2019中考考前化学模拟试卷

1、精选优质文档-倾情为你奉上2019年中考化学科考前模拟试卷三（满分：100分；答题时间：60分钟） 永春县化学科县域共享资料可能用到的相对原子质量：H 1 F 19 C 12 O 16 Ca 40 Zn 65 Cl 35.5 Mn 55第卷选择题本卷共 10 小题，每题 3 分，共 30 分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1下列各品牌物质中蛋白质含量最多的是 A“碧华”牛肉 B“漳州”杨梅 C“桂林”米粉 D“汤氏”花生2黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是 A食盐水（pH7） B牙膏（pH9） C肥皂（pH10） D米醋（pH3）3空气中含量（体积分

2、数）最多的气体是 A氧气 B氢气 C氮气 D二氧化碳4以下实验操作正确的是 A振荡试管B两人合作滴加液体 C过滤 D稀释浓硫酸5“绿水青山就是金山银山”是一种健康、环保的生活理念。下列行为正确且符合该理念的是 A燃放烟花爆竹，增强节日气氛B改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用C大量使用煤做燃料，并将锅炉烟囱加高，可以减少污染 D酚醛塑料（电木）具有热塑性，可以回收再加工利用62018 年中国造出厚度仅 0.12 mm的超薄玻璃，含有Al2O3、SiO2、B2O3 等成分，可耐汽车撞击。可用作手机，电脑和电视显示屏的基本材料。下列说法错误的是 A超薄玻璃的成分中含有氧化物 BAl

3、2O3、SiO2、B2O3 中 Si 元素的化合价最高C超薄玻璃强度高、透光率好 D超薄玻璃化学性质稳定，属于纯净物7聚四氟乙烯俗称“塑料王”， 化学式：(C2F4)n，具有高润滑不粘性等特点，生活中用作不粘锅的 涂层材料，下列叙述正确的是 A碳、氟元素的质量比为 12 B聚四氟乙烯的相对分子质量为 100C100 g 聚四氟乙烯含氟元素 76 g D聚四氟乙烯分子中碳元素的质量分数最大8除去下列物质所含少量杂质的方法正确的是 选项物质所含杂质除去杂质的方法ACaCl2 溶液HCl加过量 CaCO3 粉末，过滤BCu 粉C在空气中灼烧CCuSO4 溶液FeSO4加足量铜粉，过滤DCO2CO通入

4、氧气点燃9如图所示是某反应前后的微观示意图，则该反应 A是化合反应 BA、B、C 与 D 的分子个数比为 1：1：1：2C反应前后的分子种类不变 D该反应的化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O10.现有HCl和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入K2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入K2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。下列说法正确的是A0a段，溶液中发生的反应为:BaCl2 + K2CO3 = 2KCl + BaCO3Bbg时，溶液中含H+、K+、Cl三种离子Ccg时，溶液中溶质只有KClDdg时，溶液呈中性第卷非选择题（共8小题，共 70 分）11.（4 分）化学就在我们身边。（1

5、）氧气可以压缩成液态装入蓝色钢瓶。请从微观角度解释： 。（2）化石燃料主要是指：煤、石油、 。（3）生活中将自来水软化的常用方法是 。（4）如下图所示，挤压左滴管并微热燃 烧管，白磷和红磷均不燃烧，挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？ 。12（9 分）根据图示信息回答问题。（1）氧的核电荷数为 。（2）氖原子的相对原子质量是 。（3）氯元素的原子结构示意图如右图所示，在化学反应 中氯原子 （填“易得”或 “易失” ）电子。（4） 氧和氯元素组成的二氧化氯是安全、无毒的消 毒剂，实验室常用氯酸钠（NaClO3）和亚 硫酸钠（Na2SO3）用硫酸酸化，加热制备

6、二氧化氯气体，同时生成硫酸钠和水，反应的方程式为： 。（5）如图是甲、乙两种固体（无结晶水）物质的溶解度曲线。写出 A 点表示的意义是 。盐碱湖中溶有大量的“NaCl 和 Na2CO3”，当地的人 们”冬天捞碱，夏天捞盐”，据此判断图中 （选填“甲”或“乙”）物质的溶解度与纯碱类似。在 40时，将 12 g 乙物质加入 50 g 水中充分搅拌， 有 g 固体未溶解。13（10分）厦门地铁 1 号线已正式运营，地铁建设使用了铝、铁、铜等金属。请回答下面问题：（1）铝比铁活泼，但抗腐蚀性能却更强，用化学方程式解释其原因 。（2）向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定质量

7、的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格：若滤渣中无铜粉，写出反应的化学方程式 （写一个）。若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有 （填写化学式，下同），可能含有 。（3）地铁车厢的车架表面喷漆不仅美观，而且可有效阻止铁与 接触而锈蚀。14（8分）物质甲、乙、丙为初中化学常见物质，其关系如图所示（“”表示一种物质经过一步反应转化为另一种物质；“-”表示相连物质间转化关系特定，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）若甲是一种常见的温室气体，乙是常见的盐，乙的水溶液呈碱性。若甲与丙可以反应，则丙可能是 （写化学式，下同）。若甲与丙可以相互转化，则丙可能是 。（2）若甲可以

8、转化为丙，丙为白色难溶物，且反应皆为复分解反应。若甲、乙、丙含相同的原子团，甲为常见的稀酸，乙为蓝色溶液，则甲转化为乙还需的另一种反应物是 （填名称），丙的化学式是 。若甲、乙、丙含相同的金属元素，甲为常见的碱，俗称消石灰，则甲的用途是 ，乙转化为丙的化学方程式为 （写一个）。15.（10分）绿矾（FeSO47H2O），又称绛矾，始载于新修本草“矾石有五种其绛矾本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色，故名绛矾矣”。绿矾在医药、净水、化肥、农药等方面有广发的应用。某学习小组进行了如下学习活动：.制备FeSO4 （1）请你写出一个以Fe为原料制备FeSO4的化学方程式 ，若有5.6 g Fe完

9、全反应，理论上生成FeSO4 g。.小组同学在用绿矾配制FeSO4溶液时发现，溶液颜色会由绿变黄。然后进行如下探究：【查阅资料】.FeSO4溶液能与氧气反应，反应生成的可溶性含铁物质遇KSCN溶液会变红。.保存FeSO4溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。【提出猜想】影响FeSO4溶液与氧气反应速率的因素可能有温度、浓度、溶液酸碱性、是否有铁钉等。【进行实验】编号实验0 min30 min2 h溶液为浅绿色溶液略显黄色溶液黄色略有加深溶液为浅绿色溶液明显变黄溶液黄色明显加深溶液立即变黄溶液为浅绿色溶液明显变黄，振荡后无变化溶液黄色明显加深，振荡后无变化溶液为浅绿色溶液为浅绿色溶液为浅绿色；滴

10、加KSCN溶液后，略显红色溶液为浅绿色溶液为浅绿色溶液为浅绿色；滴加KSCN溶液后，略显红色，振荡后溶液变为浅绿色【解释与结论】（2）通过对比实验和，得出的结论是_。（3）欲得出“稀硫酸和铁钉共同存在下才能有效防止FeSO4溶液变质”的结论，需要对比_（填编号）。（4）实验中，FeSO4溶液变质的反应如下，补全该反应的化学方程式。4FeSO4 + 2H2SO4+ O2 2Fe2(SO4)3 + _（5）下列说法正确的是_.A其他条件相同，溶液酸性增强，FeSO4溶液变质加快B其他条件相同，FeSO4溶液浓度越大，变质越快C实验中，滴加KSCN溶液后，略显红色，振荡后溶液变为浅绿色，可能是发生了

11、反应Fe2(SO4)3 +Fe 3FeSO4D“其绛矾本来绿色烧之赤色”，颜色发生变化的原因可能是铁的化合价发生了变化16.（8分）根据下图回答问题。（1）仪器的名称是 。（2）实验室用高锰酸钾制氧气应该选择的气体发生装置是 （填写编号）。若选择F装置收集氧气，则气体应从 （填“a”或“b”）口进入。实验室用B装置制取二氧化碳气体的优点是 。（3）图C为实验室用 5% 的过氧化氢溶液制取氧气的装置，装置内发生反应的化学方程式为 ，装置中小试管的作用是 。为配制300g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是 g。17.（15分）K2SO4是无氯优质钾肥，M

12、n3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：（1）反应釜I中发生的反应包括：2CaCO3+2SO2+O22 +2CO2（2）反应釜III：向反应II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为 （填字母序号，右图为几种盐的溶解度曲线）。A0-10 B20-30 C 60-65 D80-90（3）上述工艺流程中循环利用的物质是 ；检验产品K2SO4中不含杂质选用的试剂

13、是 AAgNO3溶液 BBaCl2溶液 CBa(NO3)2溶液 DNaOH溶液实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：资料1亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。资料2 MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000时，Mn3O4易被氧化。【步骤I】制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置如下图）加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。（4）烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为 。（5）三颈烧瓶中生成M

14、nSO4的反应化学方程式为 。（6）步骤I中，先通入氮气的目的是 。（7）为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料和通入的SO2和N2比例一定的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、 （任写1条）。【步骤II】制备MnSO4H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4H2O晶体。【步骤III】制备Mn3O4固体：准确称取101.4mg MnSO4H2O，将MnSO4H2O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。（8）Mn3O4中的Mn元素有+2，+3价，则Mn

15、3O4中+2价和+3价锰的比例为 （9）该曲线中A段所表示物质的化学式为 。18（6 分）某兴趣小组同学取 12.5g 铜锌合金于烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，加入的稀盐酸和剩余固体的关系如右图（反应的化学方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2）。回答 下列问题： （1）铜锌合金中锌的质量是 。（2）实验中稀盐酸溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）2019年中考化学科考前模拟试卷三 参考答案1.A2. D3. C4. C5. B6. D7. C8. A9.D10. C11（4 分）（1）压强增大，气体分子间的间隔缩小（2）天然气（3）煮沸（4）温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触12（8

16、 分）（1）8（2）20.18（3）易得（4）2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O（5）40时，乙的溶解度为 20g甲2g13.（7 分）（1）4Al+3O22Al2O3（2）Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag或 Cu +2AgNO3Cu(NO3)2+2AgZn(NO3)2Cu(NO3)2（3）水和氧气14. （1）NaOH或H2OCaCO3或BaCO3（2） 氧化铜 BaSO4作建筑材料等 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO215.（1）Fe + H2SO4FeSO4 + H2 或者Fe + CuSO4FeSO4 + Cu 15.2（2）温度越高，FeSO4溶液与氧气反应的速率越快；或者温度会影响FeSO4溶液与氧气反应的速率（3） （4）2H2O （5）CD16.（1）长颈漏斗（2）Ab随时控制反应的发生和停止（3）2H2O2 2H2O + O2 形成液封5017. （1）CaSO4（2）D（3）CaCO3； AC （写出两个选项才给分） （4）吸收二氧化硫气体，防止空气污染 （5）MnO2+SO2=MnSO4 （6）排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低； 控制气体流速（缓慢通入混合气体）、