[推荐学习]2022年高考化学大一轮复习检测：第6章-化学反应与能量6-1a-Word版含解析

1、k12时间：45分钟总分值：100分一、选择题(每题7分，共63分)12022·广西重点高中模拟如图为1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反响生成SOCl2(g)的能量变化示意图，E1x kJ·mol1、E2y kJ·mol1，以下有关说法中正确的选项是()A假设在反响体系中参加催化剂，E1不变B假设在反响体系中参加催化剂，H减小C反响活化能等于y kJ·mol1D1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反响生成SOCl2(g)的H(xy) kJ·mol1答案D解析观察图象，E1为反响的活化能，参加催化剂

2、反响的活化能降低，但是H不变；1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反响生成SOCl2(g)的反响热数值为反响物和生成物的能量差，即H(xy) kJ·mol1，应选D。22022·海淀期末以下说法正确的选项是()A如图可以表示水分解过程中的能量变化B假设2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ·mol1，那么碳的燃烧热为110.5 kJ·mol1C需要加热的反响一定是吸热反响，常温下能发生的反响一定是放热反响D：反响H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)Ha kJ·mol1；：且a、b、c均大于零，那么断开1 m

3、ol HCl键所需的能量为(abc) kJ·mol1答案A解析A项，水的分解为吸热反响，生成物的总能量大于反响物的总能量，且催化剂可有效降低反响的活化能，正确；B项，燃烧热的概念中强调生成稳定氧化物，而该项反响中生成物为CO，错误；C项，常温下能发生的反响不一定是放热反响，如在常温下Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响为吸热反响，需要加热的反响也不一定是吸热反响，错误；D项，根据化学反响的过程为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，可知断开1 mol HCl键所需的能量为(abc) kJ·mol1。3在标准状况下，气态分

4、子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。几种化学键的键焓如下表所示：以下说法正确的选项是()ACH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H123.5 kJ·mol1BCHCH(g)2H2(g)CH3CH3(g)H317.3 kJ·mol1C稳定性：HH键<HCl键<CH键D由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反响的焓变(H)答案B解析焓变等于断裂化学键的键焓总和与形成化学键的键焓总和之差。A项，H(615.0413.4×4436.0413.4×6347.7) kJ·mol1123.5 kJ·mol1，错误；B项，H(8

5、12.0413.4×2436.0×2413.4×6347.7) kJ·mol1317.3 kJ·mol1，正确；C项，化学键的键焓越大，化学键越稳定，错误；D项，缺少CCl键的键焓，不能计算乙烷与氯气发生一氯代反响的焓变，错误。4根据如图所给信息，得出的结论正确的选项是()A48 g碳完全燃烧放出的热量为1574 kJ/molB2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/molC2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H283.0 kJ/molDC(s)O2(g)=CO2(s)H393.5 kJ/mol答案B解析48 g碳完全燃烧生成二

6、氧化碳气体，放出的热量为1574 kJ，A项错误；根据图象可知，C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol，故2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/mol，B项正确；根据图象可知，CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol，故2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H566.0 kJ/mol，C项错误；根据图象可知，C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol，D项错误。52022·兰州一中高三月考：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H

7、2O(l)H1452 kJ·mol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1以下说法正确的选项是()AH2(g)的燃烧热为142.9 kJ·mol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJ·mol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJ·mol1答案B解析根据燃烧热的定义可知，H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol1，A项错误；2 mol (即4 g)

8、H2(g)完全燃烧放出571.6 kJ的热量，2 mol(即64 g) CH3OH(l)完全燃烧放出1452 kJ的热量，故单位质量的H2(g)放出的热量多，B项正确；中和反响是放热反响，硫酸和氢氧化钡反响生成硫酸钡沉淀的过程也是放热的，所以反响H<57.3 kJ·mol1，C项错误；将题干中的热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由，可得热化学方程式：3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJ·mol1，D项错误。6以下四个热化学方程式(H的单位均为kJ/mol)：NH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)H1a()Ba(OH)2

9、83;8H2O(s)=BaO(s)9H2O(l)H2b()2NH4Cl(s)Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(aq)2NH3(g)10H2O(l)H3c()BaO(s)2HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l)H4d()其中a、b、c均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知以下判断一定正确的选项是()Ad<0 Bc<2abdCc2abd Dc>2abd答案B解析通过给出的信息无法判断反响()是放热反响还是吸热反响，A错误；根据题目提示信息可得：HCl(g)=HCl(aq)H5e，由盖斯定律可确定c2abd2e，因e<0，故c(2ab

10、d)<0，即c<2abd，B正确，C、D错误。72022·东北师大附中模拟：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反响生成1 mol正盐的H24.2 kJ·mol1，强酸、强碱稀溶液反响的中和热为H57.3 kJ·mol1，那么NH3·H2O在水溶液中电离的H等于()A69.4 kJ·mol1 B45.2 kJ·mol1C69.4 kJ·mol1 D45.2 kJ·mol1答案D解析由题给条件可先写出NH3·H2O(aq)H(aq)=NH(aq)H2O(l)H12.1 kJ

11、83;mol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，根据盖斯定律，由即可得到NH3·H2O(aq)NH(aq)OH(aq)H45.2 kJ·mol1，D正确。82022·银川一中高三月考以下说法正确的选项是()AC2H6的燃烧热为1090 kJ·mol1，那么C2H6燃烧的热化学方程式为C2H6(g)3.5O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1090 kJ·mol1B2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ·mol1，那么CO的燃烧热H283 kJC测定HCl和NaOH反响的中和

12、热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反响后终止温度D在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，那么稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量答案C解析A项，燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧所放出的热量，完全燃烧指C生成CO2，H元素生成液态水，正确的为C2H6(g)3.5O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1090 kJ·mol1，错误；B项，CO的燃烧热为283 kJ·mol1，错误；C项，测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起

13、始温度、NaOH起始温度和反响后最高温度，正确；D项，醋酸为弱电解质，在电离时吸收热量，所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反响生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ，错误。9：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJ·mol12C(s)O2(g)=2CO(g) H220 kJ·mol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462 kJ·mol1，那么a为()A332 B118 C350 D130答案D解析根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H(2a220) kJ·mol1，那么有：4

14、15;462 kJ·mol12×436 kJ·mol1496 kJ·mol1(2a220) kJ·mol1，解得a130，应选项D正确。二、非选择题(共37分)10(12分)请参考题中图表，E1134 kJ·mol1、E2368 kJ·mol1，根据要求答复以下问题：(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反响生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，假设在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，E1的变化是_(填“增大“减小或“不变，下同)，H的变化是_。请写出NO2和CO反响的热化学方程式：_。(2)以CO

15、2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H159.5 kJ·mol1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H116.5 kJ·mol1H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJ·mol1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反响方程式：_。答案(1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ·mol1(2)2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H87.0 kJ·mol1解析(1)观察图象，E1应

16、为正反响的活化能，参加催化剂反响的活化能降低，但是H不变；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反响生成CO2和NO的反响热数值即反响物和生成物的能量差，因此该反响的热化学方程式为NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H234 kJ·mol1。(2)根据盖斯定律，：2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H87.0 kJ·mol1。112022·金版原创(12分)能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。：CO(g)2H2(g

17、)=CH3OH(g)H90.7 kJ·mol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H23.5 kJ·mol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41.2 kJ·mol1那么CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为_。(2)蕴藏在海底的大量“可燃冰，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供给紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H1206.2 kJ·mol1CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2(g)H235.4

18、 kJ·mol1CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H3165.0 kJ·mol1CH4(g)与CO2(g)反响生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_。从原料、能源利用的角度，分析四个反响，作为合成甲醇更适宜的是反响_(填序号)。答案(1)2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g)H122.5 kJ·mol1(2)CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJ·mol1解析(1)根据盖斯定律×2×2即可得到2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g)H122.5 kJ·mol1。(2)由盖斯定律，将反响×2得：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJ·mol1。4个反响生产水煤气，从原料角度看都易得，但从能量角度看，反响、和是吸热反响，反响是放热反响，所以反响比拟适合应用于生产。12.2022·石家庄一中测试(13分)现利用如图装置进行中和热的测定，请答复以下问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_、_。(2)把温度为15.0 ，浓度为0.5 mol·L1的酸溶液和0.55 mol·L1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g&