化学鲁科版必修1 第4章第2节铝金属材料 作业

1、.自我小测第1课时铝与铝合金1用于飞机制造业的重要材料是AMgAl合金 BCuSn合金CAlSi合金 D不锈钢2有以下四组物质，假如把某组物质中的后者逐滴参加到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解的现象，这组物质是A稀硫酸、氯化钡溶液B硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C氯化钠溶液、硝酸银溶液D氯化铝溶液、氢氧化钠溶液3将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是AKSCN BBaCl2CNaOH DHCl4将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的以下溶液中，充分反响后，放出氢气最多的是A3 mol&#

2、183;L1 HClB4 mol·L1 HNO3C8 mol·L1 NaOHD18 mol·L1 H2SO45以下离子方程式书写正确的选项是A钠与水反响：NaH2ONaOHH2B稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反响：Ba2SOBaSO4C氨水和硫酸铝溶液反响：3OHAl3AlOH3D二氧化硅与氢氧化钠溶液反响：SiO22OHSiOH2O6一样质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反响，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是AAl2O3 BAlOH3CAlCl3 DAl7甲、乙、丙、丁分别是Al2SO43、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，假设将丁溶液滴入

3、乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加那么沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是 AAl2SO43 BNaOHCBaCl2 DFeSO48向含有a mol AlCl3的溶液中参加含b mol NaOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是a molb mol mol mol 0 mol 4ab molA BC D9在V L Al2SO43溶液中参加过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO的物质的量浓度是A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L110在50 mL b m

4、ol·L1的AlCl3溶液中参加50 mL a mol·L1 NaOH溶液。1当a3b时，生成AlOH3沉淀的物质的量为_。2当a、b满足_条件时，无沉淀产生。3当a、b满足_条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时AlOH3的质量为_g。11向20 mL AlCl3溶液中参加NaOH溶液，所得到的AlOH3沉淀质量与所滴加的NaOH量如下图：NaOH浓度为2 mol·L11图中A点表示的意义是_。2图中B点表示的意义是_。3上述两步用总的离子方程式可表示为_。4假假设溶液中有AlOH3沉淀0.39 g，那么此时用去NaOH溶液体积为_。参考答案1解析：飞机

5、制造业所用材料强度越高、密度越小越好。答案：A2解析：氯化钡溶液和稀硫酸相遇即产生白色沉淀：Ba2SOBaSO4，A不符合，氢氧化钠溶液逐滴参加到硫酸亚铁溶液中，现象是生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀，发生的反响是：Fe22OHFeOH2，4FeOH2O22H2O4FeOH3，B不符合。硝酸银溶液逐滴参加到氯化钠溶液中只产生白色沉淀：AgClAgCl，C不符合。氢氧化钠溶液逐滴参加到氯化铝溶液中，发生的反响是：Al33OHAlOH3，AlOH3OHAlOH4，先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解。答案：D3解析：氯化钠与氢氧化钠不反响无现象，氯化铝中逐滴滴加氢氧化钠先有沉淀后沉淀溶解

6、，氯化亚铁中逐滴滴加氢氧化钠观察到沉淀颜色依次为白色灰绿色红褐色，氯化铁中逐滴滴加氢氧化钠有红褐色沉淀生成，氯化镁中逐滴滴加氢氧化钠有白色沉淀生成。答案：C4解析：首先要注意的是，镁和铝与4 mol·L1 HNO3或18 mol·L1 H2SO4这样的强氧化性酸反响时不会放出氢气；铝能与8 mol·L1 NaOH溶液反响，但镁不能；镁和铝都能与3 mol·L1 HCl反响并放出氢气。因此，放出氢气最多的是3 mol·L1HCl。答案：A5解析：A项，未配平；B项正确的离子方程式为：Ba22OH2HSOBaSO42H2O；C项，氨水是弱碱，应写成

7、分子式：NH3·H2O，不应写成OH。答案：D6解析：四个选项中各种物质和NaOH溶液反响最终均生成NaAlO2，D项中Al的物质的量最高，消耗碱量最多。答案：D7解析：由“将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加那么沉淀消失这一现象可知，丁为NaOH溶液，乙为Al2SO43溶液，NaOH溶液滴入甲溶液里，无明显现象发生，那么甲是BaCl2溶液，丙是FeSO4。答案：D8解析：当AlCl3和NaOH恰好完全生成沉淀时，即时，nAlOH3a mol mol；当OH缺乏时，Al3有剩余，可能生成 mol AlOH3；当时，无AlOH3存在；当时，生成AlOH34ab mol。无

8、论何时，都不可能生成b mol AlOH3。答案：C9解析：依题意，最后所得固体为Al2O3，其物质的量为 mol，故原V L Al2SO43溶液中含SO的物质的量为×3 mol，cSO mol·L1 mol·L1，所以答案选D。答案：D10解析：依题意知，在AlCl3溶液中参加NaOH溶液有如下两反响发生：AlCl33NaOHAlOH33NaClAlCl34NaOHNaAlOH43NaCl根据以上两反响可以看出：1当a3b时只发生第一反响，此时NaOH缺乏量，产生沉淀的量取决于NaOH。nAlOH3nNaOH mol。2假如无沉淀生成，Al元素全部以AlOH4形

9、式存在，nAlCl3nNaOH14，即ab41，所以答案为：a4b。3此种情况应当是两个反响均发生，铝元素以AlOH3和AlOH4两种形式存在。符合关系：，即：，整理得：3ba4b。求沉淀的量方法很多：方法一：联立方程法。设反响中AlCl3物质的量为x，那么AlOH3和NaOH物质的量分别为x、3x，反响中AlCl3物质的量为y，NaOH物质的量为4y，解得x0.2b0.05a mol10.054ba mol，mAlOH378 g·mol1×0.054ba mol3.94ba g。方法二：守恒法。此种条件下，溶液中的离子有Na、Cl、AlOH4。nAlOH4nNanCl0.

10、05a mol0.05×3b mol0.05a mol0.15b mol，nAlOH3nAl3总nAlOH40.05b mol0.05a mol0.15b mol0.2b0.05a mol0.054ba mol，mAlOH378 g·mol1×0.054ba mol3.94ba g。答案：1 mol2a4b33ba4b3.94ba11解析：AlCl3与NaOH发生反响与所加NaOH的量有亲密关系，当NaOH缺乏时，只发生反响：Al33OHAlOH3，假设NaOH过量，生成的AlOH3继续与NaOH反响：AlOH3OHAlOH4。答案：1表示滴入NaOH溶液产生沉淀

11、量最大点2表示Al3恰好全部转变为AlOH4，沉淀恰好溶解3Al34OHAlOH447.5 mL或17.5 mL第2课时金属与金属材料1金属的以下性质中不属于金属物理性质的是A良好的导电性B良好的导热性C在反响中一般做复原剂D良好的延展性2以下对金、银、铜的描绘错误的选项是A金在电子工业中的用量占金在工业用量的90%以上B金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取C银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛的应用前景D因为铜的导电、导热性不如金和银，故制造电线、电缆的材料绝大部分换成了金或银3双选某合金仅含铜、铁中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投

12、入50 mL b mol·L1的硝酸溶液中，加热使其充分反响假设NO是唯一的复原产物。以下说法正确的选项是A假设金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开场溶解B假设金属全部溶解，那么溶液中一定含有Fe3C假设金属全部溶解，且产生336 mL气体标准状况，那么b0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，那么a与b的关系为：b80y1a/34现代建筑的门窗框架，常用电解加工成的古铜色的硬铝制造。硬铝的成分可能是AAlSi合金BAlCuMgSi合金CAlMg合金D外表镀铜的铝5以下表达正确的选项是A不锈钢属于黑色金属B改变合金中某种成分元素的含量，合金的性能不会受到影响C合金的熔点比

13、其组成中的纯金属的熔点要高D钢就是纯铁6利用铝合金作钥匙是利用铝合金的A熔点低 B不易腐蚀C硬度大 D密度大7在FeCl3和CuCl2的混合溶液中参加少量铁屑，反响完毕后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是有Fe2Fe2和Fe3Fe2和Cu2Cu2和Fe3A BC D8用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制备单质铜，有人设计以下两种方案：FeH2Cu，CuOCuSO4Cu，假设按实验原那么进展操作，那么两者制得单质铜的量作比较正确的选项是 A无法判断 B相等C多 D多9制备金属氯化物时，常采用两种方法：用金属单质和氯气直接化合制得；用金属单质和盐酸反响制得。以下氯化物中用以上两种方法都

14、可以制得的是ACuCl2 BFeCl2CAlCl3 DFeCl310金币、银币、铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用。在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。1其中有些货币外表是黑色，且有少量的绿色锈状物，那么这肯定是_币，黑色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_，绿色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_。要除去这些物质应选用_，发生反响的离子方程式为_，充分反响后，这枚金属币的真面目为_色。2其中一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是_币，外表一直未被氧化的原因是_。3假设将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是_，不溶解的是_，写出溶解时的化学方程式_，假设想溶解不能被硝酸

15、溶解的钱币，那么选用_。11氧化铜在高温下可以与一氧化碳反响，假设一氧化碳过量，可以生成红色的单质铜；假设一氧化碳缺乏量，可以生成红色的氧化亚铜Cu2O。1试写出这两个反响的化学方程式。2a g氧化铜与一氧化碳反响后得到b g红色固体，那么当a、b满足什么关系时，产物中一定没有氧化亚铜。参考答案1解析：金属的物理性质的通性是大多数金属有金属光泽，有延展性，是电和热的良导体，而金属易失电子是金属的化学性质。答案：C2解析：由于金和银的价格太高，在制造电线、电缆时仍用铜，故D错误。答案：D3解析：金属有剩余说明酸缺乏，反响生成了硝酸盐，再参加硫酸，提供了H，在酸性条件下，硝酸盐中的NO具有强氧化性

16、，可以继续溶解金属。假设金属全部反响，溶液中不一定含有Fe3，B不正确。C项中由于不清楚铁被氧化的状态及硝酸是否过量，所以无法得出b的值。D项中硝酸和金属反响，参加反响的硝酸由两方面构成，一方面作氧化剂生成NO，另外一方面表达酸性，生成硝酸盐。nCuay mol，nFe1ay mol。作酸性的硝酸为 2ay mol31ay mol3ay mol。由电子守恒可得，生成的NO的物质的量，即被复原的硝酸的量，nNO2ay mol3ay mol/33ay/3 mol。参加反响的硝酸nHNO344ay/3mol，得b80y1a/3。答案：AD4解析：由硬铝呈古铜色可知，其成分中应含有铜，但假设在外表镀铜

17、，就呈现铜的颜色了，故应选B。答案：B5解析：在冶金工业上，金属材料分为黑色金属及有色金属，铁、锰、铬及其合金都属于黑色金属，因此，虽然不锈钢看上去并不是“黑色的，但仍属于黑色金属。合金的性能之所以比其成分金属在许多方面要优良，与合金中的元素种类及其含量有关，最明显的就是碳素钢的性能因含碳量的不同而具有不同的性能和用处。对于C选项，大多数合金的熔点比其组成中的纯金属的熔点低，如钾钠合金在常温下就是液态，其熔点比钾和钠都低。D那么明显错误。答案：A6解析：这里的关键信息是“铝合金作钥匙，那么熔点、腐蚀、硬度、密度等几个因素，哪些与钥匙的使用亲密相关呢？显然，钥匙在人们使用时，绝对不会与温度熔点、

18、接触酸碱耐腐蚀、重量密度有必然的联络，我们希望的是钥匙屡次使用后不变形硬度，即硬是关键因素。答案：C7解析：据反响顺序Fe2Fe33Fe2，FeCu2Fe2Cu，分析溶液中一定有Fe2，铁屑量较少，那么不能将Cu2完全反响，所以还可能有Cu2。答案：A8解析：最新?考试大纲?要求考生有具备评价实验方案和改进实验的才能，要评价实验方案的优缺点必须理解实验方案。此题就是基于?考试大纲?要求而设计实验方案：制备原理可用化学方程式表示如下：FeH2SO4FeSO4H2、CuOH2CuH2O CuOH2SO4CuSO4H2O、FeCuSO4FeSO4Cu，显然方案制备Cu的多少取决于H2的多少，实验室用H2复原CuO的实验，加热CuO前先要在装置中通入H2排尽装置内空气以防加热时爆炸，CuO复原后，炽热的Cu需在H2气氛中冷却，多消耗H2相当于多消耗Fe，而在方案中Fe无损耗，故方案