北京高中化学总复习一轮复习化学反应速率化学平衡典型模拟题

1、2019年北京高中化学总复习 一轮复习 化学反应速率化学平衡（典型模拟题）1、（17顺二） CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂。CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇。稀释已知：i. CuCl2 + Cu + 2HCl（浓） 2HCuCl2（无色） 2CuCl（白色）+ 2HCl ii. 副反应: CuCl + H2O CuOH + 2HCl ； CuCl + Cl = CuCl2（1）制取CuCl2装置如下： A装置中发生反应的离子方程式是 。 C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是 。 B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是 。 （

2、2）制取CuCl流程如下： 膜电解法 反应中加入NaCl的目的是 ；但是Cl浓度过高，CuCl产率降低，原因是 。 CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的方程式为 。 利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为 。 用乙醇洗涤沉淀Y的原因为 。答案：（1）MnO22Cl4H+=Mn2+Cl22H2O（2分）浓硫酸有吸水性，C 、E防止CuCl2潮解（2分）由于Cl2+ H2O H+ + Cl + HClO ；增大Cl浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗。（2分）（2）增大Cl浓度，有利于生成HCuCl2；（1分）当Cl浓度过高时， CuCl + C

3、lCuCl2，会使CuCl溶解而降低成本。（1分） 4CuCl + 4H2O + O2= 2Cu2(OH)3Cl + 2HCl（1分）Cu2+ +Cl+ e- = CuCl（Cu2+ + e- = Cu+）（1分）洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥。（2分）2、（17顺二）热电厂用碱式硫酸铝Al2(SO4)3Al2O3吸收烟气中低浓度的二氧化硫。具体过程如下：（1）碱式硫酸铝溶液的制备 往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀CaSO42H2O，反应的化学方程式为。（2）SO2的吸收与解吸。

4、吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2(SO4)3Al2O3(aq)3SO2(g)Al2(SO4)3Al2(SO3)3(aq) H0。工业流程如下图所示： 高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收。生产中常控制脱硫液在恒温4060oC，试分析原因。 研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的 水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如下图所示： 据此判断初始阶段，SO2的结合方式是。 比较x、y、z的大小顺序。 III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n(Al2O3

5、)：nAl2(SO4)3比值相对I中有所下 降，请用化学方程式加以解释：。（3）解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。 电极b周围溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”） 电极a的电极反应式是。答案：（1）2Al2(SO4)33CaO6H2O=Al2(SO4)3Al2O33CaSO42H2O（2分）（2）碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收。（2分）与活性Al2O3结合（2分）yxz （2分）2Al2(SO3)3+3O2=2Al2(SO4)3（1分）或2Al2(SO4)3Al2(SO3)33O2=4Al2(SO4)3（3）变大（2分）SO22e

6、2H2O=4H+SO42（2分）3、（17西城期末）已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = 92 kJmol1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率（）随X的变化关系，L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是AX表示温度BL2L1C反应速率 (M)(N)D平衡常数 K(M)K(N) 4、（17东城期末）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2）。下列说法不正确的是A浓硫酸能加快酯化反应速率 B不断蒸出酯，会降低其产率C装置b比装置a原料损失的少 D可用分液的方法分离出乙酸乙酯5、

7、（17东城期末）CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为：CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) DH330 kJ/mol（1）下图表示初始投料比n(CH4)n(CO2)为13或14时，CH4的转化率在不同温度（T1、T2）下与压强的关系。注：投料比用a1、a2表示a2。判断T1与T2的大小关系，并说明理由：。（2）CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下：过程I，生成1 molH2时吸收123.5 kJ热量，其热化学方程式是。过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是。假设过程I和过程II中的

8、各步均转化完全，下列说法正确的是。（(填序号)a过程I和过程II中均发生了氧化还原反应b过程II中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3c若过程I投料1，可导致过程II中催化剂失效5.（9分）（1）1：4T2T1，正反应为吸热反应，温度升高时甲烷的转化率增大（2）CH4(g) +CO2(g) =2CO(g) + 2H2(g) H+247kJ/mol4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O a c6、（17东城期末）不锈钢生产过程中产生的酸洗废液（含有NO3、Cr2O72、Cu2+等）可以用零价铁（Fe）处理。处理前调节酸洗废液的pH=2，进行如下实验：（1）在废液中投入足量铁粉，测得溶液中氮元素的存

9、在形式及含量如下：初始浓度（mg/L）处理后浓度（mg/L）NO3中的氮元素604.32NO2中的氮元素00.34NH4+中的氮元素038.64溶液中的氮元素的总量6043.30铁粉去除NO3时，主要反应的离子方程式是。处理前后溶液中氮元素的总量不相等，可能的原因是。（2）其他条件相同时，铁粉投入量（均足量）对废液中NO3去除效果如下：0-20min之间铁粉的投入量不同，NO3去除率不同的原因是。已知：在铁粉去除NO3的过程中，铁粉表面会逐渐被FeOOH和Fe3O4覆盖。FeOOH阻碍Fe和NO3的反应，Fe3O4不阻碍Fe和NO3的反应。2FeOOHFe2+ = Fe3O42H+在铁粉去除N

10、O3的过程中，下列措施能提高NO3去除率的是。（填字母）a通入氧气b加入盐酸c加入氯化亚铁溶液d加入氢氧化钠溶液（3）相同条件下、同一时间段内，废液中共存离子对NO3去除率的影响如下图：Cu2+和Cr2O72对NO3去除率产生的不同影响及原因是。（4）向零价铁去除NO3之后的溶液中投加（填试剂名称），既可去除重金属离子又有利于氨的吹脱。6（9分）（1）4Fe + 10H+ + NO3- = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O有N2或氮的氧化物从溶液中逸出（2）铁粉表面积越大，反应速率越快b c（3）Cu2+被Fe置换生成Cu，与Fe形成原电池，加快反应速率；Cr2O72氧化Fe2+生成Fe

11、3+，进而形成FeOOH，阻碍反应进行（4）氧化钙7、（17朝阳期末）游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。（1）NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是（2）2NO(g) O2(g) 2NO2(g) 是制造硝酸的重要反应之一。在800时，向容积为1 L的密闭容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。 2 min内，v(O2) = mol/(Lmin) 800时，该反应的化学平衡常数数值为 已知： N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H = + 68 kJmol1结合热化学方程式，说明温度对于NO生成N

12、O2平衡转化率的影响：（3）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式：7（8分）（1）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2） 1.2510-3 400 2NO(g) O2(g) 2NO2(g) H = 115 kJmol1，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO转化为NO2的平衡转化率降低（3）NO 3e + 2H2O = NO3 + 4H+（17丰台期末）6常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过

13、程的示意图如下：下列说法中正确的是A乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应B加入催化剂，可减小反应的热效应C催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体8、（17丰台期末）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(Ls)。下列说法正确的是A4 s时c(B)为0.38 mol/LB830达

14、平衡时，A的转化率为20%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为0.49、（17丰台期末）乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。乙醇可以作为燃料燃烧。已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放出的能量。应用表中数据（25、101 kPa），写出气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式_。键CCCHO=OHOCOC=O键能/（kJmol-1）348413498463351799直接乙醇燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。碱性乙醇燃料电池酸

15、性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_。（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_。（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为，通过质子交换膜的离子是_。（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32向电极（填“a”或“b”）移动，电极b上发生的电极反应式为_。已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。当n(H2O)n(C2H4)=11时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：（1）图中压强P1、P2、P

16、3、P4的大小顺序为：，理由是：_。（2）气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ，压强6.9MPa，n(H2O)n(C2H4)=0.61。该条件下乙烯的转化率为5。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_、_。探究乙醇与溴水是否反应。（1）探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：实验编号实验步骤实验现象1向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，充分振荡，静置4小时溶液橙黄色褪去，溶液接近无色2向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，加热至沸腾开始现象不明显，沸腾后溶液迅速褪色向淀粉KI溶液中滴加冷却后的上述混合液溶液颜

17、色不变3向4mL水中加入1mL溴水，加热至沸腾橙黄色略变浅向淀粉KI溶液中滴加冷却后的溴水混合液溶液变蓝实验2中向淀粉-KI溶液中滴加冷却后的混合液的目的是_。实验3的作用是_。根据实验现象得出的结论是_。（2）探究反应类型现有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验（其他无机试剂任选），探究该反应是取代反应还是氧化反应（已知若发生氧化反应，则Br2全部转化为HBr）：_。9（21分）C2H5OH(g) +3O2(g)2CO2 (g)+ 3H2O(g)H= 1253kJ/mol（2分）（1）氧气（1分）（2）C2H5OH+16OH12e2CO32+11H2O（1分）空气中

18、的CO2会与KOH溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOH。（2分）（3）3O2+12H+ +12e 6H2O（1分），H+（1分）（4）a（1分）O2+ 2CO2 +4e 2CO32（1分）（1）P4P3P2P1（1分）反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，乙烯的转化率增大，所以相同条件下，转化率越大的代表压强越大。（1分）（2）增加H2O(g)的量、移出生成物。（各1分）（1）检验反应后溶液中是否还含有溴单质（1分）对比实验，验证在加热条件下水是否能够与溴单质反应（2分）加热条件下或长期放置，乙醇能够与溴水反应（2分）（2）取含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，混合

19、加热，完全反应后利用AgNO3标准液滴定测定溶液中Br物质的量。若n(Br)=a mol则发生取代反应；若n(Br)=2a mol则发生氧化反应；若a mol n(Br) 2a mol则既发生了取代反应也发生了氧化反应。（合理给分）（2分）10、(17海一)26.（13分）氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如右图所示。（1）反应I中，1 molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。H2O的电子式是_。反应I的热化学方程式是_。（2）反应II

20、，在进气比n(CO) : n(H2O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD_TE（填“”）。经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的_相同。当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是_。（3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。 阴极的电极反应式是_。从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是_。10（共13分）（1） CH3CH2OH(g) + H2O(g) = 4H2(g) +

21、2CO(g)H= +256 kJmol-1（2）0.004B平衡时，H2的转化率：丁甲C平衡时，乙中H2的转化帛等于20%D丙中条件下，该反应的平衡常数K=412、(17东一)半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。（1)步骤I，CO变换反应的能量变化如下图所示：CO变换反应的热化学方程式是_。一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。测得不同温度（T1，T2）氢气的体积分数(H2)与时间的关系如下所示。iT1、T2的大小关系及判断理由是_。ii请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入

22、0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数( H2)随时间的变化曲线。(2)步骤，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。溶液中离子浓度关系正确的是_（选填字母）。a吸收前：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)b吸收初期：2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)c吸收全进程：c(Na+)+c( H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)后期析出固体的成分及析出固体的原因是_。当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：_。12（13分）（1）CO(g)+H2O(g

23、)=CO(g)+H2(g) H=-36kJ/mol；.T2T1，相同条件下，温度越高反应速率越快，达到化学平衡状态的时间越短；（2）ac；碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，依据反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水的质量减小，溶质质量增大； 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O13、(17朝一）我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：(1)铅蓄电池放电时，PbO2作_极。(2)过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶

24、解度见图2。根据图l写出过程I的离子方程式：_。生产过程中的温度应保持在40，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因： i温度降低，反应速率降低； ii_（请你提出一种合理解释）。若生产过程中温度低于40，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是_。(3)过程，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是_。（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）(4)过程，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2P

25、bCl4溶液，生成Pb，如图3。 阴极的电极反应式是_。 电解一段时间后，PbCl2浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_。13(1)正；(2)PbSO4 (s) +CO32- (aq)PbCO3 (s) +SO42- (aq)Na2SO4、Na2CO3浓度降低，反应速率降低温度低于40时，温度降低，平衡“Na2SO4(s)2Na+(aq) +SO42- (aq)”逆向移动，产生较多Na2SO4固体杂质(3)取少量PbO2于试管中，向其中滴加H2O2溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，证实推测正确(4)PbCl42-+2e-=Pb+4C

26、1-；继续向阴极区加PbO粗品14、(17朝一）将CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对缓辫能源危机、改善环境意义重大。(l)以Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和_。(2)过程A主要涉及以下反应： i. CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H=+247kJ/mol ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41kJ/mol反应i的化学平衡常数K随温度的变化关系是_。分析反应iixt反应i中CO2转化率可能的影响并说明理由：_（写出一种即可）。（3）某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850下“超干重整”CH4

27、和CO2； 过程I通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被分离出体系，如下面左图所示。 过程H2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如下面右图所示。CH4和CO2重整为CO、H2O的热化学方程式是_。结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用：_。CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：编号催化剂是否添加CaO还原产物1Fe3O4添加有Fe2Fe3O4不添加无Fe运用有关化学原理解释实验结果：_。14(1) Fe2S3；(2)随着温度升高，化学平衡常数K升高。反应放热，使温度升高，i反应为吸热反应，平衡正向移动，CO2转化率升高。(3)CH4 (

28、g)+3CO2(g) 4CO(g)+2H2O(g) H=+329kJ/molFe3O4+4CO 3Fe+4CO2，Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O H2还原Fe3O4放出H2O，CO还原Fe3O4产生CO2被CaO吸收，然后在He的作用下CaCO3分解放出CO2，与Fe作用恢复到Fe3O4，达到催化效果。CaO+CO2=CaCO3，CaO吸收过程I中产生的CO2，使CO2浓度降低至0，反应Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2平衡正向移动，提高反应效率。14、(17丰一）（12分）燃煤烟气中SO2形成的大气污染直接危害人体健康。将CO2气体通入石灰石料浆罐对CaCO3脱硫剂进行活化处理可明显

29、提高CaCO3脱硫的效率。在脱硫阶段，脱硫剂浆与烟气之间主要脱硫反应为：2Ca2+ 2SO2 O23H2O 2CaSO4H2O4H+ （1）大气中SO2对环境的危害是 。（2）下图中a点是Ca(OH)2为脱硫剂时的脱硫效率，曲线表示CaCO3活化时间对脱硫效率的影响。已知：其他条件一定，物料比为1.2时，脱硫反应的速率受Ca2+浓度的影响。 CaCO3与SO2反应的速率明显低于Ca(OH)2与SO2反应的速率。其原因是 。 用离子方程式表示a点和b点脱硫效率接近的原因 。（3）脱硫剂表面保持湿润的时间越长，越有利于CaCO3和SO2在液相中的溶解和电离，提高脱硫效率。请用化学用语表示上述过程

30、。（4）物料比（用Ca/S表示）也影响脱硫效率。Ca/S脱硫效率1.5随Ca/S增大，迅速增加1.5随Ca/S增大，增加不明显结合（2）（3）分析不同Ca/S下，影响脱硫效率的主要因素 。（5）请根据脱硫反应、绿色经济和化学反应原理，再提出两条提高脱硫效率的措施： 、 。14（12分）（1）形成酸雨 （2分）（2） 相同条件下， Ca(OH)2的溶解度大于CaCO3，溶液中产生的Ca2+浓度比CaCO3产生的Ca2+浓度大。（2分） CaCO3CO2 H2O Ca2+ 2HCO3（2分）（3）CaCO3 (s) Ca2+(aq) CO32(aq) SO2 H2O H2SO3 H2SO3 H+

31、HSO3 HSO3 SO32H+（2分）（4）Ca/S 1.5时，脱硫反应的速率受Ca2+浓度的影响；Ca/S 1.5时，脱硫反应的速率受SO2 溶解和电离的影响。（2分）（5）氧气浓度 脱硫剂颗粒大小（或脱硫剂与烟气的接触面积）（2分）15、（17海二）（12分） 烟气中SO2和NOx（NO及NO2）的脱除对于环境保护意义重大。 （1）湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含NH4+、SO32-、SO42-、HSO3-、 和NO2-的吸收液。 用离子方程式解释吸收液中含有SO32-的原因： 。 吸收液中的SO32-、HSO3-均对NO2具有吸收作用，但HSO3-对NO2的吸收能力 比S

32、O32-弱。 a. SO32-与NO2反应生成NO2-的离子方程式是 。 b. 经测定，在烟气的吸收过程中，吸收液对NO2的吸收率随烟气通入量变化的 曲线如下图所示。 结合化学用语解释产生上述结果的原因： 。 （2）二氧化氯(ClO2)具有很强的氧化性，可用于烟气中SO2和NO的脱除。 酸性条件下，电解NaClO3溶液，生成ClO2的电极反应式是 。 研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反应历程与下列反应有关。i. NO + ClO2 = NO2 + ClO ii. NO + ClO = NO2 + Cliii. SO2 + ClO2 = SO3 + ClO iv. SO2 + ClO = S

33、O3 + Cl 实验测得：ClO2分别氧化纯SO2和纯NO的氧化率以及ClO2氧化SO2和NO混合气中的SO2氧化率随时间的变化情况如下图所示。 a. 结合上述信息，下列推论合理的是 （填字母序号）。 A. NO的存在会影响ClO2氧化SO2的反应速率 B. ClO2氧化SO2的反应速率慢于ClO2氧化NO的反应速率 C. 反应i中生成的NO2可以加快ClO2氧化SO2的反应速率 b. 结合反应历程，分析混合气中SO2氧化速率较纯SO2氧化速率快的可能原因 是 。15（共12分，每空2分）（1） SO2 + 2NH3H2O = SO32- + 2NH4+ + H2O a. 2NO2 + SO3

34、2- + 2OH- = 2NO2- + SO42- + H2O b. SO2 + SO32- + H2O = 2HSO3-，随着烟气通入量的增加，吸收液中c(HSO3-)增大， c(SO32-)减小，导致吸收液对NO2的吸收能力下降（2） ClO3- + 2H+ + e- = ClO2 + H2O a. AB b. 因ClO2氧化NO的反应速率较快，故当SO2中混有NO时，ClO2氧化NO生成 的ClO会继续氧化SO2，即随ClO浓度的增加，氧化混合气中SO2的氧化速率 增大16、（17东二）11CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g)。

35、0.1MPa时，按n(CO2)n(H2)=13投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：下列叙述不正确的是A该反应的DH0B曲线b代表H2OCN点和M点所处的状态c(H2)不一样 D其它条件不变，T1、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大17（17东二）氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下：加热至50，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K；将液体（含CuCl32等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色

36、沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。已知：Cu2+ + Cu + 6Cl= CuCl32（1）中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是_。（2）中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是_。（3）瓶内红棕色气体消失的原因是_。（4）中产生白色沉淀的离子方程式是_。（5）所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用，此时需向烧瓶内补充的物质有_。（6） 中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是_。17.（13分）（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- 3 Cu2+ + 2NO + 4H2O （2）铜与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应

37、速率加快H2O（3）发生反应4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，NO2完全转化为硝酸（4）CuCl32 CuCl+ 2Cl （5）铜和盐酸（6）CuCl(s) + H2O(l) CuOH(s) + HCl (aq)，用水洗涤CuCl粗品时，固体表面吸附的HCl浓度减小，CuCl转化为CuOH18、（17东二）苯甲酸可用作食品的抑菌剂。工业上通过间接电合成法制备苯甲酸，工艺流程如下：（1）电解池用于制备Cr2O72。 阴极产生的气体是_。 电解时阳极附近发生的反应如下图所示。 iSO42- 所起的作用是_。 ii中反应的离子方程式是_。（2）氧化池用于制备苯甲酸。氧化池中起氧化作用

38、的微粒是_。研究氧化池中的反应速率，实验结果如下：其它条件相同时反应时间/min产率/%不加乳化剂12075加乳化剂（十二烷基磺酸钠）6084 实验结果不同的原因是_。氧化池中反应结束后，降温结晶，制得含甲苯的苯甲酸的粗品。已知：甲苯苯甲酸熔点-95.3122.4沸点110.6249.1升华温度100水中溶解度25 ：0.067g25 ：0.34g 结合表中信息，简述提纯苯甲酸的操作：苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后，_，洗涤干燥得到苯甲酸。 （3）该合成技术的优点是实现了_（填化学式）重复利用，绿色环保。18（13分）（1）H2i催化剂ii3S2O82- + 2Cr3+ + 7H2O = 6S

39、O42- + Cr2O72- + 14H+（2）Cr2O72乳化剂能使甲苯在电解液中分散成细小的液滴，增大了接触面积，反应速率加快蒸馏（或分液）除去甲苯后，向水溶液中加入盐酸，过滤（3）Cr2(SO4)319、（17朝二）汽车发动机中生成NO的反应为：N2(g) + O2(g) 2NO(g)， t时，K = 0.09。起始浓度甲乙丙c(N2)/molL-10.460.460.92c(O2)/molL-10.460.230.92在t下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2(g) 和 O2(g) 模拟反应，起始浓度如下表所示。 下列判断不正确的是A起始时，反应速率：丙 甲乙B平衡时，c(NO)：甲

40、丙乙 C平衡时，N2的转化率：甲乙D平衡时，甲中c(N2) = 0.4 molL-120、（17丰二）利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。图1 图2 图3下列说法正确的是AH2O2中只含有极性共价键，不含离子键B2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小C向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色变浅DH2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂，可以使反应的H减小21、（18年北京高考）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）反应：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+

41、551 kJmol1反应：S(s)+O2(g)SO2(g) H3=297 kJmol1反应的热化学方程式：_。（2）对反应，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2_p 1（填“”或“”），得出该结论的理由是_。（3）I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。iSO2+4I+4H+S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+_+_+2 I（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号

42、ABCD试剂组成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快B是A的对比实验，则a=_。比较A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，SO2的歧化反应速率DA，结合i、ii反应速率解释原因：_。答案：（1）3SO2(g)+2H2O (g)2H2SO4 (l)+S(s) H2=254 kJmol1（2） 反应是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2S

43、O4 的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大（3）SO2 SO42 4H+（4）0.4I是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快22、（18年天津）室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物增大

44、至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间23、（18年天津）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3)c(CO32)=21，溶液pH=_。（室温下，H2CO3的K1=4107；K2=51011）（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/kJmol1413745436107

45、5则该反应的H=_。分别在v L恒温密闭容器A）恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A” 或“B ”）。按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900的原因是_。（3）O2辅助的AlCO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_。电池的正极反应式：6O2+6e6O2 6CO2+6O23C2O42反应过程中O2的作用是_。该电池的总反应式：_。答案：（1）CO32- 10（2）+120 kJmol-1 B900 时，合成气产率已经较高，再升高温