化学选修4 专题2 第三单元 化学平衡的移动1 外界条件对化学平衡移动的影响（学案）

1、.高中化学外界条件对化学平衡挪动的影响【考点精讲】1. 概念可逆反响到达平衡状态以后，假设反响条件如温度、压强、浓度等发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后到达新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态变化的过程，叫作化学平衡的挪动。2. 过程3. 本质：反响条件的变化打破了同一物质正、逆反响速率相等的关系。正逆，平衡正向挪动；正<逆，平衡逆向挪动对可逆反响：mAgnBgpCgqDg条件变化反响特点正逆正 与逆关系挪动方向说明反响物浓度增大增不变正逆向右固体或纯液体的浓度视为固定不变的生成物浓度减小不变减反响物浓度减小减不变正逆向左生成物浓度增大不变增升高温度

2、正反响吸热增增正逆向右升高或降低温度，正、逆增加或减小程度不同正反响放热增增正逆向左降低温度正反响吸热减减正逆向左正反响放热减减正逆向右压缩体积增大压强mnpq增增正逆向右反响物产物都是固体或液体，压强对平衡无影响mnpq增增正逆不挪动mnpq增增正逆向左容积不变，充入稀有气体不变不变正逆不挪动分压不变压强不变，充入稀有气体mnpq减减正逆向左相当于减压mnpq减减正逆不挪动mnpq减减正逆向右4. 勒夏特列原理假如改变影响化学平衡的条件之一如温度、压强，以及参加反响的化学物质的浓度，平衡将向着可以减弱这种改变的方向挪动。【典例精析】例题1 COCl2gCOgCl2gH>0，当反响到达平

3、衡时，以下措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能进步COCl2转化率的是A. B. C. D. 思路导航：该反响为体积增大的吸热反响，所以升温和减压均可以促使反响正向挪动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向挪动。 答案：B例题2 某温度下，反响2AgBg正反响为吸热反响在密闭容器中到达平衡，平衡后cA/cBa，假设改变某一条件，足够时间后反响再次到达平衡状态，此时cA/cBb，以下表达正确的选项是A. 在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，那么a<bB. 假设ab，那么B容器

4、中可能使用了催化剂C. 假设其他条件不变，升高温度，那么有a<bD. 假设保持温度、压强不变，充入惰性气体，那么有a>b思路导航：A项中增加B气体，相当于压强增大，平衡正向挪动，所以b<a，A错误；升高温度，平衡正向挪动，那么b<a，C错误；假设保持温度、压强不变，充入惰性气体，那么体积增大，平衡向气体分子数增多的方向挪动，即逆向挪动，那么a<b，D错误。答案：B例题3 四川理综 在一体积可变的密闭容器中，参加一定量的X、Y。发生反响mXgnYgHQ kJ·mol1。反响到达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：以下说法正确的选项是A

5、. m>nB. Q<0C. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反响方向挪动思路导航：温度不变假设为100 条件下，体积是1 L时，Y的物质的量为1 mol，体积为2 L时，Y的物质的量为0.75 mol·L1×2 L1.5 mol，体积为4 L时，Y的物质的量为0.53 mol·L1×4 L2.12 mol，说明体积越小，压强越大，Y的物质的量越小，Y的质量分数越小，平衡向生成X的方向挪动，m<n，A项错误，C项正确；体积不变时，温度越高，Y的物质的量浓度越大，说明升高温度，平衡向生成Y的方向挪动，那

6、么Q>0，B、D项错误。答案：C【总结提升】勒夏特列原理假如改变影响化学平衡的条件之一如温度、压强，以及参加反响的化学物质的浓度，平衡将向着可以减弱这种改变的方向挪动。化学平衡挪动的目的是“减弱外界条件的改变，而不是“消灭外界条件的改变，改变是不可逆转的。例如：增大反响物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的根底上减小，但到达新平衡时，A的浓度一定比原平衡时的大。假设将体系温度从50 升高到80 ，那么化学平衡向吸热反响方向挪动，到达新的平衡状态时50 <T<80 。假设对体系N2g3H2g2NH3g加压，例如从30 MPa加压到60 MPa，化学平衡向气体分子数减小的方向挪动

7、，到达新的平衡时30 MPa<p<60 MPa。例题1 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反响2NO2gN2O4g到达平衡后，改变以下一个条件，其中表达正确的选项是 A. 升高温度，气体颜色加深，那么此反响为吸热反响B. 渐渐压缩气体体积，平衡向右挪动，混合气体颜色变浅C. 渐渐压缩气体体积，假设体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D. 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右挪动，混合气体的颜色变浅思路导航：颜色加深平衡向左挪动，所以正反响为放热反响，A错误；首先假设平衡不挪动，加压颜色加深，但平衡向右挪动，使混合气体颜色在加深后的根底上变浅，但一定比原平衡时的颜色深，B

8、错误；同理，C选项，首先假设平衡不挪动，假设体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右挪动，故压强在原平衡2倍的根底上减小，正确；D选项体积不变，反响物及生成物浓度不变，所以正逆反响速率均不变，平衡不挪动，颜色无变化，错误。答案：C例题2 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2消费燃料甲醇。一定条件下发生反响：CO2g3H2gCH3OHgH2Og，以下图表示该反响进展过程中能量单位为kJ·mol1的变化。1该反响平衡常数K的表达式为 。2温度降低，平衡常数K 填“增大、“不变或“减小。3为探究反响原

9、理，现进展如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如以下图所示。从反响开场到到达平衡，用氢气浓度变化表示的平均反响速率vH2： mol·L1·min1。4以下措施中能使3中nCH3OH / nCO2增大的有 。填序号A. 升高温度； B. 参加催化剂； C. 将H2Og从体系中别离；D. 再充入1molCO2和3molH2； E. 充入Heg，使体系总压强增大。思路导航：1化学平衡常数的表达式为。2正反应是放热反响，那么温度降低，平衡向正反响方向挪动，所以平衡常数K增大。3根据图像可知，反响进展到10min时，反响到达平衡状态。平衡时生成甲醇的浓度是0.75mol/L，那么根据方程式可知消耗氢气的浓度是0.75mol/L×3，所以氢气的反响速率是0.75mol/L×3÷10min0.225 mol·L1·min1。4要使nCH3OH/nCO2增大，那么平衡应该向正反响方向挪动。升高温度，平衡向逆反