化学选修练习

1、1化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式为：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：Fe2e=Fe2答案A2. 摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应式为2CH3OH3O24OH放电充电2CO6H2O，则下列有关说法错误的是()A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B充电时电解质溶

2、液的pH逐渐增大C放电时负极的电极反应式为CH3OH6e8OH=CO6H2OD充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子答案A3某蓄电池放电、充电时的反应为FeNi2O33H2O放电充电Fe(OH)22Ni(OH)2下列推断中正确的是()放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)22e=Fe2OH充电时，Ni(OH)2为阳极蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中A B C D答案D6一定条件下，在密闭容器中进行下列可逆反应：S2Cl2(l)Cl2(g)2SCl2(l)H51.16 kJ·mol1橙黄色 鲜红色下列说法错误的是()A达平衡

3、时，抽出少量氯气，反应混合液颜色红色变浅B单位时间内生成n mol SCl2，同时生成 mol S2Cl2时，平衡不移动C达平衡时，降低温度，混合液的颜色红色将变浅D单位时间内有n mol Cl2被还原，同时氧化生成n mol Cl2时，反应达到平衡状态【解析】A项，抽出少量Cl2，平衡左移，颜色变浅，正确；B项，生成n mol SCl2，同时生成 mol S2Cl2表示v(正)v(逆)，即达到化学平衡状态，正确；C项，降低温度，平衡右移，颜色变深，错误；D项，v(正)v(逆)，达化学平衡状态，正确。【答案】C4. X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反

4、应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A33% B40% C50% D65%答案D5. 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳，该电池负极发生的反应是()ACH3OH(g)O2(g)=H2O(l)CO2(g)2H(aq)2eBO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)=CO2(g)6H(aq)6eDO2(g)2H2O(l)4e=4OH【答案】C6. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4LiLiFe

5、PO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是(多选)()A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：FePO4Lie=LiFePO4【解析】放电时，负极：Lie=Li，正极：FePO4Lie=LiFePO4；充电时，阳极：LiFePO4e=FePO4Li；阴极：Lie=Li，所以易知C、D正确。若加入硫酸，与Li单质(固体)发生反应，所以A错；放电时，Li向正极移动，故B错。【答案】CD7同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是 AS(

6、g)O2(g)SO2(g) H1 S(s)O2(g)SO2(g) H2B0.5H2(g)0.5Cl2(g)HCl(g) H1 H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H2C2H2(g)O2(g)2H2O(g) H1 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H2DC(s)0.5O2(g)CO(g) H1 C(s)O2(g)CO2(g) H2 8. 已知：3CH4(g) + 2N2(g) 3C(s) + 4NH3(g) H0，在700，CH4与N2在不同物质的量之比n(CH4)/n(N2)时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是 An(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高 Bn(CH4

7、)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大 Cb点对应的平衡常数比a点的大Da点对应的NH3的体积分数约为26% 9人体血液中存在的平衡：H2CO3H+HCO3，使血液pH保持在7.357.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒已知pH随 变化关系如表所示，则下列说法中错误的是( B )ApH=7的血液中，c（HCO3）c（H2CO3）B正常体温下人体发生碱中毒时，c（H+）c（OH）变大C人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒D=20.0时，H2CO3的电离程度小于HCO3的水解程度10. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) 

8、   H 0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入 一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是 A图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 B前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min) C25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L D前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 m

9、ol/(L·min)10 . NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 。II中，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 。起始时容器充入1molNO、0.5molO2，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如下图)。比较p1、p2的大小关系 。在温度为500、压强为p2条件下，平衡混合气中NO2的体积分数 。NO平衡转化率（%）p1p2温度/0CIII中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l)

10、 H2 A B C反应过程中能量变化正确的是 （填序号）。N2O4与O2、H2O化合的化学方程式 。IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示阳极的电极反应式 。阴极的电极反应式 。电解一段时间后电解池中溶液呈 （酸性、碱性或中性），为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 。25 4NH3+5O2 4NO+6H2O p2> p1 50% A 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 NO3e+2H2O= NO3+4H NO+5e+5H2O=NH3·H2O+5OH酸性 NH38（14分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题（1）下表列举了不同温度下大气

11、固氮和工业固氮的部分K值分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500左右合适（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（1、2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较1、2的大小关系21（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）

12、为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e+6H+=2NH3（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O4NH3（g）+3O2（g），则其反应热H=+1530 kJmol1（已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1）28（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。 （1）已知：CH4(g)2O2 (g) = C

13、O2 (g) 2H2O (g)H 890.3kJ·mol1CO (g)H2O (g) = H2(g) + CO2 (g)  H +2.8 kJ·mol12CO (g) O2 (g) = 2CO2 (g)  H 566.0 kJ·mol1则反应CH4(g) + CO2 (g) 2CO(g) 2H2(g)H 4 （2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CH4(g) CO2(g) 2CO(g)2H2(g) 。一定条件下，在密闭容器中，通入物质的量浓度均为0.1mol·L1的CH4与CO2并使之发生反应，测得CH4

14、的平衡转化率与温度及压强的关系如下图-1所示， 该反应X点的平衡常数 。则压强P1 P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式      。  （4）工业上又常将从天然气分离出的H2S，在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图-2所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_。

15、（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如图-3的人工光合系 统， 利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。 写出铜电极表面的电极反应式 。 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 （选填“盐酸”或“硫酸”）。28（14分）（1）+247.3 kJ·mol1 （2分） （2） 1.64 mol2·L2（2分） 小于（1分） 大于（1分）(3)2NH4HS + O2 = 2S + 2NH3·H2O （2分）(4) 2H2S2H2 + S2(g) （2分） (5) CO2+8H+8e-=CH4 +2H2O （2分） 硫酸 (2分)28. (15分) 氢气

16、是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题。根据提供两种制氢方法，完成下列各题：（1）方法一：H2S热分解法，反应式为： 2H2S(g) 2H2(g)S2(g) H在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验。H2S的起始浓度均为c mol·L1。不同温度下反应相同时间t后，测得如图所示H2S转化率曲线图。其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线。H 0（“”、 “”或“”），若985时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v(H2) （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高

17、，曲线b向曲线a逼近的原因： 。（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：流程1：气化炉中产生H2流程2：燃烧炉中CaO再生通入水蒸气，主要化学反应：I： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) K1II： CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) K2III：CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s) K3通入纯氧，主要化学反应：IV： C(s) +O2(g)= CO2(g) H= -393.8 kJ·mol1V： CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) 反

18、应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g) K= 。（用K1、K2、K3表示）右图为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol·L1，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s) +2H2(g)，H= -87.9 kJ·mol1；采取以下措施可以提高H2产量的是 。(填字母编号）A降低体系的温度 B使各气体组分浓度均加倍C适当增加水蒸气的通入量 D增加CaO的量，提高CO2的吸收率（3）方法二与方法一相比其优点有 （写一个即可）。28.（15分）（1）>（2分） 0.4c/t mol·L1·min1（2分）(单位不写扣1分)温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短（合理答案均可）（2分）（2）K1·K2·K3 （2分）如图（3分， CO纵坐标起点坐标为(0.1，25) 得1分，终点纵坐标为15左右得1分；曲线变化趋势正确得1分）AC（2分，漏选得1分，错选不得分）（3）实现了吸收剂CaO的循环，降低能耗；实现了绿色化生产，