北京顺义 高三化学一轮复习 氯元素及其化合物学案答案不全

1、高三化学一轮复习 氯元素及其化合物（学案答案不全）任务一. 回顾旧知识，形成知识体系，建构分类观，转化观。问题1. 按图示装置和下列实验操作进行实验：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。A装置中：产生黄绿色气体D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。继续通入氯气， D装置中红色慢慢褪去。E装置中CCl4层先由无色变为橙色Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： （1）写出各装置中相关的离子方程式A C D E （2）此实验装置的不足？如何改进？（3）根据提供的药品，另行设计几种实验制备氯气的方法 ？

2、可选药品： KMnO4固体、 KClO3固体、 NaClO、稀盐酸、浓盐酸、饱和NaCl溶液所选试剂反应原理（反应方程式）反应装置（4）若要以软锰矿（MnO2）制取纯净、干燥的氯气，绘出实验装置示意图！）（4）若用NaOH溶液吸收多余的氯气，绘出该装置简图，写出反应的离子方程式 问题2. 按照物质的分类罗列出你熟悉的氯及其化合物，放入下面的二维图。从多角度认识物质的性质和物质间的转化，写出实现转化的反应试剂和条件。化合价单质氧化物酸盐氢化物分类任务二 .从实验入手认识重要物质的性质和制备等（一）Cl2的检验方法：用惰性电极电解pH=1的0.2mol/LNaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压

3、 / V阳极现象检验阳极产物x>a有气泡产生有Cl2axc无明显变化有Cl2cxb无明显变化无Cl2  中检验Cl2的实验方法： 。中检验Cl2的实验方法： 。（二）认识氯气、ClO-的氧化性思考：在一定条件下，氯气能氧化哪些物质？ ClO-能氧化哪些物质？ 1、已知：(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 > (SCN)2向右图示试管中通入足量的氯气，先变红的溶液，慢慢褪去。请结合化学用语和适当的文字解释溶液红色褪去的原因： 2、某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操 作现 象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有

4、颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和制取漂粉精的化学方程式是 。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a的目的是 。 由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 。（4）现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应。通过进一步实验确

5、认了这种可能性，其实验方案是 （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。 向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因： 。任务三、问题解决：若某化工厂发生了大量贮氯罐泄露事件，为了厂区和周围地区群众的安全，你作为现场事故处理的总指挥，打算采取哪些应急措施？任务四、海水的综合利用：海水淡化、氯碱工业、冶炼金属钠、提取镁、提取溴、提取碘 注意：生产或实验中所用原料（或试剂）、实验操作、反应方程式？生产或实验中应注意的问题？海水提溴：海带提碘：【巩固练习】1、下列说法不正确的有 （1）可以用饱

6、和食盐水洗气，除去氯气中混有的少量HCl气体（2）泳池常用漂白粉或漂粉精杀菌消毒，不直接使用氯气或次氯酸。（3）向氯水中加入适量的碳酸钙粉末、NaHCO3或Na2SO3固体，可使溶液中HClO浓度增大（4）84消毒液（主要成分为NaClO）与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2： 2、小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。提出猜想：NaClO把Na2SO3氧化了NaClO把酚酞氧化了NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是 。a向混合后的溶液中加入过量盐酸b向混合后

7、的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液c向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液d向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是 。3、84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为 。4、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系： 如以途径I制取I2，通入的Cl2要适量如过量就会发生途径的副反应。写出途径对应的离子方程式 如以途径在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是： 5某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发

8、现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为 。（2）你认为甲同学的推测是否正确？ （填“正确”或“不正确”）。请用简要的文字或离子方程式说明理由 。根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为 。（3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测（还原产物）是否正确。要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论：实验操作预期现象和结论步骤1： 步骤2：6、(14分)某校兴趣小组用如图装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。实验操作

9、和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。（1）烧瓶中反应的化学方程式是 。（2）饱和食盐水的作用是 。（3）若用图装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。 查阅资料：在溶液中发生反应：（a）Cl2（g）2NaOH（aq） NaCl（aq）NaClO（aq）H2O（l） DH1=101.1kJ/mol（b）3NaClO（aq）2NaCl（aq）NaClO3（aq） DH2=112.2kJ/mol反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢根据资料，请对图装置

10、提出改进建议： 。（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。提出猜想：NaClO把Na2SO3氧化了NaClO把酚酞氧化了NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是 。a向混合后的溶液中加入过量盐酸b向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液c向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液d向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是 。（6）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确

11、的是 。Ac(Na) + c(H) = c(OH) + c(Cl)Bc(Na) = c(ClO) + c(Cl)Cc(Na) = 2c(ClO) + c(HClO) （7）氢氧化铁在氢氧化钠溶液中可与氯酸钠反应生成高铁酸钠，写出反应的离子方程式7氯化铝极易吸水，在177.8 时升华，某同学利用氧化铝和炭粉在加热条件下与氯气反应制取无水氯化铝，并把它收集起来。他设计的装置如下(夹持仪器已略去，已知在制取氯化铝的反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为11)：（1）仪器A的名称是_ _。（2）设置C和E装置的目的有相似之处，它是_，E比C还多一个用途，它是_（3）D中发生反应的化学方程式是_。（

12、4）该同学设计的实验遗漏两个重要的装置，从左到右它们依次是(要说清遗漏装置所处位置)：_；_。针对的缺陷，提出改进意见_。（5）如果把D中的氧化铝和炭粉的混合物换成纯净的铝粉，则为了提高铝粉的利用率，装入药品后，应该进行的操作是_ _ _。（6）用无水氯化铝配制氯化铝溶液时的实验操作是 （7）另一同学欲利用上述装置和反应2CuO2Cl22CuCl2O2 测定铜的相对原子质量。 你认为他要测定的物理量有_ _ _，按你设计测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式：_。如果要通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量，可在装置E后添加右图示装置

13、。装置F是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为V1 L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V 2 L，则铜的近似相对原子质量的表达式为(设室温时气体摩尔体积为Vm L·mol1)用含m(CuO)、V1、V2的代数式表示:F若氧化铜中混有铜，则测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影 响”)。8.(2019-新课标I卷-28) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水

14、精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为。（计算结果保留两位小数）。8(2019朝阳1).（14分） 、漂白液（有效成分为）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。（1）电解溶液生成的化学方程式是 。（2）即获得氯水、漂白液。干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂

15、白作用的物质是 。 的反应如下：反应K1 = 4.5×10-4 反应K2 = 7.5×1015 解释不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因 。（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为： 发生的电极反应式为 。（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。30时，pH=11的漂白液中 的质量百分含量随时间变化如下： 比较分解速率 v()、 v()的大小关系 ，原因是_ _ _。分解的化学方程式是 。 4d 8d，中v(NaClO) = mol/(L·d)（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计）。9（2019石景山1）2

16、8（15分）某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适 量Cl2，装置B、C的作用分别是_ _、_ _。（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有_ _（写出全部微粒）。（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。滤液漂白性增强的原因是_ _ _ _ _ _ _（用化学平衡移动原理解释）。饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是_ _。. ClO3、C

17、l和H+反应的探究（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：烧杯编号 1234氯酸钾饱和溶液1mL1mL1mL1mL氯化钾固体1g1g1g1g水8mL6mL3mL0mL硫酸（6mol/L）0mL2mL(_)mL8mL现象无现象溶液呈浅黄色溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体溶液呈黄绿色，生成黄绿色气体该系列实验的目的_ _。烧杯3取用硫酸的体积应为_ mL。（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10，熔点为59，液体为红色；Cl2沸点为34，液态为黄绿色。设

18、计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 _ _。10、某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。（1）方案1：通过置换反应比较向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是 ，说明氧化性Ag+Cu2+。（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较 实验试剂编号及现象试管滴管1.0 mol·L-1 KI溶液1.0 mol·L-1 AgNO3溶液产生黄色沉淀，溶液无色1.0 mol·L-1CuSO4溶液产生白色沉淀A，溶液变黄 经检验，中溶液不含I2，黄色沉淀是 。 经检验，中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，

19、白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下： a检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有 （填离子符号）。 b白色沉淀B是 。 c白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是 ，说明氧化性Ag+Cu2+。 （3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：编号实验1实验2实验3实验现象无明显变化a中溶液较快变棕黄色,b中电上析出银；电流计指针偏转c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转 （电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH4） a中溶液呈棕黄色的原因是 （用电极反应式表示）。 “实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，

20、设计实验证实了该依据，实验方案及现象是 。 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因： 。（资料：Ag+ + I- = AgI K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag+ I2 K2 = 8.7×108）答案：（1） （2） AgI a bAgCl c （3） 将d烧杯内的溶液换为pH4的1 mol/L 溶液，c中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转 （4）K1K2，故更易与发生复分解反应，生成AgI。2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 ，生成了CuI沉淀，使得的氧化性增强。 11、某小组以4H+ +4I+O22I2 +2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应的因素。实验气体a编号及现象HCl溶液迅速呈黄色SO2溶液较快呈亮黄色CO2长时间后，溶液呈很浅的黄色空气长时间后，溶液无明显变化 （1）实验的作用是 。用CCl4萃取、的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。 （2）取萃取后上层溶液，用淀粉检