化学总复习遗漏点总结V

1、化学总复习遗漏点总结第一单元 化学计量在实验中的应用§1.1 物质的量 气体摩尔体积一、物质的量符号：n二、溶液的质量分数定义：100g溶液中所含溶质的质量§1.2 物质的量浓度及计算一、配置一定物质的量浓度的溶液的七步及注意点（2点）：计算称量溶解移液（冷却至室温后再移液）洗涤（23次）定容震荡摇匀二、使用容量瓶注意事项（2点）：容量瓶使用前要检查是否漏水摇匀后，液面位于刻度线下不能再加水第二单元 化学物质及其变化§2.1 物质的分类一、关于分散系（三点）：分散系溶液浊液胶体能否透过滤纸能不能能实例消毒酒精NaCl石灰乳液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆

2、、粥等气溶胶：雾、云、烟等固溶胶：有色玻璃、烟水晶等外观均一、透明不均一、不透明均一二、书写关于胶体的化学方程式：要用可逆号连接 注明角标“（胶体）” 胶体不能用“”（沉淀）符号§2.2 离子反应1、 与量有关的离子方程式书写（优化设计P13）2、 判断离子共存的三步：1、颜色2、酸碱3、特殊：氧化还原、（双）水解、复分解、络合注：Fe3+与F-、CN-、SCN-， H2PO4-与PO43-会生成HPO42-络合物 看清“一定大量共存”还是“可能大量共存” “不能大量共存”还是“一定不能大量共存”3、 离子鉴别1、阳离子 、NH4+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+均可用NaO

3、H 、Ag+用Cl-检验，Ba2+用SO42-，并加入稀硝酸检验2、阴离子 、SO32-、CO32-用Ba2+或（Ca2+）和稀盐酸鉴别 、I-、Br-用氧化还原反应鉴别或用硝酸酸化的AgNO3溶液4、 几种化学反应类型的关系有些化学反应不属于四大类型：一氧化碳还原氧化铜单质参加的反应不一定是氧化还原：氧气与臭氧转化5、 常见氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂 氧化剂Cl2HClOBr2HNO3浓硫酸MnO4-Fe3+还原产物-1Cl-1Cl-1BrNO或NO2SO2Mn2+Fe2+2、常见的还原剂还原剂AlH2SO2SO32-H2SI-Fe2+氧化产物+3Al+1HSO42-SO42-SI2Fe

4、3+3、既有氧化性，又有还原性 、SO2和Fe2+既有氧化性也有还原性，一般以还原性为主 、H2O2遇到强还原剂（S2-、I-、SO2、Fe2+），做氧化剂，得还原产物为H2O；遇到强氧化剂（如MnO4-），做还原剂，的氧化产物为O2氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2

5、、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物6、 根据非金属活动顺序表判断氧化性与还原性得电子能力减弱，氧化性增弱F2 Cl2 O2 Br2（Fe3+）I2 S P得电子能力增强，还原性增强F- Cl- Br-（Fe2+）I- S2-

6、 P3-7、 守恒思想（6个）质量守恒、电子守恒、电荷守恒、物料守恒、能量守恒、溶质守恒第五单元 物质结构 元素周期律§5.1 物质结构 元素周期表1、 元素周期表的结构（优化设计P59）2、 原子结构与元素周期表关系的规律1、常见的等量关系 、周期数=核外电子层 、主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|最低负价|2、元素周期表中的序差关系 、同意周期A与A族元素的原子序数可能相差1（第二、三周期）或11（第四、五周期）或25（第六、七周期） 、相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、323、每一周期的原子个数：2、8、8、18、18、32、32（2n2）3、 有关原

7、子核外电子排布的推断1、规律 最外层电子数与次外层电子数相等的原子Be、Ar 最外层电子数是次外层电子数的2倍的是C；3倍的是O；4倍的是Ne；1/2倍的是Li、Si 电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al 最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S；3倍的是O2、特性 、原子序数，电子层数，最外层电子数均相等的是H 、单质硬度最大，熔沸点最高，气态氢化物中含氢百分率最高的短周期元素元素是C 、源自半径最大的短周期元素是Na，最小的是H 、H、Li常用于高能电池；Al是应用最广泛的短周期金属元素§5.2 元素周期率一、元素周期律的实际应用1、在过渡元素中寻找催化剂和耐高

8、温、耐腐蚀的合金材料2、在O、F、P、S附近探索研制农药的材料二、通过实验比较元素金属性和非金属性的强弱1、元素金属性强弱 、根据金属单质与水或酸反应的难易程度：越易金属性越强 、高温下与金属氧化物间的置换反应 、根据金属单质与盐溶液的置换反应：越易成离子金属性越强 、根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强（Fe对应的是Fe2+） 、根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：越碱金属性越强 、根据电化学原理：原电池负极，电解池先析出的金属性越强 2、元素非金属性强弱 、根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易非金属性越强 、根据非

9、金属氢化物的稳定性：越稳定非金属性越强 、根据非金属之间相互置换：越易成离子，非金属性越强 、根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：越酸非金属性越强注意：气态氢化物的酸性不能比较非金属性三、运用元素周期表帮助记忆1、核外电子总数为10的微粒分子离子一核10电子的NeNa+、Mg2+、Al3+、N3、O2、F二核10电子的HFOH三核10电子的H2ONH2四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+2、核外电子数为18的微粒分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18电子的F2、HClHS、O22-三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的Si

10、H4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH七核18电子的N2H5+八核18电子的C2H6N2H62+3、核外电子数为22的物质：N2O、CO2第六单元 化学反应速率和化学平衡§6.2 化学平衡态 化学平衡常数1、 正反应与逆反应平衡常数的关系：2、 方程式中剂量数等倍数扩大或缩小，常数也会改变§6.3 化学平衡的移动 化学反应进行的方向1、 熵变焓变及自由能对化学反应的影响G=H-TS（G<0时反应可自发进行）第七单元 水溶液中的离子平衡§7.1 弱电解质的电离1、 影响电离平衡的因素：溶液浓度（越稀越电离）、温度、同离子效应2、 稀释时各种离子的浓度

11、：并不是所有离子浓度都变稀3、 判断酸、碱强弱的方法1、从水解的角度分析，取其钠盐溶于水，pH>（<）7则说明是弱酸（碱）2、从是否完全电离的角度分析，配置一定物质的量浓度的酸（碱），测试其pH值是否符合该浓度下的强酸pH值（酸式盐不能比较）3、从电离平衡移动的角度分析，稀释100倍pH是否增大（减小）24、相同条件下比较强酸（碱）与该溶液的导电性，导电性弱为弱酸（碱）§7.2 水的电离和溶液的酸碱性1、 pH值的定义：pH=-lg C（H+）log20.3 log30.48 log40.60 log50.702、 常用酸、碱指示剂的变色范围指示剂PH的变色范围滴定时用法

12、甲基橙3.1红色3.14.4橙色>4.4黄色酸性滴定酚酞8.0无色8.010.0浅红色>10.0红色碱性滴定石蕊5.1红色5.18.0紫色>8.0蓝色不用于滴定3、 影响水电离平衡的因素促进水电离升高温度加入可水解的盐加入与酸碱反应的物质抑制水电离降低温度加入酸加入碱4、 溶液混合后的pH计算1、强酸与强酸溶液混合，先求氢离子浓度，再求pH2、强碱与强碱溶液混合，先求氢氧根浓度，在用Kw求氢离子浓度和pH3、强酸与强碱溶液混合，哪个多先求哪个§7.3 盐类的水解1、 盐溶液中离子浓度大小的比较方法1、一个比较：比较盐溶液电离和水解哪个更强2、两个微弱：若电解质电离弱

13、，水解弱3、三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒§7.4 难容电解质的溶解平衡1、 生成沉淀的方法：1、调节pH值 2、加入沉淀剂2、 沉淀溶解的方法1、酸溶解法 2、盐溶解法（实质是水解形成弱酸性或弱碱性）3、 pH值大于4会使Fe（OH）3生成沉淀第八单元 化学反应与能量§8.1 化学反应与能量变化1、 工业合成氨是放热反应二氧化氮转化为四氧化二氮是放热反应碳酸钠与水生成结晶是放热反应§8.3 电解池 金属的电化学腐蚀与防护1、 金属的防护1、改变金属内部组成结构（合金）2、表面覆盖保护层3、电化学保护：牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法第九单元 有

14、机化合物§9.1 甲烷、乙烯、苯1、 煤、石油、天然气的综合利用主要成分综合利用化工名词产品煤有机物干馏焦炭、苯气化、液化水煤气、甲醇石油烃分馏（物）汽油、柴油、润滑油等裂解、裂化乙烯、丙烯等天然气甲烷合成氨、生成甲醇§9.2 乙醇、乙酸及基本营养物质一、有机物鉴别、分离和提纯的常用试剂试剂可鉴别的反应物溴水乙烯等含有不饱和键的有机物酸性高锰酸钾乙烯等含有不饱和键的有机物乙醇葡萄糖苯的同系物新制氢氧化铜醛类葡萄糖氢氧化钠羧酸碳酸钠羧酸钠含有羟基的有机物二、一些物质除杂和检验方法物质检验试剂除杂实际（或方法）甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溴水溴水酒精（水）无水硫酸铜生石灰淀粉（葡萄

15、糖）新制氢氧化铜苯（乙醇）Na水、萃取、分液乙酸乙酯（乙酸）紫色石蕊溶液NaHCO3溶液饱和Na2CO3乙烷（二氧化硫）品红溶液酸性高锰酸钾溴水NaOH乙烯（二氧化硫）品红溶液NaOH溶液Cl2（HCl）饱和NaClNaHCO3（Na2CO3）过量CO2NO（NO2）淀粉KI试纸水附录：一、俗名1、无机部分： 碳酸气CO2 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 绿矾：FaSO4·7H2O 泻盐：MgSO4·7H2O 皓矾：ZnSO4

16、83;7H2O 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 菱铁矿：FeCO3 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 尿素：CO（NH2) 2 水晶SiO2 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)2、有机部分 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等

17、 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 强酸，使蓝墨水褪色，受热分解CO2和水，使酸性KMnO4褪色二、颜色Ag2CO3白色沉淀 Ag3PO4黄色沉淀 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，空气中成白雾 O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点44.8 0C）黑色沉淀：（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）红色沉淀

18、：（Cu、Cu2O、Fe2O3） 红褐色固体：Fe(OH)3黄色沉淀：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4 蓝色固体蓝色：Cu(OH)2白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3三、现象1、Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、焰色反应：Ca砖红3、Cl2中燃烧： H2苍白色的火焰；P产生大量的白色烟雾； Na产生大量的白烟；Cu棕黄色的烟； Fe产生棕色的烟；4、在空气中燃烧： S微弱的淡蓝色火焰；H2淡蓝色火焰； H2S淡蓝色火焰；CO蓝色火焰； CH4明亮并呈蓝色的火焰；5、在O2中燃烧： S明亮的蓝紫色火焰；铝箔产生刺眼的白光； Mg产生刺眼

19、白光；6、Mg在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；7、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；8、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；四、考试中经常用到的规律1、在解计算题中常用到的恒等： 氧化还原反应：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、 电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、 关系法、十字交法 和估算法。2、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC、SiO2和金刚石 原子晶体半径大熔点低： 金刚石 > SiC > Si （原子半径：Si> C> O）. 3、胶体的

20、带电： 正电：金属氢氧化物、金属氧化物 负电：非金属氧化物、金属硫化物。 5、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 6、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 7、氨水（乙醇）：的密度小于1，浓度越大，密度越小 硫酸：密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm38、有机酸酸性的强弱： 乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 9、取代反应包括： 卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 10、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、 苯酚

21、（取代褪色）、 乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、 有机溶剂溴苯、CS2（密度大于水）发生了萃取而褪色。 11、能发生银镜反应的有（也可同Cu(OH)2反应）： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖 计算时的关系式一般为：CHO对应2Ag 特别注意：银氨溶液足量时，1mol甲醛对应4Ag12、常见的胶体： 液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等； 气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 13、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO， 其中SO2、NO2形成酸雨 14、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、

22、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 五、特征反应1与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：2与酸反应产生气体（1）（2）3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与Na2O2反应82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解10铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+

23、6NO4N2+6H2O13置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属14、一些特殊的反应类型： 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化：15受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐16特征网络：（1）（2

24、）A A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:17.关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。2.两种物质的加热反应： 6、 中学化学守则中的原则1“从下往上”原则。2“从左到右”原则。3先“塞”后“定”原则。4“固体先放”原则，“液体后加”原则。5后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。七、特殊试剂的存放和取用10例 1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃

25、中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH

26、2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。 9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。八、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位3.温度计中间刻度是0。小数点为一位4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位九、能够做喷泉实验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液3、C2H2、C2H2

27、与溴水反应十、几个很有必要熟记的相等式量 Ne CaCO3 Fe CuO Ar N2 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca 28 C2H4 HF Mg3N2 KOH Br MgO CO NH4NO3 NaOH H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH31、常用相对分子质量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180 Fe3O

28、4：2322、常用换算 5.6L0.25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol 20.16L0.9 mol 16.8L0.75 mol 8.96L0.4mol11、 反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+N

29、aClO3+3H2O高温冷、稀 3溶液酸碱性. 2S2- SO32-6H+3S3H2O 5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4条件不同，生成物则不同（1）、2P3Cl22PCl3(Cl2不足) 2P5Cl22 PCl5(Cl2充足)（2）、2H2S3O22H2O2SO2(O2充足) 2H2SO22H2O2S(O2不充足)（3

30、）、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O2（4）、Ca(OH)2CO2CaCO3H2O Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)2（5）、CO2CO2(O2充足) ； 2 CO22CO (O2不充足)（6）、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O（7）、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O（8）、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3（9）、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO

31、3)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓)(钝化)（10）、Fe6HNO3(热、浓)Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(热、浓)Fe(NO3)22NO22H2O（11）、Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) 3Fe(NO3)32NO4H2O（12）、 C2H5OH CH2=CH2H2O 浓H2SO4170 C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2O浓H2SO4140（13）、 Cl2 HCl Cl 3Cl2（六氯环已烷）Cl l ClClClClCl（14）、C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C2H5ClNaOHCH2CH2

32、NaClH2O（15）、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl312、 滴加顺序对反映现象的影响1AgNO3与NH3·H2O： AgNO3向NH3·H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH与AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3HCl与NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加开

33、始无白色沉淀，后产生白色沉淀4Na2CO3与盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡13、 技巧1、用乙醇洗涤的优点：不溶解，易挥发2、鉴别胶体生成：用一束强光从侧面用强光照射分散系，看正面是否形成光亮通路3、“时间浓度”图像注意看三点：挑起、斜率、是否平衡4、二氧化硫作用：制硫酸、防腐剂、杀菌剂、漂白剂5、硫酸钡比碳酸钡更难溶6、有双键就不是手性碳（先将有双键的碳划去）7、能消去的官能团：Cl、OH（醇）8、电子式中只有一个未成对的原子在端点9、氧化铝和氧化镁都能做耐高温材料10铵盐、硝酸钾、硫代硫酸钠等物质溶解吸热11、离子方程式的考点：