综合训练串联原电池的相关知识

1、.综合训练串联原电池的相关知识例1、全国高考新课标卷银质器皿日久外表会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进展如下处理：在铝质容器中参加食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。知识串联高考还可以这样考1银质器皿日久外表变黑，是由于空气中的O2、H2S与Ag作用生成了Ag2S的缘故，对应的化学方程式为_。2画出题给原电池装置图，并在图中标出电子的流向。_。3用题给方法处理彻底的银质器皿的质量与未变黑之前比关系如何？_。4理论上，消耗27 g铝能处理掉Ag2S的质量为_g。答案：14AgO22H2S=2Ag2S2H2O23质量相等4372课时作业1.2019

2、·深圳模拟如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。以下说法错误的选项是A铜片外表有气泡生成B装置中存在“化学能电能光能的转换C假如将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D假如将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变解析：铜­锌原电池中，Cu做正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；柠檬汁显酸性也能做电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C错误；金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu做正极，电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故

3、D正确。答案：C2X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反响：Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；Z2H2O冷水=ZOH2H2；水溶液中，XY2=X2Y。那么这五种金属的活动性由强到弱的顺序为AZ>X>Y>M>NBZ>Y>X>M>NCZ>X>Y>N>M DX>Y>M>N>Z答案：A3用a、b、c、d四种金属按表中所示的装置进展实验，以下表达正确的选项是实验装置甲乙丙现象a不断溶解c的质量增加a上有气泡产生A.装置甲中的

4、b金属是原电池的负极B装置乙中的c金属是原电池的阴极C装置丙中的d金属是原电池的正极D四种金属的活泼性顺序：d>a>b>c解析：甲中a不断溶讲解明a是负极，活动性：a>b，A错误；原电池用正极或负极命名电极，B错误，由乙中现象知活动性：b>c；丙中d是负极，活动性：d>a，C错误；综上可知D正确。答案：D42019·宁夏中卫质检如下图，杠杆AB两端分别挂有体积一样、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，以下有关杠杆的偏向判断正确的选项是实验中不考虑两球的浮力变化A杠杆为导体或

5、绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高解析：杠杆为导体时，向水槽中滴入浓CuSO4溶液，构成原电池，Fe为负极，发生反响Fe2e=Fe2，Cu为正极，发生反响Cu22e=Cu，那么A端低B端高；杠杆为绝缘体时，发生Fe与硫酸铜溶液的反响，在Fe的外表附着Cu，铁球质量变大，那么A端高B端低，C项正确。答案：C5.铜锌原电池装置如下图，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，以下有关表达正确的选项是A铜电极上发生氧化反响B电池工作一段时间后，甲池的

6、cSO减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极挪动，保持溶液中电荷平衡解析：A项，Cu做正极，电极上发生复原反响，错误；B项，电池工作过程中，SO不参加电极反响，故甲池的cSO根本不变，错误；C项，电池工作时，甲池反响为Zn2e=Zn2，乙池反响为Cu22e=Cu，甲池中Zn2会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反响式可知，乙池中每有64 g Cu析出，那么进入乙池的Zn2为65 g，溶液总质量略有增加，正确；D项，由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜。答案：C6.Mg­H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池

7、以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，以下说法正确的选项是AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反响C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极挪动解析：根据题意可知电池的总反响为MgH2O22H=Mg22H2O。Mg电极是该电池的负极，A错误。H2O2在正极发生复原反响，B错误。石墨电极的电极反响式为H2O22H2e=2H2O，由于水电离出的H不断被消耗，所以该电极附近溶液的pH增大，C正确。在原电池中，阴离子向负极挪动，D错误。答案：C7.如图为某原电池的构造示意图，以下说法不正确的选项是A原电池工作时的总反响为ZnCu2=Zn2Cu，该反响一定为放热反响B原电池

8、工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反响C原电池工作时，Cu电极上发生氧化反响，CuSO4溶液蓝色变深D假如将Cu电极换为Fe电极，Zn电极仍然做负极解析：Zn电极做原电池负极，发生氧化反响，Cu电极做原电池正极，发生复原反响，CuSO4溶液蓝色变浅，故C项错；D项，Zn比Fe活泼，所以Zn电极仍然做负极。答案：C8某合作学习小组的同学利用以下氧化复原反响设计原电池：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2SO43K2SO48H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。以下表达正确的选项是A乙烧杯中发生复原反响B甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯D外电路

9、的电流方向是从a到b答案：D9.控制合适的条件，将反响：Fe3AgFe2Ag设计成如下图的原电池盐桥装有琼脂­硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度。接通后观察到电流计指针向右偏转。以下判断正确的选项是A在外电路中，电子从石墨电极流向银电极B盐桥中的K移向乙烧杯C一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D电流计指针居中后，往甲烧杯中参加一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转答案：D101观察如图四个装置，答复以下问题：装置a中铝为_极，装置b中铝为_极。装置c中产生气泡的电极为_电极填“铁或“铜，装置d中铜为_极。2观察如图两装置，图甲装置中铜电极上产生大量的无色

10、气泡，图乙装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为_、_。答案：1正负铁正2金属铬的活动性比铜的强且能和稀硫酸反响生成H2金属铬易在稀硝酸中发生钝化111事实证明，能设计成原电池的反响通常是放热反响，以下化学反响在理论上可以设计成原电池的是_填字母，下同。aCsH2Og=COgH2gH>0b2H2gO2g=2H2OlH<0cNaOHaqHClaq=NaClaqH2OlH<0假设以KOH溶液为电解质溶液，根据所选反响设计一个原电池，其正极的电极反响为_。2某同学用铜片、银片、CuNO32溶液、AgNO3溶液、导线和

11、盐桥装有琼脂KNO3的U形管设计成一个原电池，如下图，以下判断中正确的选项是_。a实验过程中，左侧烧杯中NO浓度不变b实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作c假设开场时用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生d假设开场时用U形铜代替盐桥，U形铜的质量不变解析：1根据题中信息，设计成原电池的反响通常是放热反响，排除a，根据已学知识，原电池反响必是自发进展的氧化复原反响，排除c。原电池正极发生复原反响，由于是碱性介质，那么电极反响中不应出现H，故正极的电极反响为O24e2H2O=4OH。2该原电池的工作原理是Cu2Ag=2AgCu2，盐桥起形成闭合回路和平衡电荷的作用，因此当电池工作时，盐桥中的NO向负极

12、挪动，因此左侧烧杯中NO的浓度将增大，a错误。当取出盐桥，不能形成闭合回路，电池处于断路状态，不能继续工作，b错误。假设开场时用U形铜代替盐桥，那么左侧烧杯相当于电解装置，而右侧烧杯相当于原电池装置，电极反响从左往右依次为阳极：4OH4e=2H2OO2，阴极：Cu22e=Cu，负极：Cu2e=Cu2，正极：Age=Ag，由此可知c错误、d正确。答案：1bO22H2O4e=4OH2d12称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按以下要求另加物质后，塞上带导管的塞子，一定时间内测定生成H2的体积。甲：参加50 mL、pH3的盐酸；乙：参加50 mL、pH3的醋酸；丙：参加50 mL、pH3的醋

13、酸及少量胆矾粉末。假设反响终止时，生成的H2一样多，且无剩余的锌。答复以下问题：1开场时反响速率的大小关系为_。2三支试管中参加反响的锌的质量为_。3反响终止，所需的时间为_。4在反响过程中，乙、丙速率不同的原因是_。解析：1开场时，溶液中的cH一样，因此反响速率一样。2由于生成的H2一样多，且无剩余的锌，因此与酸反响的Zn的量一样，考虑到丙中少量的锌与CuSO4发生了反响，因此有甲乙<丙。3由于丙中形成原电池能加快反响速率，且醋酸在反响过程中不断电离出H，因此反响所需的时间为甲>乙>丙。答案：1甲乙丙2甲乙<丙3甲>乙>丙4在丙中Cu2被Zn置换出来后，形

14、成Zn­醋酸­Cu原电池，使反响速率加快，反响时间缩短13某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验工程：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。方案：有人利用Fe、Cu做电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反响式。正极反响式：_。负极反响式：_。方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案：_与方案、不能雷同，用离子方程式表示其反响原理：_。解析：方案：铁与酸反响产生气泡，Fe2H=Fe2H2，而铜与酸不反响。方案：设计原电池时以铁、铜为电极，电解质溶液为稀硫酸或盐酸等溶液。实验现象是铁溶解，而铜极上有无色气泡产生。在负极：Fe失去电子