快速配平氧化还原反应的方法.doc

1、快速配平氧化复原反响的方法在氧化复原反响的配平中 ,提出了离子反响的氧化数电荷法 ,不用记忆繁琐的介质添加经历规那么 ,就能实现快速准确地配平 .同时对其他类型的氧化复原反响 ,归纳整理出了氧化数差值法、整体氧化数法、待定系数法等快速配平方法，以下是对于快速配平氧化复原反响方法的详细说明!一、电子守恒法1、配平原理发生氧化复原反响时，复原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是复原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据复原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、复原剂的计量数计算出来，这样整个氧化复原反响就顺利配平了。

2、2、方法和步骤标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化复原反响的配平方向。在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反响物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原那么：自身氧化复原反响 先配平生成物的计量数;局部氧化复原反响 先配平生成物的计量数;一般的氧化复原反响既可先配平生成物的计量数，也可先配平反响物的计量数。列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进展叠加。根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。3、实战演练+7

3、 -1 0 +2 KMnO4+HCl Cl2+MnCl2+KCl+H2O标出化合价，因该反响是局部氧化复原反响，故确定先配平生成物Cl2和MnCl2，同时列出化合价升降情况，配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。+7 +2降低Mn Mn 5e -1 0升高Cl Cl2 2e 5所以先配平为 KMnO4+HCl 5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为2KMnO4+16HCl =5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O-3 +6 0 +4 (NH4)2SO4 NH3+N2+SO2+H2O标出化合价，因该反响是自身氧

4、化复原反响，故确定先配平生成物N2和SO2 ，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质N2和SO2的计量数。+6 +4降低S S 2e 3-3 0升高N N2 6e 1所以方程式先配平为 (NH4)2SO4 NH3+1N2+3SO2+H2O再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为3(NH4)2SO4 =4NH3+1N2+3SO2+6H2O+1-2 +5 +2 +6 +2 Cu2S+HNO3 Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O标出化合价，因该反响是局部氧化复原反响，故确定先配平生成物Cu(NO3)2 、H2SO4和NO，同时列出化合价升降的情况，配平

5、化合价变化的物质Cu(NO3)2 、H2SO4和NO的计量数。(因为Cu和S的化合价均升高，且它们来自于反响物Cu2S ，Cu和S的原子个数比为2：1，按此比例叠加化合价变化数目)+5 +2降低N N 3e 10-2 +6升高S S+1 +2 10e 32Cu 2Cu所以方程式先配平为Cu2S+HNO3 6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+H2O再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为3Cu2S+22HNO3 =6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O练一练配平以下氧化复原反响方程式。1.FeS2+O2 SO2+Fe2O32.FeS+H2SO

6、4 Fe2(SO4)3+SO2+H2O+S3.Ag NO3 Ag+NO2+O2二、待定系数法1、配平原理质量守恒定律告诉我们，在发生化学反响时，反响体系的各个物质的每一种元素的原子在反响前后个数相等。通过设出未知数(如、y、z等均大于零)把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式(组)。计量数有一样的未知数，可以通过约分约掉。2、方法和步骤对于氧化复原反响，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。3、实战演练(将以上所列出的方程式一一

7、利用待定系数法配平) KMnO4+HCl Cl2+MnCl2+KCl+H2O因为锰元素和氯元素的化合价变化，故将Cl2和MnCl2的计量数配平，分别为、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为yKMnO4+(3y+2)HCl=Cl2+yMnCl2+yKCl+4yH2O ，最后根据氢元素守恒，列出和y的关系式：3y+2=8y，得出2.5y= ，把方程式中的都换成y ，即yKMnO4+8yHCl=2.5yCl2+yMnCl2+yKCl+4yH2O ，将约掉，并将计量数变为整数，故最终的配平结果为2KMnO4+16HCl =5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O。 (NH4)2SO4 NH3

8、+N2+SO2+H2O因为氮元素和硫元素的化合价变化，故将N2和SO2的计量数配平，分别为、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为y(NH4)2SO4 =(2y-2)NH3+N2+ySO2+(y+3)H2O ，最后根据氧元素守恒，列出和y的关系式：4y=2y+y+3，得出3=y ，把方程式中的y都换成 ，即3(NH4)2SO4 =4NH3+N2+3SO2+6H2O ，将约掉，故最终的配平结果为3(NH4)2SO4 =4NH3+1N2+3SO2+6H2O。 Cu2S+HNO3 Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O因为氮元素和铜元素、硫元素的化合价变化，故将Cu2S和HNO3的计量数配平，分别为、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为Cu2S+yHNO3 =2Cu(NO3)2+H2SO4+(y-4)NO+(2y-12)H2O ，最后根据氢元素守恒，列出和y的关系式：y=2+4y-