金属部分习题 电化学习题

1、高三 金属部分习题 电化学习题1下列有关金属元素特征的叙述正确的是A 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B 金属元素在化合物中一定显正价C 金属元素在不同化合物中的化合价均相同D 金属元素的单质在常温下均为金属晶体2.将一小块金属钠投入过量的硫酸铜溶液中，主要生成物是( )A.Na2SO4和Cu B.Na2SO4和H2C.Cu(OH)2和H2 D.Na2SO4、Cu(OH)2和H23.把0.3g下列金属分别放入的盐酸中，产生H2量最多的是()A.钠 B.镁 C.铝 D.锌4.把1.15gNa投入9g水中，则溶液中水分子和Na+的物质的量之比是()A.19 B.91 C.101 D.100

2、15.用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比是 、A.13 B.31 C.23 D.325甲、乙两烧杯分别盛放等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钠溶液，各加入等质量的铝片，生成氢气的体积比为1：1。则甲、乙两烧杯中不可能出现的反应情况是A 甲中酸过量，乙中碱过量 B.甲和乙中都是铝过量C.甲中铝过量，乙中碱过量 D.甲、乙中，铝和酸、碱均恰好完全反应。6将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成四份，分别加到足量的下列物质中，充分反应后，放出氢气最多的是A3mol/LHCI B4moI/LHNO3 C8moI/LNaOH D18moI/

3、LH2SO47将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠8强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4 Fe2O3 +SO2+SO3若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则（ ）A析出BaSO3沉淀B析出BaSO4沉淀 C逸出SO3气体 D逸出SO2气体9已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 由此可以确定、三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ） A BC D10下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氯化铝溶液中加入过量的氨水g B. 碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液 C. 硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢 D. 硫氢化钠溶液的

4、水解 11下列物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是（ ） A. 铜片和足量氯化铁溶液 B. 铝粉和足量氢氧化钠溶液 C. 电石和足量的盐酸 D. 过氧化钠和少量氯化亚铁溶液12苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ） A氧化性 B还原性 C碱性 D酸13把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ） AAl3+ B Al(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)3镁铝合金，投入带500mL2moL/L

5、的盐酸中，金属完全溶解，再加入4moI/L的NaOH溶液，。若要生成的沉淀最多，加入这种NaOH溶液的体积是（ ）A.125mL B. 200mL C. 250mL D.560mL1520g镁、铝、锌、铁 四种金属的混合物，与足量稀硫酸反应，生成硫酸盐固体116g ,则在反应过程中，所得气体在标况下的体积是（ ）A. 11.2L B. 22.4L C. 33.6L D.44.8L16如图是向MgCl2和AlCl3混合液中,先加入NaOH溶液后又滴加盐酸, 所得沉淀y(mol)与试剂体积V(mL)之间的关系，以下结论正确的是 ( )A. NaOH和盐酸的分界点是6mL处B. 原混合液中c(Al3

6、+):c(Mg2+):c(Cl-)=1:1:5C. c(NaOH):c(HCl)= 1: 2D. 从6到9,都发生H+OH-=H2O离子反应17铁-镍蓄电池放电和充电时发生的反应为：Fe + NiO2 +2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2 关于此蓄电池的下列说法中不正确的是 （ ）A. 放电时铁为负极B. 充电时阴极的电极反应式为：Ni(OH)2-2e- = NiO2 +2H+C. 放电时NiO2的反应为：NiO2 + 2H2O +2e- = Ni(OH)2 + 2D. 蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中18金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法

7、制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt19一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是 A在熔融电解质中，O2 由负极移向正极 B电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O C通入空气的一极是正极，电极反应为：O2

8、 + 4e = 2O2 D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e + 13O2= 4CO2 + 5H2O20高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是 A放电时负极反应为：Zn 2e + 2OH = Zn(OH)2 B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5OH = FeO42 + 4H2O C放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强21关于

9、电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性22关于如图所示装置的叙述，正确的是 A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原23将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO3)2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为 A. 4.48L

10、 B. 5.6L C. 6.72L D. 7.84L 24.向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，会有白色固体析出，因为 在水中的溶解度小于 在水中的溶解度，该反应的化学方程式为 AaXY25电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式是 在X极附近观察到的现象是 Y电极上的电极反应式是 检验该电极反应产物的方法是 。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应

11、式是 Y电极的材料是 ，电极反应式是 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）26.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水 g。27A、B、C、D为四种单质，常温时A、B是固体，C、D是气体。E、F、G、H、I为五种化合物，E不溶于水，G、F为气体，且F极易溶水得无色溶液，H溶于

12、水得到黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示，请填写图下空白：(1)写出四种单质的名称A_ 、B_ 、C_ 、D_(2)写出IH的离子方程式_(3)写出G+HI+A+F的离子方程式_28由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示电解实验可制得白色 纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。(1) b电极材料应为 电极反应式为 (2) 电解液c可以是（填编号） A. 纯水 B. NaCl溶液 C . NaOH溶液 D.CuCl2 溶液(3) d为苯，其作用为 _ , 在加入苯之前对c应作如何简单处理？_ 。

13、 (4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是（填编号）_ _A. 改用稀硫酸作电解液 B. 适当增大电源的电压 C. 适当减小两电极间距离 D . 适当降低电解液的温度(5)若c为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为_ 29 A是一种无色透明的晶体，进行如下实验取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。过滤除去中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。将47.4gA晶体在120下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。A _ B _ C _ D _