化学必修2 专题2 第二单元 化学反应中的热量2 解读燃烧热（学案）

1、.高中化学解读燃烧热一、考点打破知识点考纲要求题型说明燃烧热热值进步燃料燃烧效率1. 理解化学反响热效应的本质；2. 理解进步燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。选择题填空题计算题任何化学反响都有能量变化，这些反响的能量变化对工农业消费有重大意义。同时也是命题的热点。二、重难点提示重难点：从化学键的断裂和形成角度，理解化学反响热效应的本质。考点一：燃料的燃烧1. 燃烧：可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的化学反响。实例：煤、石油、天然气的燃烧。2. 燃烧的条件：A. 与氧气接触 B. 到达着火点考点二、燃烧热1. 定义：在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧

2、化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。举例：测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。热化学方程式为：Cs + O2g CO2g; H393.5kJ/mol2. 燃烧热的产生：燃料燃烧过程中是吸热反响还是放热反响，取决于断开反响物中化学键消耗的能量与形成生成物中的化学键释放的能量的相对大小。3.：燃料燃烧放出的热量形成生成物中的化学键放出的总能量断裂反响物中的化学键吸收的总能量。 4. 热值：是指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。单位：kJ/g考点三：进步燃料的使用效率1. 当今世界上使用最多的能源：化石燃料，即 煤 、 石油 、 天然气

3、。2. 化石燃料需亟待解决的问题：产生大量的烟尘和CO。灰分含量大，水分多，热值效率低。含SO2和氮氧化物，易形成酸雨3. 燃料充分燃烧的条件：要有足够多的空气； 燃料与空气要有足够大的接触面。4. 解决燃料燃烧存在问题的研究方向： 研究化石燃料完全燃烧的条件和减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术，研究进步燃料利用率的措施； 怎样防止燃料燃烧造成的环境污染； 通过化学方法把石油、煤等化石燃料转化为干净燃料； 开发氢能、核能、太阳能等干净、高效的新能源。【随堂练习】以下说法正确的选项是A. 需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B. 任何放热反响在常温条件下一定能发生C. 反响物和生成物所具有的总能量

4、决定了反响结果是放热还是吸热D. 所有的化合反响均为放热反响思路分析：化学反响中反响物和生成物的能量差通常以热量的形式表现出来。当反响物的总能量高于生成物的总能量，那么放出热量，称之为放热反响；当反响物的总能量低于生成物的总能量，那么吸收热量，称之为吸热反响；C项正确。反响放热还是吸热与是否需要加热没有关系，如镁的燃烧是放热反响，但在常温下不能进展，需要对镁进展加热，A、B项均不正确。大多数化合反响属于放热反响，但C与CO2反响生成CO为吸热反响，D项错误。答案：C例题1 某些化学键的键能如下表kJ·mol1所示：键HHBrBrIIClClHClHIHBr键能436193151243

5、43229836611 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量为_ kJ。2在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反响，放出热量由多到少的顺序是_。a. Cl2>Br2>I2b. I2>Br2>Cl2预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热_。思路分析：11 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，参加反响的H2和Cl2都是1 mol，生成HCl 2 mol，那么放出热量：432 kJ·mol1×2 mol436 kJ·mol1×1 mol243 kJ·mol1×

6、;1 mol185 kJ。2由于键能：HCl>HBr>HI，故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少。推测键能：HF>HCl，故知H2在F2中燃烧放热多。答案：11852a多例题2 淄博高一检测以下有关能量的说法不正确的选项是A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量B. 植物的光合作用使太阳能转化为化学能C. 由石墨制金刚石是吸热反响，故石墨能量比金刚石能量低D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能思路分析：化石能源内部贮存着大量的能量，燃烧时放热，A正确;植物的光合作用是太阳能转化为化学能的过程，B正确;吸热反响是由于反响物总能量小于生成物总能量，C正确;燃烧时，化学

7、能主要转化为热能，还有部分转化为光能等其他形式的能量，D错误。答案：D【方法提炼】有关燃烧热的计算方法1. 燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此计算燃烧反响释放的热量时，先应计算出可燃物的物质的量n可燃物，然后根据该可燃物的燃烧热H计算燃烧反响所释放的热量。其计算公式为：Q放n可燃物×|H|。2. 有关燃烧热的混合物的计算方法列方程组法。列方程组法思路简单，应用普遍，但求解过程繁杂。十字穿插法。如： 推出：【总分值训练】：2H2gO2g2H2OlH571.6 kJ·mol1表示2 mol H2燃烧放出571.6 kJ的热量，CH4g2O2gCO2g2H2OlH890 kJ·mol1表示1 mol CH4燃烧放出890 kJ的热量。现有H2与CH4的混合气体112 L标准状况，使其完全燃烧生成CO2和H2Ol，假设实验测得反响放热3 695 kJ，那么原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A. 11 B. 13 C. 14 D. 23解析：由2H2gO2g2H2OlH571.6 kJ·mol1知，燃烧1 mol H2放出的热量为285.8 kJ。由CH4g2O2gCO2g2H2OlH890 kJ·mol1知，燃烧1 mol CH4放出的热量为890 kJ。设112 L