四川省成都市2025届高三上学期第一次诊断性考试化学检测试卷（附答案）

四川省成都市2025届高三上学期第一次诊断性考试化学检测试卷一、单选题（本大题共14小题）1．化学与生活、科技密切相关。下列对应说法正确的是（

）A．铅笔芯是用铅做的B．胃舒片的主要成分是C．“84”消毒液的主要成分是D．制造芯片的材料是2．光气()与水反应的化学方程式为。下列有关说法不正确的是（

）A．光气的电子式为： B．Cl的原子结构示意图为C．的结构式为O=C=O D．水分子的VSEPR模型为3．常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是（

）A．透明的溶液中：、、、B．在酒精中：、、、C．溶有的水溶液中：、、、D．由水电离出为的溶液中：、、、4．羟苯水杨胺是一种利胆药，其结构如下。下列有关说法正确的是（

）A．羟苯水杨胺的分子式为B．该物质既可与酸反应，又能与碱反应C．该分子中的所有原子可能在同一平面D．1mol羟苯水杨胺最多能与4molNaOH反应5．下列实验及原理正确的是（

）A．将通入酸性溶液中，溶液褪色，证明有漂白性B．向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，证明发生了双水解反应C．冷却装有的密闭烧瓶，瓶内颜色变浅，证明反应的D．向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和的溶液，继续加热一会儿，可得胶体6．人体血液中血红素的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（

）A．电负性：N>O>CB．第一电离能：O>N>CC．元素Fe在周期表的VIII区D．基态时，Fe原子的单电子数比N原子多7．工业上制硫酸的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是（

）A．黄铁矿的主要成分是B．图中采用400～500℃是为了提高的平衡转化率C．用98.3%的浓硫酸吸收是防止形成酸雾，减小吸收速度D．可以用98.3%的浓硫酸除去气体中少量的杂质8．X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，离子的价电子排布式为。由五种元素组成的某配离子的结构如图。下列说法正确的是（

）A．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．W的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱C．Y和Z的氢化物的沸点：Z>YD．XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应9．1.下列实验装置或操作能达到实验目的的是(

)A．验证沉淀转化B．验证乙炔使溴水褪色C．探究干燥的氯气是否具有漂白性D．接收石油分馏产生的汽油A．A B．B C．C D．D10．用氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，其中一个化学方程式为，为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（

）A．中含有的键个数为B．溶液中含的数目为C．常温下，1LpH=10的氨水中水电离出来的数目为D．反应生成时，转移的电子数为11．过氧化氢溶液为氧化性消毒剂，能发挥抗菌作用。我国一科研团队用如图装置制取(已知：，电极上都覆盖有催化剂)。下列说法正确的是（

）A．电极a是负极，发生还原反应B．A膜是阴离子交换膜，B膜是阳离子交换膜C．电极b的电极反应为：D．电解质中发生的反应为：12．金属钼(Mo)在钢铁工业中主要用作合金添加剂。它能够显著提高钢材的硬度、强度、耐磨性和耐腐蚀性。Mo的价层电子排布为，Mo的晶胞结构如下图所示，a、b的坐标分别是、，该晶胞参数为，设阿伏加德罗常数值为。下列说法正确的是（

）A．Mo元素位于周期表中第5周期IVB族B．与Mo原子最近且等距离的Mo原子有8个C．c的原子坐标为：D．晶胞的密度为：13．用溶液吸收烟气中的流程如下图所示，已知：，。下列说法正确的是（

）A．石膏的化学式为B．吸收烟气后的溶液中：C．当吸收液的pH=7时，溶液中：D．“沉淀”操作得到的上层清液中：14．乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，在1.0L恒容密闭容器中发生该反应。的移出率[]不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是（

）A．由图可知：B．加入催化剂增大了活化分子百分数，但该反应的不变C．则B点体系中乙烯的体积分数约为50%D．若A点，平衡常数，的移出率为20%二、非选择题（本大题共4小题）15．钴的用途非常广泛，主要用于电动汽车、可再生能源和电子设备等行业。用某炼锌厂产生的钴渣(含Co、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn等金属元素的化合物)为原料回收钴和。其工艺流程如下：已知：常温下：饱和溶液中：；；请回答下列问题：(1)中S的化合价为；基态Co原子的价层电子排布图为。(2)滤渣2中主要成分的化学式为。(3)提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有(写2条)。(4)“沉铁”步骤中加入的目的是；写出其反应的离子方程式。(5)“滤液5”中的钴以形式存在，则生成的化学方程式为。(6)若“滤液1”中，加入溶液时，为了防止产生CoS沉淀，应控制溶液的pH不超过(已知：)。16．硫化镍(NiS)不溶于水，是一种重要的化学品，可用作电池材料，制造镍氢电池和镍镉电池。将在一定条件下与溶液反应可以制备NiS，所用装置如下(夹持仪器已略去)：已知：NiS溶于稀硝酸，生成；装置C是用来除去中的HCl。请回答下列问题：(1)使用仪器X的第一步操作是；实验结束后，还要通一会儿的目的是。(2)装置A的三颈瓶中、装置C中分别盛装的试剂是、。(3)按气流方向从左往右，装置的连接顺序是(填导管口的字母)。(4)装置B中三颈瓶内发生反应的离子方程式为。(5)将生成的NiS过滤、洗涤、干燥，要证明NiS洗涤干净的方法是。(6)写出NiS溶于稀硝酸的化学方程式。(7)测定产品纯度：取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，加入EDTA溶液，使完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗溶液为10mL。该产品纯度为(以NiS进行计算)[假设杂质不参与反应，已知滴定反应：，]。17．乙醛、乙醇都是常见的有机物，在生产、生活中都有广泛的用途。请回答下列问题：(1)在25℃，101kPa下，取一定量的无水乙醇完全燃烧，放出的热量为QkJ，燃烧产生的通入过量饱和石灰水中，生成了。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为。(2)已知：的速率方程(k为速率常数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数)。为了测定反应级数(n)，实验测得在一系列不同浓度时的初始反应速率数据如下：0.10.20.30.40.020.080.180.32则该总反应为，级反应；速率常数(3)一定温度下，保持总压强为100kPa，向反应器充入和的混合气体(不参与反应)发生反应，测得平衡转化率与起始投料比的关系如图所示。①由图可知：的平衡转化率随着投料比增大而减小，其原因是。②该温度下，上述反应在A点的平衡常数kPa(为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。(4)用乙醇电催化氧化制备乙醛的原理如下图所示。①电解过程中电极室A中溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。②电极A的电极反应式为。③当生成时，理论上A、B两室溶液质量变化之和为g。18．有机化合物Ⅷ是一种合成药物中间体，其合成路线如下：(1)反应①是加成反应，则有机物I的结构简式为；V中含氧官能团的名称是。(2)有机物Ⅱ的名称是；Ⅱ→Ⅲ的过程经历两步反应，反应类型依次为加成反应、反应。(3)Ⅱ与新制悬浊液在加热时反应的化学方程式为。(4)满足下列条件的V的同分异构体有种(不考虑立体异构)。a．苯环上有两个取代基

b．其中一个取代基为。写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式。(5)根据题中信息，用2-丙醇和甲苯为原料制备的部分合成路线图如下：请将合成路线补充完整(无机试剂和有机溶剂任选)。

答案1．【正确答案】B【详解】A．铅笔芯主要成分是石墨，故A错误；B．可与胃酸中HCl反应，是治疗胃酸的药物胃舒片的主要成分，故B正确；C．“84”消毒液的主要成分是，故C错误；D．制造芯片的材料是，故D错误；故选：B。2．【正确答案】A【详解】A．光气的电子式为：，故A错误；B．Cl核电荷数17，核外电子排布为2，8，7，原子结构示意图为：，故B正确；C．中C、O之间各形成两对共用电子对，结构式为：O=C=O，故C正确；D．水分子中心O原子含4对价电子对，存在两对孤对电子，VSEPR模型为，故D正确；故选：A。3．【正确答案】C【详解】A．、、能发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．酒精具有还原性，能被氧化，不能大量共存，故B错误；C．该组离子均不与反应，可以大量共存，故C正确；D．水电离出为，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为碱溶液则不能大量共存，故D错误；故选：C。4．【正确答案】B【详解】A．分子中C、H、N、O原子个数依次是13、11、1、3，分子式为，A错误；B．该分子含有酰胺基，既可以与酸反应，也可以与碱，酚羟基也可以和碱反应，B正确；C．分子中N原子采用sp3杂化，N原子及与氮原子直接连接的3个原子呈三角锥形结构，所以该分子中所有原子一定不共平面，C错误；D．酚羟基、酰胺基水解生成的羧基都能和NaOH以1：1反应，该分子中含有2个酚羟基、1个酰胺基，所以1mol该物质最多能与3molNaOH反应，D错误；故选B。5．【正确答案】C【详解】A．将通入酸性溶液中，溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化，与其漂白性无关，A错误；B．向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，是因为发生离子反应，与双水解无关，B错误；C．反应降温后气体颜色变浅，说明降温平衡正向移动，则正反应为放热反应，C正确；D．向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和的溶液，直接产生氢氧化铁沉淀，D错误；故选C。6．【正确答案】D【详解】A．同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性O>N>C，A错误；B．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能N>O>C，B错误；C．元素Fe在第四周期第VIII族，为d区，C错误；D．基态时，Fe原子的核外电子排布为[Ar]3d64s2，单电子数为4个，N原子的核外电子排布为1s22s22p3，单电子数为3个，故Fe原子的单电子数比N原子多，D正确；故选D。7．【正确答案】B【分析】制硫酸涉及到下列反应：硫黄或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化剂作用下加热反应生成三氧化硫，生产中用浓硫酸代替水吸收SO3，制得发烟硫酸，将发烟硫酸稀释后可制得浓硫酸。【详解】A．黄铁矿的主要成分是，A正确；B．二氧化硫反应生成三氧化硫是放热反应，温度较高会使平衡逆向移动，不利于提高的转化率，选择400-500℃是因为V2O5作催化剂时保持催化活性较好，B错误；C．吸收不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍的吸收，故工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全，C正确；

D．98.3%的浓硫酸能吸收三氧化硫，则可以用98.3%的浓硫酸除去气体中少量的杂质，D正确；故选B。8．【正确答案】D【分析】X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级电子数相等，由有机催化剂结构可知，X形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键、M形成1个共价键，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、M为F元素；W2+离子的价电子排布式为3d9，则W为Cu元素，以此解题。【详解】A．Z为O元素，不存在最高氧化物的水化物，故A错误；B．由分析可知W为Cu元素，则W的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铜，氢氧化铜是弱碱，能溶于弱碱氨水，形成四氨合铜离子，故B错误；C．Y为C元素，C有多种烃类氢化物，其沸点不一定低于H2O，故C错误；D．由分析可知X为H元素、M为F元素，HF属于弱酸，但能与酸性氧化物SiO2反应，故D正确；故选：D。9．【正确答案】A【详解】A．向氯化钠中滴加2滴硝酸银，产生白色沉淀，再加入4滴碘化钾，白色沉淀转化为黄色沉淀，再滴加8滴硫化钠，黄色沉淀转化为黑色，溶液中所给银离子少量，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，故A正确；B．制备的乙炔中含H2S等杂质，也可使高锰酸钾褪色，故B错误；C．两个装置中间没有干燥装置，不能确定干燥的氯气是否具有漂白性，应该增加干燥装置，故C错误；D．蒸馏时锥形瓶不能用单孔橡胶塞，故D错误；故选A。10．【正确答案】D【详解】A．未指明气体所处状况，不能确定气体物质的量，故A错误；B．溶液体积未知，不能确定离子数目，故B错误；C．氨水中氢离子完全来自水的电离，1LpH=10的氨水中数目为，故C错误；D．由反应可知每生成6mol转移6mol电子，即生成NH4Cl，转移1mol电子，转移电子数为，故D正确；故选：D。11．【正确答案】D【分析】该装置为原电池，利用原电池原理制取，电极a通入H2，电极b通入O2，最终得到，H2在a电极发生氧化反应，则a极是负极，b极是正极，据此分析解答。【详解】A．电极a是负极，发生氧化反应，A错误；B．该装置用于制取，电极a生成H+，阳离子向正极移动，透过A膜，电极b生成和OH-，阴离子向负极移动，透过B膜，二者结合生成，所以A膜、B膜分别为阳离子、阴离子交换膜，B错误；C．电极b通入O2，发生还原反应，电极反应为：，C错误；D．由题图可知，电池工作时，、OH-和H+作用生成，发生反应为：，D正确；故选D。12．【正确答案】C【详解】A．Mo是42号元素，位于第5周期ⅥB族，故A错误；B．以面心Mo原子为观察对象，可知距离其最近的Mo原子位于相邻顶点和面心，个数共12各，故B错误；C．a、b的坐标分别是、，结合c在晶胞中位置可知c的原子坐标为，故C正确；D．Mo原子位于顶点和面心，个数为，则晶胞质量为：，该晶胞参数为，则晶胞体积为：，晶胞的密度为：，故D错误；故选：C。13．【正确答案】B【分析】Na2SO3溶液吸收烟气后得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，然后加入碳酸钙得到亚硫酸钙沉淀，过滤分离，最后经氧气氧化为石膏，据此回答。【详解】A．石膏的化学式为，A错误；B．由电荷守恒得，吸收烟气后的溶液中应有，所以，B正确；C．吸收液为Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，吸收液的pH=7时，，则，所以，C错误；D．有沉淀产生，因此上层清液为饱和溶液，则，D错误；故选B。14．【正确答案】C【详解】A．分离出氢气会促衡正向移动，从而提高乙烷的转化率，因此氢气的移出率越高，乙烷的平衡转化率越大，则，故A正确；B．催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，但不影响，故B正确；C．设乙烷的起始量为1mol，结合已知条件列三段式：，，则此时体系内剩余氢气的物质的量为0.9×(1-66.7%)=0.3，B点体系中乙烯的体积分数约为，故C错误；D．A点时乙烷的转化率为60%，结合已知列三段式：，=，=0.48mol/L，的移出率=，故D正确；故选：C。15．【正确答案】(1)+6(2)CuS(3)钴渣粉碎、适当增加硫酸的浓度(4)将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节溶液的pH除去铁元素(5)2CoSO4+Na2S2O8+6H2O=2Co(OH)3+Na2SO4+3H2SO4(6)1.2【分析】钴渣(含Co、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn等金属元素的化合物)加过量稀硫酸酸浸，生成硫酸铅沉淀和含CoSO4、CuSO4、FeSO4、MnSO4的混合滤液1，滤液1中加Na2S将铜元素转化为CuS沉淀，除去铜离子；然后在除铜液中加入MnO2将铁元素氧化为三价铁，调节溶液的pH除去铁元素，在净化液中再加入Zn置换出Cd除去；滤液4中再加溶液，将锰离子氧化为二氧化锰沉淀除去；滤液5中加并调节pH=5，将钴元素转化为氢氧化钴沉淀，再经处理得到Co，据此分析解答；【详解】（1）中S的化合价为+6价；基态Co原子的价层电子排布图为；（2）由以上分析可知滤渣2中主要成分为：CuS；（3）提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有将钴渣粉碎、适当增加硫酸的浓度、适当升高温度等；（4）“沉铁”步骤中加入的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节溶液的pH除去铁元素；其反应的离子方程式：；（5）“滤液5”中的钴以形式存在，则生成的化学方程式为：2CoSO4+Na2S2O8+6H2O=2Co(OH)3+Na2SO4+3H2SO4；（6）加入溶液时，为了防止产生CoS沉淀，则c(S2-)最大=，，，pH=-lg=1.2。16．【正确答案】(1)检查是否漏液使H2S全部进入尾气处理装置中，防止污染空气(2)溶液NaHS溶液(3)bdca(4)(5)取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净(6)(7)91%【分析】由装置图可以知道，整个装置通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止产物被氧气氧化，装置B是浓盐酸和FeS反应生成H2S气体和FeCl2，然后经过装置C除去HCl杂质气体，最后H2S进入装置A和反应生成NiS。【详解】（1）仪器X是恒压滴液漏斗，使用仪器X的第一步操作是检查是否漏液；实验结束后，还要通一会儿的目的是使H2S全部进入尾气处理装置中，防止污染空气；（2）装置A是在一定条件下与溶液反应制备NiS的发生装置，故装置A中盛放溶液；由上述分析可知装置C中的试剂为了除去H2S中的HCl气体，所以装置B中是饱和NaHS溶液；（3）由分析可知，B是制取H2S气体装置，C是除杂装置，A是制备NiS的发生装置，故连接顺序是bdca；（4）装置B中三颈瓶内FeS与浓盐酸反应的离子方程式为；（5）所得沉淀表面可能还附着等杂质离子，可以通过检验最后一次洗涤液中不含有证明沉淀已洗涤干净，其方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净；（6）溶于稀硝酸反应生成、NO和H2O，反应的化学方程式为；（7）由题可知，，，并且过量的可以被Cu2+滴定来计算用量，所以过量的==，，则该镍样品纯度为：。17．【正确答案】(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-4QkJ·mol-1(2)二2(3)对于恒压条件下，增大投料比，相当于是加压，平衡向逆反应方向移动20(4)不变4【详解】（1）50g白色沉淀的物质的量为，由Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O可知乙醇燃烧生成的二氧化碳为n(CO2)=0.5mol，根据原子守恒，即0.25mol乙醇放出的热量为Q，所以1mol乙醇放出的热量为4Q，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-4QkJ·mol-1。（2）由速率表达式可知，代入表格