厦门五校联考化学试卷

1、厦门市2006年中考“五校联考”化 学 科 试 卷（满分：80分；考试时间：60分钟）2、可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Mg-24 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Al-27一、选择题（各2分，共24分）下列各题仅有一个正确答案，请将各题的正确答案的序号填在答卷中的答案栏内。1以下物质的变化过程中，没有发生化学变化的是（ ）A吃进的食物一段时间被消化了 B人参加课外体育活动时呼吸作用增强C水放进冰箱一段时间后结成冰 D氨基酸被人体吸收后结合成各种蛋白质2 下列五种物质所含氮元素的化合价按一定顺序排列：NH3、N2、NO、HNO3。根据这种排列规律，不可能是（ ）

2、ANO2 BN2O CN2O3 DNaNO23多数花卉在碱性土壤中长势不佳。经测定某花盆土壤的pH为7.6，用A溶液浇灌后，发生中和反应使土壤呈微酸性，花卉长势良好。这说明A溶液的pH （ ）A大于7 B小于7 C等于7 D大于7.64已知原子中：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A），表示X元素原子的质子数和质量数可用A ZX符号表示。据报道钬元素的原子166 67Ho可有效治疗肝癌，该原子的中子数与核外电子数之差是（ ）A32 B67 C99 D1665为防止水煤气逸散使人中毒，常在水煤气中加入少量有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在水煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方

3、程式为：（ ） 2C2H5SH + 9O2 4 CO2+2 + 6H2O 则的化学式为ASO2 BSO3 CH2SO4 DCO6最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙深处发现H3+离子和H3分子，以下关于它们的说法不正确的是（ ）AH3+和H3都含有氢元素 BH3是化合物C一个H3+中含有2个电子 D一个H3中含有3个质子 背面还有试题7要使右图装置中的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体应该是（ ） 锌和稀硫酸；石灰石和盐酸；氯化钠和水；氧化钙和水。A B C D 8镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La

4、(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）ALa2O3 和 HCl BLa(OH)3和 HClCNaCl 和 La(OH)3 DLa 和 HCl9加碘食盐中碘元素以碘酸根（IO3-）形式存在。已知在酸性条件下，IO3-能跟碘离子（I-）发生反应生成碘（I2），I2能使淀粉变蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：（ ） 碘化钾溶液（含有K+和 I-）白醋 白糖 白酒 淀粉 纯碱若要通过实验证明加碘食盐中存在IO3-，必须选用的试剂和物质是 A B C D10过氧乙酸可以起到消毒作用，其分子结构如右 图所示。有关过氧乙酸的叙述不正确的是（ ）A化学式为C2

5、H4O3B相对分子质量为76C完全燃烧生成CO2和H2ODC、H、O三种元素的质量比为3：1：411小红配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种溶液，因没及时贴标签而无法辨别,为将它们区别开来，把四种溶液编号为，并进行下列实验：（ ）实验内容 和混合 和混合 和混合实验现象有白色沉淀生成有白色沉淀生成 有气泡冒出 由以上现象可以确定依次为 AHCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 BBaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HClCNa2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl DNa2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO412室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量同浓度

6、的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系图正确的是（ ）AltMgmtAMgmAlmBMgtAltMgmAlDC13（3分）生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。（1）用纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，其应用的分离方法在化学上称为 。（2）要除去水中的异味和色素，常在自制净水器中加入 。（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为 。14（13分）只用Fe、Na、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：（1）各写出一个化学式：单质： 氧化物： 酸： 碱： 盐： （2）各写出一个化学方程式：化合反应： 分解反应： 置换反应： 复分解反应： 15（4

7、分）硒元素（元素符号：Se）具有抗衰老、抑制癌细胞的功能。硒的某含氧酸中硒元素的化合价与硫酸中硫元素的化合价相同，化学性质与硫酸相似。 （1）这种硒的含氧酸的化学式为 ，应读做 ； （2）这种硒的含氧酸与烧碱发生中和反应的化学方程式为： 。16（7分）已知下列各物质的相互转化关系如图所示，为气体单质，C、中含有钠元素，D中含有氯元素。假设每次反应都恰好完全反应。+G溶液ABC溶液无色溶液白色沉淀E白色沉淀E无色溶液D无色气体B+，点燃 +溶液 +溶液+溶液澄清石灰水 （1）写出下列三种物质（属溶液的写出溶质）的化学式。 ；D ；G 。（2）写出两处发生反应的化学方程式： 。17.（5分）20世

8、纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展。工业生产硫酸的主要流程为：煅烧黄铁矿4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 SO2 转化为SO3 用浓H2SO4吸收SO3请回答相关问题： （1）如何利用流程中形成的固体剩余物： 。 （2）SO2是一种酸性氧化物，具有与CO2相似的化学性质。生产中会有部分SO2随尾气排入大气，造成环境污染。有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO2，请写出此反应的化学方程式 。 （3）第步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是 。 （4）将SO2通入氯气的水溶液至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：

9、 Cl2+ SO2 + 2H2O + 2HCl 背面还有试题得分评卷人三、实验与探究（共2题，14分）18（7分）某化学课外活动小组进行了一系列的实验，请按要求作答：（1）按要求从以下AE装置中选择（填装置的序号）。甲同学要用石灰石和盐酸反应制取并收集CO2应选择 ；乙同学要收集一瓶O2，应选择 。（2）小松同学改进B装置后，设计出如图（）装置，检查此装置气密性的方法是 （3）小松同学使用图（）装置制取CO2，现有Na2CO3固体；块状大理石；稀HCl；稀H2SO4四种试剂，应选用的试剂是 （填序号）；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a 后，可以观察到的现象是 。19（7分）“鼓浪月饼”内

10、有一个小纸袋，上面写着“脱氧剂”，它的作用是除去袋内氧气，达到食品保鲜的目的。有三位同学打开小纸袋，看到“脱氧剂”是灰黑色粉末，并混有少量的红色粉末。 提出问题该“脱氧剂”中的灰黑色、红色粉末各是什么? 猜 想甲同学认为：灰黑色粉末为氧化铜、红色粉末为铜。 乙同学认为：灰黑色粉末为铁粉、红色粉末为氧化铁。 丙同学认为：灰黑色粉末为活性炭、红色粉末为氧化铁。设计方案证明乙同学猜想的实验方案如下： Fe和Fe2O3灰黑色粉末被磁铁吸起。结论：灰黑色粉末是铁粉红色粉末不被磁铁吸起红色粉末溶解。结论：红色粉末为Fe2O3磁铁稀盐酸 （1）请你参照上图的形式，将验证甲同学猜想的实验过程表示出来。（2）你

11、认为 同学的猜想较合理，理由是 ； 请推测此“脱氧剂”除去氧气的反应原理，用化学方程式表示为 。得分评卷人四、计算题（共1题，10分）20已知石灰石所含的杂质不溶于水和盐酸。为测定石灰石的纯度，取4 g样品于烧杯，将50 g 稀盐酸分为5次依次加入烧杯，每次充分反应后，过滤、干燥、称量剩余固体的质量，再将剩余物放回烧杯，继续进行实验。实验结果如下表（假设过滤、干燥等操作过程，固体质量没有损耗）：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量10 g10 g10 g10 g10 g剩余固体的质量3.0 g2.0 g1.0 g0.4 g0.4 g请列式计算：（1）该石灰石样品的纯度是多少？

12、（2）所用稀盐酸的质量分数是多少？厦门市200年中考“五校联考”化学科参考答案与评分标准（满分 80分）评分总要求：1、本试卷有些题目有一定的开放性，只要考生有正确合理的答案，均按本标准给分；2、化学方程式评分的要求是：化学式错不给分；没有配平或遗漏反应条件扣1分；遗漏气体或沉淀符号扣0.5分。一、选择题（共12题，24分）下列各题仅有一个正确答案，请将各题的正确答案填在下列答题栏内，各2分，共24分。题号123456789101112答案CBBAABBCDDDC二、填空与简答（共5题，32分）13（共3分） 过滤（1分） 活性炭（1分） ClO2 （1分）14（共13分）本题化学式各1分；化

13、学方程式各2分；评分时只要符合以下三点就可得分：只能从五种元素中选择组成元素；化学式或化学方程式正确；符合相应的物质类别或反应类型。举例答案： （1）Fe Na2O HCl NaOH NaCl （2）3Fe+2O2Fe3O4 2H2O22H2O+O2Fe+2HCl=FeCl2+H2 NaOH+HCl=NaCl+H2O15（共4分）（1）H2SeO4（1分）；硒酸（1分） （2）H2SeO4+2NaOH Na2SeO4+2H2O （2分）16（共7分）（1）y：NaOH（1分） D：CaCl2 （1分） G：HCl （1分） （2）C+O2CO2 （2分） Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO

14、3 +2NaOH（2分）注意：本题还可能有其他答案，只要答案正确（含高中知识），均请参照评分标准给分。如：y若为Na2CO3也正确,方程式为:2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3 +Na2CO3+2H2OA可用含碳可燃物质，如CO、CH4、乙醇等，将影响（2）的化学方程式；A可用含硫可燃物，如S、H2S等，将影响（2）、二个化学方程式。 G也可以是含氯的强酸(如:HClO4等),将影响到D17（共5分）（1）作为炼铁原料（1分）；（2）SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O （2分） （3）O2 （1分） （4）H2SO4（1分）三、实验与探究（共2题，14分）18. （共7分）（

15、）BD（2分，各1分）；C（答成D也给分）（1分）（）关闭a（或止水夹），然后向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱为止（1分）；静置，水柱高度不变，则装置不漏气（1分）。（其它合理答案也给分，评分原则是操作正确得1分；现象和结论正确得1分） （）（1分）；试管内液面下降（或长颈漏斗液面上升），反应液与块状固体脱离，反应停止。（分，有答1种正确现象就给分，但考生只要在叙述中有科学性错误，就不给分）19. （共7分）（1）乙（1分）； 铁与水和氧气发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁（铁锈的主要成分）（1分）；4Fe+3O2 2Fe2O3（2分，本方程式是要求考生利用题给条件合理推测的方程式，只要考生能将铁元素转变为氧化铁，且使用的是空气中含有的物质（一定要有氧气），化合价变化规律合理，配平正确均可按标准给分）Cu和CuO稀硫酸或稀盐酸硫酸 蓝色溶液。结论：灰黑色粉末为氧化铜红色固体黑