广东省惠州市惠东中学2017-2018学年第二学期高一化学第12周周末试题

1、.高一化学第12周周末试题 2019.5.17 内容：必修一第四章，必修二第一、二章 鲁科版第I卷选择题 共45分一.选择题每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意1我国明代?本草纲目?中收载药物1892种，其中“烧酒条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法是指 A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 升华2.以下说法不正确的选项是 A.风能、潮汐能、核能都是新能源B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便的一种一次能源C.用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量 D. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型

2、能源是践行低碳生活的有效途径3.铊Tl是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。Tl3+ 与 Ag 在酸性介质中发生反响：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。以下推断正确的是 A.Tl+ 的最外层有 1 个电子 B.Tl3+ 的氧化性比 Al3+ 弱C.Tl+ 的复原性比 Ag 强 D.A、B、C 三种说法均不对4、以下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图，以下说法不正确的是A.试剂a 是石灰乳B.电解法制取烧碱的反响属于氧化复原反响C.电解氯化镁所得金属镁可在CO2气体中冷却XYZWD.粗盐精制过程中，除去粗盐中SO42-，杂质可参加BaCl2溶液5.如图为元素周

3、期表中短周期的一部分，以下说法不正确的选项是A. W的原子序数可能是Y的两倍 BY、Z单质的活泼性可能是Y>ZCX、Y形成气态氢化物时，氢化物的稳定性X<YDY、W的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸6随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+ 等已被发现。以下有关说法中，正确的是 A.H2 与 H3 互为同素异形体B.O2 与 O4 互为同位素C.C60 的质量数为720 g/molD.N5+ 中含有 36 个电子7金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。以下各组物质的转化关系，不全是可通过一步反响完成的是A. NaNaOHNa2

4、CO3NaCl B. AlAl2O3AlOH3AlCl3C. MgMgCl2MgOH2MgSO4 D. FeFeCl2FeOH2FeOH38.近些年，某些科学家获得了极具研究意义的N4气体分子。N4分子构造如下图，以下说法正确的选项是 A、N4分子属于一种新型的化合物B、N4分子中只含有共价键C、N4沸点比P4白磷高 D、1 mol N4分子所含共价键数为4NA9 根据以下事实：XY2+X2+Y；ZH2O冷ZOH2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反响为W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的复原性由强到弱的顺序为 A. X > Z > Y &g

5、t; W B. Z > W > X > Y C. Z > Y > X > W D. Z > X > Y > W10.一定温度下，体积为2L的容器内M、N两气体的物质的量随时间变化的曲线如以下图所示，以下说法正确的选项是 A反响方程式为N 2M Bt2时，正逆反响速率相等C其他条件不变，缩小容器的体积，反响速率会加快D假设t1=1，那么0 t1时间段N的平均速率为3mol/ Lmin11以下关于硅及其化合物的表达错误的选项是 A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 B. 水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2C. SiO2很稳定，与所有的酸都不反响

6、D. SiO2是制作光导纤维的材料12.对于化学反响：Zns+H2SO4aq= ZnSO4 aq + H2g反响过程如以下图所示，以下表达中不正确的选项是 A假设将该反响设计成原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出标况下11.2L气体B反响过程中滴加少量CuSO4aq可加快该反响C假设将该反响设计成原电池,正极可以是C棒或Fe棒   DH2SO4的总能量大于ZnSO4 的总能量13.如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的选项是A该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 BPH3的稳定

7、性比H2S强 CN元素为形成化合物最多的元素 DH3AsO4的酸性比H3PO4弱14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y、W在同一主族，Z与X3具有一样的电子层构造，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍。以下说法正确的选项是 A. Y的简单气态氢化物的沸点比W的低B. 由Y、Z两种元素组成的化合物中一定只含离子键C. W的氧化物可与Z的最高价氧化物对应水化物反响D. 原子半径的大小顺序：rW>rZ>rX>rY15某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质

8、量以下有关判断中不正确的选项是A 溶液A和B均可以是盐酸和NaOH溶液 B溶液A和B均可以选用稀硝酸C.假设溶液B选用浓硝酸，那么测得铜的质量分数偏小 D.实验方案更便于施行第II卷非选择题 共55分二非选择题此题包括3小题，共55分16. 周期表中A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，且A、E同主族，A的原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反响生成一种盐；A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1：1或1：2的常见化合物，答复以下问题：1B在元素周期表中的位置 ，A2D2的构造式为 ，D、E两元素形成1:1

9、化合物的电子式为 ；2请用化学式、元素符号、离子符号表示：A分别与B、C、D形成的10电子分子的稳定性由弱到强的顺序为： < < ，D、E分别形成的简单离子半径大小顺序为： > ，3CD2与A2D反响的化学方程式为： ，4A和B可形成5核分子丁，丁的空间构型为： ，丁在光照条件能和Cl2发生反响，标准状况下22.4L丁与Cl2完全反响后，测得有机产物的物质的量相等，那么消耗Cl2 mol标况下5B单质和C的最高价氧化物对应水化物互相反响的化学方程式是 17、工业上用铝土矿主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2提取氧化铝，其操作过程如下：1滤渣A、B的化学式分别为 、

10、 。2步骤中发生反响的离子方程式为 、 。3滤液丙中所含主要溶质的名称是 。4氢氧化铝为两性氢氧化物，写出一个能表达氢氧化铝酸性的离子方程式 。5人们的日常消费生活已离不开各种各样电池，为满足不同的需要，人们应用原电池原理制作了多种电池。高铁电池是一种新型可充电电池，总反响式为：放电时，正极发生反响的物质是 填化学式放电时OH向 填“正极或“负极挪动FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路板，其反响的离子方程式为_ ；假设将此反响设计成原电池，那么负极所用电极材料为_，正极反响为： 以下图为某氢氧燃料电池装置图，其中A、B两个电极均由多孔的活性碳块组成，该电池的正极反响式为：_，假设该电池工作时溶液中

11、增加1molH2O，那么理论上电路中通过电子数为：_。用含NA的式子表示18中国国产大型军用运输机运20成功降落，标志着运20首飞圆满成功。请答复以下问题：.运20根据构造和性能要求不同，使用的材料也不同，你认为以下材料中用于运20制造，合理的是_填序号。A利用纯铝制造运20发动机 B用镁铝合金制造运20座椅C用氧化铝制造运20电器线路的导线 D用普通钢制造运20灭火器的外壳.制造铝合金所需的铝从铝土矿中提取，铝土矿的主要成分为氧化铝含有Fe2O3、SiO2杂质，SiO2不与盐酸反响但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na2SiO3。工业上经过以下工艺可以冶炼金属铝：1中除加试剂外，还需要进展的

12、操作是_。2写出步骤反响的化学方程式：_。3中需要通入过量的二氧化碳，写出该过程中含铝化合物发生反响的离子方程式：_。4一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12，科学家发现它具有储氢性能，是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反响方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212Al，得到的混合物Y17MgH212Al在一定条件下能释放出氢气。制备镁铝合金Mg17Al12时通入氩气的目的是_。在5.0 mol·L1盐酸中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐

13、酸完全反响，消耗盐酸的体积为_L。19某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。1实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于_填“酸性、“两性或“碱性氧化物；2实验室用装置E制备Cl2，写出该反响的离子方程式：_ _。反响中的液体反响物在反响中所表现出的性质为：_；3反响开场一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停顿通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。4另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并

14、不像想象的那样。请你分析该现象的原因用化学方程式表示_。5有人预测SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，你认为该预测是否合理？_填“合理或“不合理，理由是_。16.共12分1第二周期 第IVA族2分 H-O-O-H 2分 2分2CH4 <NH3<H2O1分O2->Na+1分 33NO2+H2O=2HNO3+NO1分 4正四面体型1分 2.5mol1分 5C+4HNO3浓CO2+4NO2+2H2O1分17.1FeOH3、SiO22分2Fe3+3OH-=FeOH32分 Al3+4OH-=AlOH4-2分3碳酸氢钠合理即可2分4AlOH3+OH-=AlOH4-2分 5 K2FeO4和H2O 只写K2FeO4也得分 负极 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ ； Cu ， Fe3+e-=Fe2+ 。 O2+4e-+2H2O=4O