化学鲁科版必修1 第1章第2节研究物质性质的方法和程序 作业

1、.自我小测第1课时 研究物质性质的根本方法1不可能通过观察法理解的金属钠的性质是 A钠是一种银白色金属B熔点为97.81 ，密度为0.97 gcm3C钠与H2O剧烈反响D钠室温下氧化和在空气中燃烧得到不同的产物2以下实验操作正确的选项是A向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象B将钠保存在汽油中C将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色3将一小块钠投入滴有石蕊的水中，以下有关现象的表达错误的选项是A钠浮在液面上 B有无色无味的气体产生C水溶液变为蓝色 D有爆鸣声4将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是A钠熔成小球并在液面上到处

2、游动B有气体生成C溶液中有银白色金属析出D溶液变浑浊5金属钠与以下溶液反响时，既有气体又有白色沉淀产生的是AMgCl2溶液 BKCl溶液CNa2SO4溶液 DCuSO4溶液6将金属钠分别投入以下物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是AHCl BK2SO4C稀NaOH溶液 D饱和NaOH溶液7在烧杯中加水和苯苯的密度为0.8 gcm3，与水互不相溶，且不与钠反响各50 mL，将一小粒金属钠密度0.97 gcm3投入烧杯中，观察到的现象可能为A钠在水层中反响并四处游动B钠停留在苯层中不发生反响C钠在苯的液面上反响并四处游动D钠在苯与水的界面处反响并可能上下跳动8将4.6 g钠与1.6 g硫粉迅

3、速混合起来，并放在石棉网上加热，反响后生成的固体是A淡黄色固体混合物 B硫与硫化钠C硫与氧化钠 D氧化钠和硫化钠9用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。1由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反响的结论是：a有氧气生成；b._。 2某学校研究性学习小组拟用以下图所示装置进展实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验操作方法及现象是_。用以验证结论b的实验_。3该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反响可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反响后的溶液中有H2O2存在。只要求列出实验所用的试剂及观

4、察到的现象试剂：_。现象：_。参考答案1解析：通过切割金属钠可知钠是银白色金属，质软；与H2O剧烈反响，通过搜集气体，检验知为H2，酚酞变红说明生成了氢氧化钠；虽然反响过程中由于放热钠熔化成小球，说明熔点较低，但不能证明为97.81 ；浮在水面上，说明密度比1 gcm3小，但不能证明是0.97 gcm3；在室温下氧化可得白色固体Na2O，燃烧可得淡黄色固体Na2O2。答案：B2解析：钠与水反响非常剧烈，生成具有强腐蚀性的氢氧化钠，取金属钠量过大，反响中会因反响剧烈使溶液飞溅，甚至发生爆炸，A项错误；钠与汽油都易燃易爆，应保存在煤油里，B错误；假设钠与手接触，手上的水分与钠反响，生成的氢氧化钠对

5、手有腐蚀作用，D项错误。答案：C3解析：将钠投入滴有石蕊的水中，钠先与水反响，反响方程式为2Na2H2O2NaOHH2，生成的NaOH使石蕊变蓝，可观察到的实验现象有：钠浮在液面上，有无色无味的气体产生等，一小块钠与水反响发出嘶嘶的响声，而不是爆鸣声。答案：D4解析：钠与饱和澄清石灰水的反响跟钠与水反响不同之处在于，随着H2O的消耗及反响放热温度升高使CaOH2析出，因为CaOH2微溶于水，且溶解度随温度升高而减小，故溶液变浑浊。答案：C5解析：钠和溶液反响时，先与水反响生成NaOH和H2。A项中，2NaOHMgCl2MgOH22NaCl；D项中，2NaOHCuSO4CuOH2Na2SO4，但

6、CuOH2沉淀为蓝色，不符合题意。答案：A6解析：钠遇水或水溶液均能发生反响置换出H2，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件，解题的关键是“溶液质量减轻。假设投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，那么溶液的质量必定减轻。选项A、B、C中每有23 g钠进入溶液均放出1 g H2，溶液质量增加22 g；D选项中，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后消耗水，析出NaOH固体，溶液质量减轻。答案：D7解析：苯与水互不相溶，还有钠的密度处于苯和水之间，钠能与水反响而不与苯反响。另外钠与水反响放出的氢气使钠在苯和水的界面处反响时可能作上下跳动。答案：D8解析：在加热的条件下，钠既可与硫反响生成N

7、a2S，也可与空气中的氧气反响生成Na2O2，且Na2O2为黄色固体。答案：A9解析：检验O2常用使带火星木条复燃的方法。要证明反响放热，观察装置可以推测锥形瓶的作用，得出利用锥形瓶内空气膨胀来证明反响放热。要证明Na2O2与H2O反响后溶液中存在H2O2，必须根据H2O2的特性，找一种能使H2O2反响且有明显现象的试剂。答案：1反响放出热量2加水后，将带火星的木条置于导管口p处，发现木条复燃将导管q置于水槽中，再翻开分液漏斗的开关，发现q处有气泡放出3MnO2迅速放出使带火星的木条复燃的气体第2课时研究物质性质的根本程序1关于假说，有如下表述，其中正确的选项是A假说是对现实中事物或现象的一种

8、简化处理B假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测C假说是对一个问题的所有梦想和假定D假说最终都可以变成科学理论2为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气之前必须A充入稀有气体 B用盐酸彻底清洗C彻底枯燥 D除去铁锈3传统的饮用水消毒剂是氯气。20世纪80年代初科研人员在英国某城市发现，儿童患白血病的发病率特别高，他们都饮用了经氯气消毒的水。这是因为 A氯气有氧化性，使正常细胞癌变B氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常的细胞，异化为癌细胞C氯气有毒，能杀死正常细胞，却杀不死癌细胞D氯气作用于水中的有机物，生成有机氯化合物而致癌4将潮湿的蓝色石蕊试纸接近盛有氯气的集气瓶口，观察到的现象是A

9、试纸变红色B试纸不变色C试纸变紫色D试纸先变为红色，又退为无色5以下物质能使枯燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A BC D6以下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先翻开B，在A处通入枯燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色退去。那么D瓶中盛有的溶液是 A浓硫酸B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液D浓KOH溶液7以下说法正确的选项是A混有水蒸气的氢气通入浓硫酸后，得到枯燥的氢气BN2中混有少量O2，可通过灼热的CuO粉除去C除去Cl2中少量的HCl，可用NaOH溶液D除去NaCl中少量的CaCO3，可用

10、盐酸8关于氯气及含氯化合物的表达不正确的选项是 A枯燥的氯气和氯水均能使鲜花退色B因为氯气有强氧化性，所以可用于杀菌、消毒、漂白C常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液D氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀9以下说法正确的选项是ACl和Cl2都有毒B将AgNO3溶液滴入甲溶液中，假设出现白色沉淀，那么说明甲溶液中含有ClC将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D含Cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色10在实验室里可用如以下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶

11、液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写以下空白：1制取氯气时，在烧瓶里参加一定量的二氧化锰，通过_填写仪器名称向烧瓶中参加适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_填写以下编号字母的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液2比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_。反响完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。上图中符合该晶体溶解度曲线的是_填写编号字母；从的试管中别离出该晶体的方法是_填写实验操作名称。3实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写

12、下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反响生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为_色参考答案1解析：假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测，必须得到理论证实后才能成为科学理论。答案：B2解析：常温下，枯燥的氯气或液氯不与铁反响，故在装入氯气之前应先枯燥钢瓶。答案：C3解析：题意不是说只要饮用氯气消毒过的水就会患白血病，而是说饮用消毒的水是致癌的诱因之一，故A、B项不正确。氯气消毒时与水中的有机物作用生成有机氯化合物，所以C错，D对。答案：D4解析：氯气遇到水后会生成HCl和HClO，HCl会使试纸变红，而HClO会将试纸漂白。答案：D5解析：枯燥

13、的氯气无漂白性，只有生成HClO后，才具有漂白性，中有HClO生成，因此具有漂白性。答案：C6解析：如先翻开B，氯气不经过D而直接进入C，因为氯气是枯燥的，所以C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，假如D瓶中盛有的溶液是浓硫酸，氯气与浓硫酸不反响，通到C中的仍是枯燥的氯气，红色布条颜色无变化；假如D瓶中盛有的溶液是饱和NaCl溶液，由于氯气在饱和NaCl溶液中溶解度很小，所以氯气顺利通过D，并带出一定量水蒸气，进入C后，潮湿氯气中的次氯酸使红色布条颜色退去，B选项符合题意；假如D瓶中盛有的溶液是浓NaOH溶液或浓KOH溶液，氯气与它们都能反响，在通过D时均被吸收，因此C中红色布条颜色无变化。答案

14、：B7解析：N2和O2与CuO都不反响，B项错；Cl2可与NaOH溶液反响，C项错；NaCl中混有少量CaCO3，可先溶解，再过滤、蒸发、结晶。答案：A8解析：枯燥的氯气虽不能使枯燥的有色布条退色，但可使鲜花退色，因为鲜花中有充足的水分，A选项正确；氯气用于杀菌、消毒、漂白，是由于氯气有强氧化性，B选项正确；常温下1体积水可溶解2体积氯气，所得的氯气的饱和溶液，但此氯水溶液浓度不大，C选项错误；氯气通入AgNO3溶液中先与水发生反响，生成的HCl再与AgNO3发生反响，故有白色沉淀生成，D选项正确。答案：C9解析：Cl无毒，而Cl2有毒，A选项错；假设甲溶液有CO、SO，加AgNO3溶液也会生

15、成白色沉淀，B选项错；NaCl溶液或氯水中均有Cl，都可与AgNO3反响生成AgCl白色沉淀，C选项正确；Cl在溶液中无色，D选项错。答案：C10解析：1实验室中制取氯气用二氧化锰固体和浓盐酸，其中浓盐酸装在分液漏斗中进展滴加，便于控制浓盐酸的参加量以此控制反响的进展，这样实验室中制得的氯气中含有杂质HCl，利用二者在饱和食盐水中的溶解度的差异可将杂质除去。2试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中，显然是用于制备氯酸钾的；试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中，显然是用于制备次氯酸钠的。对二者进展比较可以发现制备条件的不同：一是反响物的浓度不同，制取氯酸钾用的是30%的KOH溶液，浓度较大，而制取次氯酸钠用的是8%的NaOH溶液，浓度较小；二是反响的温度不同，制取氯酸钾用的是热水浴，温度较高，而制取次氯酸钠用的是冷水浴，温度较低。因反响完毕后将试管冷却会析出大量晶体，这说明析出的氯酸钾晶体的溶解度随温度的降低而降低，因此溶解度曲线M符合，从溶液中别离出固体的方法是过滤。3试管中盛的是紫色石蕊试液，