化学知识清单

1、.第三单元 物质构成的奥秘一、分子与原子 1. 分子与原子的区别和联络分子原子定义分子是保持物质的最小微粒原子是中的最小微粒性质分子和原子的体积和质量都 ；分子和原子都是 ；分子和原子之间有 。联络分子都是由 构成的。物质都是由 、 等微粒构成的。区别化学变化中，可分，而不可分2. 用分子的观点解释化学反响的本质解释形式：在XX条件下，XX分子分成XX原子，XX原子重新组合生成XX分子。二、原子和离子1、原子的构造2在原子中：原子序数 = 核电荷数 = = 。3电子的质量很小，原子的质量主要集中在上。因此，决定原子质量的是：数和数，原子的相对原子质量 数 + 数4原子的种类或元素的种类由数或数

2、决定。元素的化学性质由 决定。5原子构造示意图的认识金属原子构造示意图：铝原子如以下图 非金属原子构造示意图：氧原子如以下图 稀有气体原子的构造示意图：氖原子如以下图分析以上原子构造示意图可知第一层除外： 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点： 个电子，在化学反响中易 电子。 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点： 个电子，在化学反响中易 电子。 稀有气体元素：如Ne、Ar原子的最外层电子数特点： 个电子氦原子除外。 2、离子1定义：带电的或叫做离子。2离子构造示意图金属离子构造示意图：铝离子如以下图 非金属离子构造示意图：氧离子如以下图分析以上离子构造示意图可知：原子通过 电子，从而使

3、最外层电子数到达8个电子的 构造。3注意：最外层电子数一样，其化学性质相似。质子数 电子数，为原子构造示意图。原子数 电子数，为离子构造示意图。同种元素的原子与离子比较填“一样或“不同： 质子数 ； 电子数及最外层电子数 ； 电子层数可能 。4离子表示方法及意义：例如Ca2+：钙离子带 。5离子与原子的区别与联络粒子的种类原 子离 子阳离子如Al3+阴离子如O2-区别粒子构造质子数 电子数质子数_电子数质子数_电子数粒子电性 电性显_电性显_电性三、元素1元素定义：具有一样数即质子数的一类原子的。元素的种类由 决定。2单质和化合物单质的定义： 。注意：由同种元素组成的物质不一定是单质。如由O2

4、、O3组成的混合物化合物的定义： 。3元素符号的意义：表示 ；表示 ；表示 。注意：对于某些元素符号，还可以表示一种单质。例如Cu、Ne、P。在元素符号前加上数字后只表示微粒个数，没有宏观意义。例如2N：只表示2个氮原子。3元素周期表排列规律原子序数=质子数。横行的排列规律7个横行即7个周期，各周期电子层数一样，数从左至右逐渐增加。纵行的排列规律18个纵行即16族，各族数一样，化学性质相似。5元素的分布情况： 地壳中含量最多的前四种元素是 。空气中含量最多的元素是。人体中含量最多的元素是。第四单元 自然界的水一、水1. 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。水存在的三种状态分别是：

5、 态、 态和 态。2. 保护水资源 1保护水资源的措施：节约用水。防止水体污染。2水污染的因素：工业消费中的 即“三废任意排放。农业消费中 的不合理施用。生活污水的任意排放。3水污染的防治措施：工业中： 。农业中： 。生活中： 。二. 水的净化方法1、净水过程1沉降：水中参加明矾的目的是： 。2过滤：除去水中的杂质。 实验室中过滤浑浊液体时，其中“一贴指的是 。“两低指的是： ； 。“三靠指的是： ； ； 。过滤时，玻璃棒起的作用是： 。3吸附：利用活性炭的吸附性除去水中的 和 。4消毒：在水中参加 和 等药物杀菌消毒，属于变化。5蒸馏：对水的净化程度高，可以直接得到纯洁水，使硬水软化。蒸馏时

6、往烧瓶中加 几粒沸石或碎瓷片 ，可以防止 。冷凝管进、出水顺序： 。2. 硬水和软水1水中含有较多 的水叫硬水。水中不含或含较少可溶性的水叫软水。2硬水和软水的鉴别方法：加肥皂水，的是硬水，的是软水。3硬水转化为软水的方法： 。4长期使用硬水的害处：人长期饮用硬水易得结石病；浪费肥皂衣服洗不干净；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。三、水的组成1、氢气物理性质：氢气是密度的气体，溶于水。2. 氢气化学性质1氢气具有 性，因此点燃氢气和任何可燃性气体前，一定要 。氢气燃烧的反响方程式为： ， 产生的现象是：发出色火焰，放出热量，有产生。2氢气具有 性，可用来冶炼金属。

7、例如：H2CuO = CuH2O，产生的现象是：色粉末变色，试管口有生成。3. 氢气的实验室制法1原理：Zn + H2SO4 稀= ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl稀 = ZnCl2 +H2不选用浓硫酸制取氢气的原因是 。不选用浓盐酸制取氢气的原因是 。2制取装置：固液不加热型装置。3搜集方法：瓶口向排空气法或法。4. 氢气作为能源的三大优点是： ； ； 。氢气作为能源的两个缺点是： ； 。5氢气的用处：可做高能燃料；焊接、切割金属；冶炼金属。6水的性质1.水的物理性质：水通常是色、 味的 体，4时密度最大，为克/厘米3，在标态下，水的凝固点是，沸点是。通电 2. 水的化学性质水的电解：

8、2H2O = 2H2O2水可与多数非金属氧化物反响生成酸，例如：SO2+H2O = H2SO3酸雨形成的主要原因水可与少数金属氧化物反响生成碱，例如：CaOH2O = CaOH2 7. 水的电解实验1电解水时，负极产生 气体，正极产生气体。产生氢气和氧气的体积比是 ，质量比是 。2纯水不导电，电解水实验时，水中加少量硫酸或氢氧化钠的目的是。所加的这些少量物质是否是催化剂？ 。3证明电解水产生氧气的方法是： ，证明产生氢气的方法是： 。4通过电解水的实验可以证明：水是由和组成的化合物；在化学反响中可分，而不可分。8. 与水相关的知识：1常见的水的枯燥剂有： 、 、 等。2用无水硫酸铜检验水的存在

9、：假设由色变为色，说明有水存在。有关化学方程式为：CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O9、物质的组成、构成及分类 四、化学式与化合价1、化学式的写法：1单质的化学式写法金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用表示它们的化学式。氧气、氮气、氢气、氯气等气体单质的每个分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、N2、H2、Cl2。2化合物的化学式写法：由两种元素组成的化合物，正价写在左边，负价写在右边。NH3除外。读做：“某化某。2、化学式表示的意义1由分子构成的物质，其化学式的表示的意义是：宏观意义：表示 ；表示 。微观意义：表示 ；表示 。例如化学式H2O的意义： 宏观： 。 。

10、微观： 。 。3、化合价1元素化合价的表示方法：在元素符号的正上方，先写正负号，再数字。例如：化合价为+2价的镁元素。2在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为。利用化合物中，化合价代数和为零的原那么，可求出未知元素的化合价。也可以用化合价代数和为零的原那么，检验化学式是否正确。3化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以化合价属于 性质。单质中元素化合价为。4、元素符号周围各种数字的含义例如：N表示： 。H2表示： 。Mg 2+表示： 。3 Fe2+表示： 。2H2O表示： 。注意：在元素符号前面写数字，只能表示微粒的个数。5、根据化学式的计算： 相对分子质量=各元素的相对原子质量

11、的总和 组成物质的各元素的质量比=各元素的相对原子质量 × 原子个数之比 计算物质中某元素的质量分数：第五单元 化学方程式一、质量守恒定律1质量守恒的定义： 。2质量守恒的本质：化学反响前后，原子的_、_和_不变。物质种类或 种类一定改变。3质是守恒定律只能解释 变化，不能用于解释物理变化。4注意：进展质量守恒验证实验时，假如反响物有气体参加反响，或者生成物中有气体生成，或反响物和生成物会与空气中的物质反响，那么要在密封装置中进展验证。假如反响物和生成物中都没有气体，也不会与空气中物质反响，那么验证质量守恒定律实验可在敞口容器中进展。二、化学方程式意义、写法和表示

12、的意义化学方程式（1）定义：用 来表示化学反应的式子。（2）书写原则：必须以_为基础；遵循_定律。（3）书写步骤：反应物写在式子的左边、生成物写在式子的右边，以“+”将各物质相连。 配平化学方程式（观察法、奇数配偶数法等）。 在“=”上面注明 ，标出生成物状态：“”或“”。（4）意义及读法：表示反应物、生成物及 。表示反应物、生成物之间的 关系。表示反应物、生成物之间的微粒 比。【注意】：化学方程式中，各化学式前面的化学计量数必须是最简整数比；三、化学方程式的计算：1计算的理论根据：各物质之间的质量比等于各物质之间的相对质量之比。2化学方程式的计算步骤：设未知量。写出化学方程式。在相关物质的化

13、学式下面标出相对分子质量、量和未知量。列比例式，求解。简明写出答案。【注意】列比例式代入的质量的单位必须统一；要将不纯物质的质量换算成纯洁物质的质量代入化学方程式进展计算。第六单元 碳和碳的氧化物1同一种元素可以组成不同的单质。2金刚石、活性炭和C60等由碳元素组成的不同单质，由于它们的_不同，导致它们的性质上有很大差异。3. 金刚石是无色透明，正八面体形状的固体，是天然存在的_的物质。常用作_、_、_等。4. 石墨是深灰色不透明的细磷片形状的固体，质地_，有_感，有优良的_性，常用作_、_、_等。5活性炭具有 性，可以用活性炭脱色制白糖，吸附做防毒面具。二、单质碳的化学性质：1常温下，碳的化

14、学性质_，随着温度的升高，碳的活动性大大增强。2. 碳的可燃性1氧气充足时，反响的化学方程式为：_； 2氧气缺乏时，反响的化学方程式为：_。3. 碳的复原性：木炭与氧化铜反响：实验现象：_，生成的气体能使澄清石灰水变_，化学方程式：_。反响类型 。复原剂是： ，含氧化合物里的氧被夺去，属于_。4. 用处；用于冶炼金属。如焦炭从铁的氧化物矿石中复原出铁的反响为：_。三、二氧化碳1. CO2的性质1物理性质；无色气体，密度_空气， 溶于水，固体的CO2叫_，干冰升华吸收大量的热。2化学性质；CO2能灭火，说明二氧化碳具有的化学性质是 、 。CO2能与水反响生成碳酸，反响的化学方程式为：_。生成的碳

15、酸能使紫色的石蕊试液变_色。碳酸不稳定，易分解，反响的化学方程式为：_。CO2能使澄清石灰水_，反响的化学方程式为：_。利用此反响，可检验二氧化碳的存在。3. CO2对生活和环境的影响大气中二氧化碳的含量过高，会引起 效应。空气中CO2含量超过正常含量时，会使人缺氧窒息而死。因此，在进入干涸的深井或久未开启的地窖时，应做_，以确保人生平安。4. 二氧化碳的用处：干冰用于人工降雨；用于灭火，是因为CO2不_，也不_，且密度_；植物的光合作用需要CO2做原料，用可作温室_；做化工原料水饮。 三、一氧化碳1 物理性质：常状下是 色， 味的气体， 于水，密度比空气 。2化学性质可燃性：CO在空气中点燃

16、时，能产生_火焰，放出大量的热，反响的化学方程式为：_。复原性a. CO复原Fe2O3的化学反响方程式为_，产生的现象为_。b. CO复原CuO反响的化学反响方程式为： ，产生的现象为_。注意：点燃一氧化碳前，一定要 。用一氧化碳复原金属氧化物试验，反响前应先 ，后 ；反响完毕后，应先 ，后 。对于实验中一氧化碳尾气的处理方法是： 。剧毒性：CO极易与血液中的_结合，从而造成生物体缺氧，危及生命。3一氧化碳的用处：作燃料、冶金。四、二氧化碳的实验室制法原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： 。发生装置：固液体不加热收集方法： 排空气法验证方法：将制得的气体通入_，如变浑浊，证明是二氧化碳。验

17、满方法：用_的木条，放在集气瓶 _，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体 不能用稀硫酸与块状石灰石来制取CO2的原因是： 。不能用浓盐酸与石灰石反响来制取CO2的原因是： 。搜集二氧化碳能用向上排空气法原因是： 。不能用排水法原因是： 。五、二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石，反响的方程式为： 。 六、生石灰和水反响可制得熟石灰： 。第七单元 燃烧及其利用一、燃烧与灭火1. 燃烧的条件同时具备：1燃烧需要_。2可燃物要与_接触。3可燃物的温度要到达_。2. 灭火的原理：移走_或可燃物要与氧气或空气_或可燃物的温度降到_以下。3. 爆炸：可燃物在_急速燃烧或大面积燃烧，气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

18、提示：一切可燃性气体和可燃性粉尘与空气或氧气的混合，遇明火均有可能引起燃烧而发生爆炸。因此，点燃之前都需要检验 。4.各种灭火器的灭火对象。如：1木材，棉布着火泡沫灭火器：2电器着火 灭火器；3档案室、高精细仪器着火要用_灭器。5. 熟记燃烧和爆炸有关的图标，常使用的图标有_、_、_等。二、燃料1. 常用的三大化石燃料为：_、_、_。它们在自然界中存在，均为 ，属于 能源。1煤：主要含 、 元素。煤的干馏属于 变化，分解出的有用物质主要有_、_、_。2石油：主要含 和 元素。石油的分馏属于_变化。3天然气：天燃气主要成分是 ，化学式为_，是较清洁的能源。是 的有机物，也是相对分子质量 的有机物。甲烷的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气 ，_溶于水。 甲烷的化学性质： 具有 ，燃烧时发出蓝色火焰，放出大量的热。化学反响方程式： 。2. 影响燃烧剧烈程度的因素