北京师大附中2008度第二学期期末高一化学试题

1、北京师大附中第二学期期末高一化学试题相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5本试卷共100分，考试时间90分钟。第一部分I卷（共50分）一选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，共25小题，每小题2分）1下列有关饮食的说法正确的是 A我国应该禁止使用食品添加剂 B山梨酸钾作防腐剂要严格控制用量 C油脂是人体所需营养素，应尽量多食用油炸食品 D人体中没有水解纤维素的酶，应尽量选用不含纤维素的食品2以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 A乙烯与水制备乙醇 B苯与液溴制备溴苯 C铜和浓硝酸制各硝酸铜 D用SiO2制备高纯硅3现有下列家庭生活用品：食盐、食醋、小苏打、碘酒、酒精、84消毒

2、液（内含NaClO），用上述用品不能完成的任务是 A检验奶粉中是否有淀粉 B. 检验自来水中是否有Cl-C除去保温瓶中的水垢 D洗去白色衣服上的番茄汁4. 试剂水 溴水 澄清石灰水 酸性高锰酸钾溶液，可鉴别甲烷和乙烯的是 A B C. D5下列有关化学用语正确的是A二氧化碳电子式：B二氧化硫催化氧化：C葡萄糖的结构简式： D锌、铜、稀硫酸原电池的正极反应：6下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数比为1：1化合物的是 A1和8 B7和8 C9和12 D. 11和177下列各组物质的性质比较正确的是 A酸性：HNO3>H3PO4>H2SO4 B碱性：KOH>Ca（OH）2&g

3、t;Mg（OH）2C还原性：F->Cl->Br>I- D稳定性：H2S>HF>H2O8下列有关元素周期律的说法正确的是 ASi、P、S非金属性随核电荷数的增加而逐渐增强 BNa、Mg、Al原子半径随核电荷数的增加而逐渐增大 CHClO的酸性比H2SO3的酸性弱，所以Cl比S的非金属性弱 D水溶液中，HF的酸性比HCl的酸性弱，说明F的氧化性比Cl弱9砷（As）为第4周期VA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是 A砷可以有3、+3、+5等多种化合价 B砷原子的第3电子层含有18个电子CH3AsO4的酸性比H3PO4弱 D砷的氢化物的稳定性

4、比磷化氢的强10下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 11把氮气和氢气装入定容密闭容器中，发生反应：，正反应是放热反应，在反应趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是A氨气的生成速率小于其分解速率 B氮气的生成速率等于其分解速率C加催化剂不会影响达到平衡的时间 D升高温度可缩短到达平衡状态的时间12下列实验中，反应速率变化与催化剂有关的是 A铝热反应中使用KClO3，使镁条燃烧更为剧烈B苯和液溴的混合物中加入铁粉，很快得到溴苯C葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热很快得到银镜D锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，放出H2速率加快13将铜片和锌片如图连接后插入番茄中，电流计指针发生偏转，锌片是A

5、正极，电子流出 B负极，电子流入C正极，发生还原反应 D负极，发生氧化反应14如下图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小。由此判断下表所列M、N、P物质中符合实验事实的是15下列属于海水化学资源利用的是 A海水淡化 B. 利用海水冷却 C海水提溴 D海水发电16铝热反应可应用于焊接钢轨，还应用于冶炼高熔点金属如钒、铬、锰等。这是利用了铝的还原性 导电性与强酸和强碱均反应被氧化的过程放出大量的热 A B C D17下列物质中，能一次区分乙酸、乙醇、苯三种物质的是A水 B. 四氯化碳 C碳酸氢钠溶液 DNaHSO4溶液18向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热

6、水解。为测定水解是否进行及是否完全，从下列试剂选择，NaOH溶液 银氨溶液新制氢氧化铜悬浊液碘水氯化钡溶液，其中正确的是A B C D19下列说法不正确的是 A油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解 B淀粉、纤维素的最终水解产物都是葡萄糖 C加热、重金属盐溶液、紫外线均可使蛋白质变性 D葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉都能与银氨溶液反应20下面关于棉花和羊毛的叙述正确的是 A都是合成高分子材料 B燃烧产物只有CO2和H2O C在一定条件下都能发生水解反应 D水解产物都是葡萄糖21下列实验操作或现象正确的是 A银氨溶液中滴加葡萄糖溶液后，有银镜形成 B向蛋清溶液中加入硫酸铵稀溶液，有沉淀析出C将铜丝反复插

7、入乙醇中，产生有刺激性气味的气体D检验蔗糖的水解产物，先加碱中和，再与新制的氢氧化铜混合加热22维生素C的结构如下图所示，它是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），结构简式如下图所示。维生素C对人体有多种功能，如可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。下列关于维生素C的叙述不正确的是A维生素C能使溴水褪色B维生素C化学式为C6H8O6C维生素C能发生酯化反应 D维生素C不能发生氧化反应23有机物CH2=CHCHO能发生的反应是 加成氧化银镜加聚水解 A B C D24. 已知化合物A只由碳、氢两种元素组成，能使溴水褪色，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，A、B、C、D是碳原子数

8、相同的分子，D是一种常用食品调味剂的主要成分。A、B、C、D、E有如下关系：则下列推断正确的是A只有A能使酸性高锰酸钾溶液褪色BBC是氧化反应，B+DE是加成反应CD的结构简式为CH3CHO，E中官能团是羧基D摩尔质量关系有：M（B）+M（D）-18=M（E）250.1mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体被300mL 1mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：l。则该烷烃分子式是 ACH4 BC2H6 CC3H8 DC4H10 第一部分卷（共50分）二、填空题（共26分）26按要求写出下列反应的化学方程式（1）铝粉和四氧化三铁发生铝热反应_。（2）由苯

9、制备硝基苯_。（3）淀粉水解_。27A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示。（1）若B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A元素的氢化物中，两种元素原子个数比为1：1的分子的电子式为_；C元素的氢化物中存在的化学键类型是_。（2）电解由钠元素和C元素组成的化合物溶液时，可以得到氢气、烧碱和另一种单质，若用此法得到80g烧碱，电子转移的物质的量为_mol。28维生素A（见下图，）是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A时会引起儿童发育不良，导致夜盲症、皮肤干燥等多种病症。（1）一定条件下，维生素A_被酸性KMnO4溶液氧化（填“能”或“不能”）。（2）1mol维生素A分子

10、最多可跟_mol H2发生加成反应。（3）维生素A属于_维生素（填“脂溶性”或“水溶性”）。三、实验题（共18分）29实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯。（1）写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式：_。（2）右侧试管内放入的液体是_；导管不能插入液面下的原因是_。（3）完成实验后在溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是_。 30海洋植物（如海带）中含有丰富的碘元素，其中碘元素以I-。形式存在。化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘。（1）提取碘的过程中，操作是_，操作中用到的一种玻璃仪器是_。（2）提取碘的过程中，可以使用_有机试剂。（3）氯气、过氧化氢溶液

11、（酸化）都可以完成氧化得到碘。I写出用氯气完成氧化的离子方程式_；II若均产生10mol I2，消耗两种氧化剂的物质的量比为_。四、计算题（共6分）31将11 L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴的四氯化碳溶液中，经充分反应后，溴的四氯化碳溶液增重2.8g。原混合气体中乙烯的体积分数是_；乙烯和乙烷的质量比是_。第二部分 I卷（共15分）下列每小题有1个选项符合题意，共5小题，每小题3分。32某温度下，物质的量浓度均为1molL，的两种气体X2和Y2，在定容密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后，c（X2）=0.4mol/L，c（Y2）=0.8molL，c（Z2）=0.4molL，则该反

12、应化学方程式是A. B. C. D. 33. 在一定温度下，在一定容积的容器中，反应达到化学平衡的标志是 A容器内的总压强不随时间变化 B单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol 的B234W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A金属性：Y>Z B离子的还原性：X>WC原子及离子半径：Z>Y>X D氢化物的稳定性：

13、X>W35胆固醇是人体必须的生物活性材料，分子式为C27H46O，一种胆固醇的液晶材料（酯）分子式为C34H50O2，生成这种胆固醇液晶材料的酸是A. B. C. D. 36两种气态烃的混合气体2 L，完全燃烧后生成CO2 2.8 L，水蒸气4 L（气体体积均在 同温同压下测定），该混合烃可能是 ACH4和C2H4 BCH4和C3H8 CC2H2和C2H6 DC2H4和C4H8第二部分 II卷（共35分）37. 一定质量的锌与100 mL，18.5 mol/L浓硫酸充分反应。若锌完全溶解，同时生成SO2（标准状况）气体3.36L，所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不

14、变）_。38现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构W元素最高正价与最低负价代数和为2X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价（1）根据元素X的一种同位素的含量可测定文物年代，这种同位素的符号是_。（2）元素Y氢化物的电子式是_；分子空间构型是_。（3）元素Y、Z与氢元素形成的化合物是一种化肥，该物质中存在的化学键类型（选填序号字母）有_。 a离子键 b极性共价键 c非极性共价键（4）元素W与元素Z相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），能证明的事实是_。 39丙烯（CH2=CH-CH3）在500时能转化为

15、A，A与溴的四氯化碳溶液继续反应转化为农药B（C3H5Br2Cl）。已知B分子中，每个碳原子上有一个卤素原子。（1）A中的官能团名称是_；（2）丙烯转化为A的化学方程式是_； （3）A转化为B的化学方程式是_；反应类型是_。40物质A是生活中常见的有机物，已知A的分子式为C2H4O2。（1）如有机物A能与NaHCO3溶液反应生成气体，该反应的离子方程式为_。（2）有机物A与B互为同分异构体，有机物B能发生水解反应，还能与新制的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀，则该有机物B的结构简式是_。41. 某小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓

16、硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3molL稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应，方程式为 （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是_。 （2）组装仪器，检验气密性，通二氧化碳气体一段时间，关闭止水夹，将导管口伸进水槽中烧瓶里。通二氧化碳的目的是_。 （3）装置中发生反应的化学方程式是_。 （4）装置中发生反应的化学方程式是_。 （5）该小组得出结论所依据的实验现象是_。试题答案第一部分 1. B2. A3. B4. C5. C6. C 7. B8. A9. D10. A11. D12. B 13. D14. C15. C16. B17. C18. C 19. D20. C21. D22. D23. B24. D 25. B 26. 略 27. （1）；极性共价键（2）2 28. （1）能（2）5（3）脂溶性 29. （1）（2）饱和碳酸钠溶液；防止倒吸（3）加热时，乙酸挥发进入碳酸钠溶液，与之反应 30. （1）过滤，分液漏斗（2）四氯化碳或苯或汽油（3）I. II. 1：1 31. 20%；7：16第二部分 32. B33. C34. D35. B36. A 37. 1.5mol/L 38. （1）（2）；