第一节 物质的量

1、 第一节 物质的量 1.设N0代表阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ） A23 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为N0 B18 g水所含的电子数目为N0 C8 g氦气所含的分子数目为N0 D16 g氧气和16 g臭氧（O3）所含的原子数相等2.阿伏加德罗常数值与下列物质中的微粒数目不相等的是（ ） A16 g氧气所含的氧原子数 B12 g镁与足量盐酸反应时失去的电子数 C与4 g氢气完全反应的氯气的分子数 D4时，18 cm3的水所含的分子数3.如果CH4中x个CH4分子的质量为2 g，则含x个C的酒精的质量为（N0表示阿伏加德罗常数值）（ ） A、2/N0 g B、 92x/N0 g

2、 C、46x/N0 g D、23x/N0 g4.两份质量相等的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ） A分子数比为17：16 B原子个数比为17：16 C氢原子个数比为17：12 D氢原子的质量比为17：125.下列说法正确的是： A、1 mol物质的质量就是物质的量 B、1 mol物质中含有阿伏加德罗常数个微粒 C、1 mol H2O中含有1 mol H2和1 mol O D、摩尔是国际基本单位之一6 .如果1 g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数值为（ ） A1/9 m B9 m C2 m D18 m g钠放入水中（2Na + 2H2O = 2NaOH + H2），要使100个水分

3、子中溶有1个Na+，最终溶液中溶质的质量分数是（ ） A1.26% B2.15% C2.17% D2.22%8.血红蛋白式量约为68000，已知其中含铁元素0.33%，则平均每mol分子中含铁原子物质的量为（ ）A、2 mol B、3 mol C、4 mol D、5 mol9. 1 g某结晶水合物M·xH2O，加热时失去全部的结晶水0.36 g，则结晶水合物式量是（ ）A、18x B、32x C、 36x D、50x 10.某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用N0表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ） A该氯原子的相对原子质量为12a/b Bm g该氯原子的

4、物质的量为 m/a. N0 mol C该氯原子的摩尔质量是a N0 g Dn g 该氯原子所含的电子数17n/a mol11R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-。若反应后R2O8n- 被还原为为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为5：2，则n值为（ ） A1 B2 C3 D4120.1 mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是（ ） ANa BMg CFe DP13用No表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A、硝酸银受热分解生成10.8 g银需0.1No个电子 B、通常情况下，0.25 mol的H2含0.5 No个原子 C、9

5、g水所含的质子数为4 No D、0.8 No个硫酸分子与68.6 g磷酸含相同的原子数 14.下列对于摩尔概念的叙述中，正确的是A、摩尔是表示物质的质量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数克的质量。B、摩尔是表示物质的数量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。C、摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。D、摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子。答案：1.A、D分析：O2中氧原子的物质的量：16 g/32 g·mol-1 ×2 = 1 mol O3中氧原子的物质的量：16 g/48 g·mol-1 ×3 =

6、 1 mol O2、O3中氧原子的物质的量相等，所以 O2、O3中氧原子数相等。 错选C：原因：误认He为双原子分子。2. C分析：4 g氢气含2 mol H2，可与2 mol Cl2反应，既可与1.204×1024个Cl2反应。错选：A：16 g 氧气含有0.5 mol O2 , 含1mol O既含阿伏加德罗常数个O。 B：12 g镁含0.5 mol Mg , 与盐酸反应失去阿伏加德罗常数个电子。D：4 时，18 cm3的水含1 mol H2O，既含阿伏加德罗常数个H2O。3. D分析：x个C为x/N0 mol C 相当于x/2N0 mol C2H5OH。 其质量为：x/2N0 m

7、ol × 46 g·mol-1 = 23x/N0 g4. B分析：CH4为5原子分子，NH3为4原子分子。CH4和NH3中原子个数比应为：（m/16 g·mol-1 × 5）：（m/17 g·mol-1 × 4）5. D分析：错选A：物质的量是7个基本物理量之一，每摩物质含有阿伏加德罗常 数个微粒，而不是1 mol物质的质量。 错选B：没有指明微粒是什么。错选C：1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O6. B分析：1 g H2O m个H 18 g H2O 1 mol H2O 2 mol H 18 m个H 则1 mol

8、H 9 m个H 错选D：忽视了H2O中有2个H 7. C分析：1.15 g Na为0.05 mol，对应的水为5 mol，则溶质的质量分数为：0.05 mol × 40 g.mol-1 ÷（5 mol × 18 g.mol-1 + 0.05 mol × 40 g.mol-1）× 100% = 2.17% 错选：A：把Na当成溶质计算，未考虑钠和水的反应。 B：把反应中用去的水的量也计算在溶液中。D：未把溶质NaOH的质量计算在内。8. C分析：含铁原子个数：68000 g·mol-1×1 mol ×0.33% &#

9、247; 56 g·mol-1 = 4 mol9. D分析：设结晶水合物的式量为a，则 M . xH2O xH2O a 18x 1 g 0.36 g a = 50x10. A、B分析：A：根据原子量定义可知： a÷（b÷12）= 12 a/b错选：C：摩尔质量的单位是g·mol-1D：该氯原子所含的电子物质的量为17n/a mol，该氯原子所含的电子数17n/a N011. B分析：根据氧化还原反应得、失电子数相等，因为反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为5：2，则： R2O8n- 2RO42- Mn2+ MnO4- 5（16- n）- 2×6 = 2（7 - 2） n = 212. B分析：质量增加7.1 g，是增加Cl的质量，为0.2 mol Cl，则所得化合物化学式为ACl2型，为Mg。 错选：C：误把铁与氯气反应的产物当成FeCl2。13. B、D 分析：D：0.8 No个硫酸分子中原子数为：0.8 No × 7 68.6 g磷酸分子中原子数为：68.6 g/98 g·mol-1 × 8 错选：A：得电子的原子除Ag+外，还有AgNO3中+5价N。