北京市朝阳区2017年度届高三化学上学期期末考试试题（含解析）新人教版本

1、北京市朝阳区20132014学年度高三年级第一学期期末统一考试 化 学 试 卷 2014.1 （考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 I 127 第一部分（选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1下列环境污染与其产生的原因不相关的是【答案】A 【解析】试题分析：生活污水的排放会导致水污染，导致白色污染的原因是对难降解的塑料的乱丢乱弃，故A错误。考点：生活中的化学常识2实验室保存下列试剂的方法不正确的是A钠保存在

2、煤油中 B用棕色试剂瓶盛放新制的氯C用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 D向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉 【答案】C【解析】试题分析：A金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故A正确；B、氯水中含有次氯酸见光分解，而导致氯水失效，应避光保存，故B正确；氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应该盛放在橡胶塞的玻璃瓶中，故C错误；D，亚铁离子会被空气中氧气氧化为铁离子，加入铁粉后可使其还原，故D正确。考点：化学试剂的存放3右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是ACu片上发生氧化反应 B电子由Cu片经外电路流向Z

3、n片 C盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液 D一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小 4下列关于第IVA族元素的说法中，正确的是A原子半径：14Si32GeB稳定性：CH4SiH4C酸性：H2CO3H2SiO3D碱性：32Ge(OH)450Sn(OH)482Pb(OH)4 【答案】C【解析】试题分析：A、元素周期表中原子序数越大，原子半径越大，故A错误；B、因为C元素的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4的稳定性高，故B错误；C、元素周期表中，元素越往右酸性越强，越往下酸性越弱，因此碳酸比硅酸酸性强，故C正确；D、元素周期表中越往下碱性越强，故D错误。考点：碳族元素；同一主

4、族内元素性质递变规律与原子结构的关系5关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是 A钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe2e = Fe2+B钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O22H2O4e= 4OHC地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极6向10 mL含等浓度的I和Cl的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确的是 A该实验可以证明AgI比AgCl更难溶B加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I CV1= V2-V1 D向最终的沉淀中加

5、入Na2S溶液，沉淀变成黑色 【答案】B【解析】试题分析：A、AgNO3溶液与I和Cl均可产生AgI和AgCl沉淀，但直接生成黄色AgI沉淀，说明AgI溶解度更小，更难溶，故A正确；B、AgI是难溶电解质，难溶电解质放入水中会发生极少量的电离使溶液中有少量I，故B错误；C、溶液中I和Cl的物质的量相等，即反应需要的银离子物质的量相等，V1= V2-V1，故C正确；D、因为Ag2S的溶解度比AgI小得多，所以发生沉淀的转化，生成溶解度更小的Ag2S黑色沉淀，故D正确。考点：难溶电解质的溶解平衡；溶解度比较7右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是 Aa 为电源的正极B通电一段时间后

6、，石墨电极附近溶液先变红CFe电极的电极反应是4OH4e=2H2OO2 电解D电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2+ Cl28室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A其溶液的pH=13 B加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)减小，Kw减小C与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3 D滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO3) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH)9下列说法正确的是A丙三醇不是乙醇的同系物B硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡

7、蛋清溶液中的蛋白质变性C麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖D天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 10下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是A分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重11某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol

8、还原剂，转移6 mol电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D反应后溶液的酸性明显增强【答案】D【解析】试题分析：由题意知，反应离子方程式2NH4+3ClO=3Cl+N2+2H+3H2O、还原剂发生氧化反应化合价升高，溶液中N2浓度增大，即N2为生成物，NH4+为还原剂，故A错误；B、由题意知每消耗1mol NH4+生成0.5mol N2，转移电子3mol，故B错误；C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2；D、反应后生成氢离子，即溶液酸性明显增强，故D正确。考点：氧化还原反应的计算12下列陈述、均正确且有因果关系的是 选项陈述陈述AFe3有氧化性FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜BS

9、iO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维CNH3有还原性NH3可用H2SO4吸收D浓HNO3有酸性浓HNO3不可用铁制容器盛放13下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是A铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO + 2H2OB向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色： Cr2O72(橙色) + H2O 2CrO42(黄色) +2H+C向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝： 4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2OD向水杨酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体： + 2HCO3 + 2CO2

10、+ 2H2O14下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是实验除杂试剂实验目的电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性C2H5OH与浓H2SO4加热至170 NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应 A只有 B只有 C只有 D第二部分 （非选择题 共58分）15. SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。（1）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是 。（

11、2）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： 。（3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 molL-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。 此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2 molL-1，则溶液中c(HSO3-)是_molL-1，由此说明NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是 。16氨在国民经济中占有重要地位。（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1

12、mol NH3，放出46.1 kJ的热量。 工业合成氨的热化学方程式是 。436.0 kJ·mol-1945.8 kJ·mol-1 已知： N2 (g) 2N (g) H2 (g) 2H (g)则断开1 mol NH键所需的能量是_kJ。NH3的物质的量分数/%（2）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200、400、600下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。压强/MPa 曲线a对应的温度是 。 关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母）。A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B. 加催化剂能加快反应速率且

13、提高H2的平衡转化率C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K (M)= K(Q) >K(N) M点对应的H2转化率是 。（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。则该燃料电池的负极反应式是 。17用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如下（部分操作和条件略）：I向铝土矿中加入过量H2SO4后，加热、搅拌、过滤。II向滤液中加入一定量的FeSO4·7H2O和双氧水。III向溶液中加入Ca(OH)2固体，调节溶液的pH约为1，

14、过滤。IV加入稳定剂，加热，得到产品。（1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是_。（2）步骤I中过滤得到的滤渣成分是_（填化学式）。（3）步骤I 中H2SO4的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析，步骤I 中H2SO4浓度的适宜范围是_，反应的适宜温度是_。（4）步骤II中增大n(Fe3+)的离子方程式是_。（5）步骤III得到碱式硫酸铝铁AlFe(OH)n(SO4)m的溶液，则步骤II中应增大n(Fe3+)到n(Al3+)n(Fe3+)= 。（6）研究表明，液体聚合硫酸铝铁的纯度越高，净水效果越好。已知：一些物质在20时的溶解度物质Ca(OH)2CaSO4Na2SO4溶解度

15、/g0.1530.25819.5 结合表中数据，解释步骤III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因_。（7）铝土矿也可用于冶炼金属Al。以金属Al作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜，其电极反应式是_。考点：化学反应方程式的书写；铝的重要化合物；铁的氧化物18以A为原料合成安眠药苯巴比妥的路线如下：已知：（1）A中官能团的名称是 。（2）BC的化学方程式是 。（3）写出一种与D互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基的酯的结构简式 。（4）F为酯，其结构简式是 。（5）FG的反应类型是 。（6）H的结构简式是 。（7）G与CO(NH2)2在一定条件下合成的高

16、分子结构简式是 。H2OCH2CH2Cl + NaOHCH2CH2OH + NaCl【答案】（1）碳碳双键（2）CH2OCHOCOCH3OOCCH3O（3）（4）CH2COOCH2CH3 （5）取代反应（6）COOCH2CH3CCOOCH2CH3CH3CH2 （7）CC CNHCNHH好 HnOOCH3CH2OO【解析】19.甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤操作现象I向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出（1）常温下，FeCl3溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）

17、。（2）分析红褐色产生的原因。 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：_。 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式： Fe3+ + SO32- + = F e2+ + + 乙同学查阅资料得知：1Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；2墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是_。（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：步骤操作现象III向1 molL-1的FeC