化学选修4 专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡3 水的电离（学案）

1、.高中化学水的电离【考点精讲】1. 水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2OH2OH3OOH或H2O HOH2. 水的离子积常数KwcH·cOH。1室温下：Kw1.0×1014。2影响因素：只与温度有关，温度升高，Kw增大。3适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。4Kw提醒了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。3. 外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡挪动方向Kw水的电离程度cOHcH酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小FeCl3正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆

2、减小减小减小减小其他：参加Na正不变增大增大减小【典例精析】例题1 25时，一样物质的量浓度的以下溶液：NaCl NaOH H2SO4 NH42SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 A. >>> B. >>>C. >>> D. >>>思路导航：从四种物质分析可知NaOH、H2SO4抑制水的电离，NaCl不影响水的电离平衡，NH42SO4促进水的电离NH水解，在中H2SO4为二元强酸，产生的cH大于NaOH产生的cOH，抑制程度更大，故顺序为>>>由大小。答案：C例题2 以下操作会促进H2O的

3、电离，且使溶液pH>7的是 A. 将纯水加热到90 B. 向水中加少量NaOH溶液C. 向水中加少量Na2CO3溶液D. 向水中加少量FeCl3溶液思路导航：将纯水加热到90 ，水的电离程度增大，cHcOH>107 mol·L1，pH<7，A错；向水中加少量NaOH溶液，水中cOH增大，pH>7，但水的电离平衡向逆方向挪动，即水的电离受到抑制，B错；向水中加少量Na2CO3溶液，CO与H结合，水中cH减小，水的电离平衡向正方向挪动，cOH增大，cOH>cH，pH>7，C对；向水中加少量FeCl3溶液，Fe3与OH结合为弱电解质FeOH3，水中cOH

4、减小，水的电离平衡向正方向挪动，cH增大，cH>cOH，pH<7，D错。答案：C例题3 求算以下溶液中H2O电离的cH和cOH。1pH2的H2SO4溶液cH_，cOH_。2pH10的NaOH溶液cH_，cOH_。3pH2的NH4Cl溶液cH_。4pH10的Na2CO3溶液cOH_。思路导航：1pH2的H2SO4溶液中H来源有两个：H2SO4的电离和H2O的电离，而OH只来源于水。应先求算cOH，即为水电离的cH或cOH。cH102 mol·L1，那么cOH1012 mol·L1，那么水电离的cHcOH1012 mol·L1。2pH10的NaOH溶液中，

5、OH有两个H2O的电离和NaOH的电离，H只来源于水。应先求出cH，即为水电离的cOH或cH，cOH104 mol·L1，cH1010 mol·L1，那么水电离的cHcOH1010 mol·L1。3水解的盐，H或OH均由水电离产生，水解显酸性的盐应计算其cH，水解显碱性的盐应计算其cOH。pH2的NH4Cl中由水电离产生的cH102 mol·L1。4pH10的Na2CO3溶液中由水电离产生的cOH104 mol·L1。答案：11012 mol·L1 1012 mol·L1 21010 mol·L1 1010 mol

6、·L1 3102 mol·L1 4104 mol·L1【总结提升】1水的离子积常数KwcH·cOH，其本质是水溶液中的H和OH浓度的乘积，不一定是水电离出的H和OH浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H和OH的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有cHH2OcOHH2O。2水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只是相对含量不同而已。例题 以下四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比是 pH0的盐酸 0.1 mol·L1的盐酸0.01 mol·L1的NaOH溶液 pH11的NaOH溶液A. 1101001 000 B. 011211C. 14131211 D. 141323思路导航：中cH1 mol·L1，由水电离出的cH与溶液中cOH相等，等于1.0×1014 mol·L1；中cH0.1 mol·L1，由水电离出的cH1.0×1013 mol·L1；中cOH1.0×102 mol·L1，由水电离出的cH与溶液中cH相等，等于1.0×1012 mol·L1；中cOH1.0×103 mol·