江西省吉安市安福二中2017-2018学年下学期化学选修四第三章 第四节 难溶电解质的电离平衡（第一课时）

1、.时间： 星期四 主中心备课人： 授课人：年级高二教材人教版 选修4章节第三章 第一节课题第1课时难容电解质的溶解平衡和溶度积课型新授课教 学 目 标知识技能目的1.掌握难溶电解质的溶解平衡，学生会运用平衡挪动原理法分析解决沉淀溶解和沉淀转化问题2.能初步运用沉淀溶解平衡解释简单的实验现象过程方法目的引导学生根据已有的知识经历，分析推理出新的知识。情感态度与价值观目的1.认识对立统一的辩证唯物主义，学会变换观察问题的角度重新认识已有的知识2.通过沉淀溶解平衡原理在消费和生活中的应用体验平衡理论对理论的知道作用教学重点难溶电解质的溶解平衡教学难点难溶电解质的溶解平衡，沉淀的形成、溶解和转化教具电

2、子白板教学方法实验探究 自主学习 多媒体展示 知识迁移教学过程老师行为学生行为设计意图检查反响默写：1.比较Na2CO3，CH3COOH，NaHCO3的pH大小；2.算出在25时以下两种溶液水电离出的cH+。pH=3的NH4Cl溶液，pH=10 CH3COONa溶液。限时完成检查效果知识讲解【环节1】新课引入【引入】展示一瓶饱和NaCl溶液【演示实验】向饱和溶液中滴加几滴浓盐酸溶液，观察现象【学生观察】有大量晶体析出【问】分析上述变化现象的原因【讨论、答复】由于浓盐酸的参加，使得溶液中CCl-增大，加快了Cl-与Na+的结晶速率，使溶液到达过饱和状态而析出晶体。【问】假如继续向饱和溶液中参加N

3、aCl晶体，溶液中cNa ，cCl是否会变化?【学生考虑并答复】说明Cl-与Na+的结晶与NaCl晶体的溶解是一个平衡过程，溶液中CCl-增大，平衡向结晶方向挪动，故有晶体析出，也就是产生了沉淀。在饱和溶液中参加NaCl晶体，平衡不发生挪动，溶液中cNa ，cCl不会变化。【板书】食盐饱和溶液中：NaCls Cl-aq Na+aq仔细阅读课本知识及听取老师讲解，内化新知识。培养学生的获取新知才能知识讲解【过渡】NaCl是一种可溶性的强电解质，晶体与溶液中的离子存在溶解平衡，那么难溶电解质在水溶液中是否也存在溶解平衡呢？【板书】第四节 难溶电解质的溶解平衡【考虑与交流】 指导学生阅读P61-62

4、，考虑：1、 难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？你如何理解溶解性表中的“溶与“不溶？2、 以AgNO3与NaCl反响生成难溶AgCl为例，根据你对溶解度及反响限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反响是否能真正进展到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？3、 难溶电解质是否存在溶解平衡？请写出AgCl的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别？并解释之。【板书】一、难溶电解质在饱和溶液中存在溶解平衡1、 电解质的溶解性物质的溶解是绝对的，不同物质溶解的程度是有大小的，难溶不溶。说明：教材中“几种电解质的溶解度表的作用只是告诉学生通常意义的难溶物质也有一定的溶解度，绝对不溶的物质是

5、没有的。建议尽量淡化溶解度的概念，创造条件让学生逐步形成用溶度积常数来衡量难溶电解质的溶解才能2、 难溶电解质溶解平衡的表示方法： AgClsCl-aq Ag+aq【环节2】溶度积和离子积【过渡】怎样判断难溶电解质已经到达溶解平衡？【学生考虑并答复】根据化学平衡状态的特征的判断：速率判据和浓度判据，根据溶解平衡的特点，溶解到达饱和，溶液中的离子浓度不再改变，就是溶解平衡状态的特征。【老师】类似在化学平衡中通过比较K化学平衡常数与Qc浓度商的大小来判断平衡挪动的方法，在溶解平衡中通过比较溶解平衡常数溶度积与离子积的大小，判断是否到达溶解平衡。【科学视野】指导学生阅读P65-P66【板书】3、溶度

6、积和离子积 AgCls Cl-aq Ag+aq溶度积：Ksp=cAg+平衡·c Cl-平衡影响因数：温度离子积：Qc= cAg+·c Cl-QcKsp，溶液未饱和，溶质不会结晶析出QcKsp，溶液饱和，处于溶解平衡状态QcKsp，溶液过饱和，溶质结晶析出，直到溶液饱和认真听讲，仔细琢磨，尽可能与自己的语言理解好新知识。培养学生的自学归纳才能课堂反响完美课堂P60小试身手1，P62小试身手2、3，P63跟踪训练1，P64跟踪训练2独立完成稳固理解才能提升完美课堂随堂根底稳固1，2，3，4限时训练 考虑、区别学以致用课堂小结1.注意Ksp、Qc表达式中浓度的“指数幂。2.通过计算，在饱和AgCl溶液中cAg+1×10-5mol/L，那么离子被沉淀完全。通过计算，溶液中Fe3+开场沉淀的pH1，完全沉淀pH3，说明在酸性溶液中能生成氢氧化物沉淀。认真总结出自己的思路总结的才能作业设计常温下，在0.1mol/L的MgCl2溶液、FeCl2溶液中分别滴加NaOH溶液，试求Mg2+、Fe2+开场沉淀及