四抓住化学实验主线进行复习

1、四、抓住化学实验主线进行复习大部分的化学实验题是构建在物质的性质这一基础上的。因此，只有掌握了有关物质的性质，才能来分析和解答有关实验问题，倒过来通过化学实验题也可进一步复习有关物质的性质。表一 常见气体的制备、收集、检验和吸收气体化 学 方 程 式溶解性收集方法检验方法吸收方法说明难溶固+液不加热H2在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，只生成水，和空气点燃能爆鸣以锌与稀H2SO4反应制氢气时，要用不纯的锌，或在稀H2SO4中滴入CuSO4溶液，以加快反应速率CO2能使澄清石灰水变浑浊，使烛火熄灭，使湿的蓝色石蕊试纸变红。不能用H2SO4与石灰石或大理石块制CO2H2S使湿润的醋酸铅试纸变黑不能用浓H2

2、SO4、HNO3与FeS反应制H2S，最后一定要有余气吸收装置（有毒气体都是这样）固+固加热O2使带火星的木条复燃反应物要纯净，不得混有炭粉、有机物以及其它可燃物。如果用KMnO4分解，则发生器大试管口要放一团棉花。NH3使湿的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl产生白烟收集装置口须放一团棉花，用水吸收及尾气处理时，要用防止水倒吸入反应器中的装置。CH4燃烧火焰呈淡蓝色，产物有水。也能使澄清石灰水变浑浊。必须用无水醋酸钠和烘干的碱石灰反应制取。固+液加热Cl2使湿的淀粉碘化钾试纸变蓝HCl使湿的蓝色石蕊试纸变红用水吸收及尾气处理同NH3，必须用NaCl固体和浓H2SO4反应制取NO在空气中立即变红只能

3、用排水法收集易溶固+液不加热SO2能使湿的蓝色石蕊试纸变红，使品红溶液褪色H2SO4的浓度不能太小NO2棕色气体，有刺激性气味C2H2燃烧时火焰明亮，有浓烟，能使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色反应剧烈，放热，生成物微溶于水，不能使用启普发生器，发生器内导管口要放一团棉花。为使反应平稳，常用浓食盐水代替水液+液加热C2H4使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色温度计水银球插入液面以下，反应器中加碎瓷片 A B（1） B（2） B（3） C（1） C（2）气 体 发 生 装 置 A B（1） B（2） B（3） C气 体 收 集 装 置表二、气体的干燥剂选用（注“”表示或以选用，“×”表示不可选用）

4、干燥剂能否选用待干燥的气体酸性干燥剂中性干燥剂碱性干燥剂浓H2SO4（有氧化性）P2O5无水CaCl2等碱石灰（CaO、NaOH混和固体）酸性气体具有较强的还原性H2SHIHBr遇浓H2SO4不显还原性HClSO2CO2Cl2中性气体H2O2CH4C2H4C2H2碱性气体NH3表三、常见气体的净化气体（括号内为杂质）吸收剂吸收装置及其吸收方法O2(Cl2)H2(H2S)CO2(H2S)C2H2(H2S、PH3)CO2(HCl)Cl2(HCl)H2S(HCl)SO2(HCl)CO(CO2)CO2(CO)CO2(SO2)N2(O2)SO2(SO3)N2(NH3)CO2(NH3、CO)CH4(C2H

5、4) A B C（1） C（2）气 体 净 化 装 置表四、气体的性质归纳气 体 的 特 性所 包 括 的 常 见 气 体1有颜色的气体2有刺激性气味的气体3易溶于水的气体4易液化的气体5有毒的气体6在空气中易形成白雾的气体7常温下由于反应而不能共成的气体8其水溶液显酸性并使紫色石蕊变红的气体9其水溶液呈碱性并使紫色石蕊变蓝的气体10有漂白作用的气体11使澄清石灰水变浑浊的气体12具有还原性并在空气中能燃烧的气体13具有氧化性，能使湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体14遇水能反应的气体15在空气中容易被氧化的气体16遇AgNO3溶液可产生沉淀的气体17能使溴水，或酸性KMnO4溶液褪色的气体18化学

6、性质稳定，常用作保护气的是19通常不是纯净气体的是20能与CuSO4作用的气体表五、容易变质的常见物容易变质的物质变质的原因及反应式存放时采取的措施K、Ca、Na等白磷氢硫酸亚硫酸、亚硫酸盐碘化物亚铁盐溶液生石灰（包括碱石灰）NaOH固体（包括碱石灰）Na2O2固体石灰水、Ba(OH)2溶液、烧碱溶液水玻璃溶液浓H2SO4P2O5、CaCl2等干燥剂无水CuSO4浓稀HNO3及其盐的晶体或溶液KMnO4、KClO3、氯水、漂白粉卤化银固体浓盐酸、浓硝酸、浓溴水、浓氨水、酒精、二硫化碳等Na2CO3·10H2O、Na2SO4·10H2O等晶体干冰、碘、萘表六、中学化学中的燃烧

7、反应助燃剂被燃物燃 烧 现 象反 应 方 程 式纯氧木炭硫石蜡铁丝氨空气氢气镁带硫钠硫化氢一氧化碳甲烷乙烯乙炔苯磷氯气氢气铜丝铁丝磷CO2镁带N2镁带表七、玻璃器皿内污垢的情况剂常用清洗剂能清洗的污垢物反应方程式或解释盐酸难溶的氢氧化物。如：Fe(OH)3、Mg(OH)2等难溶的碳酸盐。如：CaCO3、BaCO3等难溶的碱性氧化物。如：CaO、Fe2O3等难溶的MnO2等硝酸金属单质如：银镜、金属铜等还原性化合物。如：Cu2O、CuS、Cu2S等难溶性银盐。如：Ag3PO4、Ag2CO3、Ag2S等非金属单质。如：C、S、P等氢氧化钠溶液硫单质苯酚硅酸、铝酸即Al(OH)3、氧化铝油脂类等氨水

8、含银化合物。如AgCl、Ag2O等有机溶剂碘单质白磷、硫单质酚醛树脂、苯酚硝基苯、油脂、煤焦油等表八、化学实验中的异常现象及其分析有关的化学实验异 常 现 象原因分析及处理措施氯酸钾与二氧化锰共热制氧试管中出现火星氢气还原氧化铜在生成物中加稀盐酸或稀硫酸后，溶液出现蓝色氯水与碘化钾反应在氯水中滴入碘化钾溶液再加淀粉，溶液不显蓝色硫酸亚铁与氢氧化钠反应只观察到红褐色沉淀点燃实验室制得的甲烷只看到火焰呈黄色苯与酸性高锰酸钾溶液混和紫色褪去卤代烃中卤素的确定加入硝酸银产生棕色沉淀检验糖类水解产物加入新制Cu(OH)2或银氨溶液无红色沉淀或银镜溴水与苯酚反应看不到白色沉淀汽油萃取溴水液体褪色而在油层中

9、无橙红色出现表九、常见离子的特性及检验常见离子主 要 特 性检 验 方 法H+Na+K+Ca2+Mg2+Al3+Fe2+Fe3+Ag+Ba2+NH4+Cu2+Zn2+OH-Cl-Br-I-S2-SO32-SO42-HCO3-CO32-AlO2-SiO32-ClO-NO3-表十、中学化学中的五颜六色类别物 质 或 反 应颜色及其原因（包括反应方程式）物质的特征颜色F2Cl2Br2I2S、AgBr、Na2O2等NO2AgCl、CaCO3、BaSO4等AgI、Ag3PO4浓HNO3工业盐酸硝基苯溴苯铁粉、氧化亚铁、氧化铜、二氧化锰、炭粉、FeS、Cu2S、CuS、Ag2S、PbS特征反应的颜色变化铁

10、盐溶液与硫氰化物溶液反应铁盐溶液与碱溶液反应铁盐溶液与酚反应铁盐溶液与硫化物溶液反应铁盐溶液与碘化物溶液反应亚铁盐溶液与碱溶液反应亚铁盐溶液与氧化剂反应溴水与不饱和烃反应溴水中通SO2溴水中加碱溶液溴水中滴加苯酚SO2通入品红溶液中SO2通入紫色石蕊溶液中SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中SO2通入氢硫酸中SO2通入酸性KMnO4溶液湿润的红色石蕊试纸遇到酸性气体湿润的蓝色石蕊试纸遇到碱性气体淀粉KI试纸遇到碘蒸汽或氧化性气体（如Cl2、Br2、NO2等）溴水中加有机溶剂碘水中加有机溶剂二氧化氮气体受热或冷却无色火焰上灼烧钠单质或钠的化合物无色火焰上灼烧钾单质或钾的化合物无水硫酸铜吸水蓝色的无

11、水CoCl2吸水胆矾遇到浓H2SO4蔗糖遇到浓H2SO4醛基化合物在碱性条件与银氨溶液反应醛基化合物在碱性条件与新制Cu(OH)2反应表十一、滴加顺序不同，实验现象有别有关反应滴加顺序不同，对应的不同现象磷酸与澄清石灰水反应强碱溶液与铝盐溶液反应强酸溶液与偏铝酸盐溶液反应硝酸银与氨水反应稀碳酸钠与稀盐酸反应氢氧化铁胶体与盐酸溶液作用蛋白质胶体与轻金属无机盐作用硅酸钠和强酸溶液作用表十二、有毒的物质状 态具 体 物 质有毒的气体有毒的液体有毒的固体例1 试用一种试剂鉴别下列溶液，试写出这种试剂是什么。并指出如何鉴别。（1） Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种无

12、色溶液_（2） KCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液_（3） Fe、C、CuO、FeS、MnO2五种黑色粉末_（4） NaCl、NaBr、Na2CO3、Na2S、C6H12O6五种白色粉末_（5） NaCl、NH4Cl、K2SO4、(NH4)2SO4四种无色溶液_（6） CaCl2、H2SO4、AlCl3、K2SO4四种无色溶液_（7） 苯、基烯、乙醇、苯酚、四氯化碳、溴苯六种无色液体_（8） 苯、乙醛、四氯化碳、浓硫酸_例2 不用其他试剂，下列哪些组的溶液可以它们一一区别开来，如何区别：（1） 盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠_（2） 硫酸铝、

13、碳酸钠、氯化钡、硫酸_（3） 盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠_（4） 氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠_（5） 氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙_（6） 氢氧化钠、氯化钠、硝酸银、氨水_（7） 氯化钠、氯化镁、硫酸铝、氯化铵_（8） 氢氧化钠、硫酸镁、硝酸钡、氯化铁、氯化钾_例3（1）有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液，它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH。现各取少许溶液进行两两混和。结果得如下表中现象。试推断A是_B是_C是_D是_ E是_F是_。（2）有A、B、C、D、E五种溶液，它们是Na2SO4、AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2取

14、出少许溶液进行两两混和。结果得如下表现象，试判断A是_B是_ C是_D是_E是_（3）有A、B、C、D、E、F六种无色溶液，它们是：NaHCO3、Ba(NO3)2、Ca(HCO3)2、HNO3、Na2CO3和Ca(OH)2，各取少许进行两两混和，结果得如下表现象。判断A是_B是_C是_D是_ E是_F是_ABCDEFABCABCDEAAABBBCCCDDDEEEFF (1) (2) (3)例4在A到H无色透明溶液中，进行下表所列实验及产生有关现象。试确定溶液中可能存在哪些离子（只需已学过的离子符号）ABCDEFGH第一步加BaCl2加HCl稀HNO3加Ba(NO3)加盐酸加稀HNO3加Ba(N

15、O3)2BaCl2第二步加盐酸不溶加BaCl2加Ba(NO3)2加稀HNO3不溶加Ba(NO3)2加BaCl2加HCl不溶加稀HNO3不溶可能的离子例5为了除去氯化钾中少量硫酸镁和氯化钙杂质，需要进行六项操作，正确的先后次序是（ ）（1） 加水溶解（2）加热蒸发得到晶体（3）加入过量氯化钡溶液（4）加入过量盐酸（5）加入过量碳酸钾（6）过滤A（1）（3）（5）（6）（4）（2） B（1）（5）（3）（4）（6）（2）C（1）（3）（4）（6）（5）（2） D（1）（5）（3）（6）（4）（2）例6下列除去括号中的杂质的有关实验操作方法中，错误的是（ ）A FeCl2溶液（FeCl3）：加足量铁

16、粉，过滤 B 苯（苯乙烯）：加足量溴水后，分液C CO2（HCl气体）：通过饱和N a2CO3溶液的洗气瓶D Fe(OH)3胶体(NaCl)：装在半透膜袋后，在蒸馏水中多次浸泡例7下列各组物质中，W为主体物质，X为杂质，Y为除去杂质所加的试剂，Z是除去杂质所用的方法，其中正确选用试剂和处理方法的是（ ）WXYZWXYZACH3COOC2H5CH3COOH饱和Na2CO3分液CNaCl固体I2固体CCl4分液BCO2SO2饱和Na2SO3洗气DNa2CO3溶液NaHCO3溶液Ca(OH)2溶液过滤例8下列各组溶液中，可用来鉴别SO42-、SO32-、CO32-和Cl-的最好一组是（ ）ABaCl

17、2 HNO3 BBaCl2 HCl 石灰水CBaCl2 HCl 品红 DAgNO3 BaCl2例9某无色混和气体，可能含有HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水，恰好完全溶解。将所得无色溶液分别加入用盐酸酸化的BaCl2，硝酸酸化的AgNO3，均只产生白色沉淀。由此得出，一定存在的气体是_，可能存在的气体是_。例10将A、B、C三种固体（组成三种固体物质所有不同种元素的原序数和为45），分别投入水中，分别产生气体D、E、F， 这三种气体在一定条件下发生如下反应： D+E甲， E+F乙，乙+D甲+丙，F+D丙。则A为_，乙为_。A适量AgNO3B浅黄色沉淀滤液C稀HNO3不溶

18、解NH4CSN溶液无异现象盐酸血红色例11某物质A的水溶液有如下性质：则（1）A是_B是_C是_ （2）加盐酸变红的离子方程式为_例12已知X和Y是短周期元素中的同族单质，W、V是化合物，它们有如下反应：X+WY+V，试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式：（1） W是水_（2）V是水_（3）W、V均为氧化物_AZYXCYEDB例13下列关系图中，A是一种正盐，D的分子量比C的分子量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱，都有如下转化关系: 。当X是强碱或强酸时，A、B、C、D、E分别均含有同一种元素。（1） A是_Y是_Z是_（2） 当X是强酸时，E为_; 当X是强碱时，E是_（3） 写出A与X反应的离子方程式_例14某课外活动小组用重晶石（主要成分是BaSO4），和焦炭为原料制取，纯净的硫酸钡的部分流程（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）如下：矿石+C高温BaS（可溶于水的弱酸盐）CO杂质有毒气体H2S溶液A+HC