化学计量在实验中的应用时

1、第二节 化学计量在实验中的应用(第一课时)一， 本章教材的地位和作用：本节知识处于必修一第一章第二节，是学生必须掌握的化学基础知识，也是掌握好高中化学知识的前提和保障，是将宏观物质和微观物质联系起来的桥梁，是进行微观研究的理论基础，也是化学计算的理论基础，这部分知识也是本章的重点，乃至本册的重点。二，学生分析：物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解，容易和物质的质量混淆起来。再加上物质的量是计量微观粒子的物理量，是不能用肉眼直接观察的，需要一定的抽象思维，学生理解起来会有一定的困难。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即

2、引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间的关系。关于这方面，应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。三，教学目标1.知识与技能知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常数的含义；初步学会物质的量，物质的微粒之间的转换关系。2.过程与方法通过理解与练习初步学会物质的量，微粒数之间的简单关系；通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。3.情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌

3、握科学的学习方法；结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基本方法之一。四，教学重，难点：重点：理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位； 能够进行物质的量、微粒数之间的简单计算难点：全面理解物质的量这一物理量； 能够进行简单的计算。五，教学策略：1， 运用类比的方式，举生活中常见的例子，类比迁移，说明这一物理量的实际意义；2， 通过举大量的例子让学生熟悉这个新的物理量，并能熟练运用；3， 通过介绍一些化学史，让学生发现学习的乐趣，最终达到掌握知识的目的。六，教学程序：【引言】1，古代有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中的一个问题是：

4、10小米大概有多少粒？同学们你们能不能帮帮他？讨论交流得出结论：先数出一两小米是多少粒，然后再转换成10中有多少微粒。 2，今天下午我们办举行班级活动，需要同学们出去买40瓶矿泉水，同学们会怎样完成任务？（商店进货矿泉水，20瓶为一箱，）； 举例:12个鸡蛋为一打，那么两打鸡蛋就是24个；500张纸为一刀纸，五刀纸就是2500张等等。3，学校全体学生参加了校运会的开幕式，如何快速的计算在运动场上的学生人数？学生个体 班集体 学校人数4，已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？（积小成大，聚微为宏）【提问】在日常生活中我们为什莫要采用箱，包，打等计量

5、单位呢？ 为了方便人们的生活，个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。我们所学的化学物质是由微观粒子构成的，虽然我们肉眼看不见，但他们却是客观存在的，那么可称量物质与原子，离子，分子之间又有什么联系呢？我们怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？首先我们看这样一个方程式：C + O2 = CO2这个方程式表示的意义是什么？12g的碳和32g的氧气反应生成44g的二氧化碳；1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。我们知道，实验室中可以称取12g的碳和32g的氧气反应，而无法只取1个碳原子和1个氧气分子反应，那么12g碳中含有多少

6、C原子呢？要解决这个问题，我们来学习“第二节 化学计量在实验中应用”。 根据刚才我们所说的生活经验，我们也可以设置一个物理量，假定一定质量的物质有多少个微粒，那么我们就很好的能将宏观（m）和微观（N）联系在一起，为此第14届国际计量大会通过一“物质的量”作为化学计量的基本物理量。【讲解】一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。3.物质的量的符号为“n”。二、摩尔1.物质的量的单位2.符号是mol。注意事项：1， 物质的量四个字是一个整体，不能拆开也不能添字，不能说成物质量，物质的数量，质量等；2， 只能描述微观粒

7、子，如原子，分子，离子，原子团等，不能描述宏观物质；3，使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。【练习】1.氧气的物质的量为1mol2.水分子的物质的量为2mol3.氢的物质的量是3mol4.小米的物质的量是1mol 【讲】前面讲到物质的量表示物质所含微粒的多少，是含有一定数目离子的集合体，那么到底用多少粒子作为一个集体最为合适呢? 第14届国际计量大会规定，1mol粒子集合体

8、所含粒子数与0.12kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，把6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数。也就是说6.02×1023个粒子的任何粒子集合体都是1mol。引入阿伏伽德罗的有关简介1， 定义：1mol任何粒子的离子数；2， 符号：NA；3， 单位：mol-1.注意事项：1， 基准是0.012Kg12C中的原子个数；2， 12C不仅是摩尔的基准对象，而且是相对原子质量的基准对象；3， NA实验值，现阶段值为6.02*1023；三、阿伏伽德罗常数NA近似值为6.02×1023mol-1。【练习】下面叙述是否正确（A）阿伏伽德罗

9、常数就是6.02×1023（B）摩尔是七个基本物理量之一（C）摩尔是物质的质量单位（D）1摩尔大米约含有 6.02×1023个米粒四、物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间的关系：n = N/ NA物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·NA,由此可以推知n = N/NANA = N/n例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子2mol C中约含有1.204×1024个碳原子1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子1.5mo

10、l NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-；n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。【练习】1. 0.1mol碳约含有 个碳原子2. 2mol氧气约含有 个氧气分子， 个氧原子。3. 0.2mol氢氧化钡含有 mol钡离子， mol氢氧根粒子。×1024个水分子的物质的量 。×1023个铁原子的物质的量 。molNa2SO4中含有离子总共 个，Na+的物质的量是 ，SO4-的物质的量是 。7. 3.01×1023个O3的物质的量是 ，其中含有氧原子的物质的量是 。8.1个NH3含有 个电子，在0.5mol NH3中约含有 个电子。9. molH2O中所含有的氧原子数与1.5 molCO2中含有的氧原子数相同。【分析讨论】在计算的熟练过程中我们发现，微粒的个数之比