化学必修2 专题2 第三单元 化学能与电能的转化5 电解原理的应用（学案）

1、.高中化学电解原理的应用一、考点打破知识点考纲要求题型说明电解原理应用理解电镀、精炼铜、金属冶炼、氯碱工业的原理选择题填空题实验题计算题利用电解池可以实现电能转化为化学能，可用于工业消费制备工业产品，也可以用于电镀、精炼铜等，同时也是高考的命题热点二、重难点提示重难点：电镀、精炼铜、金属冶炼、氯碱工业的原理及两电极反响式的书写。考点 电解原理的应用1. 电镀1概念：应用电解原理在某些金属外表镀上一薄层其他金属或合金的方法。2构成条件：阴极：待镀金属阳极：镀层金属电镀液：含镀层金属离子的电解质溶液2. 电解精炼铜反响特点：比铜活泼 的金属：以阳离子形式存在于溶液中；比铜活泼性差 的金属：形成阳极

2、泥；电解过程中电解质溶液浓度减小。3. 制备Na、Mg、Al等活泼金属1制取钠2NaCl熔融2NaCl22制取铝2Al2O3熔融 4Al3O24. 氯碱工业1电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。2电极反响式阳极：2Cl -2e-Cl2氧化反响阴极：2H+ + 2e-H2 复原反响总反响：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2【随堂练习】以下描绘中，不符合消费实际的是 A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B. 电解熔融的氯化镁制取镁，用石墨作阳极C. 用惰性电极电解饱和食盐水制取金属钠D. 在镀件上电镀锌，用锌作阴极思路分析：电解熔融的氧化铝制取金属铝不能用铁作阳极，用铁作阳极时，铁失

3、去电子被氧化，实际消费中使用石墨作阳极，制取金属钠不能用电解饱和食盐水法。答案：AC例题1 某学生设计了一个“黑笔写红字的兴趣实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，以下表达正确的选项是A. 铅笔端作阳极，发生复原反响B. 铂片端作阴极，发生氧化反响C. 铅笔端有少量的氯气产生D. a点是负极，b点是正极思路分析：铅笔中含有石墨，因此此题相当于用惰性电极电解氯化钠与酚酞的混合液，根据题意用铅笔在滤纸上写字时会出现红色字迹，说明铅笔端氢离子放电生成氢气，发生的是复原反响，作阴极，与电源的负极相连，因此可得a点是负极，

4、b点是正极。答案：D例题2 如下图的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中参加0.05 mol·L1的CuCl2溶液，B池中参加0.1 mol·L1的AgNO3溶液，进展电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是A. 2241B. 1121C. 2111 D. 2121思路分析：由电解规律可知：a、c为阴极，b、d为阳极。a极上析出Cu，b极上析出Cl2，c极上析出Ag，d极上析出O2。由电子守恒可得出：2eCuCl22AgO2，所以a、b、c、d四个电极上所析出物质的物质的量之比1122241。答案：A【高频疑点】惰性电极电解“三规律1. “三类型规律：

5、可溶性强碱如NaOH电解“水。电极反响总反响：2H2O2H2O2。结果：c碱增大，pH增大。酸：a. 含氧酸如H2SO4 电解“水电极反响同结果：c酸增大，pH减小。b. 无氧酸如HCl电解“电解质。电极反响总反响：2HClH2Cl2。结果：cHCl减小，pH增大。盐：a. 活泼金属的含氧酸盐如Na2SO4 电解“水反响同结果：cNa2SO4增大。b. 不活泼金属的无氧酸盐如CuCl2 电解“电解质电极反响总反响：CuCl2CuCl2。结果：cCuCl2减小。c. 活泼金属的无氧酸盐如NaCl 电解“电解质水电极反响总反响：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。结果：“放H2生碱，pH增大。

6、d. 不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4 电解“电解质水电极反响 总反响：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4结果：“放O2生酸，pH减小。2. 溶液酸碱性规律：3. 电解质溶液复原规律：电解质溶液电解一段时间后，假设要恢复原溶质和浓度，那么应遵循“少什么，加什么的规律，如惰性电极电解2 mol NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，从溶液中逸出的是1 mol H2和1 mol Cl2，因此，就应向原溶液中通入2 mol HCl。【随堂练习】用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中参加适量的A. CuSO4 B. H2OC. CuO D. CuSO4