化G、混合气体的平均分子量不再

2、变化H、定温度、定压强，混合气体的密度不再变化I、N2、H2、NH3浓度之比满足1：3：2J、反响的浓度等于产物的浓度3、 对于H2gI2g2HIg反响，以下说法可以作为平衡状态的标志 A、 I2的质量不再变化。B、HI的质量分数不再变化C、混合气体总质量不再变化D、体积一定时，混合气体的密度一定E、混合气体的总的物质的量不变F、定温度、定体积，混合气体的压强不再变化G、混合气体的平均分子量不再变化H、定温度、定压强，混合气体的密度不再变化I：H2、I2、HI物质的量之比满足1：1：2J、反响的浓度等于产物的浓度3、可逆反响2NO2N2O4，以下各关系中不能说明反响已到达平衡状态的是A、一样时

3、间内，消耗2molNO2同时生成1molN2O4 B、单位时间内，NO2的消耗量和生成量相等C、一样时间内，每消耗2molNO2就消耗1molN2O4 D、混合气体颜色不再变化4、可逆反响 N2 + 3H2 2NH3 正逆反响速率可用各反响物或生成物的浓度变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是A.3正N2正2 . 正N2逆NH3C.2正H23逆NH3 D. 正N23逆H25、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反响： mA气nB气 pC气+qD气，当m、n、p、q为任意正整数时，以下状态：体系的压强不再发生变化， 体系的密度不再发生变化，各组分的物质的量浓度不再改变， 各组分

4、的质量分数不再改变，反响速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反响已到达平衡的是 A只有 B C D6、在一定温度、固定体积的密闭容器中进展如下反响： As+3Bg2Cg+Dg，不能作为判断平衡的标志的是 A、气体B的物质的量不再变化B、固体A的质量不再变化C、体系的总质量不再变化D、体系的总物质的量不再变化E、混合气体的总质量不再变化 F、混合气体的密度不再变化G、混合气体总的物质的量不再变化H、容器总压强不再变化6、一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如下图。请答复以下问题：1该反响的化学方程式为_。2在t2时刻存在的等量关

5、系是_，此时反响是否到达化学平衡状态？_填“是或“否。3在t3时刻v正_v逆填“>、“<或“，理由是_。7、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反响COg+ 2H2gCH3OHg到达平衡状态。1300时，从反响开场到到达化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反响速率是 2判断该可逆反响到达化学平衡状态的标志是 填字母。a. v生成CH3OH= v消耗CO b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化e、混合气体总质量不再变化。 f混合气体总的物质的量不再变化g、混合气体中CH3OH的物质的量不再变化。 h、单位时间内消耗CO和消耗甲醇的物质的量相等8、在2L密闭容器内，800时反响：2NOg+O2g2NO2g体系中，nNO随时间的变化如表：时间s012345nNOmol0.0200.01.0.0080.0070.0070.007答复以下问题：1右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02 s内该反响的平均速率v= 。